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高一化学第1页共6页2024年秋季学期高一年级校联体第二次联考化学（试卷总分100分，考试时间75分钟）注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56一、选择题：本题共

14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．国产飞机C919使用的碳纤维是一种新型合金B．从海水中提取任何物质都必须通过化学反应才能实现C．日用铝制品表面覆盖着氧

化膜，对内部金属起保护作用D．空气中的PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）是发生丁达尔效应的本质原因2．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．1mol芝麻所含微粒数约为6.02×1023D．O2的摩尔

质量就是O2的相对分子质量3．下列关于金属材料和合金的说法不正确的是A．钢铁是我国目前年产量最高的金属材料B．超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化C．Ti-Fe合金是一种新型储氢合金材料D．“冶金工业的维生素”（稀土元素）不能用于生产合金4．

下列有关氯气的叙述正确的是A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体B．氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯C．Fe在加热条件下与Cl2反应生成FeCl2D．纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰高一化学第2页共6页“84”消毒液【有效成分】NaC

lO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g/cm3【使用方法】稀释100倍（体积比）后使用【注意事项】易吸收空气中的CO2而变质5．下列说法错误的是A．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气B．NaH是一种无

机盐，其中H元素为-1价C．FeCl3溶液可用于蚀刻覆铜板来制作印刷电路板D．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶储运液氯6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gH2O含有的电子数为10NAB．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有的

Na＋数目为0.1NAC．2mol的Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAD．标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NA7．下列关于0.10mol·L-1CaCl2溶液的描述中，正确的是A．该溶液中c(Cl－)为0.10mol·L-1B．1L该溶液中含有

0.10molCa2＋C．该溶液与0.10mol·L-1Na2CO3溶液刚好完全反应D．该溶液就是将11.1gCaCl2溶于1L水中所得到的溶液8．规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且安全的是A．配制一定物质

的量浓度的NaOH溶液B．称量NaOH固体C．检验样品中的K元素D．测量溶液的pH值9．某“84”消毒液瓶体部分标签如下图，则下列判断错误的是A．“84”消毒液要密封保存B．NaClO中的Cl元素显+1价

C．该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4mol/LD．稀释100倍（体积比）后，该消毒液的质量分数刚好为0.25%。高一化学第3页共6页10．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2FeB．2NaHCO3△Na2

CO3+CO2↑+H2OC．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D．HClO＋HCl===Cl2↑＋H2O11．下列离子方程式书写正确的是A．硝酸银溶液与食盐水反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B．FeCl3溶液与Fe反应：Fe3＋＋Fe=

==2Fe2＋C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3↓＋3H＋D．苏打与盐酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O12．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图

所示，下列说法正确的是A．铁丝在足量氧气中燃烧，会逐步发生Fe→FeO→Fe3O4→Fe2O3的转化B．Fe2O3是碱性氧化物，可用Fe2O3与水反应的方法制备Fe(OH)3C．Fe2＋既有氧化性又有还原性，一定条件下可转化为Fe

或Fe3＋D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色絮状沉淀迅速变为红褐色13．以下关于物质的检验方法错误的是A．可用焰色试验方法检验Na元素的存在B．可用KSCN溶液来检验Fe2＋的存在C．淀粉溶液遇I2变蓝色，故可

用湿润的淀粉-KI试纸来检验Cl2D．水质检验员先加稀HNO3再加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在14．ClO2是一种广谱、高效、速效的氧化性杀菌消毒剂，工业上制取ClO2的化学方程式如下：2NaClO3＋2NaCl＋2H2S

O4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2Na2SO4，下列说法正确的是A．NaClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2SO4在反应中被还原D．1molNaClO3参加反应有2mol电子转移

高一化学第4页共6页二、非选择题：本题共4小题，第15题每空1分，其余每空2分，共58分。15．（14分）Ⅰ．物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成以及把一定量物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的新视角。请结合下图回答相关问题。【宏观】质量标准状况下的体积【微观】分子数氧原子数

电子的物质的量（1）宏观上，质量为；标准状况下的体积约为。（2）微观上，分子数约为个；氧原子数约为个；电子的物质的量为。II．现用18.4mol／L的浓H2SO4来配制480mL0.3mol／L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①托盘天平②烧杯③药匙④容量瓶⑤量筒⑥玻璃棒

⑦烧瓶。请回答下列问题：（1）不需要使用的仪器有（填上述仪器序号），还缺少的仪器是。（2）应选用的容量瓶规格为（实验室可供选择的容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL）。容量瓶上标有容量、刻度线和。（3）配制时，一般可分为以下几个

步骤：①量取浓硫酸②计算所用浓硫酸的体积③定容④转移、洗涤⑤稀释、冷却⑥摇匀。该实验的步骤顺序是（填序号）。（4）经计算，需浓H2SO4的体积为，量取浓硫酸时应选用（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。（5）下列容量瓶的使用方法中，正确的是（填字

母）。a.使用前应检查是否漏液b.使用前必须烘干c.不能用作物质反应或溶解的容器d.热溶液可直接转移到其中（6）以下操作会导致配制的稀硫酸溶液浓度偏小的是（填字母）。A.容量瓶未干燥即用来配制溶液B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出D.定容时俯视刻度线E.定容

时有少量水洒在容量瓶外F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，加水至刻度线0.5molCO2高一化学第5页共6页16．(16分）氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问

题：（1）装置甲中发生反应的化学方程式为。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（填a或b）；装置乙和丙盛装的试剂分别是、（填名称）。（3）装置己中盛装NaOH溶液防止污染空气的同时还可以用来制备“84”消毒液，反应的离子方程式为。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白

粉，漂白粉[有效成份是Ca(ClO)2]长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为（结合化学方程式说明）。（5）实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2

+5Cl2+8H2O。若16molHCl参加反应，未被氧化的HCl的物质的量为。若1molKMnO4与足量浓盐酸充分反应，应产生约升的氯气（标准状况下）。（6）某瓶饮用矿泉水的标签部分内容如下：净含量：350mL，氯离子（Cl－)：10~2

7.3mg/L。现以氯离子（Cl－)含量为14.2mg/L来计算，该饮用水中氯离子（Cl－)的物质的量浓度是。17．（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)在医药上常用作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：（1）③加入足量氨水，反应的离子方程式为。（2）①所得滤液中加入过量的H2O2的目的是。（3）④中一系列操作的步骤是：过滤、、灼烧、冷却至室温、称量。（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂

含铁元素的质量为（用含a的代数式表示）。（5）取少许①所得滤液于试管中，滴入几滴（填化学式）溶液，观察溶液是否变红色，即可检验补血剂是否已因氧化变质。（6）在实验室，为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，请用离子方程式说明原因。高一化学

第6页共6页18．（16分）某化学兴趣小组利用下图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验反应产物。(部分装置及夹持装置略去)（1）所用铁粉若混有铝粉，则可以选用以下试剂（填序号）除去，涉及反应的离子方程式为。a．

稀盐酸b．FeCl3溶液c．浓硫酸d．NaOH溶液（2）装置A的作用是。（3）实验时应先点燃（填“酒精灯a”或“酒精喷灯”）。（4）虚线框内可选用下列装置中的(填数字序号)。（5）装置D中出现___________的现象，证明铁与水蒸

气反应的气体产物是H2。（6）待反应充分完成且B装置的硬质玻璃管冷却后，取其中的少许固体进行如下实验：①现象1为。②根据实验结果，推测铁与水蒸气反应的固体产物是（填化学式）。a溶液变红色→证明Fe3＋存在