【文档说明】2024学年第一学期奉贤区高三化学练习卷.pdf，共(9)页，708.485 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-680adc54060c7887da447d138c6dbcb5.html

以下为本文档部分文字说明：

12024学年第一学期奉贤区高三化学练习卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律

不得分。3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：C−12N−14K−39Fe−56Cu−64一、多姿多彩的过渡金属过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领

域都有很重要的用途。回答下列问题：1．过渡金属处于元素周期表的_______区。金属铜29Cu在周期表中的位置是___________，基态铜原子的价电子所占轨道数为_______________。2．古埃及

人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。K3[Co(NO2)6]是一种黄色颜料，中心离子是______，其配位数是__________，其配体的VSEPR模型为_________。利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物（丁二酮肟镍，结构如图所示），可在实验室

中检验Ni2+。3．该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为。4．下列有关说法正确的是（）（不定项）A．该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键B．该物质是一种配合物，其中Ni离子为中心离子C．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对D．该物质的分子中C原子的杂化类

型有sp2、sp32种5．某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN⁻（部分示例位置已用箭头标出），CN⁻连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。（1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有_

_____________个。（2）该晶体的化学式为______________，晶体密度为______________g⋅cm-3（列出代数式）。{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}2二、从“液体阳光”工程到空气合

成“馒头”“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与CO2转化为CH3OH等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。反应①：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(

g)∆H1=+41kJ·mol-1反应②：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)∆H2已知总反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H总=-49kJ·mol-1请回答：6．在相同条件下，反应①与

反应②相比是_______（填“快”“慢”）反应，简述理由：_________________________________________________________________________7．（1）总反应能在___________条件下自发进行。A.高温B.

低温C.任何温度（2）有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压8．反应②的焓变∆H2=__________9．573K时，在体积为2L的刚性容器中，通入2molCO2和6molH2，合成甲醇达到平衡时CO2的平衡转

化率为60%，求K的值__________。（保留一位小数，CO浓度忽略不计）将CO2和H2按物质的量之比1:3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在不同条件下反应，在相同的一段时间内气相催化合成过程中CH3OH选择性和产率随温度变化曲线如图所示。已知：332CHOHCH

OH100%CO的物质的量的选择性反应的的物质的量{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}310．在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是______

_____（不定项）。A．210℃B．230℃C．催化剂CZ(Zr-1)TD．催化剂CZT11．温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原因是____________

；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因______________________________________________________。CO2合成甲醇后进一步合成淀粉，

实现了将空气合成“馒头”，其合成路线图所示：12．某化学兴趣小组将合成后的淀粉进行水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加入淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是（）A．碘水→NaOH溶液→新制Cu

(OH)2B．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2C．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2D．H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)213．自然界中玉米合成淀粉的效率为1.548×1

0-4mol·h-1·g-1。以CO2为原料人工合成淀粉，4h为1个周期，每克催化剂能生产5.28×10-3mol淀粉。该方法生产淀粉的效率是玉米的________________倍（保留1位小数）。{#{QQABKQqEogCIAAJAABg

CQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}4三、紫外光响应聚合物的制备邻硝基苯甲酯是一种在紫外光照射下，自发发生断裂的有机结构，其作为一种光响应官能团在功能聚合物的研究中具有广泛使用，其断裂

反应可表示为：现根据需求，设计一种可用于具有反应活性的紫外光响应功能高分子，其合成路线如下：已知：EDC是一种高效的水溶性脱水剂，且结合水后易溶于水，常用于酯化反应。在某些条件下可选择性使碳碳双键发生聚合，炔基不受影响。14．写出反应i的化学方程式________

________，反应ii的反应类型为（）。A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．消去反应15．下列叙述正确的是（）（不定项）A．由于硝基不易被氧化，反应i与反应ii的顺序调换，无需担心影响物质c的合成。B．分子c苯环的取代基中σ键和π键的比值为13:4。C．分

