【文档说明】第九单元 总结提升与章末检测-2022-2023学年九年级化学上册精讲精练（人教版）（原卷版）.docx，共(37)页，1.892 MB，由envi的店铺上传

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第九单元溶液章节总结提升第一部分知识归纳总结【知识点一】溶液(常见考点)1.溶液基本知识概念一种或几种物质溶液到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物组成溶质可以是固体、液体或气体溶剂水是最常用的溶剂，但汽油、酒精也作为溶剂基本特征均一性、稳定性、混合物关系溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量

。溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积名称溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。放热、吸热现象溶解吸热NH4NO3溶解；溶解放热NaOH固体、浓H2SO4、生石灰（CaO）溶解水；溶解没有明显热现象NaCl方法总结:（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄

色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。2.常见溶液的溶质和溶剂溶液溶质溶剂高锰酸钾溶液高锰酸钾水过氧化氢溶液过氧化氢水碘溶于酒精中碘单质酒精稀盐酸溶液氯化氢气体水稀硫酸溶液硫酸水医用酒精

溶液乙醇水3.乳浊液与乳化相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。（1）乳化与溶解方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去

衣服上的油渍乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢用洗涤剂洗去餐具上的油污、胆汁消化脂肪、洗面奶清洗皮肤、戏剧演员使用卸妆水清洗油彩（2）溶液和乳浊液的比较溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的

状态固态、液态或气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物【典型例题】（2022·黑龙江·中考真题）下列有关溶液说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．硝酸铵溶于水会放出大量的热C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的D．生活中可用白醋除去水壶中的水

垢【方法总结】①常见的溶剂有水、酒精、汽油；②固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂；③液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂；④当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。⑤CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。⑥溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。【知识延伸】1.溶

液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；2.一种溶剂里可以溶解多种溶质；3.能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。【知识演练】1．（2022·江苏镇江·中考真题）下列说法正确的是（）A．洗洁精和汽油均可清洗油污，其

原理相同B．食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解D．将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气2．（2022·辽宁鞍山·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是

（）A．面粉B．硫酸铁C．汽油D．蔗糖3．（2022·山东青岛·中考真题）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食盐B．白醋C．植物油D．白糖4．（2022·山东日照·中考真题）区分下列物质的试剂或方法错

误的是（）A．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用肥皂水区分硬水和软水C．用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体D．用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线5．（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正

确的是（）A．溶质一定为固体B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．溶液是均一、稳定的混合物D．稀溶液一定是不饱和溶液6．（2022·山东临沂·中考真题）将下列家庭中常用物质放入水中，不能形成溶液的是（）A

．食盐B．纯碱C．蔗糖D．花生油7．（2022·辽宁朝阳·中考真题）夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种固体物质放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种固体可以是A．食盐B．硝酸铵C

．氧化钙D．氢氧化钠8．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法

错误的是（）A．硝酸铵溶于水时，吸收热量B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液误，符合题意。9．（2022·山东烟台·中考真题）下列各组固体物质，只用加水溶解

的方法不能鉴别的是（）A．NaCl、KClB．CaCO3、CaCl2C．CuSO4、Na2CO3D．NH4NO3、NaOH10．（2022年湖南省衡阳市中考）下列有关实验现象描述正确的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C．Na2CO3溶液

中滴加澄清石灰水，无明显现象D．硝酸铵溶于水时会放出大量的热11．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁

粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤12．（2022黑龙江龙东中考）下列有关溶液说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.硝酸铵溶于水会放出大量的热C.汽油和洗涤剂除油污的原理是相

同的D.生活中可用白醋除去水壶中的水垢13．（2021·江苏常州·中考真题）下列物质与水能形成乳浊液的是（）A．面粉B．纯碱C．香油D．白醋13．下列洗涤中发生乳化现象的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精洗净餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果汁D

