【文档说明】湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考卷（三）化学试题 含解析.docx，共(15)页，1.783 MB，由envi的店铺上传

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长沙市一中2023届高三月考试卷（三）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23Cl~35.5Ti~48第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一

项符合题目要求）1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.干冰可用在舞台上制造“云雾”C.温室气体是形成酸雨的主要物质D.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物2.下列事实不能用键能的大小来解

释的是（）A.N元素的电负性较大，但2N的化学性质很稳定B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C.稀有气体一般难发生化学反应D.2F比2O更容易与2H反应3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，348gO

的价层电子中所含的孤电子对数为A5NB.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为ANC.2278gNaO固体中所含阴、阳离子总数为A4ND.标准状况下22.4L的2Cl溶于水，充分反应，转移的电子数为AN4.“西门子法”提纯硅的反应之一为32Si3H

ClSiHClH++高温，已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是（）A.2H是还原产物B.3SiHCl既是氧化产物，也是还原产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:3D.生成31molSiHCl时，转移2mol电子5.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元

件等。其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为pma。下列说法不正确的是（）A.磷锡青铜的化学式为3CuSnPB.该晶胞中与Sn原子等距离且最近的Cu原子有12个C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区D.Sn和P原子

间的最短距离为3pma6.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性34FeO纳米粒子的工艺流程如图：下列有关说法错误的是（）A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2322FeClO2H2FeClHO+−++−==++=++C.“氧化”后的溶液中金属阳离

子主要有2Fe+、3Fe+、Na+D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系（分散质直径：9710~10m−−），产生丁达尔效应7.甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是（）甲乙丙丁A.甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入B.乙图所示仪器使用前

需检查是否漏液C.丙图所示仪器装入药品后须检查气密性才能制备气体D.丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤8.某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数

是W的两倍。下列说法正确的是（）A.氢化物沸点：XYB.第一电离能：MWYXZC.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D.阴离子中不存在配位键9.某研究机构使用22LiSOCl−电池作为电源电解制备(

)222NiHPO，其工作原理如图所示。已知电池反应为2222LiSOCl2LiClSO==+=+，下列说法错误的是（）A.电池的f接的是g电极B.电解池中膜a、膜c均为阳离子交换膜C.电池中C电极的电极反应为

222SOCl2e2ClSO−−==+=+D.当22LiSOCl−电池生成21molSO时理论上电解池中产生()222NiH2lPOmo10.CT下，分别向10mL浓度均为0.1mol/L的2CuCl和2ZnCl溶液中滴加0.

1mol/L的2NaS溶液，滴的过程中()2lgCuc+−和()2lgZnc+−与2NaS溶液体积的关系如图所示[已知：spsp(ZnS)(CuS)KK，lg30.5]。下列有关说法错误的是（）A.a~c~d为滴定2Cu

Cl溶液的曲线B.对应溶液水的电离程度：a~b~e先减小后增大C.a点对应的2ZnCl溶液中()()()22lnHCZccc++−+D.d点纵坐标约为33.9二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共

16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.溴化亚铁（2FeBr）是一种常用的催化剂，易潮解变质，800C以上可升华，高温时溴化铁（3FeBr）迅速分解成溴化亚铁。按如图所示装置制备

溴化亚铁（部分夹持仪器未画出），下列说法错误的是（）A.若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低B.常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键C.浓磷酸在与溴化钠反应中体现了磷酸的酸性比氢溴酸的酸性强D.碱石灰不能用无水氯化钙代替12.对下列粒子组在指定溶液

中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）选项溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变红色的溶液：Na+、K+、23SiO−、2AlO−不能大量共存，因为使甲基橙变红色的溶液呈酸性，23SiO−、2AlO−因发生彻底的双水解而不能大量共存BpH0=的溶液：2Fe+、

4NH+、3NO−、HCOOH不能大量共存，因为4NH+、3NO−会发生氧化还原反应C常温下水电离的()121H110molLc+−−=的溶液：K+、4NH+、224CO−、Cl−不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2242242HCOHCO+−===+，碱性溶液中会发生反应：

