【文档说明】湖南省永州市宁远县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(8)页，521.183 KB，由envi的店铺上传

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宁远一中2022~2023学年度高二第一学期期末化学考试试卷时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16F~19Na~23S~32Cl~35.5K~39Fe~56一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。只有一项

是符合题目要求的)1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是A.“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好B.钢铁制品和纯铜制品均既能发生

吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C.CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制氯水在光照下颜色变浅B.由2H、2I(g)、

HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.对于Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)++，及时分离出钾蒸气D.对于AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)+−+，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀3.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统，实现了以2

CO和2HO为原料合成4CH。下列有关说法不正确的是A.该装置先将光能转化为电能，再将电能转化为化学能是B.氮化镓电极表面的电极反应式为-+222HO-4e=O+4HC.铜电极表面的2CO和H+放电

，生成4CH，则铜电极是负极D.该装置的电解液不能用盐酸，而用硫酸4.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7，下列说法正确的是A.H3PO3与足量的NaOH

溶液反应生成Na3PO3B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大C向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则-2333c(HPO)c(HPO)变大D.对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小5.燃料

电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是A.该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强B.负极反应式：C2H6+18OH—+14e—=2CO23−+12H2OC.通入5.6LO

2完全反应后，有1mol电子发生转移D.燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能6.下列说法或有关化学用语的使用正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.基态Fe原子的价层轨道表示式为C.硫电负性比磷大，故硫

元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大D.基态铜原子的价层电子排布式为923d4s7.下列事实不能说明HCN是弱电解质的是A.10.1molLHCN−溶液可使石蕊溶液变红B.等浓度HCN溶液的导电能力比盐酸弱C.等浓度HCN溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者

的速率慢D.相同体积和pH值的HCN溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的2H多8.T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所

示。.的下列说法不正确的是（）A..T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mLC.N点与Q点所示溶液中水电离程度：N>QD.M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)9

.电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是A.阳极电极方程式为Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4

e-=O2↑+4H+B.阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子大于4molD.选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果10.工业合成氨气的反应为()()()223Ng+3Hg2NHg-1Δ

H=-92.0kJmol，反应过程可用下图模拟(代表2H分子，代表2N分子，代表催化剂)。下列说法正确的是的A.过程Ⅱ中的能量变化小于过程Ⅲ中的能量变化B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应C.1mol2N

和3mol2H反应，放出的热量为92.0kJD.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使H减小二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下列离子方程式符合题意的是A.等物质的量浓度的盐酸与23NaCO溶液等体积混合：23222HCOCOHO+−+=+B.加入2NaS除去废水中的222C

u:SCuCuS+−++=C.将NaClO碱性溶液与含2Fe+的溶液混合：232ClO2FeHOCl2Fe2OH−+−+−++=++D.2FeI溶液中通入少量222Cl:Cl2I2ClI−−+=+12.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(

g)+Y(g)3Z(g)Δ<0H，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温度，平衡常数减小B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比

原平衡时大13.在一定条件下，2NO和NO反应生成2N和2NO的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.该反应放出了348kJ的热量B.曲线a可能是反应使用了催化剂C.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和D.该反应热化学方程式为222NO+NO=N+NOΔ=-139k

J/molH14.已知()()()()3333CHCOOHCHCOOHplgCHCOOCHCOO−−=−cccc。室温下，向320.00mL0.10mol/LCHCOOH溶液中逐滴滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随着()()33CHCOOHpCH

COO−cc变化关系如图所示。下列说法正确的是A.x2.25=B.当()()33CHCOOHp0CHCOO−=cc时，加入NaOH溶液的体积小于10.00mLC.水的电离程度：abcD.当溶液加入10.00mLNaOH溶液

时：()()()()+--33H+2CHCOOH+CHCOO=0.1mol/L-OHcccc三、非选择题(本题包括3小题，每空2分，共54分)的15.铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍

，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：（1）铁镍矿石粉碎的目的是_______。（2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有32FeNi++、等_______种金属阳离子生成，

废渣1的主要成分的化学式为_______。（3）“除铁”时22HO的作用是_______。（4）“除铜”时，所用的试剂B可选用2NaS或2HS，你认为选用最好的是_______，反应的离子方程式为_______。（5）“除钙、镁”

过程形成的废渣3的化学式为_______。（6）已知常温下15sp2KNi(OH)2.010−=，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_______时，2Ni+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度51.010mol/L−；lg20.30)。（7）Na2FeO4是制造高铁电池

的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。①阳极的电极反应式为_______。②右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“>”、“=”或“<”)。③Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：__

_____。16.2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓

度二氧化碳在高密度氢能作用下合成3CHOH。（1）已知：12221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH42.8kJmol−+=+=+1232CO(s)2H(g)CHOH(g)ΔH1235kJmo

l−+==−2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++①该反应3ΔH=_______1kJmol−。②下列有利于提高3CHOH平衡产率的是条件是_______。A．高温、高压B．低温、高压C．高温、低压D．低温、低压（2）T℃时，100MPa条件下，向2L刚性容器中充入1molC

O和23molH，发生反应：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++，测得不同时刻容器内压强变化如下表：时间/h123456p/MPa807572717070反应前1小时内的平均反应速率()2υH为_______11molLh−−，该

温度下2CO的平衡转化率为_______，平衡时3CHOH的分压()3pCHOH=_______MPa。17.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）自然界中的氮元素主要以

分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小

顺序为___________。（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。②比较Mg、Ca第一电离能的大小：

___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。元素NaMgAl496738578电离能(kJ/mol)456214511

81769127733274595431054011575结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。（3）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1

MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。②比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或

“＜”)。