．用稀盐酸除去铁锈【知识点二】饱和溶液与不饱和溶液(必考考点)饱和溶液不饱和溶液前提在一定温度下，向一定量溶剂里概念不能继续溶解某种溶质的溶液还能继续溶解某种溶质的溶液判断方法待测溶液加入少量该溶质——————————→固体全部溶解→原溶液为不饱和溶液

固体不能溶解→原溶液为饱和溶液相互转化转化大多数物质:饱和溶液增加溶剂或升高温度←————————————————→蒸发溶剂、降低温度或增加溶质不饱和溶液极少数物质(如熟石灰):饱和溶液增加溶剂或降低温度←————————————————→蒸

发溶剂、升高温度或增加溶质不饱和溶液方法总结:浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。【典型例题】（2022年四川省成都市

中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C．若a是KNO3，

则③到④溶液由不饱和转化为饱和D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关【方法总结】1、判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向溶液中加入少量该溶液中的溶质，如果溶质不能再继续溶解，证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和

溶液，如果溶质继续溶解，证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。2、浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）

但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。【知识延伸】饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（2）在一定温度下，在同种溶剂

的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。溶液的浓稀是相对的，它们的相互关系可结合下图来记忆：1.对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。2.但对于同种溶质来说，在一定

温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。【知识演练】1．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3

的不饱和溶液C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出2．（2022年山东省泰安市中考）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（）序号ABCD实验方案实验目的探究铁生锈的条件探究蜡

烛中是否含有氧元素探究不同溶剂中物质溶解性强弱测定空气中氧气的含量A．AB．BC．CD．D3．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验

数据如下表：实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是（）A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到

20℃，溶液达到饱和【知识点三】溶解度及溶解度曲线(必考考点)1.固体的溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：

达到饱和；④质量：单位：克含义20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl影响因素①溶质的性质（种类）②溶剂的性质（种类）③温度变化趋势大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3少数固体物质的溶解

度受温度的影响很小。如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2溶解度和溶解性的关系：2.气体的溶解度①定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（气体的溶解度没有单位）②气体溶解度的影响

因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。3.溶解度曲线（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或

溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。（3）溶解度曲线的意义点曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度两曲线的交点两物质在该点所示温度下溶解度相同线物质在温度下的溶解度固体的溶解度随温度变化的趋势面曲线下方的各点表示溶

液为不饱和溶液曲线上方的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体4.结晶方法及适用范围（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用蒸发结晶的方法得到晶体，如NaCl。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用

降温结晶的方法得到晶体，如KNO3。5.结晶的应用：常用于分离可溶性固体混合物A.当m中含有少量n时，可用降温结晶（冷却热饱和液）法分离mB.当n中含有少量m时，可用蒸发结晶法分离n.方法总结：结晶分离混合物时，要提纯哪种物质就用物质适用的方法结晶。【典型例题】（2022年黄冈市中考）甲、

乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C.α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D.α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出

的晶体一定比乙溶液多【方法总结】溶液中的氢氧化钙①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并

过滤。④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。【知识延伸】溶解度的四要素：①温度；②指明溶剂的量（100g）；③指明是饱

和状态；④指明单位是g。【知识演练】1.（2022年广东省中考）根据下图，判断下列说法正确的是（）A.t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加戊的溶

解度2.（2022年湖北省恩施州中考）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a1℃时，甲、乙的溶解度相同B.甲的溶解度受温度影响比乙小C.当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲D.a2℃时，100g水中加入30g甲，形成饱和溶液3．（2022年四川省达州市中

考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提

纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO34．（2022年四川省德阳市中考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正

确的是（）温度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度随温度的升高而减小C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大在D．将

80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g5．下列不会影响气体物质溶解度的因素是（）A．溶质质量B．温度C．气压D．溶剂的性质6．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（）A

．大于30℃B．小于30℃C．等于30℃D．无法确定7．以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：CO2在水中的溶解度（单位：mL）压强/大气压温度/℃025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0952.992.282529.3

016.209.716.825.73请根据数据分析：①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？_____、______；②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：小于、等于或大于