324OHHNHHNO−++===D透明溶液：H+、K+、4MnO−、Cl−可大量共存，因为粒子间不反应13.室温时下列有关说法正确的是（）A.130.2molLCHCOOH−与10.1molLNaOH−等体积混合后的溶液中：()()()()33CHCOOOHCHCOOHHccc

c−−++=+B.浓度均为10.1molL−的32NHHO和4NHCl的混合溶液，pH为10，则()()()()432NHHNHHOOHcccc++−++C.已知10sp(AgCl)1.5610K−=，()12sp24AgCrO9.010K−=，

浓度均为10.01molL−的24NaCrO和NaCl混合溶液中滴加3AgNO，24AgCrO先析出D.pH相同的①3CHCOONa、②23NaCO、③NaClO三种溶液，其中的()Nac+：①＞③＞②14.25C时，向浓度均为0.100mol/L的NaX、NaY溶液

中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）A.等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaXNaYB.电离常数：aa(HX)(HY)KKC.M、N点溶液中滴入盐酸的体积相同D.稀释Q点溶液，溶液的pH不变第Ⅱ卷（非选择题共54分）三、非选择题

（共4个大题，54分）15.（13分）三氯化钛（3TiCl）是一种深紫色晶体，易潮解，不稳定，易自燃。常用作还原剂以及偶氮分析。可用氢气还原四氯化钛制得。某兴趣小组设计如下实验制取三氯化钛。Ⅰ.制取四氯化钛：4TiCl是无色液体，沸点136C，暴

露在空气中会发烟。溶液中4Ti+易水解生成2TiO+离子。在700C左右，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可生成四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备4TiCl的部分装置（加热和夹持仪器已略去）：（1）仪器a的名称是____________，E装置中碱石灰的作用是_

___________。（2）C中反应的化学方程式为____________。（3）拆除装置前，除去A中残留2Cl的操作是：____________。Ⅱ.制备三氯化钛：将制得的四氯化钛加热气化，通入到反应器中与氢气混合，加热反应器，升温至1000~1

100C，即可以生成紫色粉末状的三氯化钛。Ⅲ.产品纯度的测定：取上述ga产品溶于水配成100mL溶液，取20mL待测液滴定，用1molLb−的3FeCl标准溶液进行滴定，平均用去标准液22.00mL。（4）选择合适的指示剂后，滴定到达终点的

现象为____________。该产品的纯度为____________（请用含a，b的计算式表示）。Ⅳ.三氯化钛的应用：3Ti+可以把硝基化合物（2RNO）还原为胺（2RNH），所以在有机化学中可用三氯化钛测定硝基化合物的含量。（5）写出3Ti+还原硝基化合物

的离子方程式：__________________。16.（15分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：（1）CO用于处理大气污染物2NO的反应为222CO(g)NO(g)CO(g)N(g)++。在Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所

示。总反应：222CO(g)NO(g)CO(g)N(g)++H=______1kJmol−；该总反应的决速步是反应（填“①”或“②”，并写出该判断的理由）__________________。（2）已知：222CO(g)NO(g)CO(g)N(g)++的速率方程为()2NOv

kc=，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是______（填标号）。A.降温B.恒容时，再充入COC.恒压时，再充入2NOD.加压（3）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和2NO(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，

在1KT时2NO的转化率与()2NO(CO)nn、在()2NO1(CO)nn=时2NO的转化率与1T的变化曲线如图3所示：①表示2NO的转化率随()2NO(CO)nn的变化曲线为______曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”

）；②12______TT（填“＞”或“＜”）；③已知：该反应的标准平衡常数()()()222CONNO(CO)ppppKpppp=，其中p为标准压强（100kPa），()2COp、()2Np、()2NOp和()COp为各组分

的平衡分压，则4T时，该反应的标准平衡常数K=______（计算结果保留两位有效数字，pp=分总物质的量分数）。（4）间接电解法除2NO。其工作原理如图4所示，已知：224HSO是一种弱酸。电解池的

阴极电极反应为____________，用化学方程式表示吸收池中除去2NO的原理：____________。17.（13分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（2LiCoO）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离

