【文档说明】3.1 铁及其化合物（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（人教版2019必修第一册）（原卷版）.docx，共(6)页，744.147 KB，由envi的店铺上传

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第三章铁金属材料第一节铁及其化合物（限时：60分钟）一、选择题1．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含

有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O32．（2019·河北唐山一中高一月考）有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们

鉴别出来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液3．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到

滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D．检验滤液中的3Fe+，选用③、⑧和⑩4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强5．已

知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验①中铁作还原剂B．实验②中2+Fe既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性:3+2+2+

Fe>Fe>Cu6．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．乙表示锌与盐酸的反应B．锌可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余C．两个反应消

耗金属的质量相等D．所得溶液的质量相等7．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是（）A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为

置换反应B．Fe3O4中铁元素为+4价C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色8．向一定量的Fe、FeO、23FeO?的混合物中，加入100mL1mol/L的

盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．无法计算9．（2020·浙江诸暨中学高一期中）向100mLF

e2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．

c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1二、非选择题10．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：

（1）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有________

______，可能有___________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是___________________。（2）该同学按（1）中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是__________

________________（用离子方程式表示）。（3）该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按如图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学

方程式：__________________________________________________________________________。11．（2020·山东临沂高一期末）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ.(1)电子工业常用3

0%的3FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出3FeCl溶液与铜发生反应的离子方程式_________。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：①试剂a是___

__(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。Ⅱ.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有2+Fe，设计

方案进行验证。方案试剂X方案ⅰ1mL1mol/L酸性4KMnO溶液方案ⅱ依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水(3)方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有2Fe+，猜想理由是_______。(4)方案ⅱ中预期现象是_____；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明

显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作：________，即可得到预期的现象。12．（2020·山西祁县中学高一月考）根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质(1)单质F是________，溶液

E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；(2)写出下列反应的化学方程式：A+B→C+D_____________________________________；D→H：________________________

_________。(3)写出下列反应的离子方程式：E＋Cl2→G：__________________；G＋C→E：________________________；B→F＋H：__________________________。13．

（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高一其他）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液________FeSO4溶液部分变质步骤2_________

_____①将上述方案补充完整②若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质．．．．的FeSO4溶液制备Fe2O3①填写下列各空：a._____b._______c.____

____d._____e.______②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜

测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3

+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。