【文档说明】福建师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试卷（原卷版）.docx，共(9)页，1.065 MB，由envi的店铺上传

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福建师范大学附属中学2023—2024学年高三上学期12月月考化学试题时间：75分钟，满分：100分试卷说明：(1)本卷共二大题，14小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：C1—35.5K—39S—

32一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有()23CuOHCl和()223

OHCuCO。下列说法错误的是A.基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态B.青铜的熔点低于纯铜C.青铜器中锡、铅对铜有保护作用D.可用3FeCl溶液浸泡青铜器来清洗水铜器的铜锈2.某种天然生物活性物质X的结构如下图所示，

下列说法错误的是A.苯环上的一氯代物共有6种B.分子中有2个手性碳原子C.分子中碳原子的杂化方式有2sp和3sp2种D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A

.0.1mol/LFeSO4溶液：3NaKClNO、、、++−−B.0.1mol/L盐酸溶液：2243NaKSOSiO、、、++−−C.()1cClO1molL−−=的溶液：223NaKSSO++−−、、、D.1mol/L氨水溶液：244NHAgClSO++−−、、、4.测

定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为0.1mol•L-1的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴

定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是A.步骤①B.步骤②C.步骤③D.步骤⑤5.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的p能级半充满，M原子的s能级电子数和p能级相等，X是同周期电负性最小的元素，Y是同周期离子半径最小的元素，Z只有一个未成对电子。下

列说法不正确的是A.第一电离能：W>M>Y>XB.W、M两种元素氢化物的稳定性：W<MC.M、X组成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1：2D.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以相互反应6.反应3242NaClO2NHNHNaClHO+=++可用于制备火箭和燃料电池的燃料肼(N2H4)。AN为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol24NH含有的孤电子对数为A2NB.每生成01mol．的24NH，转移的电子数为A01N．C.101molL．−的NaClO溶液中，ClO−的数目少于A01N．D.1mol

的水中含有氢键的数目为A2N的7.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A.“焙烧”中产生2COB.滤渣的主要成分为()3FeOHC.滤液①中Cr元

素的主要存在形式为24CrO−D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用8.实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是A.反应时不能用水浴进行加热B.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同C.试剂a可以是5%NaOH溶液，目的

是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质D.加入无水4MgSO固体的目的是除去有机物中的水分9.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为()23427KSKClAlCl

AlClAlCl−−−，、。下列说法错误的是A.放电时，铝电极的电极反应式为424Al3e7AlCl4AlCl−−−−+=B.离子交换膜为阳离子交换膜C.充电时，M极为阳极，72AlCl−被氧化D.充电时，每转移1mol电子，理论上阴极

区的电解质质量增加30克10.25℃、()924KspCaCO2.410−=，()224cHCO，()24cHCO−，()224cCO−之和为0.1mol/L的溶液中三种粒子所占物质的量分数(分布系数)随pH变

化的关系如图所示。下列说法中不正确的是A.224HCO的1.3al10K−=B.常温下，向10mLb点溶液中滴加半滴()20.02mL0.1mol/LCaCl溶液，会产生24CaCO沉淀C22420mL0.01mol/HCO溶液与30mL0.01mol/LNaOH溶液混合并充

分搅拌后：()()()()()22424NaHCOCOOHHccccc+−−−+D.常温下()3.5KaHA10−=，将足量224HCO加入到少量NaA溶液中的离子方程式为：22424HCOAHAHCO−−+=+二、非选择题：本题共4小题

，共60分。11.铋酸钠(NaBiO3)浅黄色、不溶于冷水、与沸水或酸溶液反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)3(白色，难溶于水)氧化制取(NaBiO3)，并探究其性质

。各实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：________(填装置下面的字母)___________→___________→___________→___________。.（2）仪器a的名称是___________；装置C的作用是___________。（3）

当观察到B中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断B中反应已经完成，下一步应进行的操作是___________。（4）装置B中发生反应的离子方程式为___________。（5）该同学将铋酸钠固体加到

