【文档说明】湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题 参考答案20221025.pdf，共(5)页，489.233 KB，由envi的店铺上传

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2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共8页）第1页2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共8页）第2页2022年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学参考答案1-5：BACAB6-10：ADCDB11-15：

ADCBB16、（10分）每空2分（1）X+2Y3Z（注：标注状态不扣分）（2）向逆反应方向进行不变（3）<（4）BC17、（16分）每空2分（1）干燥气体；平衡压强（2）碱石灰吸收SO2和Cl2，防止污染空气（3）O（4）；硫酸浓度太小，生

成的二氧化硫易溶解其中，硫酸浓度太大，氢离子浓度小，反应速度太慢；（5）18、（13分）除指定分数以外其余每空2分（1）+246.8kJ/mol高温（2）①<②<（3）①②kPa-2（3分）（注：无单位不扣分）

19、（16分）每空2分（1）4VOSO4(s)+O2(g)=2V2O5(s)+4SO3(g)△H=-(3x+2y+2z)kJ·mol-1（2）①0.04K=前反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，转化率增大；（4）①Ⅱ②c③a【详答】1．答案：B【

解析】75%乙醇溶液杀菌消毒效果最好。“84”消毒液的主要成分是NaClO、NaCl，有效成分是NaClO。“84”消毒液和75%乙醇消毒原理不同。“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，红色试纸先变蓝后褪色。2．答案：

A【解析】Kw＝1×10－13，pH＝12的NaOH溶液浓度c=0.1mol·L-1，pH＝2的HCl溶液浓度c=0.01mol·L-1混合后溶液pH＝11，则NaOH溶液浓度c=0.01mol·L-1。则体积比为2∶9。3．答案：C【解析

】①催化剂与平衡移动无关；②固体的NaOH吸水放热，平衡移动，加快浓氨水挥发出氨气；③加压合成氨平衡正向移动；④氯水中有平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，当加入AgNO3溶液后，消耗Cl—，平衡正向移动，溶液颜色变浅；⑤配置FeCl2溶液常加入铁粉，与平衡移动无关；⑥

钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，与电化学有关，与平衡移动无关；⑦对于反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深。选②③④⑦4．答案：A【解析】达到平衡后，降温平衡逆向移动，A的浓度增大；增加

固体C的物质的量，平衡不移动；使用催化剂，平衡不移动；减少B的物质的量，平衡正向移动，A的浓度减小。5．答案：B【解析】13.00mL-1.00mL=12.00mL。俯视液面，实际取出的液体体积小于12.00mL。6．答案：A【解析】A原电池原理加快反应速率。B、

C、D均减慢反应速率。7．答案：D【解析】在中和反应热的测定实验中，不需要使用容量瓶；最好使用1支温度计，减少实验误差；实验中用到的稀盐酸和稀NaOH溶液浓度不相等，一种过量，为确保另一种完全反应；使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差，正确。8．答案

：C【解析】pH=1的盐酸未明确体积；合成氨是可逆反应，不能反应完全；12gNaHSO4晶体中含有0.1NA个Na+和0.1NA个HSO4—；过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NA。9．

答案：D【解析】b极通入NO2，发生还原反应，为正极，a极为负极；b极为正极，NO2得电子被还原；由B选项可知，当外电路通过1mol电子时，b极增加0.5mol的Li2O，质量增加15g；电解液中Li+向正极迁移，既向b极附近迁移。2

022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共8页）第3页2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共8页）第4页10．答案：B【解析】A中，3Fe、SCN不能大量共存；B为碱性溶液，这4中离子可以共存；C中Fe2

+与MnO4—不能大量共存；D中H+与HCO3—不能大量共存。11．答案：A【解析】将ΘfmΔH带入计算，只有A正确。12．答案：D【解析】K只与温度有关，K不变，既温度不变，此时改变压强或者浓度，平衡可能移动；K有变化，既改变温

度，平衡一定移动；改变温度使K变大时，Qc不变，Qc<K，平衡向右移动；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K变为原来的2次方。13．答案：C【解析】根据表格可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3—>HClO>HCO3—。

所以，A中产物HClO与CO32－不能共存；B中产物HSO3－与CO32－不能共存；C正确；D中HSO3－会被HClO氧化，产物HClO与HSO3－不能共存。14．答案：B【解析】常温下，0.1mol/L的CH3C

OOH溶液的pH=3，升高温度，电离程度增大，该溶液的pH<3；，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=3，加水稀释10倍后，3<pH<4，H2O电离出的c(OH-)<1.0×10-10mol·L-1。向其中加入少量CH3COONa固体，增大CH3COO—浓度，CH3COOH的电离平衡向

逆反应方向移动。取少量该溶液，滴加几滴NaOH溶液，反应生成CH3COONa，溶液中CH3COO－数目增多。15．答案：B【解析】A选项：A（g）+3B（g）2C（g）xy0a3a2ax-ay-3a2a所以，A的体积分数=（x-a）/(x

+y-2a)，当x：y=1:1时，恒为50%，不受压强影响；B选项中x：y=1:3，并不知道具体物质的量，无法计算A的转化率。C选项：易得A（g）+3B（g）2C（g）1.31.300.10.30.21.210.2所以，K=0.22/(1.

2×13)=1/30再向N中通入0.6molA后，Qc=（0.2×0.8）2/[(1.8×0.8)×（1×0.8)3]=1/28.8Qc>K,平衡向逆反应方向移动。D选项：易得A（g）+3B（g）2C（g）11.800.

