【文档说明】2023年高考真题——化学（海南卷） 含解析.pdf，共(18)页，2.059 MB，由envi的店铺上传

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2023海南高考化学卷1.化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C.规范

使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用【答案】A【解析】【详解】A．多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，故A错误；B．化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不

同的化肥，故B正确；C．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值，提高食品的口感，故C正确；D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D正确。答案为：A。2.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B

.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C.3CrO溶液(10.1molL)中滴加乙醇，呈绿色D.苯酚溶液(10.1molL)中滴加3FeCl溶液(10.1molL)，呈紫色【答案】B【解析】【详解】A．土豆片中含有淀粉，淀粉

遇到碘单质会变蓝，A正确；B．结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B错误；C．3CrO会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C正确；D．苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D正确；故选B。3.下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A

.2COHCl：饱和23NaCO溶液B.32NHHO：碱石灰C.222CHHS：酸性4KMnO溶液D.242CHSO：410PO【答案】B【解析】【详解】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意

；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；D．410PO、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。4.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A.4P分子呈

正四面体，键角为10928B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D.2OF是由极性键构成的极性分子【答案】D【解析】【详解】A．4P分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个

顶点处，键角为60，A错误；B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误；D.2OF的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；故选D。5.《

齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是A.“捣碎”目的是促进混合完全B.“曲”中含有复杂的催化剂C.“斗”和“升”都是容量单位D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化【答案】B【解析】【详解】A．

“捣碎”可以增大接触面积，提升发酵速率，也能促进混合完全，A正确；B．“曲”中含有多种酶、细菌和真菌，具有催化作用，不含有复杂的催化剂，B错误；C．“斗”和“升”都是容量单位，C正确；D．浸曲三日，如鱼眼汤沸是

让酒曲充分发酵，放置到如鱼眼大小的气泡产生，D正确；故选B。6.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为A0.2NB.5.6g铁粉与10.1L1molL的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1NC.标准状况下，22.24LS

O与21.12LO充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1ND.31.7gNH完全溶于21LHO所得溶液，32NHHO微粒数目为A0.1N【答案】A【解析】【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为A0.2N，故A正确

；B．5.6g铁粉与10.1L1molL的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为A0.05N，故B错误；C．标准状况下，22.24LSO与21.12LO充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的3SO分子数目无法计算，

故C错误；D．31.7gNH完全溶于21LHO所得溶液，发生反应：3232NHHONHHO，生成的32NHHO微粒数目小于A0.1N，故D错误。答案为：A。7.各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是物质26CHg24CHg2Hg1/kJmolH15

59.81411285.8A.24222CH(g)3O(g)2CO(g)2HO(g)1H1411kJmolB.26242CH(g)CH(g)H(g)1H137kJmolC.2

22HO(l)O(g)H(g)1285.8kJmolHD.262227CH(g)O(g)2CO(g)3HO(l)211559.8mlHkJo【答案】D【解析】【分析】1mol纯

物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。【详解】A．H2O应该为液态，A错误；B．26242CH(g)CH(g)H(g)1H137kJmol，B错误；C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

，则2221HO(l)O(g)H(g)21285.8kJmolH，C错误；D．262227CH(g)O(g)2CO(g)3HO(l)211559.8mlHkJo，D正确；故选D。8.利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是A.b电

极为电池正极B.电池工作时，海水中的Na向a电极移动C.电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D.每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量【答案】A【解析】【分析】铝为活泼金属，发生氧化反应

为负极，则石墨为正极；【详解】A．由分析可知，b电极为电池正极，A正确；B．电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na向b电极移动，B错误；C．电池工作时，a电极反应为铝失去电子生成铝离子-3+3e=lAlA-，铝离

子水解显酸性，C错误；D．由C分析可知，每消耗1kgAl（为1000mol27），电池最多向外提供10001000mol3=279mol电子的电量，D错误；故选A。9.实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中

污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是选项ABCD污垢银镜反应的银垢石化设备内的硫垢锅炉内的石膏垢制氧的2MnO垢试剂136molLHNO溶液5%NaOH溶液；223%HO溶液饱和23NaCO溶液；5%柠檬酸溶液浓HC

l溶液A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】【详解】A．银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A不符合题意；B．过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污

染性物质，B符合题意；C．石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C符合题意；D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D不符合题意；故选BC。10.近年来，我国

航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是A.我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物2SiO属于离子晶体B.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力

凝聚在一起C.“嫦娥石”847CaYFePO是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区D.航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是2sp【答案】AC【解析】【详

解】A．天然玻璃纤维中主要氧化物2SiO属于原子晶体，故A错误；B．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故B正确；C．Fe位于周期表中的d区，故C错误；D．碳纤维中碳原子杂化轨道类型是2sp，D正确。答案为：AC。11.下列实验操作

