【文档说明】考点07 铁及其化合物（教师版）-2023年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（人教版2019必修1+必修2）.docx，共(13)页，544.061 KB，由envi的店铺上传

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考点07铁及其化合物1．了解铁及其重要化合物的主要性质和在生产、生活中的应用。2．掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化关系。3．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。考点一铁的存在和性质1．铁元素的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝

，位居第四位。游离态的铁存在于陨铁中；化合态的铁主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在矿石中如黄铁矿(主要成分是FeS2)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)等。2．物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属

，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃；具有延展性和导热性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被磁铁吸引。3．化学性质(1)与非金属单质反应①与Cl2反应：2Fe＋3Cl2=====

点燃2FeCl3。②与O2反应：反应条件燃烧加热常温、潮湿反应产物Fe3O4FeOFe2O3(2)与酸反应：如与稀硫酸和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(3)与盐反应：如与FeCl3和CuCl2溶液反

应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，_Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu_。(4)与水蒸气反应实验装置产物验证实验结论用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2；试管内产物冷却后为黑色晶体铁不能与冷水、热水反

应，但在高温下能与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2__【易错警示】(1)Fe分别与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。(2)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成Fe

Cl3；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。考点二铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4)氧化铁(Fe2O3)俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末Fe价态＋2＋2，＋

3＋3稳定性[来源:学科网]不稳定(受热易氧化成Fe3O4)稳定稳定与盐酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O应

用制造磁铁红色颜料与COFexOy＋yCO=====△xFe＋yCO2[来源:学*科*网Z*X*X*K]化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可

写成FeO·Fe2O3的形式，因此Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加，Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O2．铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3F

e(OH)2颜色、状态红褐色固体白色固体溶解性不溶于水不溶于水酸碱性弱碱性弱碱性受热不稳定__2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O____Fe(OH)2=====隔绝空气△FeO＋H2O__与酸反应(如盐酸)Fe(OH)3＋3HC

l===FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O与氧气反应不反应反应：__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__现象：白色→灰绿色→红褐色制备Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2

↓3．氢氧化亚铁的制备(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配，并放入少量的铁粉以防止Fe2+被氧化成Fe3+(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2

(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液，这样做的目的是防止生成的Fe(OH)2与空气中的氧气接触而被氧化(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油、苯或其他

密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气考点三铁盐和亚铁盐1．Fe2＋、Fe3＋的检验方法方法Fe3＋Fe2＋溶液颜色(棕)黄色浅绿色加碱溶液(如NaOH溶液)现象红褐色沉淀白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐

色沉淀离子方程式Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3加KSCN溶液现象显红色(常用方法)无明显现象，再加氯水显红色离子方程式Fe3＋＋3SCN

－===Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3【温馨提示】检验Fe2+和Fe3+时的注意事项(1)检验Fe2+时不能先加氯水，后加KSCN溶液；也不能将加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧

化SCN-)。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-会还原酸性KMnO4，有干扰)。(3)检验Fe3+的其他方法：①Fe3+与过量的铁反应，溶液变为浅绿色；②Fe3+与过量的铜反应，溶液变为蓝绿色；③Fe3+与

淀粉-KI溶液反应，溶液变为蓝色；④Fe3+与NaHCO3溶液反应，放出气体，产生红褐色沉淀。2．Fe2＋、Fe3＋的相互转化(1)Fe、Fe2＋、Fe3＋的性质Fe(最低价)Fe2＋(中间价)Fe3＋(最高价)只有还原性既有还原性又有氧化性只有氧化性(2)Fe2＋和Fe3

＋的转化关系考向一铁及化合物性质【例1】下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物【答案】C【解析】

赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为化合物，不是混合物，D错误。【例2】下列关于铁及其化合物说法错误的是()A．Fe在潮湿的空气中容易生锈B．丹霞地

