【文档说明】四川省成都市树德中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，3.188 MB，由envi的店铺上传

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树德中学高2022级高三上学期11月半期测试化学试题时间：75min满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140O-16Na-23P-31Ca-40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是A.在橡胶中添加炭黑，可以增强橡胶的耐磨性B.我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体327LaNiO，Ni位于周期表第ⅠB族C.净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产

物之一D.以34SiN为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N而获得的新型陶瓷属于共价晶体2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是A.21H和42He核内中子数之比为1：2B.基态铬原子的简化电子排

布式：51Ar3d4sC.激发态H原子的轨道表示式：D.可表示原子、阳离子以及阴离子3.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L10.01molL−溶液中，和数目之和0.01ANB.1mol硝基(2NO−)与46g二氧化氮

(2NO)所含的电子数均为23ANC.1mol过氧化钠分别与足量2CO、2SO反应，转移的电子数均为2AND.1L0.501molL−4NHCl溶液与2L0.251molL−4NHCl溶液中4NH+的物质的量均为0.5AN4.下列关于物质结

构与性质的说法正确的是A.臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度B.O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点为C.石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低D.水晶内部微观粒子呈现周期

性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同5.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是A.1L()140.1molLNaAlOH−溶液中通入0.28molHCl气体：()()32435AlOH14H2AlOH3Al14HO−+++=++B.()2

BaOH溶液中加入过量的44NHHSO溶液：22444232NHHSOBa2OHBaSOHONHHO++−+−+++++=+C.在浓盐酸中滴入次氯酸钙溶液：ClOHHClO−++=D.2Cl通入2FeI溶液中至2Fe+恰好

完全反应：232Cl2Fe2Cl2Fe+−++=+6.下列说法不正确的是A.乙醇和丙三醇互为同系物B核苷酸通过聚合反应制备核酸C.存在顺反异构D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：7.下列实验操作、现象及实验结论均正确是

选项实验操作现象结论A向两支盛有等浓度等体积22HO的试管中分别加入等浓度等体积的4KMnO溶液和4CuSO溶液前者产生气泡速率快4KMnO的催化效果比4CuSO好B取1mL10.1molLKI−于试管中，加入5mL130.1molL

FeCl−溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液溶液变红3Fe+与I−的反应有一定限度.的C用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视_______会导致测定结果偏高D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的3AgNO溶液出现白色

沉淀，过滤后取上层清液又加入2滴等浓度的NaI溶液有黄色沉淀生成()()spspKAgCl<KAgIA.AB.BC.CD.D8.如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子

的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是3XW44412QZYQZXYW→逐渐通入至过量溶液溶液A.单质沸点：Z>Y>WB.简单氢化物键角：XYC.反应过程中有蓝色沉淀产生D.4412QZXYW是配合物，配位原子是Y9.下列实

验能达到实验目的的是A．钠的燃烧反应B．证明非金属性：SCSiC．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度D．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性A.AB.BC.CD.D10.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如下图所示，下列说法正确的是A.分子中存在2种

官能团B.分子中所有碳原子不可能共平面C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol2BrD.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH11.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力

，常用于电解池、原电池中。电解()4NaBOH溶液可制备33HBO，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响33HBO的纯度B.N室发生的电极反应式为222HO2eH2OH−−+=+C.33HBO为一元弱酸D.a

、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜12.制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm，B八面体中B-B键的键长为dnm，Ca原子的坐标参数为111,,

222，设阿伏加德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A.Ca的配位数为16B.N点的坐标参数为2d,0,02aC.B和H能形成4BH−，该离子中B与H的电负性：HBD.该晶

体的密度为33A106g/cmaN13.2NO无害化处理的一种方法为2222NO(g)2N(g)O(g)H+ƒ,在固定容积的密闭容器中发生此反应，2NO的转化率如图所示，若2NO起始浓度为11molL−，下列说法正确的是A.该反应的ΔH0B.a、c两点中，2N的物质的量浓度：acC

.若b点反应达到平衡状态，2O的体积分数为30%D.反应在250℃、恒压容器中进行，达平衡时，2NO的转化率大于96%14.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度()lgcM(M代表22

4HCO、24HCO−、224CO−、2Ca+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表2Ca+的曲线。已知()-8.62sp24KCaCO=10。下列有关说法不正确的是A.224HCO的电离常数1-2.77aK=110B.用钙离子处理含