20.60.40.81.20.4反应起始时，n=2.8moL，在N中达到平衡时n=2.4moL，所以，D选项说法正确。16、（10分）每空2分【答案】（1）X+2Y3Z(注：标注状态不扣分)（2）向逆反应方向进

行不变（3）<(4)BC【解析】（1）由图像可知，X、Y的量减少是反应物，Z的量增加是生成物。0~4min△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.05：:01:0.15=1:2:3，所以该化学反应方程式可写作X+2Y3Z(注：标注状态不扣分)答案：X+2Y3Z(注：标注状态不扣分)（2）恒温

恒容加入生成物Z，逆反应速率增加，大于正反应速率，平衡向逆反应方向进行。恒温恒容加入生成物Z，等比等效，Z的体积分数不变。答案：向逆反应方向进行不变（3）降低温度，Y的平衡转化率增大，说明降低温度，平衡正向移动，即正向放热，该反应

的△H<0答案：<（4）反应物生成物都是气体，恒容，密度始终不变，A不正确，反应物X的体积分数不再改变，体系达平衡，B正确．2v正(X)=v逆(Y)，说明正逆反应速率相等，体系达平衡，C正确根据反应方程式可知，反应前后气体分子数不变，温度体积不变，容器内压强始终不发生变化，D不正确．答案：BC

17、（16分）每空2分（1）干燥气体；平衡压强2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共8页）第5页2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共8页）第6页（2）碱石灰；吸收SO2和尾气，避免污染空气（3）O（4）；硫酸浓度太小，生成的二氧化硫易溶解其中

，硫酸浓度太大，氢离子浓度小，反应速度太慢；（5）【解析】（1）该装置除气体混合均匀、通过气泡控制通入的气体体积比外，易水解，中有浓硫酸故可以考虑到干燥气体，还有长玻璃管可平衡压强，故答案为：干燥气体；平衡压强；（2）干燥管C中装干燥剂，防

止空气中的水蒸气进入B中使生成物水解，同时还要吸收SO2和尾气，避免污染空气，所以比较好的干燥剂是碱石灰答案：碱石灰；吸收SO2和尾气，避免污染空气（3）实验室常用加热MnO2和浓盐酸的混合物制取O答案：O（4）实验室制SO2，；硫酸浓度太小

，生成的二氧化硫易溶解其中，硫酸浓度太大，氢离子浓度小，反应速度太慢；答案：；硫酸浓度太小，生成的二氧化硫易溶解其中，硫酸浓度太大，氢离子浓度小，反应速度太慢；（5）SO2+Cl2+SCl2===2SOCl222.4L238g0.896Lm=m

=9.52g所以SOCl2的产率为答案：50%18、（13分）除指定分数以外其余每空2分（1）+246.8kJ/mol高温（2）①<②<（3）①②kPa-2（3分）（注：无单位不扣分）【解析】（1）根据盖斯定律，△H=△H1+△H2=

+246.8kJ/mol，△H>0，△S>0，则高温自发答案：+246.8kJ/mol高温（2）X点CO2的转化率=60％，则CO2(g)和CH4(g)的转化量均为0.6bmol，CH4的转化率=0.

6ba×100%，要使X点时CH4的转化率>60％即0.6ba×100%>60％，解得a<b；反应CO2(g)+CH4(g)→2CO(g)+2H2(g)是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，二氧化碳平衡转化率增大，则Y点压强小于X点，由图可知X点和Y点温度相同，压强越大，反应速率越

大，则v(Y)<v(X)；由图可知压强相同的条件下升高温度，二氧化碳平衡转化率增大，则平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，即ΔH>0；答案：①<②<（3）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始na2a0变化nx2xx平衡na-x2

a-2xx（a-x）+（2a-2x）+x=2ax=0.5aCO的平衡转化率为分压P（CO）=P0=P（H2）=P0=P（CH3OH）=P0=2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二化学参考答案（共8页）第7页2022年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高二

化学参考答案（共8页）第8页KP==kPa-2答案：①②kPa-2（3分）（注：无单位不扣分）19、（16分）每空2分(1)4VOSO4(s)+O2(g)=2V2O5(s)+4SO3(g)△H=-(3x+2y+2z)kJ

·mol-1K=前反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，转化率增大；（4）①Ⅱ②c③a【解析】（1）根据盖斯定律，4VOSO4(s)+O2(g)=2V2O5(s)+4SO3(g)△H=-(3x+2y+2z)kJ·mol-1（2）①min20/80.

0Lmol0.004CaCO3和CaSO4为固体，不参与计算，K=（3）由图可知1100K，NO的转化率为40%，n始xmol00Δn0.4x0.2x0.2xn平0.6x0.2X0.2X的体积分数为%20%1002.02.0

6.020.xxxx答案：1050K前反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%（4）①决定总反应速率由慢反应，所以是步骤Ⅱ②升高温度，速率常数均增大，所以k2增大，由图可知步骤Ⅰ和Ⅱ

正反应方向均为放热反应，升高温度，步骤Ⅰ快速达平衡，使得c(N2O2)减小，对于步骤Ⅱ，c(N2O2)减小影响更大，所以升高温度速率反而减小。选c③升高温度，v2正减小，平衡逆向移动，c(O2)增大，图中只有a点符合要求答案：①Ⅱ②c③a获得更多资源请扫码加入享学资源网微信

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