【文档说明】湖南省多校联考2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题 Word版含答案.docx，共(10)页，839.283 KB，由envi的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

高三化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Ge73Sn119I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》《本草纲目》等古文献中记载了我国劳动人民在科学技术方面的研究成果。下列实践或工艺在古文献中不可能被记载的是（）A.银针验毒B.火法炼锌C.电解法炼铝D.取碱浣衣2.下列化学用语表述正确的是（）A.4NaBF的电子式：B.HC

lO的结构式：HOCl−−C.乙醇的球棍模型：D.ppπ−键的电子云形状：3.下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是（）A.浓硝酸、氯水要保存在棕色试剂瓶中B.钠性质的探究实验用到了C.盛有液溴的棕色细口瓶（配橡胶塞）中加水液封D.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火4.下列有关化

学概念或性质的判断错误的是（）A.3O为含有非极性键的极性分子B.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物C.键能：SiFSiClSiBr−−−，所以稳定性：444SiFSiClSiBrD.NaCl溶液和34CHCOONH溶液均显中性

，但两溶液中水的电离程度并不相同5.硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，下列叙述错误的是（）A.一定条件下，利用3NH与xNO的反应可减少工业xNO污染B.植物能直接吸收利用空气中的NO和2NO，从而实现氮的固定C.硫酸工业中用98.3%的浓硫酸吸收3SO，可以防止形成酸雾阻碍3SO的吸

收D.工业上用稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应制胆矾晶体的过程中有无色气体生成6.下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A.炽热的铁水注入未干燥的模具中：23423Fe4HO(g)FeO4H++高温B.23Na

SiO溶液存放过程中变浑浊：22322233SiOHOCOHSiOCO−−++=+C.3AgNO溶液和碱性224NaSO溶液混合制纳米级银粉：2242AgSO4OH2Ag+−−++=+2422SO2HO−+D.铁片吸氧腐蚀过程中涉及的反应：

22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++=7.某学生设计如图装置制备()3424CuNHSOHO晶体（呈深蓝色）。下列说法错误的是（）A.()234CuNH+中，提供孤电子对的是3NH中的N原子B.装置甲中的仪器a和装置乙中的仪器b作

用相同C.当得到深蓝色透明溶液时，滴加乙醇，会有深蓝色晶体析出D.可用红外光谱仪鉴定()3424CuNHSOHO是晶体还是非晶体8.物质制备是物质转化的重要组成部分，下列实验设计能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验设计A制备氯气将2MnO与稀盐酸混合并加热B制备3Fe(OH)

胶体向3FeCl饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热C制备3NaHCO向饱和NaCl溶液中先后通入足量的3NH、2COD制备84消毒液2Cl和NaOH溶液反应时用水浴加热至80℃9.X、Y、Z、W、T为原子序数

依次增大的前四周期非金属元素，X、W同主族，Z、T同主族，Z是Y、W的同周期相邻元素，且第一电离能：ZWY。下列叙述正确的是（）A.原子半径：ZXWB.基态原子的未成对电子数：TWC.Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强电

解质D.2YX晶体熔化时破坏共价键10.过渡金属氧化物离子MO+与4CH的反应历程中的能量变化如图所示。已知：图中的E代表能量（单位：1kJmol−），均为正值。下列叙述正确的是（）A.该过程决速步骤为步骤IIB.若MO+与3CHD反应

，生成物可能为2CHDOH或3CHODC.、、三种微粒中，最稳定D.43CH(g)MO(g)CHOH(g)M(g)+++=+2413HEEEE=+−−11.常温下23AgCO的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述错误的是（）A.常温下，()12sp23KAgCO8.010

−=B.a点溶液可能是向23AgCO饱和溶液中加入适量23NaCO固体得到的C.加入适量23NaCO固体可以使溶液由b点移动到d点D.若a点溶液降低温度，则a点可移动到c点12.一种增强混合系2NaCO−可充电电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）A.X液体可能是NaCl溶液B

.放电时，N电极附近溶液的pH减小C.充电时，M电极的电极反应式为NaeNa+−+=D.充电时，每转移1mole−，就有1molNa+通过钠超离子导体自左向右迁移13.常温下，apK(HA)3.2=、apK(HB

)4.7=。已知aapKlgK=−。下列叙述错误的是（）A.反应HABAHB−−++的平衡常数为1.510B.当()()cAcHA−时，pH3.2C.10.1molL−的KA溶液与10.1molL−的NaB溶液相比，()()()

()cNacBcKcA−+−+−−D.向10.1molLHB−溶液中滴加等浓度NaOH溶液至溶液显中性时，溶液中()1cB0.05molL−−（忽略溶液体积变化）14.在密闭容器中充入乙烯发生反应24222CH(g

)CH(g)H(g)+1H193.8kJmol−=+，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是（）已知：相关键能如下表所示：CH−HH−CCCC=键能/（1kJmol−）413.4436abA.ab197−=B.X代表的物理量为温度C.Y

代表的物理量为压强且12YYD.化学平衡常数K(p)K(m)K(n)=二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）氮气的活化与转化是现代化学领域极具挑战的课题之一。我国学者以氮气为氮源高效合成了活性氮物质22LiCN，以22LiCN为合成子，能用于多种高附加值含氮化合物的合成。如有机

物甲的合成路径如图所示：请回答下列问题：（1）基态15N核外有________个运动状态不同的电子；某学生将基态硅原子核外电子轨道表示式画为，该轨道表示式违反了________。（2）Li原子的核外电子由状态变化为状态所得原子光谱为__