子电池阴极发生的反应为66CLieLiCxxx+−===++。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布图为____________。（2）“酸浸”一般在80C下进行，写出该步骤中发生的

所有氧化还原反应的化学方程式：____________。（3）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________。（4）充放电过程中，发生2LiCoO与12LiCoOx−之间的转化，写出充电时阳极反应方程式：__

__________。（5）锂离子电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示（CC−键长为nma，层间距为nmb）。试回答：①石墨晶体中C原子数与六元环数目之比是____________。②根据图2计算石墨晶体的密度是______3g/cm（写出

表达式即可）。18.（13分）斑蝥素（G）具有良好的抗肿瘤活性，其一种合成路线如下：已知：Ⅰ.2HO3HClRCNRCOOHNH−⎯⎯⎯→+Ⅱ.回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是________

____，反应①的有机反应类型为____________。（2）反应②中的吡啶（）具有类似于苯环的平面结构，下列关于吡啶的说法正确的是______（填标号）。a.吡啶中含有与苯类似的大π键66πb.吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道c.吡啶在水中的溶解度小于苯在水中的溶

解度d.3-甲基吡啶（）的碱性大于吡啶（3）反应②为消去反应，反应③的化学方程式为____________。（4）反应④所使用的2SOCl又名氯化亚砜，其分子空间结构名称为____________。（5）E中采取3sp杂化与采取2sp杂化的碳原

子个数比为____________。（6）芳香化合物W是G的同分异构体，写出同时满足下列条件的W的结构简式：____________。①能发生银镜反应②能与3FeCl溶液发生显色反应③能发生水解反应，且酸性条件下两种水解产物的核磁共振氢

谱均只有2组峰长沙市一中2023届高三月考试卷（三）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BCADDABCDC1.B【解析】

A.漂白粉的有效成分次氯酸钙，与盐酸混合会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；B.干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，B正确；C.温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物

质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，C错误；D.棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，D错误。6.A【解析】A.由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成22NaZnO，过滤得到铁单质，A错误；B.“氧化”时，亚

铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2322FeClO2H2FeClHO+−++−==++=++，B正确；C.“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2322FeClO2H2FeClHO+−++−==++=++，故溶液中金属阳离子

主要有2Fe+、3Fe+、Na+，C正确；D.“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确。7.B【解析】甲图所示仪器为球形冷凝管，若用于蒸馏，冷凝下来的液体会存留于球泡处，不能顺利进入接受

器，不能用于蒸馏，A错误；乙图所示仪器为酸式滴定管或碱式滴定管，使用前需检查是否漏液，B正确；丙图所示仪器为启普发生器，应先检查气密性，气密性符合要求后才能装入药品，C错误；丁图所示仪器为吸滤瓶（或抽滤瓶），可用于减压过滤，因为具有支管，摇动时易使液体洒出，不能用于酸碱

中和滴定，D错误。10.C【解析】A.根据spsp(ZnS)(CuS)KK，lg30.5可知a~c~d为滴定2CuCl溶液的曲线；B.根据横坐标可以判断在加入2NaS溶液的过程中，水的电离程度先减小后增大；

C.根据电荷守恒，()()()()2ClOH2ZnHcccc−−+++===+，考虑2Zn+水解显酸性，故应存在()()()2Cl2ZnHccc−+++；D.根据题意a~c~d为滴定2CuCl溶液的曲线，故()2Cuc+为()233.9sp(

CuS)/S10Kc−−。二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案ACCBDAC11.AC【解析】浓磷酸和溴化钠制备溴化氢，经过安全瓶及干燥后，溴化氢在加热条

件下与铁反应生成溴化亚铁，发生反应：22Fe2HBrFeBrH+===+，碱石灰用来吸收未反应的溴化氢，并防止空气中的水蒸气进入装置，实验结束时要关闭热源并继续通入氮气一段时间，使装置中残留的溴化氢被充分吸收，避免造成污染。浓磷酸换成浓硫酸，会发生副反应

：24242222NaBr2HSO()NaSOBrSO2HO++++浓，生成的二氧化硫与铁不反应，溴与铁反应生成的溴化铁在高温下会迅速分解为溴化亚铁，对产品的纯度无影响，A错误；分子间有氢键的液体，一般粘度较大，常温下浓硫酸与浓磷酸粘

度较大主要是由于分子间有氢键，B正确；氢溴酸是一种强酸，而磷酸为中强酸，浓磷酸能用于制备氢溴酸的原因是浓磷酸具有难挥发性，从而生成易挥发的氢溴酸，C错误；碱石灰是用来吸收未反应的氢溴酸，而无水氯化钙不能吸收氢溴酸，D正确。12.C【解析】A.