足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明3NaBiO的氧化性比2Cl强，可是从装置B中的反应来看，2Cl的氧化性比(NaBiO3)强。请你向该同学解释其原因___________。（6）为测定产品的纯度。

取上述(NaBiO3)产品320g．，用足量硫酸和4MnSO稀溶液使其还原为3Bi+，再将其准确配制成100mL溶液，取出2500mL．，用10100molL．−的224HCO标准溶液滴定生成的4MnO−，滴定终点时消耗2242500mLHCO．标准溶液，则该产品的纯度

为___________。已知：233422Mn5NaBiO14H5Bi2MnO5Na7HO+++−+++=+++，3NaBiO的摩尔质量为280g/mol)12.碳酸铈()233CeCO是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主

要成分为3CeFCOBaO、、2SiO)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”后铈元素主要以22CeF+存在②3Ce+在空气中易被氧化为4Ce+，两者均能形成氢氧化物沉淀（1）“焙烧”时，从焙烧室的底部

通入空气目的是___________。（2）“滤渣1”的主要成分为___________。（3）“还原”时，加入硫脲()目的是将22CeF+还原为3Ce+，硫脲被氧化为()232SCNH。①该反应的离子方程式为___________。②硫脲属于分子___________(填“极

性”或“非极性”)，该分子中键角NCS−−___________NCN−−(填“>”、“<”或“=”)的③()2321molSCNH中含有σ键的数目为___________(设AN为阿伏加德罗常数的值)。（4）“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还

需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。（5）“沉淀”时的离子方程式为___________。若“沉淀”后，溶液的pH为6，()13HCO02molLc−−=．，此时()3+cCe=___________1

molL−。已知常温下：23HCO()233CeCO71Ka4010−=．112Ka5010−=．28spK1010−=．（6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce(Ⅱ)的溶液，可将Ce(Ⅱ)转化为Ce(Ⅳ)。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如

图所示。①化学式xyLiZnS中，X=___________。②ZnS晶胞中，2Zn+填充在2S−构成部分正四面体空隙中，2Zn+和2S−之间的核间距为apm，设AN为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________3gcm−(

列出计算式，ZnS的摩尔质量为97g/mol，)。13.能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献（1）298

K101kPa、时，相关物质的燃烧热如下゙表：物质石墨(s)()2Hg()22CHg的()-1ΔH/kJmolabc写出298K时，由石墨(s)和()2Hg反应生成()221molCHg的热化学方程式___________。（2）在固相催

化剂作用下2CO加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：()()()()-121242COg+4HgCHg+2HOgΔH=-1569kJmol．副反应，()()()()12222COgHgCOgHOg

ΔH411kJmol−++=+．工业合成甲烷通常控制温度为500℃左右，其主要原因为___________。（3）向密闭容器中充入一定量的()4CHg和()NOg，保持总压为100kPa发生反应：()()()()()4222CH

g+4NOg2Ng+COg+2HOgH0＜ƒ。当()()4NO1CHnn=时，NO的平衡转化率~21TT；时NO平衡转化率()()4nNOnCH的关系如图①能表示此反应已经达到平衡是___________。A．()()422vCH=vN逆正B．气体总体积保

持不变C．()()2nNOnN不再变化D．混合气体的平均相对分子质量保持不变②表示2T时NO平衡转化率()()4nNOnCH的关系是___________(填“I”或“Ⅱ”)，1T___________2T(填“>”或“<”)。③在()()24NO1TnCHn=、时，反应

经10min达到平衡，NO的转化率为40%，则010min的平均反应速率()2Nv=___________1kPamin−，该温度下pK=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=的总压×物质的量分数，列出计算式即可)。14.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎

、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：（1）有机物A的化学名称为___________，反应①的所需试剂及反应条件分别为___________。（2）B的官能团名称为___________。（3）有机物C的结构简式为______

_____。（4）DE→反应的化学方程式为___________。（5）苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M有___________种(不考虑立体异构)；①分子中含有两个苯环，且两个取代基均在苯环的对位；②遇3FeCl溶液显紫色；③能发生银镜反应和皂化反应；其中不能与溴水

发生加成反应的同分异构体的结构简式为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com