【文档说明】2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（原卷）.pdf，共(12)页，543.744 KB，由envi的店铺上传

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2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是（）A．2COB．2SiOC．MgOD．2NaO2．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确．．．的是（）A．Cu元素位于周期表p区B．硫酸铜

属于强电解质C．硫酸铜溶液呈酸性D．硫酸铜能使蛋白质变性3．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：3717ClB．碳的基态原子轨道表示式：C．3BF的空间结构：（平面三角形）D．HCl的形成过程：4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（）A．2S

O能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D．23FeO呈红色，可用作颜料5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确．．．的是（）A．Na和乙醇反应可生成2HB．工业上煅烧黄铁矿2FeS生产2SOC．工业上用氨的催化氧化制备NOD．

常温下铁与浓硝酸反应可制备2NO6．关于反应322222NHOH4FeNO4Fe4HHO，下列说法正确的是（）A．生成1molN2O，转移4mol电子B．2NHOH是还原产物C．2NHOH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，2Fe为负极产物7．

下列反应的离子方程式不正确．．．的是（）A．2Cl通入氢氧化钠溶液：22Cl2OHClClOHOB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：2322AlO2OH2AlOHOC．过量2CO通入饱和碳酸钠溶液：232232NaCOCOHO2NaHC

OD．23HSO溶液中滴入氯化钙溶液：2233SOCaCaSO8．下列说法不正确．．．的是（）A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后

沉淀变黄色C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料9．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是（）A．分子中存在2种官能团B．分子中所有碳原子共平面C．1mol该物质与足量溴水

反应，最多可消耗22molBrD．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH10．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大．X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素．下列

说法不正确．．．的是（）A．电负性：ZXB．最高正价：ZMC．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY11．在熔融盐体系中，通过电解2TiO和2SiO获得电池材料TiSi，电解装置如图，下列说法正确的是（）A．石墨电极为阴极，发生氧化反应B．电极A

的电极反应：2228HTiOSiO8eTiSi4HOC．该体系中，石墨优先于Cl参与反应D．电解时，阳离子向石墨电极移动12．共价化合物26AlCl中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：26333AlCl2NH2AlNHCl，下列说法不正确．．

．的是（）A．26AlCl的结构式为B．26AlCl为非极性分子C．该反应中3NH的配位能力大于氯D．26AlBr比26AlCl更难与3NH发生反应13．甲酸HCOOH是重要的化工原料．工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分3RN，R为烷基）因静电作用被吸附回收，其

回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）与废水初始pH关系如图（已知甲酸4aK1.810），下列说法不正确．．．的是（）A．活性成分3RN在水中存在平衡：323RNHORNHOHB．pH5的废水中c

HCOO:c(HCOOH)18C．废水初始pH2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与3RNH作用的HCOO数目减少D．废水初始pH5，离子交换树脂活性成分主要以3RNH形态存在14．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下

[已知2O(g)和2Cl(g)的相对能量为0]，下列说法不正确．．．的是（）A．6352EEEEB．可计算ClCl键能为1232EEkJmolC．相同条件下，3O的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD．历程工、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：12

54ClO(g)O(g)O(g)Cl(g)ΔHEEkJmol15．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：2233CaCO(s)Ca(aq)CO(aq)[已知

9sp3KCaCO3.410，5sp4KCaSO4.910，23HCO的电离常数711ala2K4.510,K4.710]，下列有关说法正确的是（）A．上层清液中存在223cCacCOB．上层

清液中含碳微粒最主要以3HCO形式存在C．向体系中通入2CO气体，溶液中2cCa保持不变D．通过加24NaSO溶液可实现3CaCO向4CaSO的有效转化16．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A往2FeCl溶液中加入Zn片短

时间内无明显现象2Fe的氧化能力比2Zn弱B往243FeSO溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量24KSO固体溶液先变成血红色后无明显变化3Fe与SCN的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸

，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和3FeCl溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀3Fe先水解得3Fe(OH)再聚集成3Fe(OH)沉淀A．AB．BC．

CD．D二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硅材料在生活中占有重要地位．请回答：（1）24SiNH分子的空间结构（以Si为中心）名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是________．24S

iNH受热分解生成34SiN和3NH，其受热不稳定的原因是________．（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①22[Ne]3s3p、②21[Ne]3s3p、③211[Ne]3s3p4s，有关这些微粒的叙述，正确的是________．A．微粒半径：③>①>②B．电子排布属于基态原

子（或离子）的是：①②C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D．得电子能力：①>②（3）Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图．该晶体类型是________，该化合物的化学式为________．18．（10分）化合物

X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和请回答：（1）X的组成元素是________，X的化学式是________

．（2）写出BC溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式________．（3）写出生成白色固体H的离子方程式________．（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子________．19．（10分）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，4CH还原2C