不能达到实验的是选项ABCD目的检验1-氯丁烷中氯元素检验24SO是否沉淀完全制备检验醛基用的2CuOH制备晶体3424CuNHSOHO操作A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解

，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明24SO已经沉淀完全，故B正确；C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢

氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确；D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。答案为：A。12.闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式

如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是A.分子中含有平面环状结构B.分子中含有5个手性碳原子C.其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D.其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物【答案】D【解析】【详解】A.环状结构中含有

多个sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故A错误；B.分子中含有手性碳原子如图标注所示：，共9个，故B错误；C.其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C错误；D.羟基中氧原子含有

孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D正确；答案为：D。13.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：65236522CHCHCH(g)CHCHCH(g)H(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①表

示的是逆反应的v-t关系B.2t时刻体系处于平衡状态C.反应进行到1t时，QK(Q为浓度商)D.催化剂存在时，1v、2v都增大【答案】BD【解析】【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应

的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故A错误；B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；C．反应进行到1t时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的1v、2v都增大，故D正确；故选BD。14.25℃下，23NaCO水溶液的pH随其浓度

的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.123NaCO0.6molLc时，溶液中1OH0.01molLcB.23NaCO水解程度随其浓度增大而减小C.在水中23HCO的11a2410KD.10.2molL的

23NaCO溶液和10.3molL的3NaHCO溶液等体积混合，得到的溶液41OH210molLc【答案】B【解析】【详解】A．由图像可以，123NaCO0.6molLc时，pH>12.0，溶液中1OH0.01molLc>，故A错误；B．盐溶液越

稀越水解，23NaCO水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；C．结合图像可知，当123NaCO0.5molLc，pH=12，Kh=--22432-3c(HCO)c(OH)1010210c(C

O)0.5，则Ka2=11WhK510K,故C错误；D．若10.2molL的23NaCO溶液等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1mol/L，由图可知，pH>10-11.6，得到的溶液41OH210molLc，10.2molL的23NaCO溶液和10.3

molL的3NaHCO溶液等体积混合后c(OH-)大于与水混合的，故D错误。答案为：B。15.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(32618BeAlSiO，还含有一定量的FeO和23FeO)生产BeO的一种工艺流程如下。回

答问题：（1）32618BeAlSiO中Be的化合价为_______。（2）粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______(填化学式)。（3）该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。（4）无水2BeCl可用作聚合反应的催化剂。BeO、2Cl与足量C在

600~800℃制备2BeCl的化学方程式为_______。（5）沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。【答案】（1）+2（2）①.增大反应物的接触面积加快反应速

率，提高浸取率②.SiO2（3）(NH4)2SO4（4）BeO+Cl2+C600~800CCO+BeCl2（5）10【解析】【分析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨

水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用。【小问1详解】按照正负化合价代数和为0，Be的化合价为+2+价；【小问2详解】粉碎的目的是增大反应物接触面积，加

快浸取速率，提高浸取率；残渣的成分是不溶于酸的SiO2；【小问3详解】最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用；【小问4详解】BeO、2Cl与足量C在600~800°C生成BeCl2同时生成CO，化学方程式为BeO+Cl2+C600~800°C

CO+BeCl2；【小问5详解】设Be(OH)2的溶度积常数为Ksp，K=c(Be2+)×c2(OH-)，c(Be2+)=sp2KcOH，当pH=8.0时，c(OH-)=10-6mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=sp12K10mol/L，当pH=8.5时，c(OH-)=1

0-5.5mol/L，铍损失浓度为c(Be2+)=sp11K10mol/L，损失降低至原来的10%。16.磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与KCls反应制备24KHPOs，反应方程式为3424

HPO(aq)KCl(s)KHPO(s)HCl(g)一定条件下的实验结果如图1所示。回答问题：（1）该条件下，反应至1h时KCl的转化率为_______。（2）该制备反应的H随温度变化关系如图

2所示。该条件下反应为_______反就(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而_______。（3）该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸_______；通入水蒸气____

___。（4）298K时，3424HPOaqKClaqKHPOaqHClaq的平衡常数K_______。(已知34HPO的-3a1K=6.910)【答案】（1）70%（2）①.吸热②.降低（3）①.使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反

应正向进行②.使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行（4）-36.910【解析】【小问1详解】由图可知，该条件下，反应至1h时KCl的转化率为70%；【小问2详解】由图可知，焓变为正值，则该条件下反应为吸热反应，且反应热随温度升高而

降低；【小问3详解】使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行；向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行；都可以促进氯化钾的转化率的提高；【小问4详解】298K时，3424HPOaqKClaqKHPOaqHClaq的离子

方程式为-+3424HPOaqHPOaqHaq，其平衡常数+-24-3a134cHcHPOK==K=6.910cHPO。17.某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问

题：（1）实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者_______(填防护措施)。（2）灰化：干燥样品应装入_______中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成灰

