【文档说明】湖北省部分学校2024-2025学年高三上学期12月联考化学试题 Word版无答案.docx，共(12)页，3.757 MB，由envi的店铺上传

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高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Ga70As75一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“黄鹤楼”是湖北省地标性建筑。武汉市人民政府大楼重建采用了钢筋混凝土结构。下列有关叙述错误的是A.钢筋属于金属合金材料B.混凝土结构耐酸碱腐蚀C.“黄鹤楼”变绿主要是因为生成了2Cu(O

H)D.金属材料在潮湿(中性)空气中主要发生吸氧腐蚀2.下列化学用语错误的是A.2p能级电子云轮廓图B.2N分子中yy2p2pπ−键形成过程C3NH分子空间填充模型D.三种杂化轨道.A.AB.BC.CD.D3.常温下，选择下列试剂和干燥剂能制取对应的

纯净干燥的气体的是选项试剂干燥剂气体A生石灰和浓氨水碱石灰NH3B稀盐酸和软锰矿浓硫酸Cl2C稀硫酸和大理石氢氧化钠CO2D浓硝酸和Na2SO3溶液五氧化二磷SO2A.AB.BC.CD.D4.生活中“暖贴”使用方便，

原料层有铁粉、炭粉和食盐水，发热原理是构成微电池，将化学能转化为电能，电能转化为热能，最终生成红色粉末。下列叙述正确的是A.微电池负极上的电极反应式为3Fe3eFe−+−=B.可用NaCl粉末替代食盐水C.制造“暖贴”的关

键是调节合适的透氧速率D.每消耗2.24L(标准状况)2O时必消耗11.2g铁粉5.THR1442(结构如图)是治疗糖尿病的药物。下列关于THR1442的叙述正确的是A.属于芳香烃B.含两种含氧官能团C.能与3

FeCl溶液发生显色反应D.苯环上有2种一氯代物6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误是选项性质差异结构因素A熔点：2SiO高于干冰晶体类型的B键长：4Ti(CO)中CO键大于CO中的杂化类型C酸性：

2FCHCOOH强于2ClCHCOOH共价键极性D溶解度：2I在4CCl中大于在水中分子极性A.AB.BC.CD.D7.非金属元素组成的化合物44YXWZ是发射火箭的固体燃料，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W最外层电子数之差为6，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子价层

电子排布式为2spnnnn。下列叙述正确的是A.简单离子半径：Y<ZB.第一电离能：XYC.简单氢化物的沸点：YZD.44YXWZ属于离子晶体8.侯氏制碱法的原理是32234NHCOHONaClNaHCONHCl

+++=+。设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.24LCO中含键数为A0.4NB.20.1molHO分子中含孤电子对数为A0.2NC.38.4gNaHCO晶体中含离子数为A0.3ND.141L0.1molLNHCl−溶液中含4NH+数为A0.1N9.2

，6—二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2，6—二溴吡啶的步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入2，6—二氯吡啶、冰醋酸，搅拌溶解后，在110℃下，通入HBr。步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出晶体，过滤。步骤3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出晶体，过滤，合并两

次晶体，在空气中干燥。已知：乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃；油浴温度为100～250℃；沙浴温度为220～350℃。下列叙述错误的是A.步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶B.图示装置中毛细玻璃管起平衡

气压的作用C.接收瓶最先收集到的是2，6—二溴吡啶产品D.实验中乙酸作溶剂，回收后可循环利用10.科学家设计并制备出了一种新型的稳定手性化合物(其分子中的手性氧鎓离子结构如图)。下列叙述错误的是A.手性氧鎓离子中含非极性键和极性键B.手性氧鎓离子中碳原子采用2sp、3sp杂化方式C.1mol手性氧

鎓离子含210molssp−型键D.手性氧鎓离子中氧元素的电负性最大11.半导体材料砷化镓的晶胞如图所示。下列叙述错误的是已知：AN为阿伏加德罗常数的值，砷化镓晶体密度为3gcmd−。A.基态As

