【文档说明】四川省内江市第一中学2024-2025学年高三上学期半期（期中）考试 化学试卷 Word版无答案.docx，共(8)页，2.438 MB，由envi的店铺上传

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内江一中高三上学期11月月考化学试题本试卷18道题，共100分；考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16S-32Fe-56Cu-64一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制

备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A.生物柴油由可由再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油2.下列离子方程式中，正确的是A.23HSO溶液

中滴加少量2NaS溶液：223322S5HSO3S4HSO3HO−−+=++B.NaClO、NaCl混合溶液中滴加HI溶液：22ClOCl2HClHO−−+++=+C.金属铜溶于稀硝酸：2322Cu2NO4H

Cu2NO2HO−++++=++D.2FeCl溶液与()36KFeCN溶液反应：326462Fe4K2Fe(CN)KFeFe(CN)−++++=3.下列化学用语表述正确的是A.中子数为1的氦的核素：31HeB.SO3的VSEPR模型：C.用电子式表示H2O

2的形成过程：D.NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子：4.已知反应：222324FeS+11O2FeO+8SO高温，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗96gFeS2，下列叙述错误的是是A.转移的电子数为8.8NAB.消耗的氧化剂分子数为2.2NAC.氧

化产物的物质的量共1.6molD.生成SO2的体积为35.84L(标准状况)5.实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙制取氯水C.用装置丙完全吸收多余2ClD.用p

H试纸测定氯水的pH6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A熔点：石英干冰晶体类型差异BaK：33CClCOOH<CFCOOH碳卤键的极性差异C分解温度：22HO>H

S氢键与范德华力差异D键角：33PF<PCl卤素电负性差异A.AB.BC.CD.D7.中药甘草含有多种有效成分，其中甘草香豆素结构简式如图所示。下列关于甘草香豆素的说法错误的是A.与溴水能发生加成反应，也能发生取代反应B.光照条件下与氯气反应，苯环上可

形成C—Cl键C.与NaOH完全反应的物质的量之比为1：5的D.催化剂存在下与足量氢气反应，π键不能全部断裂8.根据下列实验操作和现象，可得出相应结论的是选项实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B常

温下，铁丝插入浓硝酸中几乎无明显变化常温下，铁不能与浓硝酸发生反应C向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色该气体是乙烯D向NaCl和NaI的混合稀溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp

(AgI)A.AB.BC.CD.D9.一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是A.2Co+的价层电子排布式为523d4sB.C、N原子的轨道杂化类型完全相同C.第一电离能：C<N<OD.1mol该配离子含有6mol配位键10.为了使天然气产品的质量满足国家标准，需除去天然

气中的羰基硫(COS)。如图为COS的催化水解反应机理。的下列说法正确的是A.电负性：C<O<SB.2HO、2HS、COS的空间结构都为V形C.该催化机理存在极性键的断裂和非极性键的形成D.在催化剂表面COS中S与2HO中O发生交换1

1.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是A.制备HCl：NaCl溶液2H⎯⎯⎯→电解和2Cl⎯⎯⎯→点燃HClB.制备硫酸：FeS22O高温⎯⎯⎯→SO2⎯⎯⎯⎯⎯→2O催化剂SO32H

O⎯⎯⎯→H2SO4C.制备硝酸：222OHO323ONHNONONNO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯→催化剂D.制备Mg：()22MgOHMgCl⎯⎯⎯→盐酸溶液电解⎯⎯⎯⎯→Mg12.铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，

放电时的总反应为22242Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO，电池构造示意图如图所示。铅酸蓄电池在充电过程中还会产生氢气和氧气。下列有关说法错误的是A.铅酸电池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓胀B.电池放电时，Pb、2PbO电极的质量均增大C.充电时，阳极的电

极反应式为222Pb2HO2ePbO4H+−++−=+D.若用直流电源充电时，电池的正极与电源的正极相连13.某矿石的标准组成为()7a4QXYZW，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增加的前20号元素。W原子的价层电子排布式为2spnnnn，X是短周期元素

中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的15，Z原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，Q的周期序数是其族序数的两倍。下列说法错误的是A.a=9B.W与X只能形成一种离子化合物C.简单离子半径：W>XD.简单氢化物的稳定

性：W>Z14.酒石酸是一种有机二元弱酸(记为2HA)。25℃时，2HA、HA−和2A−的分布分数(例如()()()()()22HAHAHAHAAcccc−−−−=++)与溶液pH的关系如图。已知：二元弱酸能够分步滴定的条件之一是4a1a2/10KK。下列说法正

