【文档说明】四川省眉山市区县高中学校27届高一半期联考化学试卷.docx，共(6)页，2.032 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6f11647dd196b4af9a72031a934a1d49.html

以下为本文档部分文字说明：

眉山市区县高中学校27届高一半期联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23第I卷（选择题共48分）一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．决定元素化合价的因素不可

能是A．得到电子的数目B．失去电子的数目C．化学计量数D．形成共用电子对的数目2．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、OH−、SO24−B．Na+、K+、HCO3−、C1−C．Al3+、Ag+、NO3−、Cl−

D．H+、Na+、Cl−、OH−3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③FeCl3溶液④蔗糖溶液⑤烟、雾⑥澄清石灰水A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑥D．②③⑤⑥4．分类是科学研究的重要

方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石C．电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水D．混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石5.某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：药用泡腾片

是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成，泡腾片放入水中产生大量二氧化碳气体，该物质可能是A．碳酸氢钠B．硫酸镁C．硝酸钙D．氯化铵6．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：24SO−+H++Ba2

++OH－＝BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：23HCO−+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+23CO−C．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++23SO−=SO2↑+H2O

D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H++23CO−＝CO2↑+H2O7．氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：2323Cl6NaOH5NaClNaClO3HO+++一定条件下，下列说法不正确的是A．3NaCl

O被氧化B．2Cl既作氧化剂又作还原剂C．氧化剂和还原剂之比为5:1D．若该反应消耗3个Cl2分子，则转移5个电子8．太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。

下列说法中，正确的是A．Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行9．近日，中国科学院大连化学物理研究所

研究人员提出先通过2CO电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸(3CHCOOH)。下列说法正确的是A．CO、2CO均属于酸性氧化物B．2CO、3CHCOOH均属于电解质C．CO、2CO、3CHCOOH均属于有机物D．乙酸电离方程式为33CHCOOHCHCOOH−++10．连二亚硫酸钠()22

4NaSO俗称保险粉，有极强的还原性，易溶于水，在碱性介质中稳定。某科研小组设计制备224NaSO的主要步骤如图所示，下列说法错误的是A．把锌粉制成水悬浊液，有利于提高反应物的利用率B．为了提高24ZnSO的生成速率，应使反应

I在较高温度下进行C．在保存“保险粉”时加入少量的23NaCO固体，其目的是提高“保险粉”的稳定性D．224NaSO久置空气中易被氧化，其氧化产物可能为3NaHSO或4NaHSO11．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为23NaCO、3NaHCO。下列说法正

确的是A．a只能被氧化，c是酸性氧化物B．d的水溶液能导电，d属于电解质C．d→f的转化一定不是氧化还原反应D．向23NaCO饱和溶液中通入d有沉淀析出12．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是A．

①可比较23NaCO、3NaHCO的稳定性B．②焰色试验检验K元素C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D．④制备氢氧化铁胶体13．已知：①2222Cl+FeIFeCl+I=；②2+3+-22Fe+Br2Fe+2Br=；③23222CoO+6HCl2CoCl+Cl+3HO=。下列说法错误的

是A．反应①②③中的还原产物分别是2FeCl、-Br、2CoClB．2Cl与2FeI溶液反应的离子方程式可能为2+--3+222Fe+2I+2ClI+4Cl+2Fe=C．反应③中HCl表现还原性与酸性D．反应2222Cl+FeBrFeCl+Br=不可以发生14．下列选项中

各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组（水溶液）所加药品离子方程式AH+、Na+、SO24−Fe粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑BNa+、Cl-、NO3−金属钠2Na+2H2O=2Na++2OH

-+H2↑CNH4+、H+、CH3COO-氧化铁6H++Fe2O3=2Fe3++3H2ODCa2+、SO24−、Cl-AgNO3Cl-+Ag+=AgCl↓A．AB．BC．CD．D15．杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，

也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH．在这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是A．CO2是酸性氧化物B．H2O既是氢化物也是氧化物C．C

H3OH、H2都属于非电解质D．H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应16．将5.6gCO和0.4gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是A．减少了6.0gB．增加了6.0gC．增加了5