貌的岩层因含Fe2O3而呈红色C．FeO中铁元素的化合价呈+2价D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色【答案】D【解析】A项，在潮湿环境中，铁很容易与水、O2反应而生锈，A正确；B项，丹霞地貌的岩层中含Fe2O3，该物质为红棕色，导致岩层显红

色，B正确；C项，FeO中氧元素为-2价，则铁元素化合价为+2价，C正确；D项，检验Fe3+可用KSCN溶液，因为Fe3+会与SCN-结合生成红色Fe(SCN)3，Fe2+遇KSCN无明显现象，D错误；故选D。【例3】印刷电路板的制

作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法正确的是()A．用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+B．Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>FeC．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1molD．腐蚀后

溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+【答案】D【解析】A项，Fe3+遇到KSCN溶液立即变为血红色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象，故不能仅用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+，A错误；B项，Fe3+能溶解Cu，反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2

Fe2+，该反应不是置换反应，则不能说明金属性Cu>Fe，B错误；C项，根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol，C错误；D项，根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知，腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe

3+、Fe2+、Cu2+，D正确；故选D。考向二铁的氢氧化物【例4】实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是()A．实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理B．实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开C．一段时间后，关

闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀D．实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁【答案】C【解析】用右图装置制备氢氧化亚铁，A中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都

打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集D处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭C，利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀。A项，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧

化为氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故A正确；B项，氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排除空气，防止亚铁离子被氧气氧化，故B正确；C项，一段时间后，关闭弹簧夹

C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，故C错误；D项，本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存

氢氧化亚铁，故D正确；故选C。考向三铁及其化合物相互转化【例5】化合价和物质类别是研究元素及化合物性质的两个维度，可表示为“价——类二维图”。铁元素的“价——类二维图”如图所示，下列说法正确的是()A．无法通过化合反应制得Fe(OH)3B．Fe3O4中铁元素为+4价C．还原

剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收D．将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀【答案】C【解析】A项，Fe(OH)3可以通过化合反应制得，如4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故A错误；B项，Fe3O4的化学式

可改写为FeO•Fe2O3，则Fe3O4中铁元素为+2、+3价，故B错误；C项，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，故C正确；D项，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先产生Fe(OH)2白色沉淀，后迅速变为

灰绿色，最终变为Fe(OH)3红褐色沉淀，故D错误；故选C。【例6】利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是__

_____。(2)吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是_______。(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。①烧渣中的FeS在反应中做_______剂(填“氧化”或“还原”)。②溶液I中所含溶质的化学式

是_______。(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤洗涤。(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或_______；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：___

___________。FeS2+_______+_______=Fe2++SO42-+_______【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率(2)SO3+H2O=H2SO4(3)还原剂Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4(4)冷却结晶(5)铁粉

(或Fe)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+【解析】硫铁矿主要成分是FeS2，根据流程图可知，混合气1是SO2，接触室中SO2和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸；

烧渣中含有FeS、Fe2O3、SiO2，加入硫酸，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁把FeS氧化为S沉淀，过滤出S、SiO2，溶液Ⅰ中加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，得硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干

燥得到硫酸亚铁晶体。(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎，增大与氧气接触面积，加快反应速率；(2)吸收塔中，SO3和水反应生成硫酸，发生的主要反应的化学方程式是SO3+H2O=H2SO4；(3)①FeS中S元素化合价由-2升高为0，FeS在反应中做还原剂剂。②烧渣中含有FeS、Fe2O3、S

iO2，加入过量硫酸，硫酸铁把FeS氧化为S沉淀，溶液I中所含溶质的化学式是Fe2(SO4)3、FeSO4、H2SO4。(4)硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，操作a的主要步骤是：加热浓缩、冷却结晶、过滤

洗涤。(5)流程中，加固体X的目的是把Fe3+还原为Fe2+，X可以选择硫铁矿(FeS2)或铁粉；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，FeS2被Fe3+氧化为SO42-，S元素化合价由-1升高为+6，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16