）瓶外大气压强。8．（2022年湖北省十堰市中考）甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：（1）t3℃时，乙的溶解度是___________g。（2）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________。（3）t

1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是___________（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是___________。A.升温至t2℃，均形成不饱和溶液B.升温至t2℃，

所得溶液中溶质的质量分数相同C.先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B【知识点四】溶液浓度的表示——溶质的质量分数(必考考点)1.基本知识概念溶质质量与溶剂质量之比计算公式①溶液的质量=

溶质的质量+溶剂的质量②溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%③适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数＝溶解度100g+溶解度×100%推导公式溶质质量=溶液的质

量×溶质的质量分数溶液稀释的计算计算原理稀释前后，溶质的质量不会发生变化计算公式浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数【典型例题】（2022·山东青岛·中考真题）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（）A．

生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同【方法总结】解答这类题目时，首先要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算

方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答。【

知识延伸】求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：①根据溶液的组成来求。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后

生成的水。②根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。【知识演练】1.（2022年黄冈市中考）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，

下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C.α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D.α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多2

．（2022年安徽省中考）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）A．I中KNO3的质量分数为10.0%B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO

3的不饱和溶液C．Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶体析出3．（2022年四川省达州市中考）t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲

线。以下说法正确的是（）A．甲烧杯中的溶质为KNO3B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO34．（2022年四川省德阳市中

考）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g42109129174314A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOHB．NaOH的溶解度随温度的升高而减小C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，

其质量分数增大D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g5.（2022年抚顺本溪辽阳市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（

2）甲、丙溶解度相等的温度是________℃。（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（填一种）。（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是________（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质

各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为________。6．（2022年浙江省宁波市中考）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号①②③

④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是（）A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达

到饱和7．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。（1）要配制19．6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸_____g；（2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比19.6%____

_（填“大”或“小”）；（4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容_______（在方框内标签处填写）。【知识点五】配置一定溶质质量分数的溶液（1）实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠

、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。（2）实验步骤A.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为：3g，水的质量为：47g②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶

把上述氯化钠溶液装入贴有溶液名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点实验流程如图所示：B.用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/ml)配制100g溶质质量分数为30%的稀硫酸溶液（溶液稀释问题）①计算所需溶质98%的浓硫酸(ρ=1.84g/ml)配制10

0g溶质质量为：30.6g，体积为16.6mL，水的质量为：69.4g②量取用20mL的量筒量取所需的浓硫酸，用100mL的量筒量取所需的水，倒入烧杯中③混匀用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前方法总结:溶液配制中误差

分析原因归纳原因药品仪器使用计算天平量筒烧杯结果偏高①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)①称量前

天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；④左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误【典型例题】（2022·湖北湖北·中考真题）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（）

A．称量溶质B．量取溶剂C．溶解搅拌D．过滤除杂【方法总结】1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内

。3.称量固体时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟固体左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。4、配制溶液【知识延伸】1.用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算→②称量→③量取→④溶解→⑤

装瓶2.用浓溶液溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤：①计算→②量取→③→混匀④装瓶3.用98%浓硫酸配制一定溶质质量分数溶液时，一定注意：在量取的步骤中，要先根据溶质的质量计算浓硫酸（根据给定的密度）的体积，然后进行混匀，且在稀

释时，一定将浓硫酸缓慢注入到装有水的烧杯中，【知识演练】1．（2022·辽宁鞍山·中考真题）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．B．C．D．2．（2022·吉林·中考真题）在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（）A．B．C．

D．3．（2022·湖南邵阳·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠

时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小4．（2022·湖北荆州·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有_____、

量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____。(3)该实验中量取的水的体积应为_____mL。（水的密度为1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为（填标号）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤

②③①5．（2022·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：(1)在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在______上，使之受热均匀，加热完成后，必须用_____

_盖灭酒精灯。(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是______。(3)用10%的硝酸钾溶液配制50g的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、______、装入细口瓶并贴标签，若量取水的体积时俯视读数，则所配