原子有3个未成对电子B.砷化镓的化学式为GaAsC.砷原子的配位数为4D.xy原子间的距离为103A2414510pm4dN12.中南大学某团队提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下

列叙述正确的是已知：Ph为65CH,Bn−为652CHCH−。A.总反应的原子利用率为100%B.2CO和2HO是催化剂C.途径b断裂了键和键D.产物6分子中含2个手性碳原子13.厦门大学某研究团队开发了锂硅(215LiSi)合金基

全固态电池(如图，电池工作时，Li+向b极移动)，可实现超高负载与首效。下列叙述正确的是A.a极发生还原反应B.b极上的电极反应式为LiSieLiSixxx+−++=C.电子由a极流出经电解质流向b极D.1molLi脱离锂硅合金时转移2mol

电子14.制备2TaS的反应为4222TaI(g)S(g)TaS(s)2I(g)0H++。保持总压强不变，向反应器中充入一定量4TaI(g)和2S(g)，测得4Tal(g)平衡转化率与投料比()()42TaISnn=(温度不变)、温度倒数(

1T)的关系如图所示。下列叙述错误的是A.正反应在较低温度下能自发进行B.曲线①代表4TaI平衡转化率与投料比关系C.气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡D.若投料比为2、0TK下，4TaI平衡转化率为40%，则此时2

I的体积分数约为53%15.25℃时，向含2MgCl、3CHCOOH的溶液中滴加氨水，混合液中pX［pXlg,XX=−=()21MgmolLc+−或()()432NHNHHOcc+或()()33CHCOOCHCOOHcc−］与pH的关系如图所

示。下列叙述正确的是已知：25℃下，()()a3b32CHCOOHNHHOKK=。A.10.25sp2Mg(OH)10K−=B.直线1L代表()()432NHlgNHHOcc+−与pH的关系C.1340.1molLCHCO

ONH−溶液中()()143NHCHCOO0.1molLcc+−−==D.()23322Mg(OH)2CHCOOHCHCOOMg2HO++的平衡常数K为7.2510的二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.以菱锰矿(主要成分是MnCO

3，含少量CaCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制备锂电池的正极材料LiMn2O4，流程如图所示。回答下列问题：（1）基态Mn原子价层电子排布式为___________。（2）提高“酸浸”速率的措施有___________(答

一种即可)；“浸渣1”的主要成分有CaCO3、___________(填化学式)。（3）“除铁铝”中Mn(OH)2的作用是___________。（4）“电解”后的“废液”可循环用于___________(填名称)工序

。用过一硫酸(H2SO5)替代“电解”氧化Mn2＋(生成MnO2)，该反应的离子方程式为___________。(注：H2SO5是一元强酸)。（5）在不同温度下，合成的LiMn2O4中，锰元素不同价态(Mn2＋、Mn3＋和Mn4

＋)的含量与温度的关系如表所示。由此进行判断，在一定温度范围内，下列符合锰元素的平均价态变化趋势的图像是___________(填标号)。T/℃w(Mn2＋)/%w(Mn3＋)/%w(Mn4＋)/%7005.5644.5849.867502.56448752.578005

.5044.1750.338506.2244.4049.38A.B..C.D.（6）锂锰电池充放电时总反应为()24124LiMnOLiCLiMnOC01xyxyx+++充电放电。放电时，正极的电极反应式为

___________。17.工业上，可以用3O处理烟气中的NO、2SO，总反应为23SO(g)NO(g)2O(g)++322SO(g)NO(g)2O(g)ΔH++，有关反应的能量变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）NO和3O反

应的热化学方程式为___________；23322SO(g)NO(g)2O(g)SO(g)NO(g)2O(g)ΔH=++++___________1kJmol−。（2）其他条件不变，仅增大()NOc，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是___________。（3）一定条件下