.2gD．减少了5.2g第II卷（非选择题共52分）17．（17分）按要求填空：(1)下列物质：①盐酸；②硫酸铜；③熔融氯化钠；④铜；⑤石墨；⑥蔗糖；⑦二氧化碳。其中属于电解质的是。（填序号）。(2)硫化氢（2HS）是一种有毒、有害

的气体。处理某废气中的2HS，是将废气与空气混合通入2FeCl、2CuCl、3FeCl的混合液中，其转化的流程如图所示。其中过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为。(3)X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X

与稀盐酸不反应：1)推断下列物质的化学式：X，Y，Z。试剂甲，试剂乙。2)写出上述③反应的离子方程式；(4)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此

溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：1)原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是，(以上空格均填写化学式

)。2)写出步骤③中的化学方程式：。3)若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作(包括现象和结论)。18.（12分）氧化还原反应在工农业生产、生活中都有广泛的应用。(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应

属于区域3的是_______(填字母序号)。A．22CuOHCuHO△++B．232MnO2KClO2KCl+3OC．232FeO+3CO2Fe+3CO高温D．23242422NaSOHSONa=SOSO

HO+++(2)2NaNO外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知2NaNO能发生如下反应，请将反应补充完整：_______Fe+_______2NaNO+_______NaOH=_______22NaFeO+_______+_____

__3NH上述反应中氧化剂是，氧化产物是；还原剂和氧化剂的化学计量数之比是。(3)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是

(填元素名称)。还原产物是(填化学式)。(4)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的试纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。1

)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。2)用双线桥法标明上述反应电子转移的方向和数目：。(5)已知存在下列反应：①2322FeBr2Fe2Br++−+=+②22Cl2Br2ClBr−−+=+。则3Fe+、2Cl、2Br微粒氧化性由强到弱的顺序是。19．（7分）某学习小组以Ba(OH

)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。(1)实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，灯泡变化如下：Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生反应。a.复分解反应b.氧化还原反应c.置

换反应(2)加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了。(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。(4)查阅有关物质溶解度数据如表：（c表示溶液中溶质的浓度）物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.0

0025比较溶液2、溶液3中c(SO24−)的大小：＞。(5)下列图示能正确表示实验过程的是（填序号）。a.b.c.d.(6)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。通过实验可知：离子反应

发生的条件之一是生成沉淀。20．（16分）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题：I．学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质，回答下列问题。22OO2180-200300-400NaNaO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→通入纯净的增加进量℃℃℃℃淡黄色固体(1)金属钠保存在中

。某小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式。(2)一小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探

究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：甲中产生较多气泡证明固体溶解后溶液中有(填化学式)。(3)另一小组同学取淡黄色固体做如下“生火”实验：注：①裹有淡黄色粉末的脱脂棉；②铁丝网制凹槽；③注射器筒；④裹有无

水2CaCl的脱脂棉；⑤石棉绒；⑥大理石；⑦稀盐酸。无水2CaCl的作用。反应开始后观察到大理石表面有大量气泡产生，一段时间后，裹有22NaO粉末的棉团剧烈燃烧起来，，(请用相关化学方程式解释上述现象)。棉团燃烧后立即从酸液中竖直向上提起注射器筒，让筒内

酸液沥出并进入烧杯，这样操作的目的是。Ⅱ.现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趠小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中Na2CO3的质量分数。实验步骤如下：①组装好实验装置，并检查装置气密性：

②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。请回答下列问题：

(1)装置E中实验仪器的名称为。(2)实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是。(3)该化学兴趣小组称取a克Na2CO3和NaHCO3固体混合物进行下列实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是___

___。A．充分加热，质量减少b克B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得到b克固体C．与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液D．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克Ⅲ．侯德榜“联合制减法”将制碱技术

发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。(1)向溶液A中先通入NH3至饱和，再向溶液中通入CO2，此时观察到溶液中有晶体析出，该反应的化学方程式为。(2)此流程中可以循环利用的物

质是。