O是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：Ⅰ：142211CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)ΔH247kJmol,KⅡ：122222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH41kJmol,K

请回答：（1）有利于提高2CO平衡转化率的条件是________．A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压（2）反应422CH(g)3CO(g)4CO(g)2HO(g)的ΔH=________1kJmol，K________（用12K

,K表示）．（3）恒压、750C时，4CH和2CO按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程（主要产物已标出）可实现2CO高效转化．①下列说法正确的是________．A．34FeO可循环利用，CaO不可循环利用B

．过程ⅱ，CaO吸收2CO可促使34FeO氧化CO的平衡正移C．过程ⅱ产生的2HO最终未被CaO吸收，在过程ⅲ被排出D．相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原21molCO需吸收的能量更多②过程ⅱ平衡后通入

He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因________．（4）4CH还原能力R可衡量2CO转化效率，24RΔnCO/ΔnCH（同一时段内

2CO与4CH的物质的量变化量之比）．①常压下4CH和2CO按物质的量之比1:3投料，某一时段内4CH和2CO的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出4001000℃间R的变化趋势，并标明1000℃时R值

．②催化剂X可提高R值，另一时段内4CH转化率、R值随温度变化如下表：温度/℃4805005205504CH转化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列说法不正确．．．的是________A．R值提高是

由于催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率B．温度越低，含氢产物中2HO占比越高C．温度升高，4CH转化率增加，2CO转化率降低，R值减小D．改变催化剂提高4CH转化率，R值不一定增大20．（10分）某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框

架MOF）材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下：4ZnSO,MOF2NaOHεZn(OH)ZnOZnO@MOF滴加溶液搅拌过滤、洗涤控温煅烧ⅠⅡⅢ溶液纳米已知：①含锌组分间的

转化关系：2OHOH224HHZnZn(OH)Zn(OH)②2εZn(OH)是2Zn(OH)的一种晶型，39℃以下稳定．请回答：（1）步骤Ⅰ，初始滴入4Z

nSO溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是________．（2）下列有关说法不正确．．．的是________．A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入4ZnSO溶液制备2εZn(OH)，

可提高4ZnSO的利用率C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小（3）步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是________．（4）用32ZnCHCOO和过量432NHCO反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，

沉淀无需洗涤的原因是________．（5）为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定2Zn．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_____________”上填写一件最关键仪器．．．．．．．，“（）”内填写一种操作．．．．，均用字母表示]．

用________（称量ZnO样品gx）→用烧杯（________）→用________（________）→用移液管（________）→用滴定管（盛装EDTA标准溶液，滴定2Zn）仪器：a．烧杯；b．托盘天平；c

．容量瓶；d．分析天平；e．试剂瓶操作：f．配制一定体积的Zn+溶液；g．酸溶样品；h．量取一定体积的2Zn溶液；i．装瓶贴标签（6）制备的ZnO@MOF荧光材料可测2Cu浓度．已知ZnO@MOF的荧光强度比值与2Cu在一定浓度范围内的关系如图．某研究小组取

37.510g人血浆铜蓝蛋白（相对分子质量51.510），经预处理，将其中Cu元素全部转化为2Cu并定容至1L．取样测得荧光强度比值为10．2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含________个铜原子．21．（12分）某研究

小组按下列路线合成抗癌药物盐酸苯达莫司汀．已知：①②请回答：（1）化合物A的官能团名称是________．（2）化合物B的结构简式是___________．（3）下列说法正确的是________．A．BC的反应类型为取代反应

B．化合物D与乙醇互为同系物C．化合物I的分子式是182534CHNOD．将苯达莫司汀制成盐酸盐有助于增加其水溶性（4）写出GH的化学方程式________．（5）设计以D为原料合成E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________．（6）写出3种同时符

合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式________．①分子中只含一个环，且为六元环；②1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氮氮键，有乙酰基3||OCHC．2023年1月浙江省普通高

校招生选考化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）12345678910111213141516BACCDADABBCDDCBD二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（1）四面体3spSi周围的2NH基团体积较大，受热时斥力较强24SiNH中Si

N键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多（熵增）．（2）AB（3）共价晶体2SiP18．（1）CaClO、、42CaClO（2）4228HINaClO4INaCl4HO或43212HINaClO4HINaCl4HO（3）342AgNHCl2HAgCl2NH

（4）用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有4NH．19．（1）C（2）329，212KK（3

）①BC②通入3He,CaCO分解平衡正移，导致2cCOc(CO)增大，促进Fe还原2CO平衡正移．（4）①②C20．（1）24Zn(OH)（2）BC（3）坩埚（4）杂质中含有2334CHCOOCONH、、，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去．（5）d(g)c(f)(h)

（6）821．（1）硝基，碳氯键（2）（3）D（4）（5）（6）