______（填“发射”或“吸收”）光谱。（3）从原子结构角度解释电负性ClSi的原因：________。（4）()33CHSiCl分子中碳、硅原子的杂化类型分别为________、________。（5）1mol甲分子中σ键数目为________。（6）22LiCN晶胞形状为长

方体，其结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中m处Li+的分数坐标为1p,0,2b（pnm为m处Li+到底面的垂直距离），则n处

Li+的分数坐标为________；设AN表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=________3gcm−（用含a、b、AN的代数式表示）。16.（14分）四碘化锡（4SnI）主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备四碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略

去）。已知：①4SnI为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点为145.7℃，沸点为364.5℃，易溶于2CS、苯、四氯化碳等有机溶剂。②2CS的沸点为46.2℃，2I的升华温度为45∼77℃。请回答下列问题：（1）四碘化锡的晶体类型为________晶体。（2

）按装置图组装好仪器，打开玻璃塞B，向仪器A中小心加入1.5mL无水乙醚，塞好玻璃塞B，用电吹风加热仪器A的底部至乙醚完全挥发，其目的是________________；实验前将锡片剪成细小碎片、碘研磨为粉末状的目的是________。（3）仪器D

的冷凝效果________（填“优于”或“劣于”）直形冷凝管，冷却水从接口________（填“a”或“b”）流出仪器。（4）实验中用水浴加热控制反应温度为40℃左右，判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是_______

_。（5）步骤II中进行洗涤时，选用的洗涤剂最好是________（填化学式）。（6）实验得到四碘化锡产品25.08g，此次实验的产率为________%。17.（14分）晶体锗（Ge）是一种重要的半导体材料，具有高导热率、高电阻率、低膨胀系数和稳定的化学性质等优点。一种以二氧

化锗粗品（含23AsO杂质）为原料制备高纯Ge的工艺流程如图所示。已知：①4GeCl熔点为51.5−℃，沸点为86.6℃，易水解。②“碱浸”液中的阴离子有OH−，2AsO−、23GeO−；2AsO−与盐酸反应生成剧毒的3AsCl。请

回答下列问题：（1）“氧化”过程中有34NaAsO生成，该反应的离子方程式为________________；“氧化”的目的是________（填一条）。（2）“蒸馏”过程中生成4GeCl的化学方程式为________。（3

）若“灼烧”操作在实验室完成，可在如图装置中进行，则仪器a、b分别为________、________（填名称）。（4）在2GeO还原为Ge的反应中，当转移2mol电子时，理论上制备单质锗的质量为____

____g，所需2H质量大于理论值的原因可能为________。（5）GeI−和GeII−是单质Ge的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示（其中GeII−晶胞中有两个小球在晶胞体内）。若GeI−和GeII−晶体的密度分别为31ρgcm−和32ρgcm−，则

GeI−和GeII−晶胞的体积之比是________（用含1ρ，2ρ的代数式表示）。18.（15分）M和N都是常用的塑料，以正丁烷为原料的合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）A的化学名称为________。（2）BC→的化学方程式为________

。（3）D中官能团的名称为________。（4）写出下列反应的反应类型：EF→________；FN→________。（5）在一定条件下，两分子F通过分子间脱水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是________。（6）X是32C

HCHCH=的同系物且比32CHCHCH=多2个碳原子，则X有________种结构（不考虑立体异构）。（7）参照上述合成路线和信息，以和甲醛为原料，设计制备的合成路线：________（无机试剂任选）。高三化学·答案1~14小题，每小题3分，共42分。1.C2.B3.C4.A5.B6

.C7.D8.C9.D10.B11.D12.C13.D14.C15.（1）7（1分）洪特规则（2分）（2）吸收（2分）（3）Cl的原子半径小于Si的，且Cl元素的核电荷数大于Si元素的，Cl原子对键合电子吸引能力更强，电负性更大（合理即可，2分）（4）3

sp（1分）3sp（1分）（5）A28N或23286.0210（2分）（6）1bp1,,2b−（2分）212A10810abN（合理即可，2分）16.（1）分子（2分）（2）排除装置内空气，防止4SnI水解或锡与氧气反应（合理即可，2分）增大接触面积，提

高反应速率（合理即可，2分）（3）优于（1分）b（1分）（4）冷凝管滴下的液体为无色（或溶液由深紫红色变为橙红色，合理即可，2分）（5）2CS（2分）（6）80（2分）17.（1）3242AsOClO2OHAsOClHO−−−−−++=++（2分）防止蒸馏阶段生成剧毒的3AsCl（或

生成34NaAsO，便于蒸馏出4GeCl）（合理即可，2分）（2）23NaGeO6HCl+（浓）422NaClGeCl3HO++（2分）（3）坩埚（1分）泥三角（1分）（4）36.5（2分）还原前先通2H排空气，还原后在2H氛围中冷却Ge（合理即可，2分）（5）218ρ7ρ（2分）1

8.（1）2-丁烯（2分）（2）2HO3232CHCHBrCHBr2NaOHCHCHOHCHOH2NaBr+⎯⎯⎯→+（2分）（3）（酮）羰基、醛基（2分）（4）加成反应或还原反应（1分）缩聚反应（1分）（5）（2分）（6）5（2分）（7）2O⎯⎯⎯⎯→催化剂/2Br⎯⎯→

光HCHO⎯⎯⎯⎯→一定条件（合理即可，3分）