【文档说明】（通用版）2022年中考化学第三次模拟考试（A4考试版）.docx，共(13)页，1.206 MB，由envi的店铺上传

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2022年中考化学第三次模拟考试（通用版）（本卷共28小题，满分100分，考试用时90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5．考试范围：中考全部内容。可能用到的相对原子质量:H－1Li－7C－12N－14O－16Na－23C1－35.5Ca－40Fe－56Zn－65第Ⅰ卷（选择题，

共40分）一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（）A．煤气泄漏，开灯检查B．明矾净水，杀菌消毒C．植树造林，防沙降

尘D．焚烧秸秆，增肥环保2．中华文化源远流长，下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（）A．酿酒B．剪纸C．锡雕D．竹编3．2021年6月我国成功发射了“风云四号”卫星，发射用的火箭燃料之一为液氢(H2)，液氢属于（）A．单质B．氧

化物C．混合物D．有机物4．下列图示实验操作正确的是（）A.氧气的验满B.浓硫酸的稀释C.过滤D.给液体加热5．下列化肥属于复合肥料的是（）A.KNO3B.NaNO3C.K2SO4D.Ca3（PO4）26．下列粒子

结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.7．关于物质的性质和用途，下列对应关系正确的是（）A.氢气具有可燃性，可用于冶炼金属B.氧气具有助燃性，可用作高能燃料C.氮气化学性质不活泼，可用于磁悬浮列车D.二氧化碳能参与光合作用，可用作气体肥料8．下

列说法中，正确的是（）A.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应产生气泡B.NaOH固体、浓硫酸都能作干燥剂C.稀硫酸、浓硫酸都有挥发性D.Al(OH)3、NaOH都能中和胃酸过多9．下列常见物质中，pH大于7的是（）①柠檬汁②食盐

水③雨水④白醋⑤苏打水⑥肥皂水⑦纯碱溶液⑧胃液A.②③⑤⑧B.⑥⑦⑧C.①③④⑧D.⑤⑥⑦10．氧是人体中含量最多的元素。图是氧元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是（）A．氧元素的符号是OB．氧原子中的质子数是8C．氧的相对原子质量是16.00D．拉瓦锡发现了元素周期律11．下列

关于溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色透明的液体B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强12.过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。下列有关说法正确的是（）A.过

氧乙酸是一种氧化物B.过氧乙酸中含有臭氧（O3）分子C.过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为2:4:3D.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大13．下列实验方案能达到目的的是（）A．检验：用燃着的木条检验二氧化碳气体B．区分：用水区分氢氧化钠固体和硝

酸铵固体C．干燥：用烧碱固体干燥潮湿的二氧化碳气体D．除杂：用适量的氯化钙溶液除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠14.下列说法中，正确的是（）A.Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应产生气泡B.Al(OH)3、NaOH都能中

和胃酸过多C.稀硫酸、浓硫酸都有挥发性D.NaOH固体、浓硫酸都能作干燥剂15．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法正确的是（）A．钠原子在该反应过程中得到电子B．参加反应的物质的微粒个数比为1：1C．该反应前

后元素的种类发生了变化D．反应后的溶液能使紫色石蕊溶液变红16.向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入NaOH溶液，pH如图所示。下列说法错误的是（）A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由无色变为红色17．能在

水中大量共存的一组离子是（）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－18．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列

推测正确的是（）A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱19.下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）选项物质所选试剂操作方法AHCl气体（H2O）固体氢

氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集BCaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤CKNO3溶液（CuSO4）Ba(OH)2溶液加过量试剂，充分反应，过滤DCaCO3固体（CaCl2）水加过量试剂，溶解、过滤、蒸发A.AB.BC.CD.D20.CuCl2是一种重要的化工原料。工

业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A.反应过程中需不断添加FeCl3溶液B.若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸73gC.缓缓通入空气，能提高氧气的利用率D.该

实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题共8个小题，共60分，答案写在答题卡上）21.（10分）人生中伴随着酸甜苦辣咸，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。（1）酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、

液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）和水。①乙醇的俗名称为______，生成醋酸化学方程式为______。②若用醋酸（化学式可简写为HAc）去除水壶中的水垢（主要成分

CaCO3），该反应的化学方程式为______。（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。下表是某品牌蛋糕的营养成分表（每100克含量）热量碳水化合物蛋白质脂肪钠铁钙维生素E1590kJ55.9g7.2g13.9g80.7mg2.3mg1.8mg3.3mg①蛋糕的甜，来自营养成分表中的__

____，能够为人体提供能量的是碳水化合物、蛋白质和______；蛋白质在体内逐步分解，生成小分子化合物______而被吸收。②缺______（填元素名称）可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。③焙制蛋糕用到的发酵剂主要成份是小苏打，其化学式是

______，该物质的阴离子是______。（3）苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰（含有K2CO3）与生石灰加水拌合生成的KOH。按物质的分类，KOH属于______（填“酸”、“碱”或“盐”）。（4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中

