【文档说明】四川省自贡市荣县中学2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，6.064 MB，由envi的店铺上传

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2024年秋季荣县中学校高一化学入学测试第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。1.任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是A.静

置沉淀B.砂石过滤C.活性炭吸附D.投药消毒2.任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是A.用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保B.小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C.用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D.蓬松棉的主要作用是提高净水

的速率3.任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是A.净化水硬度变得更小B.制作材料廉价易得C.制作简单，操作简便D.作品设计简洁美观【答案】1.D2.C3.A【解析】【1题详解】静置沉淀、砂石过滤

、活性炭吸附均没有新物质生成，均为物理变化，投药消毒利用消毒剂的强氧化性将细菌、病毒转化为无毒物质，为化学变化，故答案选D；【2题详解】A．聚氯乙烯塑料会导致白色污染，A错误；B．小卵石和石英砂起过滤作用，主要除去难溶性杂质，B错误；C．用活性炭净水因为其结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附杂质，C

正确；D．蓬松棉的主要作用是过滤，除去杂质，D错误；故答案选C；【3题详解】是A．硬水中存在钙离子、镁离子，降低硬度需煮沸，除去钙镁离子，故该简易净水装置不能将净化水硬度变得更小，A符合题意；B．用到的原料廉价易得，评价正确，B不符合题意；C．制作简单，操作简便，评价正确，C不符合题

意；D．作品设计简洁美观，评价正确，D不符合题意；故答案为A。4.空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是A.分子体积变大B.分子个数增多C.分子运动加快D.分子种类改变【答案】C【解析】【详解】空气受热膨胀，该过程没有新物质生成，属于物理变化，

所以分子体积、个数、种类均不发生变化，但分子的运动速率随温度升高而加快，所以分子运动加快，综上，故选C。5.“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是选项实例方法原理A森林发生火灾开辟隔离带隔离可燃物B家用电器着

火用水浇灭降低温度C酒精洒在桌上起火用湿毛巾盖灭降低温度，隔绝空气D图书馆图书失火用二氧化碳灭火器扑灭降低温度，隔绝空气A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．隔离可燃物，使其无物可燃，从而达到灭火目的，A正确；B．水具有导电性，家用电器带电状态着火时不能用水浇灭，B

错误；C．湿抹布可以隔绝氧气，同时降低温度，使其不能燃烧，达到灭火目的，C正确；D．二氧化碳不支持燃烧，图书馆图书失火用二氧化碳灭火器降低温度，隔绝空气进行扑灭，D正确；故选B。6.2023年国家发改委等部门印发《加快“以竹代塑”发展三年行动计划》。“①竹子资源丰富②竹子

是可再生资源③竹子韧性好④能减少‘白色污染’⑤能减少碳排放”等表述中属于“以竹代塑”优势的有A.只有①②⑤B.只有②③④C.只有③④⑤D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①我国地大物博，竹子资源丰富，正确；②竹子在自然界可自燃

生长，是可再生资源，正确；③竹子具有韧性好的特点，正确；④“以竹代塑”可以减少塑料的使用，能减少“白色污染”，正确；⑤“以竹代塑”能减少碳排放，正确；答案选D。7.2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发

射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是A.偏二甲肼作火箭燃料——可燃性B.铝合金作火箭的骨架——密度大C.碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温D.特种橡胶制成太空服加压层——弹性好【答案】B【解析】【详解】A．偏二甲肼作火箭燃料，必须具有可燃性，可以燃烧，

故A不符合题意；B．铝合金作火箭的骨架，不是因为密度大，而是因为硬度大，故B符合题意；C．碳纤维复合材料作飞船外壳，需要耐高温，隔绝外部热量，故C不符合题意；D．特种橡胶制成太空服加压层，需要弹性好，方便行动，故D不符合题意；答案选B。8.氧气的

