【文档说明】四川省广安市友谊中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(10)页，2.296 MB，由envi的店铺上传

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广安友谊中学高2022级高三上期10月月考化学试题满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动

，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16S—32

Al—27Co—59Cu—64Zn—65Se—79Pb—207一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1.中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是A.明代象牙雕寿星B.南宋德化窑青白釉撇口瓶C.鎏金高士图银杯D.回流清代和田玉籽料龙纹砚

台A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表达正确的是A.氮的基态原子轨道表示式：B.OH−的电子式为：C.2HO的空间充填模型为D.3NO−的价层电子对互斥(VSEPR)模型：3.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液：23SO−、24SO−、ClO-、

Na+B.30.1mol/LFeCl溶液中：2Mg+、+Na、-SCN、24SO−C.()40.1mol/LKAlOH溶液中：4NH+、2Ca+、I−、3HCO−D.常温下，由水电离的c(H+)=10-12的溶液中：K+、Na+、24SO−、Cl−4.设AN为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是A.标况下，22.4LSO3的原子数目为NAB.22100mL1mol/LHO溶液中含有的H-O键数目为A0.2NC.密闭容器中，()21molHg与()21molIg充分反应后，容器内分子

数目为A2ND.50mL12mol/L盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数目为A0.3N5.下列离子方程式正确的是A.向()2CaClO溶液中通入过量2CO制取次氯酸：2223Ca2ClOHOCO2HClOCaCO+−+++=+B.()36KFeCN溶液滴入2FeCl

溶液中：()()3266KFeFeCNKFeFeCN−++++=C.向2CuCl溶液中通入硫化氢：22CuSCuS+−+=D.向23NaSO溶液中通入过量22232234Cl:3SOC

lHO2HSO2ClSO−−−−++=++6.Cr的某配合物的结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法不正确的是A.键角：43NHNH+B.该配合物中3Cr+的配位数为6C.SCN−中心原子杂化方式为sp杂化D.1mo

l该物质中含键的数目为A20N7.在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能一步实现的是A.()()()22COSiO233CaClaqCaCOsCaSiOs⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温B.22OHO323ΔNHNOHNO⎯⎯⎯⎯→⎯

⎯⎯→催化剂，C()()()22MgClaqMgOHsMgO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→石灰乳煅烧D.()()()()2NaOHaqCl22FesFeClsFeOH⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→少量点燃8.W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大，M的原子半径是短

周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示，下列说法正确的是A.M属于s区元素，且离子半径也是同周期中最大B.W的一种单质为混合型晶体C.氢化物的熔点：WZQMD.第一电离能：WXYZ9.治疗流感

的特效药——“奥司他韦”结构如图所示，下列说法不正确．．．的是A.分子式为C16H26N2O4B.该结构中有5种官能团C.能发生氧化反应、加成反应、水解反应D.1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应10.一种催化还原NO的

机理如下图所示。下列说法正确的是.A.转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成B.[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基态电子排布式为[Ar]3d94s1C.中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同D.总转化过程中每吸收1molNO需要消耗2molN

H311.下列实验操作或装置能达到目的的是目的A实验室制取氯气B.量取15.00mLNaOH溶液装置或操作目的C.除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液D.配制NaOH溶液装置或操作A.AB.BC.CD.D12.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含24NaPbCl的电解液，电解2

4NaPbCl溶液后生成Pb，如图所示，下列说法错误的是.A.一段时间后，阳极附近pH明显增大B.阴极的电极反应方程式：2--4PbCl+2e=Pb+4ClC.每转移0.2mol电子，阴极质量增加20.7gD.24NaPbCl浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用13.硒

化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法不正确的是A.Se位于元素周期表的p区B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子C.若A点原子的坐标为()0,0,0，C点原子的坐标为(1

,1,1)，则B点原子的坐标为113,,444D.该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为()73A465793104N+nm14.25℃时，用氨水分别滴定浓度均为11molL−的3CHCOOH、4CuSO、4ZnSO三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示

[p表示负对数，M表示()()33CHCOOHCHCOOcc−、()()21Cu/molLc+−、()()21Zn/molLc+−等]，已知()()spsp22CuOHZnOHKK。下列有关分析错误的是A.曲线①代表滴定4CuSO溶液的变化关系B.25℃时，3