H+。1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl

2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2．下列有关铁和铁的化合物的说法正确的是()A．氧化亚铁与水反应可以生成氢氧化亚铁B．铁在纯氧中燃烧生成三氧化二铁C．Fe(OH)3在空气中加强热生成Fe2

O3D．Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物【答案】C【解析】A项，氧化亚铁不与水反应，故A错误；B项，铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；C项，Fe(OH)2在空气中加强热与氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成Fe2O

3，故C正确；D项，Fe3O4是纯净物，不是FeO和Fe2O3的混合物，故D错误；故选C。3．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是

HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是()A．铁粉具有还原性B．铁是人体必需的微量元素C．亚铁盐溶液呈浅绿色D．Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】D【解析】A项，Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确；B项，铁是合成血

红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；C项，亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；D项，铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D错误；故选D。4．下列关于铁的性质叙述中正确的是

()A.铁能与氢氧化钠溶液反应B.铁能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2C.高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜【答案】D【解析】铁不能与氢氧化钠溶液反应，A项错误；铁能与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，B项错误；高温下，

铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C项错误；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，发生置换反应，D项正确。5．用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗

涤，然后充分加热分解C.使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D.使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解【答案】B【解析】铁在潮湿的空气中缓慢氧化最终生成铁锈，主要

成分为氧化铁的水合物，A错误；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，加水溶解，加入足量NaOH溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤，然后充分加热氢氧化铁分解生成氧化铁，B正确；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中加热部分氧

化生成氢氧化铁，所以分解产物有氧化铁和氧化亚铁，C错误；铁和硝酸反应生成有害气体，污染环境，不属于最佳方案，D错误。6．下列检验试剂选用正确的是()A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B.用酸性KMnO4溶液

检验FeCl3中是否有FeCl2C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D.先用盐酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4溶液，可以检验Fe3O4中是否含有Fe2+【答案】C【解析】无论是否含有FeCl2，溶液都显红色，故A项错误；酸性KMnO4可氧化Cl-，不能判断是否有F

e2+，故B项错误；用NaOH溶液可以检验MgCl2中是否有FeCl2，若滴加NaOH溶液后生成的白色沉淀能迅速变成灰绿色再变为红褐色即可证明含有Fe2+，故C项正确；在酸性条件下，MnO4-能氧化Cl-，故D项错误。7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或

目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取

少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，变红色原溶液中含有Fe2+【答案】A【解析

】CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入KSCN溶液也不显红色，B项错误；NO3-+H+具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原

反应，有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，C项错误；若原溶液中不存在Fe2+，存在Fe3+，也有此现象，D项错误。8．向浓度均为2mol·L-1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入am

ol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是()A.当a≤1时，发生的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+B.当a≥2时，发生的反应：2Fe3++2Cu2++3Fe=5Fe2++2CuC.当1≤a<2时，溶液中n(Fe2+)=(

2+a)molD.若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜【答案】B【解析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入铁粉，先与Fe3+反应，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，后与Cu2+反应，离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+。混合液中Fe3+的物

质的量为2mol·L-1×0.5L×2=2mol，根据离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，若要还原2molFe3+需要1molFe，当a≤1时，铁粉只能将Fe3+还原，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，A项正确；混

合液中Cu2+的物质的量为2mol·L-1×0.5L=1mol，根据离子方程式Cu2++Fe=Cu+Fe2+可知，还原1molCu2+需要1molFe，当a≥2时，铁粉先和Fe3+反应，反应剩余的铁粉与溶液中的Cu2+反应，Fe

3+和Cu2+均反应完全，发生的反应为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu，B项错误；当1≤a<2时，Fe3+全部被还原，根据铁元素守恒可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C项正确；若有固体剩余，表明反应完全，则固体中一定含有铜，当