制的硝酸钾溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。6．（2022·山东日照·中考真题）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：(1)为完成实验，除下列仪器外，还

须用到的仪器（如图1）名称是_____。(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为_____g。(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏

水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为_____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数_____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）(4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程

式为_____；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是_____（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上_____溶液。7．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学

欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：(1)需称取氯化钠的质量为_____g。(2)图示实验中，正确的操作顺序为_____（填序号）。(3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。②若称

量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应____直到天平平衡。(4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为_____。8．（2022·黑龙江·中考真题）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。(1)粗

盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。(2)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒

出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。第二部分章节检测一、单选题(每题2分，共40分)1．（2022·青海西宁·中考真题）室温下，水中分别放入下列少量物质，充分搅拌后可以形成溶液的是（）A．植物油B．硝酸钾C．泥沙D．汽油

2．（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶质一定为固体B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．溶液是均一、稳定的混合物D．稀溶液一定是不饱和溶液3．（2021·山东滨州·中考

真题）下列各组物质中，前者为后者溶质的是（）A．乙醇、碘酒B．冰、冰水C．植物油、油水D．氯化氢、盐酸4．下列洗涤中发生乳化现象的是（）A．用汽油除去衣服上的油污B．用洗洁精洗净餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果汁D．用稀盐酸除去铁锈5．（2022年江苏省扬州市中考

）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D．将60℃的KCl饱和

溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变6．（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.3

31.663.9110169A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关7．（2022年浙江省宁波市中考）

20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是（）A．实验

③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和8．（2022年江苏省连云港

市中考）KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（）温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．曲线甲代表KCl的溶解度曲线B．40℃时

KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%C．t1的值在20~30之间D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙9．（2022年山东省泰安市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说

法正确的是（）A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%10．（2022年云

南省中考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液B．②③中溶液

的质量：③>②C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D．④中析出晶体的质量是0.9g11．（2021·辽宁海城·九年级三模）将100g质量分数为20%的食盐水，稀释成10%，需加水的质量为（）A．50gB．100gC．15

0gD．200g12．（2020·苏州市吴中区迎春中学九年级月考）通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为（）A．250.0mLB．364.9mLC．114

.5mLD．450.0mL13．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（）A．加入一定量的溶质B．增大压强C．升温到60℃D．加入一定量的水14．（2022·江苏·九年级专题练习）某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法正确的是（）温度/℃102030

4050溶解度/g20.931.6X63.985.5A．溶液①溶质质量分数为25%B．溶液②中溶质与溶液的质量比为1∶2C．溶液③中再溶解20.5gKNO3可成为饱和溶液D．硝酸钾溶解度随温度的降低而减小15．（2022·江苏·九年级专题练习）一杯热硝酸钾溶液

放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）A．溶液质量不变B．溶液的溶质质量分数变小C．硝酸钾的溶解度变大D．原溶液一定是饱

和溶液16．（2022·江苏·九年级专题练习）配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是（）①氯化钠不干燥②称取时，氯化钠放于右盘（使用了砝码和游码）③所用砝码表面生锈④用量筒量取水时仰视读数⑤将配制好的溶液

装入试剂瓶，有少量洒出A．①②④B．①②③C．①④⑤D．①③④17．（2022·江苏·九年级专题练习）10℃时，将甲、乙两种固体各3g分别放入盛有10mL水的试管中、一段时间后两者的溶解情况如图-1所其溶解度曲线如图

-2所示，下列说法正确的是（）A．甲对应的溶解度曲线为bB．10℃时，甲、乙的两种溶液都是饱和溶液C．10℃时，乙溶液中溶质与溶剂质量比为3：10D．当温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶质质量分数均不变18．（2022·安徽安徽·模拟预测）实验室配制

50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（）①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝

码生锈。A．③④B．②③⑤C．①④D．①③④19．（2022·安徽·模拟预测）配制50g溶质质量分数为6%NaCl溶液时，会导致结果偏大的是（）A．称量氯化钠时左物右码放反了B．用量筒量取水时俯视读数C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用D．转

移配好的溶液时有少量溅出20．（2022·江苏·九年级专题练习）已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有100mL蒸馏水烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分析不正确的是（）A．由图可知，a点对应的

操作是向水中加入氯化钠固体B．c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态C．测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的D．由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液二、填空题（除标注外，每

空1分，共36分）21．（5分）请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的．（1）溶液一定是无色的．实例：溶液不是无色的．（2）均一、稳定的液体都是溶液．实例：是均一、稳定的液体，但不是溶液．（3）溶液中的溶质一定是固体．实例：可作溶质，但不是固体．（

4）溶液中的溶剂一定是水．实例：．（5）某溶液中的溶质只可能是一种．实例：．22．（5分）（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。(1)在_________℃时，氯化钠和硝

酸钾的溶解度相等。(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。(4)t1℃时，将三种物

质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是（填选项）。A．有晶体析出的是硒酸镉溶液B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液23．（5分）．t2℃时，将

甲、乙两种固体各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）M点的含义是_____。（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解

”的原因是_____。（3）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）A甲溶液仍为饱和溶液B两溶液质量：甲＜乙C两溶液中溶剂质量甲＝乙D两溶液中溶质质量：甲＞

乙（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填字母序号）。A大于40℃B小于40℃C无法确定24

．（10分）溶液与人们日常生活密切相关。（1）下列物质放入水中能形成溶液的是_________（填序号）。A．泥土B．砂糖C．面粉D．二氧化锰（2）衣服上不慎粘上油污，可选用____________（填“汽油”或“洗洁精”）轻松将其溶解而除去。（3）农业上常用氯化钠溶液选用颗粒饱满的种子，以

确保发芽率和苗木壮实。现需要配制2000g溶质质量为11%的氯化钠溶液，则需要称取固体的质量为___________g。（4）现有a、b两种固体物质，其溶解度曲线如图所示。结合图示完成下列问题。①点M表示的意义为___

__________________________。②在保持85℃不变的前提下，将b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法为_____________。③在32℃时，将30g的a物质放入50g水中，所得溶液的质量为__________________

___。（5）探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:坐标图中,符合实验结果的描点可能是(填序号)。25．（8分）（2022·江苏南京·模拟预测）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）下列

物质中，由分子构成的是_________（填字母，下同），溶于水后在溶液中以离子形式存在的是_________。A蔗糖B氯化氢C氯化钠D硫酸钠（2）下图是三种常见固体的溶解度曲线。下列说法中，正确的是_________（填字母

）。A通过加热能让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液BNaCl中混有少量KNO3，通常采用冷却热的饱和溶液的方法提纯NaClC10℃时，在等质量的KNO3溶液和NaCl溶液中，溶质的质量分数前者小于后者D60℃时，将等质量的KNO3和N

aCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者（3）20℃时，把67g氯化钾的饱和溶液稀释为质量分数为20%的氯化钾溶液（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g），实验步骤如下。①计算：需要水的质量是_________g。②量取：用_________量取所需的水，倒入盛有67g氯化钾的饱和溶液的烧杯中。

③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④存储：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和_________），放到试剂柜中。（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、_________、计算产率。称取5.0g粗盐，逐渐加

入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.0g，经提纯后得到精盐3.3g，则精盐的产率为_________。三、实验与探究（共8分）26．（8分）（2022·山东日照·中考真题）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为1

0%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：(1)为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是_____。(2)该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图

2所示，则烧杯的实际质量为_____g。(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为_____mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数_____（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水

的密度为1g/cm3）(4)NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为_____；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是_____（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。(5)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上

，要先用大量的水冲洗，再涂上_____溶液。四、计算题(共19分)27．（9分）（2022年湖南省怀化市中考）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答：(1)当混合溶液中稀盐酸完

全反应时，生成二氧化碳___________g。(2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。(3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1

%）28．（10分）（2022年江西省中考）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器

等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。(3)计算废液中硫酸的

质量分数_____。(写出计算过程)(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。