种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是______。（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上，氯化钠可以用来消除道路积雪，这是利用了______原理。22.（8分）北京2022

年冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥惊艳世界！（1）火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。①火种灯燃料是丙烷（C3

H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为______。②C3H8燃烧产生CO2和水，反应的化学方程式为______。（2）冬奥速滑场馆“冰丝带”采用的是CO2跨临界直冷制冰，这是目前世界上最先进环保的制冰技术。①对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角

分析，该过程主要改变的是______。②二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，它还具有的用途是______（填一种）。③捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术

设计与科技创新的完美融合。①火炬采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是______（用化学方程式解释）。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。②火炬外壳采用了碳纤维与高性能树脂结合在一起

做成的碳纤维复合材料，质量只有钢的15左右，但是强度是钢的7~9倍。下列材料中，属于复合材料的是______（填序号）。a．聚乙烯b．玻璃钢c．黄铜23.（6分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。如图为碳元素的化

合价和物质类别的“价类二维图”。据图回答下列问题：（1）a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式___________。（2）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家葛洪在他所著的《抱朴子·内篇》中对其中一种物质有这样的

描述“…生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________（填名称）。（3）c、d两点对应物质在一定条件下的转化关系如下：c点对应物质①一种单质————

———→←———————②另一种单质d点对应物质反应①化学方程式为___________；反应②的化学方程式为___________。（4）向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，

这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出_________（填离子符号）。（5）f点对应物质有多种，其中_________（填化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。24.（4分）水和溶液在生产、生活

中具有广泛的用途。（1）实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是_________（填字母），并用玻璃棒不断搅拌。a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质

的溶解度曲线如图所示。的①t2℃时，甲物质的溶解度是_________g。②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）实验室用H2O2溶液制氧气。①将50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶

液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/cm3；水的密度为1g/cm3，则需加水的体积是_________mL（计算结果保留一位小数）。25.（

9分）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）装置B中标号仪器①的名称是_______。（2）实验室制取氢气的化学方程式为_______。（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，反应后过

滤，干燥，所得到的二氧化锰_____(填“能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。（4）用C收集气体，收集满的现象是_______。若用F装置收集二氧化碳，气体应从______(选填“a”或“b”，下同)端

通入。若用F排水法收集气体，气体应从_______端通入。（5）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序

是①→②→_______→⑤(填序号)。烧杯中发生反应的化学方程式为_______。26.（5分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：已知：焙烧中发生的反应为：4FeS2+11O2高温=======2Fe2O3+8

SO2工业常用含硫物质燃烧制备SO2，进而制备硫酸。（1）将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______。（2）②中主要反应的化学方程式为______。（3）④中反应为：X+2FeCl2=2FeCl3，X是______（填化学式）。（4）尾气中含有SO2，该气体会引起的环境问题

是______，为防止其污染空气，充分利用资源，你建议：______。27．（9分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的关键原料。研究小组采用下列方法在实验室制备碳酸锂，反应原理为2LiCl+2NH3+CO2+H2O=Li2CO3↓

(白色)+2NH4Cl。Ⅰ、制备氯化锂溶液小组同学将4.8g氢氧化锂（LiOH）固体加入烧杯中，加入适量7.3%的盐酸，搅拌、静置、过滤，得到氯化锂溶液。(1)计算上述操作中所用盐酸的质量是多少？Ⅱ、研究小组采用图11装置制

备碳酸锂，实验操作如下：a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；b．待三颈烧瓶内出现较多Li2CO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、

洗涤、干燥。【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。请回答下列问题：(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______；(3)饱和碳酸氢钠溶液的作用是______；(4)研究小组在该实验中以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，

主要成分NH3·H2O，易挥发。NH3·H2O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用______（填序号），固体烧碱在此过程中的作用是______（任写一条）。(5)打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通

入CO2，原因是______；(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______。28．（9分）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，到2050年，我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。【探究一】轨道材料(1)高铁铁

轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁______（填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔，不能转化成合金。铁和其他3种金

属的熔沸点见下表，据此判断，铁与______（填“Cu”或“Mn”或“Na”）能形成合金。FeCuMnNa熔点/℃15351083124697.5沸点/℃300025952061883(2)兴趣小组的同学利用下图所示实验装置模拟工业

炼铁。①如果实验成功，装置A中玻璃管内反应的实验现象是______。②装置B的作用是______（填字母）。a．吸收CO2b．检验CO2c．收集CO【探究二】车体材料(3)工业铝型材是高铁产业的重要组成部分，也就是高铁车体的主要材料。工

业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。铝是两性氧化物，与酸、碱都能发生反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。请回答以下问题：①试剂X是______（选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）。②写出反应②的化学方程式______

。(4)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图，向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约0.4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器

的橡皮塞，点击采集得到如图所示的气压变化曲线。回答下列问题：①曲线a对应的金属是______。②曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是______。③下列说法错误的是______。A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体B．如延长反应时间，可得到d

的图像是一条直线C．从0~100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com