铁粉过量时，还会含有铁，D项正确。9．铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。(1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为_______。(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为_______。A．干垃圾B．湿垃圾

C．有毒有害垃圾D．可回收垃圾(3)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_______(填字母，下同)而制得红色砖瓦；若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量CO、H2气体，它们把该红色物质还原成黑色的_______，同时

还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeOD．Fe(OH)3(4)要实现Fe转化为Fe2+，可选用足量的_______(填字母)A．稀盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．

稀硝酸D．浓硫酸(5)要实现Fe转化为Fe3O4，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)_______。【答案】(1)盐(2)D(3)AB(4)AB(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】(1)

该“价类二维图”中缺失的类别A为Fe2+、Fe3+，亚铁盐、铁盐，应为盐类；(2)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，为金属合金可回收利用，应归为可回收垃圾；故选D；(3)在烧制砖瓦时，用黏

土作成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3而制得红色砖瓦，若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，发生C+H2O高温H2+CO，生成还原性气体，与Fe2O3反应生成黑色的化合物F'e3O4，同时还有未燃烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦；故选A；B；(4)要实现Fe转化为Fe2+，应

选择弱氧化剂，稀盐酸、Fe2(SO4)溶液符合，稀硝酸及浓硫酸氧化性较强不合适，故选AB；(5)要实现Fe转化为Fe3O4，除了将Fe与氧气点燃外，也可将铁粉在高温下与水蒸气反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。10．铁及其化合物与生产

、生活关系密切(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______________。(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是____________(用化

学方程式表示)。(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是_________________。②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H

2O=2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________。③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________(任写一项)。(4)Fe2O3可制取新型、高效水

处理剂高铁酸钾K2FeO4。_____Fe2O3＋_____NaClO＋_____KOH熔融_____K2FeO4(高铁酸钾)＋_____NaCl＋_____H2O①配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和

方向_____。此过程中氧化剂是______(填化学式)。②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_________、___________。【答案】(

1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现血红色，说明其中含有Fe3+，反之不含Fe3+4Fe+10HNO3=4

Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(4)NaClO杀菌消毒净水【解析】在工业上用CO还原铁的化合物如还原Fe2O3，反应产生Fe、CO2；炽热的Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2。由流程可知：废铁片与稀硝酸在温度低于60℃时反应产生Fe

(NO3)2，然后向溶液中通入空气，并加入水、废铁片，在一定条件下反应产生NH4NO3、Fe2O3·nH2O，煅烧Fe2O3·nH2O制取得到铁红Fe2O3。Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4，在

反应过程中根据氧化剂得到电子与还原剂失去电子总数相等，等于反应过程中元素化合价升降总数配平方程式。高铁酸钾作为水处理剂时，具有强氧化性，能够对水起杀菌消毒作用，K2FeO4得到电子被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体又具有吸附性而具有净化水的作用。(

1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，在高炉中CO与Fe2O3反应产生Fe、CO2，用化学方程式表示其原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，这是由于炽热的Fe与水蒸气在高温下反应产生

Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，可根据Fe3+遇SCN-生成血红色物质进行检验。检验方法是：取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现血红色，说明其

中含有Fe3+，反之不含Fe3+；②产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O；③由流程可知，上述生产流程中，能

体现”“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，使氮氧化物排放少；(4)①在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2O3中+3价，变为反应后K2FeO4中的+6价，化合价升高3价，Cl元素化合价由反应前NaClO中的

+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2O3系数是1，K2FeO4系数是2，NaClO、NaCl系数都是3，根据K元素守恒可知KOH系数是4，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是2，配平后方程式为Fe2O3+3NaClO+4KOH熔融2K2Fe

O4+3NaCl+2H2O，用单线桥法表示电子转移为：；在该反应中NaClO得到电子，作氧化剂，Fe2O3失去电子，作还原剂；②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾

(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能起杀菌消毒作用；其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，使之形成沉淀而从水中分离除去，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒。