【文档说明】湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高一上学期（线上学习质量检测）化学试题 .docx，共(8)页，706.979 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-855652e6fc2ee4e9a5d2147c93ffb9ce.html

以下为本文档部分文字说明：

长沙市一中高一线上学习质量检测化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Cl~35.5Fe~56一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.下列说法不正确的是A.铁生锈、

()3FeOH胶体的制备、醋的酿造都与氧化还原反应有关B.“抗坏血酸”维生素C具有还原性C.侯氏制碱的反应原理是利用3NaHCO的溶解度相对较低D.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜()232CuOHCO，属于碱式盐2.

下列说法中正确的是A.4NaHSO在熔融状态下的电离方程式可表示为244NaHSONaHSO+−+=++B.氨水能够导电，故氨水是电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是A.18g2DO中含有的中子数是A9NB.标准状况下，22.4L2Br含有的原子数为2ANC.在3Al+浓度为0.3mol/L的硫酸铝溶液中，24SO−的浓度为0.2mol/LD.含有0.4molHCl的浓盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数为0.2AN4.下列

指定反应的离子方程式正确的是A.2F与NaCl溶液反应：22F2ClCl2F−−+=+B.向氯化钙溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2H++++=+C.石灰乳与2Cl反应：22OHClClClO

HO−−−+=++D.2FeI溶液中加入足量溴水：23222Fe4I3Br2Fe2I6Br+−+−++=++5.下列离子一定能大量共存的是A.红色溶液中：3Fe+、2Mg+、SCN−、Cl−B.使紫色石蕊试液变红的溶液：2Fe+、4NH+、4MnO−、

Cl−C.与铝作用放出氢气的溶液：Na+、K+、Cl−、3NO−D.含有大量2AlO−的溶液：Na+、K+、24SO−、Cl−6.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.将过量22NaO粉末加入紫色石蕊

试液中振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生C.金属钠与()32CaHCO溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出D.Na、2NaO、22NaO、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为23NaCO7.实验室欲用232NaCO10HO晶体配

制100mL1mol/L23NaCO溶液，下列说法正确的是A.要完成实验需称取10.6g232NaCO10HO晶体B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

会导致溶液浓度偏低D定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高8.下列有关化学用语表示正确的是A.1828O−的结构示意图：B.HClO的结构式：HOCl−−C.质子数为53、中子数为78的碘原子：7853ID.22HO的电子式：9.部分含

铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是的.A.可存在c→d→e→f→c的循环转化关系B只能通过复分解反应直接得到eC.a能与水蒸气发生反应生成gD.固体g溶于氢碘酸的离子方程式为3232FeO6H2Fe3HO+

++=+10.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（）A.X、Y、Z能组成共价化合物B.Z与Y

元素的原子半径大小顺序为Y＞ZC.X、Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有3YX和2XZD.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为2HZ＞2HW二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两

个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11.滴有酚酞的()2BaOH溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液至过量后有下列现象。下列说法不正确的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度变暗，但不熄灭，后来又慢慢变亮II

24NaSO溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度变暗，但不熄灭，后来又慢慢变亮.III24HSO溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，最终熄灭，然后又逐渐变亮A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应2HOHHO+−+=B.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度变暗，说明溶液中离子总数与原溶液

相比有明显减少C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+D.将实验II中24NaSO溶液换成4CuSO溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象不同12.某强酸性溶液中可能存在3

Al+、2Fe+、4NH+、2Ba+、Cl−、23CO−、24SO−、3NO−中的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：(1)取100mL原溶液，加入足量()32BaNO溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e

，过滤。(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的2CO，有白色沉淀f生成。下列有关判断正确的是A.试液中一定没有2Ba+、23CO−、3NO−B.试液中一定有2Fe+、4NH+、3Al+、24SO−C.气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体

D.沉淀f一定含有()3AlOH，可能含有3BaCO13.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn

2++4H++524SO−=24MnO−+5PbSO4+2H2O。下列推断不正确．．．的是A.由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1B.由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2＞4MnO−CPb可与稀硝酸发生反应：3

Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O.D.Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑14.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HC

l为0.1mol，放出标准状况下气体0.448L。则下列判断中不正确的是A.原混合物中()()23nFe:nFeO=3:1B.向溶液中通入0.025mol2Cl，可以将2Fe+完全转化为3Fe+C.无法计算原混合物的质量D.收集产生的气体刚好能与0.448L的2Cl完全反应三、填空题(包括第

15题~第18题4个大题，共54分。)15.国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含2N、2CO、2SO、NO、CO，不考虑其他成分)和含4NH+废水，设计了如

下流程：（1）在2N、2SO、CO、NaOH中，属于非电解质的是_______(填化学式)。（2）固体1中除含有()2CaOH外，还含有_______(填化学式)。（3）生成2NaNO的反应可表示为：2224NOO4NaOH4NaNO2HO++=+，该反应中氧化产物是_______；捕获

剂所捕获的气体主要是_______(填化学式)。（4）用离子方程式表示处理含4NH+的废水时发生的反应：_______，当0.5mol4NH+参加反应时，转移的电子数目为_______AN。16.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下。【氯化铁】熔点为

306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。的请回答下列问题

：（1）在装置A中，a管的作用是_______，用4KMnO与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。（2）仪器b的名称是_______，D中装的药品是_______，其作用是_______。（3）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取

4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量22HO溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%(保留一位小数)。（4）用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质，从而导致铁

元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质，就题中所给的装置提出一种合理的改进方法：_______。17.下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①②③3④⑤⑥⑦回答下列问题：（1）①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。（2）①③形成的高价态化合物的电子式为_______。（3）⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用25VO

冶炼V，该反应的化学方程式为_______。（4）③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。（5）②和⑦对应的简单氢化物能相互反应，其产物中含有的化学键有_______。（6

）根据元素周期律，②的非金属性比⑥强，但②的单质却比⑥的单质稳定，原因是_______。（7）④⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。（8）③④可形成两种化合物，其中呈淡黄色的物质为A，另一种为B.A中，阴、阳离子个数比为_______；

将26.4g这两种物质的混合物投入足量水中，反应后，水溶液增重24.8g，则A与B的物质的量之比为_______。18.铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为2CuFeS，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二

铁的工艺流程如图所示：（1）粉碎的目的为_______。（2）高温焙烧时发生的反应是222uCuFeSFOSOeSC高温+++，该反应中，氧化剂是_______；0.5mol2O参加反应时，反应中转移电子_______mol。（3）酸溶过程中，所加6mol/L的盐酸的质量分数

为20%，则其密度为_____(保留一位小数)。（4）向溶液B中通入3NH后发生反应的离子方程式为_______。（5）操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为_______。