子d中所有的碳原子不可能位于同一平面。D．NaBH4中正负离子的比值为1:1。16．根据题干信息，写出化合物x的结构简式________；17．分子e中官能团的名称有硝基、酯基、________、________。18．化合物c具有多种同分异构体，写任意一种满足下列条件的c

的同分异构体的结构简式________①分子中含有苯环②1mol该分子与足量银氨溶液发生反应生成6mol银单质③分子中共含有5种化学环境的氢19．请用“*”标记出分子e中的不对称碳原子。分子e{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhA

AEMAAASBFABAA=}#}520．已知三乙胺N(C2H5)3是一种有机碱，可中和反应生成的HCl，提高反应转化率。是否可用同为有机碱的二乙胺NH(C2H5)2代替，请说出你的结论并说明理由______________

__。21．写出聚合物g经紫外线照射后，所剩聚合物结构简式________________。22．聚丙烯酸()是一种重要的pH响应功能聚合物，请以3-氯-1-丙醇为原料，制备聚丙烯酸。（已知：在碱性环境中，—CHO不稳定）{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCA

AYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}6四、重要的硫及其化合物硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题：23．基态S原子核外有（）种能量不同的电子。A3B5C7D1

624．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．25℃时，0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5

和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸25．S2Cl2是一种重要的化工原料，请写出其电子式________；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是（）分子A．极性B．非极性26．已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，0.1mol·L-1Na2SeSO3溶液中有关离子浓度关系是：2c(Se

SO32-)+c(HSeSO3-)+c(OH-)______0.2mol·L-1A．>B．<C．=FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。在氮气保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中（S过量），继续加热回流2h

，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。27．生成FeS2的化学方程式为。FeS2的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K

2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。已知：氧化态甲基橙(红色)+ne-=还原态甲基橙(无色)28．请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因_______________________________。2

9．若称取的产品为ag，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol·L-1，用量为VmL，FeS2的摩尔质量为Mg·mol-1，则产品中FeS2质量百分数为_______%（写最简表达式）。30．下列操作可能导致测定结果偏高的是（）（不定项）。{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkC

QkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}7A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水31．Fe

S2经一系列反应后，得到氯化铁溶液。有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并研究其性质。“在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。”请摘抄出描述错误的操作原文________________

___________________。{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}8五、新型电池材料2024年11月，我国一公司发布了应用于汽车工业的固态电池技术。Cu3Se2是钠离子电池

的电极材料。以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量Cu2S、SiO2等）为原料制备Cu3Se2的流程如下：请回答下列问题：32．“液浸”中，CuFeS2参与反应的离子方程式__________________。生成1mol还原产物时电子转移数目为____。33．滤渣2的主要成分是（）。A．二

氧化硅B．氢氧化铁C．氧化铁D．氧化亚铁34．从绿色化学角度考虑，R宜选择______________（填化学式）。35．其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如右图所示（浸出率指单位时间内金属溶解的质量，在

此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性）。根据图示请选择c1_______c2A．＞B．＜C．＝36．以Cu3Se2为电极材料的电池工作原理如图所示；该电池放电过程中，Cu3Se2电极为该电池的______

______极A．正B．负C．阳D．阴电池材料金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。沉淀Cl-：在高氯废水样中加入少量K2CrO4使CrO42-浓度约为5×10-3mol·L-1，滴加AgNO3溶液至开始产生深红色Ag2CrO

4沉淀。（忽略滴加过程的体积增加）{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}937．请通过计算判断Cl-是否已完全沉淀。已知：Ksp(AgC

l)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，当离子浓度小于10-5mol·L-1时，可认为完全沉淀。（写出计算及分析过程）还原AgCl：在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。38．（1）铁将AgCl转化为单质Ag的化学

方程式为_______________。（2）不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是_______。{#{QQABKQqEogCIAAJAABgCQwUQCkCQkhCAAYgGhAAEMAAASBFABAA=}#}