【文档说明】湖北省“宜荆荆恩”2025届高三9月起点考试化学答案.pdf，共(5)页，1.248 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7c4507f13b8721636df3ff47cf3c1d89.html

以下为本文档部分文字说明：

化学参考答案和评分标准答案及解析题号123456789101112131415答案ACACABDDCBABDBC1．【答案】A【详解】电解海水需要消耗能量，A错误；青蒿素（C15H22O5）是一种烃的衍生物，B正确；稀土元素或称稀土金属，是元素周期表上第3族之钪、钇

和镧系元素共17种金属化学元素的合称，皆属于副族元素，稀土全部是金属元素，C正确；过氧化氢是一种极性分子，D正确。2．【答案】C【详解】陶瓷和碳纤维复合材料属于新型的无机非金属材料，A错误；氟化钾镁属于化合物，不属于合金，故B错误；碳化硅是

一种新型无机非金属材料，C正确；用于光热电站的保温材料陶瓷纤维属于新型无机非金属材料，D错误。3．【答案】A【详解】用电石和饱和食盐水反应制乙炔，A正确；饱和食盐水会将SO2和HCl都吸收掉，B错误；NO2密度比空

气大，用向上排空气法收集，C错误；二氧化碳能溶于水，不能用排水法测体积，D错误。4．【答案】C【详解】顺丁橡胶是顺-1，4-聚丁二烯橡胶,结构简式为，A正确；实验式是指有机化合物各元素原子的最简整数比，葡萄糖的分子式为C6H12O6，实

验式为CH2O，B正确；CO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型为直线形，C错误；s电子云轮廓图为球形，p电子云轮廓图为哑铃状，用电子云轮廓图表示HCl的σ键为，D正确。5．【答案】A【详解】由方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量

之比3:1，A错误；NF3中N原子与3个F原子形成3对共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确；NH3的空间结构是三角锥形，键角107°，C正确；NH4F是离子化合物，含有离子键，NH+4中有N-H共价键，D正确。

6．【答案】B【详解】染料木素含有酚羟基，能与Fe3+发生显色反应，A正确；染料木素易溶于乙醇,但是难溶于水，B错误；染料木素含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，C正确；加成后的产物含6个手性碳用*表示如图：，D正确

。7.【答案】D【详解】通过分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、N、Cl。电负性：N＞C＞H，A错误；半径为Cl＞C＞N，B错误；基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，最外层只有1个电子，C错误；H、C、N构成的化合物可能只有共价键，例如甲胺、HCN等，D正确。8.【答案】D【解析】S

O2为酸性气体，有较强的还原性，也具有一定的氧化性。过量SO2通入到Na2S溶液中，先发生反应3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，然后发生反应Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，所以总反应为5SO2+2N

a2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，离子方程式为5SO2+2S2－+2H2O=3S↓+4HSO-3，A错误；过量SO2会把少量的Ca(ClO)2反应完全，化学方程式为Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2==CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，所以离子方程式为Ca2

++2ClO−+2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl−+4H++SO2-4，B错误；SO2有一定的还原性，通入CuCl2溶液产生白色沉淀，说明生成CuCl，化学方程式为SO2＋2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4＋2HCl

，所以离子方程式为SO2＋2Cu2+＋2Cl−+2H2O=2CuCl↓+4H＋+SO2-4＋2Cl−，C错误；SO2有较强的还原性，通入到Fe2(SO4)3溶液中，溶液由浅黄色变为浅绿色，反应的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O

===2FeSO4+2H2SO4，所以离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2-4＋2Fe2＋＋4H＋，D正确。9.【答案】C【解析】HNO3分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致HNO3沸点较低。A正确；石墨为层状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子

不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确；CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低，C错误；Cl的电负性较大，是吸电子基团，

使双键电子云向中间碳原子偏移，电荷相反基团相互吸引，所以HClO分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确。10．【答案】B【解析】装置X中的长颈漏斗作用是平衡气压，换成长玻璃导管也可起到相同作用，A正确；存在转化关系C

r2O2-7（橙色）+H2O2CrO2-4（黄色）+2H+，通入氨气后c(H+)减小，平衡正向移动，溶液颜色应该由橙色变为黄色，B错误；装置b的作用是吸收过量氨气，酸性固体干燥剂P2O5可以吸收氨气，C正确；随着反应进行，溶解度较小K2Cr2O7的转化为溶解度较大的K2CrO4，可观察到