草酸根离子的废水，pH应控制大约5~11C.水的电离程度：A<B<CD.pH=7时，()()()()--2-2+2424cCl+cHCO+2cCO=2cCa二、非选择题。15.某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(Na

H2PO2)已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。（1）仪器a的名称是___________，a中发生反应的化学方程式是________

___。（2）仪器b组成的装置的作用是___________，检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是___________。（3）下列有关说法正确的是___________。A．次磷酸(H3PO2)是三元酸B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C．d中所

盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替。（4）①仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaCl，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2，相关物质的溶解度(S)如下：S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH2PO2100667从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步

骤。取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过滤得到NaH2PO2)→___________→干燥→NaH2PO2粗品。___________选项：a．溶解b．过滤c．洗涤d．普通三角漏斗e．保温漏斗f

．蒸发浓缩至有大量晶体析出g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜②写出c中发生反应的离子方程式___________。（5）产品纯度的测定：取产品mg配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.011molL−K

MnO4标准溶液滴定至终点(还原产物是Mn2+，氧化产物是3-4PO)，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液，产品的纯度为___________。16.以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺

流程如下：已知：ⅰ．23LiCO的溶解度随温度升高而减小。ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有23CoO、MnO、2LiO和NiO。ⅲ．25℃，()18sp24KCoCO1.010−=，()13sp24KMnCO1.010−=，()

10sp24KNiCO4.010−=。回答下列问题：（1）224CO−中的C原子杂化方式为_______，“灼烧”步骤的目的是_______。（2）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为_______。（3）“酸浸”步骤中22HO的作用是_______。（4）“沉钴”步骤中溶液中的2Ni+、2C

o+、2Mn+浓度均为10.1molL−，欲使2Co+完全沉淀而2Ni+、2Mn+不沉淀，需调节()224pCO−的范围为_______。[()()222424pCOlgcCO−−=−]（5）“沉锰”过程中加入228KSO溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反

应方程式_______。（6）“沉镍”得到的()322NiCO2NiOH4HO，可作为制备34NiO的原料。一种34NiO的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的俯视图为_______(填字母代号)。A.B.C.D.17.研发2CO利用技术，降低空气中2CO含量是目前科学家研究的热点之一，2C

O与2H在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：反应Ⅰ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H0反应Ⅱ：()()()()222COgHgCOgHOg++2ΔH（1）反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行

，则2ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0。（2）2CO和2H合成甲醇时温度对单位时间内2CO转化率及甲醇和CO产率的影响如下图所示。则由下图判断合成3CHOH最适宜的温度是_______；温度升高3CHOH产率先

升高后降低，降低的可能原因是_______。（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入0.5()2molCOg和()21.0molHg，容器内起始的压强为pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了()20.3molHOg，且2CO生成CO的选择性为16(反

应物的选择性=转化为指定产物消耗的反应物消耗的反应物的总量)。①下列相关说法正确的是_______(填字母)。A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平

衡时各组分的体积分数不变C．当()()32vCHOH=vCO生成生成，说明反应达到了平衡状态D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率②该温度下，反应Ⅰ用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数pK=_______。（4）2CO和2H在某Ni

O支撑的23InO表面的反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。决定总反应速率的步骤的活化能E=主_______eV。（5）下图为某微生物燃料电池净化水的原理。M极发生的电极反应为_______。18.磷酸氯喹可以抑制疟原虫的繁殖，从而减轻疟疾的症状和缩短疟疾的病

程。查阅“磷酸氯喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如下：已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。②E为汽车防冻液的主要成分。③25+2)CHONa32532

25251)H2CHCOOCHCHCOCHCOOCH+CHOH→④。（1）第一电离能：C_______H(填“大于”、“小于”或者“等于”)；写出B的名称_______。（2）C→D的反应类型为_______；D中含有的官能团的名称

为_______。（3）写出H生成I的化学方程式_______。（4）L与足量2H完全加成后的产物中手性碳原子的数目为_______。写出F与足量新制氢氧化铜反应的离子反应方程式_______。（5）H有多种同分异构体，满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。①只含有两种含氧官能团

②能发生银镜反应。③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5mol2H（6）参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和为原料合成的路线(无机试剂任选)_______。