制取和性质实验如图。下列说法正确的是A.发生装置仅由药品状态决定B.该装置能收集到纯净的氧气C.红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底D.制取氧气的原料一定含有氧元素【答案】D【解析】【详解】A．发生装置选取还需要考虑反应条件，例如是否需要加热，A错误；B．利

用排水集气法收集的氧气中混有水蒸气，B错误；C．如果将红热的木炭迅速伸入集气瓶瓶底，木炭与氧气反应放出大量的热，会将中上部的氧气迅速排出，影响实验，C错误；D．由元素守恒可知制取氧气的原料一定含有氧元素，D正确；故选D。9.化学用语

是学习化学的工具。下列表述正确的是A.C60表示六十个碳原子B.H2CO3的名称为碳酸氢C.NaHCO3中碳元素的化合价表示为NaHCO3(C：+4)D.CH4燃烧的化学方程式为CH4+O2=CO2+2H

2O【答案】C【解析】【详解】A．C60表示该分子由六十个碳原子构成，A错误；B．H2CO3的名称为碳酸，B错误；C．NaHCO3中Na元素为+1价，H元素为+1价，O元素为-2价，根据正负化合价代数和为0可知，碳元素的化合价为+4价，表示为NaHCO3(C：+4)，C正确；D．CH4燃烧的化学方

程式为CH4+2O2→点燃CO2+2H2O，D错误；故答案选C。10.中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是A.消耗的2CO与生成的3CHOH质量比为11:16B.反应

中2CO、2H一定要与催化剂接触C.反应过程中“”分成“”和“”D.该研究有利于实现“碳中和”目标【答案】A【解析】【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为22323HCOCHOHHO++催化剂。【详解】A．由化学方程式可知：每有44份质量的二氧化碳气体

与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的2CO与生成的3CHOH质量比44:3211:8==，A错误；B．反应中2CO、2H一定要与催化剂接触，增大接触面积，B正确；C．

化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，C正确；D．该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，D正确；故选：A。11.有关金属的实验如下，能达到相应目的的是A．比较合金与其组分金属的硬度B．验证锌、铁和铜的

金属活动性顺序C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关D．验证质量守恒定律A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．不锈钢是铁的合金，不是铝的合金，不达到相应目的，故A错误；B．锌粒可以置换出铁，铜不可以置换出铁，能达

到相应目的，故B正确；C．铜片在水存在的条件下，分别在二氧化碳、氧气单独存在的条件下都不生锈，在二氧化碳和氧气的条件下生锈，不能证明铜生锈与H2O有关，故C错误；D．铁片和稀硫酸没有反应，且装置不密封，

生成的氢气会逸出，所以不能达到相应目的，故D错误；答案选B。12.人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0A.血浆和乳汁均显酸性B.

胆汁比胰液的碱性强C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pHD.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状【答案】D【解析】【详解】A．血浆的pH大于7，显碱性，故A选项说法错误；B．胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故B选项说法错误；C．用pH试纸测定未

知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项说法错误；D．苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化

钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故D选项说法正确。故选D。13.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化

碳的饱和溶液D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度关系【答案】C【解析】【详解】A．打开瓶盖后，温度不变，压强减小，气体溶解度变小，部分二氧化碳逸出，A错误；B．产生气泡原因是压强减小，气体溶解度变小，部分二氧化碳逸出，且部分碳酸分解，二氧化碳

逸出，B错误；C．打开雪碧瓶盖，有大量的二氧化碳气体逸出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，C正确；D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强关系，但不能证明与温

度的关系，D错误；故答案为C。14.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见

反应)。下列说法正确的是的A.反应①一定是置换反应B.反应②有氢气生成C.反应③④一定有沉淀生成D.丙一定是盐【答案】A【解析】【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸

铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），带入验证，推理正确；【详解】A．甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应

生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A说法正确；B．乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B说法错误；C

．乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故C说法错误；D．由分析可知，丙是碱，故D说法错误；故选A。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题有3个小题，15

题10分，16题12分，17题10分，共32分)15.根据图文回答下列问题。（1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含___________(填“纤维素”或“蛋白质”)。②青蒿素(C15H22O5)中质量分

数最高的元素是___________。保持青蒿素化学性质的最小微粒是___________。③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是___________。（2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料

。①磷酸铁锂(LiFePO4)组成元素有___________种。电池充电时，电能主要转化为___________能。②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg则该锂原子的相对原子质量是___________(精确到0.

1)。③目前，新能源车与燃油车相比，优点有___________(填序号)。a．节能环保b．智能化程度高c．废旧电池回收成本高【答案】（1）①.纤维素②.碳元素③.青蒿素分子④.疟疾、中暑(暑热)、虚热等（2）①.4②.化学③.7.0④.ab【解析】【小问1详解】①

“青蒿”是一直蔬菜，所以除含有青蒿素外，还富含纤维素，②青蒿素(C15H22O5)中碳的相对原子质量之和最大，所以质量分数最高的元素是碳元素，分子构成的物质，保持化学性质最小微粒是分子，保持青蒿素化学性质的最小微粒是分子，③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…

”，据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是疟疾、中暑(暑热)、虚热等；【小问2详解】①磷酸铁锂(LiFePO4)组成有Li、Fe、P、O元素4种，电池充电时，电能主要转化为化学能，②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的1/12为

1.66×10-27kg则该锂原子的相对原子质量是26271.16510kg7.01.6610kg−−，③目前，新能源车与燃油车相比，有节能环保，智能化程度高优点，缺点是废旧电池回收成本高，所以ab当选。16.几种作物的无土栽

培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。几种作物营养液溶质的质量分数(%)番茄甜瓜茄子硝酸钾(3KNO)4.046.077.08磷酸二氢铵(424NHHPO)0.771.531.15（1）上表中对磷元素需求

最多的作物是_______。（2）硝酸钾和磷酸二氢铵均属于_______肥。（3）配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾_______g(精确到0.1g)。（4）将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图中的烧杯和______

_(填序号)。（5）利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：()()424343222Δ3CaOH2NHHPOCaPO2NH6HO+++，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是_______

。【答案】（1）甜瓜（2）复合（3）14.2（4）③④⑤（5）22.2g【解析】【小问1详解】由表中数据可知，对磷元素需求最多的作物是甜瓜；【小问2详解】硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，磷酸二氢铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮

元素和磷元素，均属于复合肥；【小问3详解】配制质量分数为7.08％的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾200g7.08%14.2g=；【小问4详解】将质量分数为7.08％的硝酸钾溶液稀释为4.04％，需选

择图中的烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒，故填③④⑤；【小问5详解】设消耗熟石灰的质量为xg，2424342323Ca(OH)2NHHPOCa(PO)2NH6HO22234xg3.4g+=++222343.4gx=，22.2gx=。17.利用塑料瓶等用品设计如图装置制取和检验二氧化碳。（1）

塑料瓶①相当于实验室中的___________(填仪器名称)。（2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。（3）检查装置A的气密性，方法是___________。（4）用装置B检验二氧化

碳，应盛放的药品是___________。（5）用装置C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有___________。（6）反应结束后，装置A中余下的液体可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。步骤现象结论______

________________液体中含有盐酸【答案】（1）集气瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的

液面差（4）澄清石灰水（5）密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧（6）①.取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫色石蕊溶液，观察现象②.溶液变为红色【解析】【分析】装置A为二氧化碳发生装置，实验室用大

理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，装置B为二氧化碳检验装置，一般用澄清的石灰水，装置C为二氧化碳收集装置，用向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，据此作答。【小

问1详解】据图可知，C是收集装置，所以塑料瓶①相当于实验室中的集气瓶；【小问2详解】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+

H2O；【小问3详解】检查装置A的气密性，首先要形成密闭装置，再利用压强原理进行检验，具体方法为：连接仪器装置，关闭K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧时停止加水，能形成稳定的液面差；【小问4详解】检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙

沉淀和水；【小问5详解】装置C是向上排空气法收集二氧化碳，燃着的木条会熄灭，所以体现出二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大的性质；【小问6详解】稀盐酸显酸性，氯化钙显中性，可用紫色石蕊溶液进行验证，具体步骤为：取少量

A中剩余液体于试管中，滴加2～3滴紫色石蕊溶液，观察现象为，溶液变红，证明含有盐酸。三、工艺流程(本题有1个小题，共12分)18.皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。资料：1.草木灰(含K2CO3)中常

含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。回答下列问题。（1）选料：“过筛”的目的是___________。（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为___________，料浆浸出液中一定含有的阴离子有___________(填离

子符号)。（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为___________。（4）封存：需要“密封”主要原因是减少水分蒸发和___________。（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是___________

。【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体（2）①.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH②.OH-和Cl-（3）用大量清水冲洗（4）

减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败（5）醋能与皮蛋中碱性物质发生反应【解析】【小问1详解】由题中资料信息可知“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；【小问2详解】草木灰的主要成分为碳

酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，即Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2KOH；食盐主要成分为氯化钠，所以浸出液中一定含有的阴离子有OH-和Cl-；【小问3详解】裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；【小问4详解】料浆中的氢氧化钠和氢

氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；【小问5详解】根据“碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固”，食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。四、实验探究(本题只

有1个小题，共14分)19.空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”探究活动。资料：1.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。3.相同的温度和压强下，气

体体积与分子数成正比。【史料研究】的二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是___________，产生该现象的原因是___________。【设

计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量。（2）主要步骤如下，正确的顺序为___________(填序号)。①弹簧夹夹紧胶皮管②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份（3）实验

结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是___________。【优化与实验】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原

因可能是___________。（5）图5中BC段压强增大，原因是___________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的___________%(精确到0.01%)。反思与交流】（6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消

耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是___________。（7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有___________(写一种)。【答案】（1）①.

汞液面上升②.汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小（2）④①③②（3）氮气（4）反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀；温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大（5）①.反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大②.19.37（6）反应一段时间后，氧气浓

度下降到一定程度，燃烧放出的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完（7）铜粉【解析】【分析】利用已知条件空气成分主要是氧气和氮气，且二者比例接近1：4，据此回答。【小问1详解】加热时，

汞与氧气反应生成红色的氧化汞，消耗了内部的氧气，即钟罩内现象是汞液面上升；原因汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小；【小问2详解】该实验原理是利用红磷燃烧消耗瓶内氧气，恢复至室温后再利用压强差的原理看进入瓶内水的体积

进而分析氧气的含量。做燃烧实验防止瓶底炸裂，应先装入一小部分水，夹紧弹簧夹，放入燃烧的红磷，最后冷却后打开弹簧夹，即顺序为④①③②；小问3详解】由信息可知剩余气体的主要成分为氮气；【小问4详解】燃烧放热

，体系内温度升高，氧气含量逐渐减小，而其他气体不变，但反应结束后温度冷却，气体逐渐混合均匀或者水蒸气将变为液态，即可能原因为反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀或温度下降水蒸气变成液态，氧气含量增大；【小问5详解】燃烧虽消耗氧气

但放热，所以体系内气体总量在减小但温度升高，结合资料信息BC段压强增大原因是反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大；【【减小的压强是由于氧气的减少，又由资料信息知体积分数可由压强百分比算出

，即等于103.1583.17100%19.37%103.15−；【小问6详解】信息给出红磷着火点高，红磷燃烧虽放热，但反应一段时间氧气含量在下降，当下降到一定程度，燃烧放出的热量在减少，温度降到着火点以下时，燃烧停止，即原因为反应一段时间后，氧气浓度下降到一定程度，燃烧放出

的热量减少，温度降低到红磷着火点以下，红磷熄灭，所以氧气消耗不完；【小问7详解】铜粉和氧气反应生成氧化铜固体，不会造成污染。