装置Y中晶体减少或者消失，D正确。11．【答案】A【解析】由该物质结构可以推知对应单体具有碳碳双键，单体发生加聚反应制得该物质，A正确；该物质兼具离子液体良好导电性的性能，高分子为混合物，不属于电解质，B错误；该物质具有若干sp3杂化的C原子，所有原子不能在同

一平面内，C、D均错误。12．【答案】B【解析】在通常状况下，N2分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着压强的不断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间

的相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A项正确；α相晶胞是立方晶胞，分子配位数为12，γ晶胞是四方晶系晶胞，分子配位数为4，B项错误；α相晶胞中平均含有

4216818个分子，γ相晶胞中平均含有211818个分子，此时原子个数之比=分子个数之比=2:1，C项正确；α相晶体密度=31010284)(aNA=ANa33210121.g▪cm-3，D项正确。

13．【答案】D【详解】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液的pH为3.85，则-+HLacLac+H，-3.85cLaccHK==10cHLac，数量级为10－4，A正确；原缓冲溶液中由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(L

ac-)+c(H+);由物料守恒得：c(Lac-)+c(Hac)=2c(Na+)，两边消c(Na+)得c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-)，B正确；根据图像可以判断，M点溶液pH发生突变，

则已失去缓冲能力，C正确；加入0.5molNaOH后，由电荷守恒可知显c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)＜c(Lac-)，D错误。14．【答案】B【分析】放电时，锌箔电极为原电池的负极，电极反应式为Zn—2e—+4OH—=[Zn(OH)4

]2-，2MoC/NiCuC＠电极为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，氢氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极；充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，四

羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e—=Zn+4OH—，2MoC/NiCuC＠电极为阳极，碱性条件下氨分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极

反应式为2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极。【详解】由分析可知，放电时，锌箔电极为原电池的负极，2MoC/NiCuC＠电极为正极，则锌箔电极的电势小于2MoC/NiCuC＠电极，A正确；由分析可知，放电时，2MoC/NiCu

C＠电极为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，B错误；由分析可知，放电时，氢氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极，充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴

极移向阳极，C、D正确。15．【答案】C【详解】强相互作用指形成化学键，此处不是，A正确；排挤出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子间的氢键，降低体系的能量，B正确；排挤出水分子，使呈自由状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的过程，C错误

；基团换成“-C6H4C(CH3)3后可进入到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D正确。16．（14分）【答案】（1）3（1分）（2）b（1分）（3）[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3（2分）（或写成AlO2+CO2+2H2O

=Al(OH)3↓+HCO3）（4）防止高温下H2O2分解（2分）2（2分）（5）Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4（2分）(加热符号写不写也可以)写分步反应：Li2SO4+2NaHCO

3=2LiHCO3+Na2SO42LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O也可以得分（6）趁热过滤（2分，只答“过滤”不给分）（7）1.68������（2分）【详解】（1）电子在回到基态的过程中，有2p→2s,2p→1s,2s→1s三种情况，所以最多可以发出3种

不同波长的光。（2）在“碱浸”时，适当提高浸出温度、适当提高氢氧化钠的浓度可加快浸出速率；增大废料的颗粒会减慢反应速率。所以选b。（3）碱浸后，正极材料中的铝会和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH)4]，所以“滤液1”中有大量[Al(OH)4]－，当通入过量CO2后，会生成Al(OH)3沉淀。离

子方程式为[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3（4）酸浸时的离子方程式为：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2Fe3++2PO3-4+2H2O，温度不宜过高是为了防止高温下H2O2分解，由以上离子方程式可知，当释放4molLi+时，至少需要消

耗H2O2的物质的量为2mol。（5）氨水处理后的“滤液3”中含有大量Li+，加入饱和NaHCO3反应生成Li2CO3沉淀，方程式为Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4。（6）由于Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小，所以在制备的过程中，水浴加热可促