酸性溶液，23SiO−、2AlO−不存在，而不是相互反应不能共存；B.酸性环境，2Fe+因与3NO−发生氧化还原反应而不能大量共存；D.4MnO−、Cl−在酸性条件下反应。14.AC【解析】A.由图可知，当()OHc−相同时，()()(HX)(HY)XYcccc−−，则X−的水解常数小于Y−的水

解常数，等浓度、等体积的NaX和NaY溶液中，前者氢离子浓度大，由电荷守恒知，等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaXNaY，A项错误；B.HX与HY为一元酸，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，溶液

为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性为NaXNaY，则aa(HX)(HY)KK，B项正确；C.NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，根据图像可知溶液酸性增强，当滴定到M、N点时，溶液中()8OH10mol/Lc−−=，此时溶液的pH为6，酸

性越强需要的盐酸越少，消耗等浓度的盐酸的体积就越少，根据aa(HX)(HY)KK，则加入盐酸体积NaX小于NaY，C项错误；D.由图中数据计算得，Q点溶液中()Y(HY)cc−=，溶液pH7=，故稀释时溶液pH不变，D项正确。三、非

选择题（共4个大题，54分）15.（13分，除标注外，每空2分）（1）三颈烧瓶（1分）吸收尾气（2Cl、HCl）和防止空气中的水蒸气进入D装置（2）224700CTiO2Cl2CTiCl2CO+++（3）关闭1K、3K（1K可不写），打开2K（4）当滴入最后一（半

）滴3FeCl溶液，溶液呈现红色，半分钟内不褪色3522154.510/ba−（或16.995/ba）（5）32222RNO6Ti4HORNH6TiO6H+++++===++16.（15分，除标注外，每

空2分）（1）－361.22（1分）①，反应①的活化能是1149.6kJmol−，反应②的活化能是1108.22kJmol−，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步（2）CD（3）①Ⅱ②＞③3.4（4）2322422HSO2e2HHSO2HO−+=+==++222422

23HOHSONON2HSO++===+17.（13分，除标注外，每空2分）（1）（2）222242442280C2LiCoOHO3HSOLiSO2CoSOO4HO+++++；22222HO2HOO+（3分）（3）3Al(OH)、3CoCO、24LiSO（4）212LiCoOe

LiCoOLixxx−+−=−+==（5）①2:1②212A481033Nab（或212A16103Nab）18.（13分，除标注外，每空2分）（1）（酮）羰基、酯基加成反应（1分）（2）ad（3）（或）（4）三角锥形（5）1:2（6）【解析】（2）a.

吡啶中含有与苯类似的大π键66π；b.吡啶中N原子的价层孤电子对占据2sp轨道；c.吡啶分子能与水分子形成分子间氢键，吡啶分子和2HO分子均为极性分子，相似相溶；d.甲基是推电子基，使N原子电子云密度增大，结合质子

能力更强，碱性增强。（5）根据题意E的结构简式为，故为1:2。（6）G中含有10个碳原子，不饱和度为5，其同分异构体满足：①能发生银镜反应，则含有CHO−结构（可能是醛基，也可以是甲酸形成的酯基）；②能与3FeCl溶液发生显色反应，则含有酚羟

基，说明含有苯环，则其侧链上还有一个双键；③能发生水解反应，且酸性条件下两种水解产物的核磁共振氢谱均只有2组峰，说明含有酯基，由于其侧链上只能有一个双键，所以该酯基一定是甲酸形成的酯基，水解产物的核磁共振氢谱均只

有2组峰，则水解产物的结构高度对称，符合题意的为。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com