，2332SO(g)O(g)SO(g)O(g)++ƒ的速率方程为()()23v=kcSOcO(k为速率常数，只与温度有关)。阿伦尼乌斯公式：aERlnkT−=(R为常数；aE为活化能，不随温度改变；T为温度)。2SO和3O在不同催化剂Cat1、C

at2作用下进行反应，Rlnk与1T的关系如图1所示。其他条件相同时，催化效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是___________。（4）在恒容密闭容器中保持起始时反应物的总物质的量

不变，充入NO和3O，发生反应322NO(g)O(g)NO(g)O(g)++，NO平衡转化率与温度(T)、投料比()3n(NO)ηη=nO的关系如图2所示。①1η___________(填“>”“<”或“=”)2η。平衡常数K(a)、K(b)

和K(c)由大到小的顺序为___________。②若10η1T.K=，下该反应的平衡常数pK=___________。（5）在恒容密闭容器中充入21molSO和32molO，发生反应2332SO(g)O(g)SO(g)

O(g)++ƒ，测得部分物质的浓度变化如图3所示。M点对应的反应体系中3O的体积分数为___________。18.某小组设计实验探究盐对2244PbSO(s)Pb(aq)SO(aq)+−+平衡体系的影响。回答下列问题：（1）取一定量4P

bSO溶于水，过滤，在饱和4PbSO溶液中加入少量()32PbNO固体粉末，观察到___________(填实验现象)，可证明饱和4PbSO溶液中存在上述平衡。（2）在饱和23NaCO溶液中加入适量4PbSO粉末，充分搅拌，过滤、

洗涤，将白色固体溶于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本能完全溶解。①23NaCO和4PbSO反应的离子方程式为___________。②列举上述原理在生产中的应用：___________。（3）常温下，

在100mL不同浓度的34CHCOONH溶液中加入44PbSO,PbSO溶解量与34CHCOONH溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色固体溶解，得到无色透明溶液。已知：()32CHCOOPb溶液导电率很小。4PbSO易溶于34CHCOONH溶液的主要原因是___________，()32CH

COOPb的电离方程式为___________。（4）溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。①常温下，4PbSO在不同浓度的24NaSO溶液中的溶解度如图2所示。分析()24Na

SOc在10~0.20molL−时，4PbSO溶解度发生变化的原因：___________。②拓展探究。已知：2Ag2ClAgCl+−−+。实验测得：AgCl(s)在稀食盐水中的溶解度随着(NaCl)c的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析AgCl溶解度“增大”的原

因：___________。19.马来酸依那普利是一种有机化合物，主要用作血管紧张素转化酶抑制药，用于各期原发型高血压、肾性高血压、充血性心力衰竭的治疗。一种合成马来酸依那普利的路线如图，回答下列问题：（1）ⅰ分子式为_____

______。（2）ⅴ中官能团的名称是___________，ⅳ→ⅴ所需的有机物可由气体y在一定条件下与水反应制备，该制备反应是理想的绿色化学反应，y的名称是___________。（3）根据化合物ⅵ的结构特征

，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新官能团反应类型a______________________(侧链)加成(或还原)反应b___________-COOH和___________(酸性条件下)水解反应的（4）下列关于ⅵ→

ⅶ→马来酸依那普利的叙述正确的是___________(填标号)。A.ⅵ→ⅶ中，断裂了CO=中键和HN−键B.ⅵ→ⅶ中，形成了CO=键和CN−键C.ⅶ分子中N原子都采用3sp杂化D.马来酸依那普利中存在氢键（5）X是ⅵ的同

分异构体，X能与3NaHCO反应，也能发生银镜反应，X的苯环上含有3个取代基，且含氧官能团直接连在苯环上，符合条件的X共有___________种。（6）以甲苯、乙二酸二甲酯为碳源，参照上述相关原理合成ⅷ，ⅷ的结构简式如图所示。a．有两种有机物参与的反应的化学方程式为___

________。b．第一步反应的化学方程式为___________(标明反应条件)。