渣。a．不锈钢培养皿b．玻璃烧杯c．石英坩埚（3）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是_______(填化学式)，因而本实验应在实验室的_______中进行(填设施名称)。若将漏斗直

接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是_______。（4）测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽3NO并将3Fe全部还原为2Fe。用5mL微量滴定管盛装227KCrO标准溶液进行滴定。①选用微

量滴定管的原因是_______。②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是_______。序号123标准溶液用量/mL2.7152.9052.725③本实验中，使测定结果偏小的是_______(填标号)。a．样品未完全干燥b．微量滴定管未用标准

溶液润洗c．灰渣中有少量炭黑【答案】（1）佩戴护目镜（2）c（3）①.NO2②.通风橱③.易倾倒（4）①.滴定更准确，节约试剂②.舍去第二次数据③.a【解析】【小问1详解】标识提醒实验者需佩戴护目镜。答案为：佩戴护目镜。【小问2详解】高温灼烧固体物质需在石英坩埚中进行。

答案为：c。【小问3详解】滴加32%的硝酸，灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是NO2，由于NO2有毒，需在通风橱进行；将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液，加入溶液时，容量瓶易倾倒。答案为：NO2；通风橱；易倾倒。【小问4详解】①木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴定更准确，节约

试剂；②三次平行滴定中，第二组数据偏差较大，应舍去。③a．铁元素的含量=100%铁元素质量样品质量，样品未完全干燥，使测定结果偏低，故选a;b．微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高

，故不选b;c．灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，故不选c。答案为：滴定更准确，节约试剂；舍去第二组数据；a。18.局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：回答问题：（1）A的结构简式：_______，其化学名称_______。（2）B中所有官能团名称：_______。（3）B

存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为_______式(填“顺”或“反”)。（4）B→C的反应类型为_______。（5）与E互为同分异构体之——X，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为：_______(任写一种)（6）E→F的反应方程式为_______。（7

）结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成_______。【答案】（1）①.②.苯甲醛（2）碳碳双键、酯基。（3）反（4）还原反应（5）（6）（7）【解析】【分析】结合B的结构式，可逆向推得A的结构为,B与氢气一定条件下反应还原生成C，C

在SOCl2条件下发生取代反应生成D，D在HCHO、HCl、ZnCl2，发生取代反应生成E()，E与发生取代生成F，F与发生取代反应生成福莫卡因。【小问1详解】结合上述分析可知，A的结构简式：，其化学名称苯甲醛；【小问2详解】结合题干信息中B的结构式，B中所有官能团名称碳碳双键、酯

基；【小问3详解】顺式中的两个取代基处于同一侧，空间比较拥挤，范德华力较大，分子内能较高，不稳定，反式较顺式稳定；【小问4详解】结合上述分析，B→C的反应类型为还原反应；【小问5详解】E的结构为，同分异构体满足①含有苯环②核磁共振氢谱只有1

组吸收峰，说明结构高度对称，则X的一种结构简式为；【小问6详解】E→F的反应方程式为：；【小问7详解】乙醇分别催化氧化为乙醛、乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醛乙酸乙酯反应生成CH3CH=CHCOOC2H5；苯甲醛与C

H3CH=CHCOOC2H5反应生成，再水解生成，合成路线为：。19.我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。(代表单键、双键或叁键)回答问题：（1）配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是_

______。（2）配合物Ⅰ中，R′代表芳基，VOR'空间结构呈角形，原因是_______。（3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是_______。（4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为4和3，配合物Ⅱ、Ⅲ和2N三者中，两个氮原子间键

长最长的是_______。（5）近年来，研究人员发现含钒的锑化物35CsVSb在超导方面表现出潜在的应用前景。35CsVSb晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数

为_______。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_______。②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是_______。a．有4或5价态形式b．均属于第四周期元

素c．均属于过渡元素d．替代原子与原离子的离子半径相近【答案】（1）C、O、P、Cl（2）根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形（3）N（4）配合物Ⅱ（5）①.6②.235s5p

③.ad【解析】【小问1详解】根据题干配合物Ⅰ的结构图，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl；【小问2详解】根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，空间结构呈角形；【小问3详解】配合物Ⅱ

中，第一电离能最大的配位原子是N；【小问4详解】结合题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构，钒的化合价分别为4和3，配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中未氮氮双键，2N中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间键长最长；【小

问5详解】①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子填充在锑原子构成的八面体空隙中，周围紧邻的锑原子数为6；锑和磷同族，锑原子位于第五周期VA，其基态的价层电子排布式235s5p；②a．35CsVSb中V带的总的正电荷为+9，

当替代原子为Sn时，化合价可能为4或5价态形式，故a正确；b．Ti、Cr、Sn属于第四周期元素，Nb属于第五周期，故b错误；c．Sn是VA族元素，不属于过渡元素，故c错误；d．钒原子填充在锑原子形成的八面体空隙中，替代原子与原离子的离子半径相近，才能填充进去，故d正确；获得

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