进Li2CO3的生成和析出，趁热过滤可以减少因Li2CO3的溶解造成的损失。（7）K2Cr2O滴定Fe2+时将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+。反应为Cr2O2-7+6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，50ml样品消耗的n(C

r2O2-7)=0.01V×10-3mol=10-5Vmol，则n(Fe2+)=6×10-5Vmol。最终计算样品中铁的质量分数为���(Fe)���(总)×100%=25050×6×10−5Vmol×56g/mo

l������×100%=1.68������%。17.【答案】（14分）（1）CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2分）（2）+206.3（2分）（3）①>（2分）②104（2分）③13.6（2分

）27.3（或者27.2）（2分）（4）CaO可以去除CO2的反应：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆盖在CaO的表面，阻止了CaO与CO2的进一步接触，导致吸收效率降低甚至失效（2分）【解析】（1）

根据甲烷重整制氢反应分步示意图，找出第Ⅰ步反应的反应物为CH4和NiFe2O4，生成物为CO、H2、FeO和NiO，配平即得到第Ⅰ步反应的化学反应方程式为：CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2）根据标准摩尔生成焓的定义和表格中数据

，可写出相应热化学方程式：①C(s)+2H2(g)==CH4(g)ΔH1=-75kJ/mol②H2(g)+12O2(g)==H2O(g)ΔH2=-241.8kJ/mol③C(s)+12O2(g)==CO(g)ΔH3=-110.5kJ/mol根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)CO(g

)+3H2(g)可由③-②-①得到，所以ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1=-110.5kJ/mol-(-75kJ/mol-241.8kJ/mol)=+206.3kJ/mol（3）①由图像知，升高温度，第Ⅰ步反应lgKp增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应方向为吸热反应，即ΔH>0。②第Ⅰ步反应和

第Ⅱ步反应相加即得该甲烷重整制氢的反应，故Kp=KpⅠ×KpⅡ=103×10=104(kPa)2③三段式：H2O(g)+2FeO(s)+NiO(s)==H2(g)+NiFe2O4(s)起始压强150变化压强xx平衡压强15-xx由平衡常数表达式Kp=O)p(H)p(H22=x/(1

5-x)=10解得x≈13.6kPa将容器体积压缩到原来的1/2，压强增大一倍，为30kPa，平衡不移动。同理根据三段式计算可得p(H2)≈27.3kPa（如果直接利用前面计算结果，p(H2)=13.6×2=27.2kPa）。（4）CaO可以去除CO2的反应

：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆盖在CaO的表面，阻止了CaO与CO2的进一步接触，导致吸收效率降低甚至失效18.（13分）（1）第四周期第ⅥA族（2分）胶体（1分）（2）球形冷凝管（1分）（答“冷凝管”或

“冷凝器”也可）（3）防止油酸被氧化（多答防止Cd2+被氧化不算错）（2分）O（或氧原子）（1分）（4）SeO2-3+N2H4∙H2O=Se↓+N2↑+2OH-+2H2O（2分）（5）荧光颜色不再变化（2分）（6）降低CdSe的溶解度，促进其析出（2分）19【答案】（14分）

（1）乙酸苯酚酯(或乙酸苯酯)（2分）（2）d（2分）（3）12（2分）（4）（2分）浓硝酸和浓硫酸（只答浓硝酸不给分）（2分）（5）+NaOH+CH3COONa（2分）（无加热给一分）（6）强酸性条件下，H+会和氨基反应，生成不活泼的铵离

子，使R-NH2失去加成能力（2分）【分析】由题干合成路线图可知，可知A的结构简式为：，由A到B的转化条件可知，B的结构简式为：，由B到D的转化条件和D的分子式可知，D的结构简式为：，由D到E的转化条件和E到F发生已知信息①反应可知，E

的结构简式为：，由J的分子式和G到J的反应条件可知，J的结构简式为：，由M的结构简式和K的分子式可知，K的结构简式为：，则试剂a为浓硝酸和浓硫酸，由L的分子式和K到L的转化条件可知，L的结构简式为：，据此分析解题。（2）L→M属于还原反应。（3）由限定条件可知，同分异构体应含苯环、酚羟基、醛基等特

殊结构，可为-OH和、、、,分别邻、间、对共4×3=12种。（4）硝化反应试剂需要浓硫酸和浓硝酸。（5）如果溶液酸性太强，氨基和H+反应，生成不活泼的铵离子，导致N-H难以断裂，难和发生加成反应。