CHCOOH的4.76a10−=KC.25℃时，()19.6sp2ZnOH10K−=D.a点对应的p2.18M=二、非选择题（共58分）15.实现废钨-镍型加氢催化剂（主要成分为3WO、Ni、23AlO，还含有Fe、2SiO和少量

有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。已知：①T<700℃；纯碱不与23AlO、2SiO、NiO、Fe2O3反应；②常温下钨酸()24HWO难溶于水；③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子2Ni+3Al+3Fe+2+Fe开始沉淀时()c=0.01

mol/L的pH7.23.72.27.5沉淀完全时()-5c=1.010mol/L的pH8.74.73.29.0（1）基态2Ni+有_________个未成对电子（2）废催化剂进行“氧化”的目的是_________。（3）“钠化焙烧”中，WO3转化为Na2WO4反应的化学方程式

为_________。（4）①“酸化沉钨”中，判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是__________。②制备出黄钨()3WO后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为________。（5）浸渣2的主要成分为_________（填化学式），“调pH”时溶液的pH范围为____

____。（6）新型储氢材料()3462MgNHBH的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。与-4BH距离最近且等距的()2+36MgNH有________个。16.实验室以活性炭为催化剂，由2Co

Cl制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)()336CoNHCl的装置如图所示：已知：()-15sp2KCoOH=610；()2+36CoNH具有较强还原性，2Co+不易被氧化。回答下列问题：（1）

仪器b名称是___________。（2）向混合液中先加入浓氨水，目的是①_____________，混合液中4NHCl的作用是②____________；充分反应后再加入双氧水，水浴加热，控制温度为55℃的原因是③______

______。。的（3）2CoCl制备()336CoNHCl的化学方程式为①___________；将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到()336CoNHCl晶体，抽滤的优点是②____________。（4）为测定产品中钴

的含量，进行下列实验：Ⅰ.称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出3NH，再加入稀硫酸，使()336CoNHCl全部转化为3Co+，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液

，用-12230.1000molLNaSO标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。(已知2223246I+2NaSO=NaSO+2NaI)，样品中钴元素的质量分数为__________。17.工业合成氨对粮食

的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题：（1）Haber-Bosch法合成氨的反应原理为()()()223500C,2050MPaNg3Hg2NHg+铁系催化剂。已知：298K时该反应-1ΔH=-92.2kJmol，-

1-1ΔS=-198.2JKmol。①298K时，合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。②下列措施能提高平衡时氢气转化率的措施的是_______(填字母，下同)。A．将产物氨气分离出反应体系B．适度提高反应温度C．在低压下进行反应D．加入铁催化剂③向

一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1:1的N2和H2初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应相同时间，H2的转化率随温度的变化如下图所示：b点v正_______v逆。(填“＞”“＜”或“=”)，c点H2

的转化率比a点低的原因是_______，a点混合气体平均相对分子质量为18.75，该条件下反应的平衡常数Kp=_______2MPa−(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（2）NH3用

于合成尿素的原理为()()()()()322222NHg+COgCONHg+HOg，向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______。A.()()322vNH=vHO消耗消耗B.混合气体平均相对分子质量不再变化C.混合气体

的密度不再变化D.CO2的体积分数不再变化（3）氨硼烷(NH3BH3)可用于燃料电池，其工作原理如下图所示：①氨硼烷_______(填“是”或“否”)含有配位键。②氨硼烷电池工作时H+通过交换膜进入_____室(填“左”或“右”)；正极的电极反应式为_____。18.化合物F是一种除草剂，对扁秆

薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图：已知反应：R-ClMg⎯⎯⎯→乙醚RMgCl回答下列问题：的（1）有机物B的官能团名称为___________。（2）C的结构简式为___________。（3）

B→C的反应类型为___________。（4）已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：___________。（5）有机物F中手性碳原子数为___________。（6）H是的一种同分异构体，满足下列条件的H有___________种(不考虑立体

异构)。①与FeCl3发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。（7）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线_________(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为A反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→B∙∙∙∙∙∙反应试剂反应条件

⎯⎯⎯⎯⎯⎯→目标产物)。