确的是A.a代表()HA−随pH变化的曲线B.由图判断，能分步滴定酒石酸溶液中的()Hc+C.当pH=3.04时，()()22AHAcc−=D.P点溶液的pH=4.37+2lg2二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.超

细()2MgOH是一种优异的绿色阻燃剂。以蛇纹石(主要成分为2SiO和MgO，含少量Fe、Al、Cr、Ni、Co、Mn等的氧化物)为原料制备超细()2MgOH的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）为提高酸浸效率，可采取措施有_______(答出2条即可)；酸浸时，金属元素都被浸出，浸渣的主

要成分是_______(填化学式)。的（2）除杂时温度不宜过高，否则会降低22HO的利用率，原因是_______；金属杂质离子(用Men+表示)与MgO悬浮液反应生成()MeOHn沉淀而除去，离子反应方程式的通式为_______。（3）氢氧化镁含有羟基，主要通过形成分子间_______(填“范德

华力”“氢键”或“化学键”)产生团聚，形成大颗粒；CTAB是一种表面活性剂，可_______(填“增大”或“减小”)()2MeOH表面的带电，利于制备超细氢氧化镁。（4）沉镁所得氢氧化镁沉淀中含有少量碱式硫酸镁()422MgSO5MgO

H3HO，影响产品质量，需脱硫处理，反应的化学方程式为_______。（5）上述工艺流程产生的废液(滤液1、2)或废渣(浸渣、滤渣)中，主要用于回收铁、铝、铬、镍、钴等金属的是_______。16.2HS可用于合成光电构料。某兴趣小组用CaS与2MgCl反应制

备液态2HS。实验装置采用三次降温使2HS液化。结合已知信息回答下列问题。已知：①()22222CaSMgCl2HOCaClMgOHHS++=++；②2HS的沸点是-61℃，有毒；③装置A内产生的2HS气体中含有酸

性气体杂质；④装置B的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，并实现第一次冷却2HS。（1）装置X的名称为_______；2HS分子的空间构型为_______。（2）完善虚框内的装置排序：A→B→_______→D→F→G。（3）装置C中盛装的干燥剂为

_______。（4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压；②_______。（5）下列说法错误的是_______。A．装置D的主要作用是第二次冷却H₂SB．加入2MgCl固体可使2MgCl溶液保持饱和，

有利于平稳持续产生2HSC．该实验产生的尾气可用硝酸吸收（6）E装置的作用是_______(用离子方程式表示)。（7）取0.680g2HS产品，与足量4CuSO溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。

产品的纯度为_______。17.二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应：①()()()()422CHgCOg2Hg2COg++1ΔH②()()()()222COg2HgCs2HOg++12Δ90.2kJmolH−=−③()()

()42CHgCs2Hg+13Δ74.9kJmolH−=+④()()()()22COgHgHOgCs++14Δ131.3kJmolH−=−回答下列问题：（1）1ΔH=_______，反应①_______正向自发进行(填标号)。A．低温下能B．高温下能C．任何温度下都能D．任何温度下都不能（2）

反应体系总压强分别为5.00MPa1.00MPa、和0.50MPa时，4CH平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa曲线是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是_______。（3）控制恒温和总压强1.00MPa条件下，向密

闭容器中通入2molCH4和1molCO2只发生反应①，达到平衡时H2的体积分数为25%，CO2的平衡转化率为_______，平衡常数KP=_______(MPa)2。（4）MnO是制备甲烷重整反应催化剂的原料。基态氧原子价层电子排布的轨道表示式为_______；MnO的的立

方晶胞结构如图所示，实验测得其晶胞参数0.448nma=，用AN代表阿伏加德罗常数的值，MnO晶体的密度ρ=_______3gcm(列出计算式即可)。18.农作物感染致病菌后，会诱发多种作物疾病，给农业生产造成巨大经济损失。化合物H是一种研制中的农用抗菌剂，其合成路线如下：回答下

列问题：（1）B的化学名称为_______；生成C时还生成一种无机物，其化学式为_______。（2）C的ACD/3D结构模型显示分子中所有原子位于同一平面，说明C中碳、氮原子的轨道杂化类型为_______；D也是平面型分子，

其分子中碳、氮原子形成大π键的p电子数为_______。（3）E的结构简式为_______；生成F的反应类型为_______。（4）G可由与2SOCl反应制备(同时生成两种无机气体)，该反应的化学方程式为_______。（5）参照上述物质

转化信息，以甲苯和苯胺为主要原料制备，写出合成路线_______(其它试剂任选)。