【文档说明】第六章 金属（单元检测卷）-2022-2023学年九年级化学下册精品课堂课件精讲及好题精练（科粤版）（解析版）.docx，共(18)页，942.521 KB，由envi的店铺上传

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第六单元金属（单元检测卷）第I卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Cl-35.5Fe-56Zn-65Al-27一、单选题（每小题2分，共40分）1．（2022·北京门头沟·一模）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A

．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性【答案】B【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热性、抗腐蚀性无关。故选B。2．（2022·山东淄博·二模）下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗【答案】B【解析】A．经常用水冲洗自行车链条，铁与氧气、水充分接触，容易锈蚀，选项A错误；B．铝在空气中表面可以形成一层致密的氧化物保护膜，具有良好的抗腐蚀性，用于铁制暖气片防锈

用的“银粉”就是铝粉，在铁制暖气片上刷上“银粉”后，能起到防止铁制暖气片锈蚀的作用，选项B正确；C．铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，用钢丝球擦洗，把氧化物薄膜擦去，使铝锅又和空气中的氧气反应，选项C错误；D．铁制品与盐溶液接触时更容

易生锈，因此用过的菜刀及时用盐水清洗更容易生锈，选项D错误。故选B。3．（2022·湖南湖南·模拟预测）下列有关合金叙述正确的是（）A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．合金中至少含有两种金属C．钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金D．黄铜的硬度比纯铜的

硬度大【答案】D【解析】A、焊锡是合金熔点比纯锡的熔点低，A错误。B、合金中至少含有一种金属单质，B错误。C、生铁是含碳量在2%~4.3%的铁合金，C错误。D、黄铜是合金，硬度比纯铜的硬度大，D正确。故选：D。4．（2022·广东·东

莞二模）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（）A．合成材料B．天然材料C．金属材料D．复合材料【答案】C【解析】铸造马踏飞燕所用的是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。故选C。5．（2022·广西贵港·二模）有X、Y、Z三种金属，如果把

X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z、Y、XB．Y、X、ZC．X、Y、Z

D．Y、Z、X【答案】C【解析】X能与稀硫酸反应，Y不与稀硫酸反应，所以X的金属活动性较Y强，Y能将硝酸银溶液中的银置换出来，而Z不能，说明Y的活动性较Z强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z。6．（2022·河北·模拟预测）下列有关金属材料的说法错误的

是（）A．在潮湿的空气中铁易生锈B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来【答案】C【解析】A、铁生锈的条件是铁与

氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确。B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意。D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还

原出来，正确。故选C。7．（2022·四川成都·一模）下列物质中不属于合金的是（）A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝【答案】A【解析】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不属于合金。

B、黄铜属于铜的合金。C、生铁属于铁的合金。D、硬铝是铝的合金。故选：A。8．（2022·四川·绵竹预测）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）A．CuB．AgC．ZnD．Hg【答案】C【解析】A、铜不能

和稀硫酸反应；B、银不能和稀硫酸反应；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、汞不能和稀硫酸反应。故选C。9．（2022·江苏苏州·模拟预测）下列化学反应属于置换反应的是（）A．H2O+CaO═Ca（OH）2B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓C．H2+CuO

Cu+H2OD．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2【答案】C【解析】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故选项错误；C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另

一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；故选：C。10．（2022·重庆·二模）下列关于铁的说法正确的是（）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B

．铁是地壳中含量最丰富的金属元素C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程【答案】D【解析】A铁部分锈蚀后还有回收的价值。此项错误。B地壳中含量最丰富的金属元素是铝。此项错误。C

铁锈的结构比较疏松，能够存在水和氧气，所以不但不能阻止还会加快铁继续被锈蚀。因此铁制品生锈后要及时除去表面的锈。此选项错误。D铁生锈是铁、氧气和水三种物质共同反应，发生复杂化学反应的过程。此选项正确。11．（2022·山东济宁·一模）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动

性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④

的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序【答案】B【解析】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁

在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。D、对比实验①②反

应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动性铜＞银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。故选：B。12．（2022·宁夏中卫·一模）收藏家收藏

清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用【答案】D【解析】A、铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故A不正确；B、该艺术品不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧

化物容易发生还原反应，故B不正确；C、常温下，铝能与氧气反应，故C不正确；D、该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，具有保护内部铝的作用，故D正确。故选D。13．（2022·甘肃酒泉·一模）下图是

探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（）A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈

最快的是④中的铁钉【答案】A【解析】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明

铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。14．（2022·湖南·双牌县教育研究室一模）关于金属的

说法，不正确的是（）A．铁在潮湿的空气中易生锈B．黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大C．锡制成锡箔是利用锡的延展性D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差【答案】D【解析】A、铁在氧气和水的作用下生成铁锈，且在潮湿的空气中易生锈，A正确。B、合金硬度比纯金属硬度大，黄铜合金的硬度比

纯铜的硬度大，B正确。C、锡制成锡箔是利用锡的延展性，C正确。D、铝易氧化，和氧气生成致密的氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，因此抗腐蚀性能较强，D错。故选：D。15．（2022·西藏拉萨·模拟预测）下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B加热一定量的高锰

酸钾固体C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电电解一段时间【答案】D【解析】A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。B、加热高锰酸钾，固体质

量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。D、

电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。故选D。16．（2022·湖南·长沙模拟预测）铁是目前世界上使用量最大的金属，下列关于铁的说法正确的是（）A．铁部分锈蚀后没有回收价值B．铁是地壳中含量最

丰富的金属元素C．铁生锈后，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程【答案】D【解析】A、铁部分锈蚀后还有回收价值，可以通过还原铁锈，将其还原成铁单质，起到资源的循环利用，此选项错误；B、地壳中所含元素含量由高到低的排序为：氧、硅、铝、铁等，含量最丰富

的金属元素是铝，此选项错误；C、铁锈的结构疏松多孔，不能阻止铁继续锈蚀，此选项错误。D、铁在有氧气和水等物质的存在下，发生复杂的反应，生成铁锈，此选正确。故选D。17．（2022·四川·二模）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质

量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】根据所学知识和题中信息知，

A、金属活动性：乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别

放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多

，消耗硫酸的质量越多，故D正确。18．（2022·江苏扬州·模拟预测）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为

。【答案】Y＞X＞Z，Z＞Y＞X．【解析】金属越活泼，反应的速率越快，在坐标中斜线越陡，根据坐标可以看出，最陡的是Y，最坡的时Z，所以其活动性为Y＞X＞Z，Z反应生成的氢气质量最少，则Z的相对原子质量最大，X

生成的氢气质量最大，则X的相对原子质量最小，故其相对原子质量关系为Z＞Y＞X。19．（2022·山西实验中学模拟预测）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多

，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有（）①Mg2+②Mg2+和Fe2+③Mg2+和Cu2+④Mg2+、Fe2+和Cu2+A．①②B．①③C．②④D．③④【答案】C【解析】Mg、Fe、Cu三种金属

的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，故铁可以与硫酸铜反应，而不与硫酸镁反应，故溶液中一定有镁离子和生成的亚铁离子，当铁将硫酸铜完全反应时，溶液中没有铜离子，当铁没有将硫酸铜完全反应时，溶液中有铜离子，故②④正确。

故选C。20．（2022·湖北·模拟预测）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银、铜，可能含有镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸

镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【答案】B【解析】A、根据分析，镁和硝酸银反应时可能镁有剩余也可能镁完全反应，故滤出的固体中一定含有银和铜，可能含镁，选项错误；B、根据

分析，滤出的固体中一定含有银、铜，可能含有镁，选项正确；C、根据分析，镁和硝酸银反应时可能硝酸银有剩余也可能硝酸银完全反应，滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银，选项错误；D、根据分析，滤液中一定含

有硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能含有硝酸银，选项错误；故选：B。第II卷（选择题共52分）二、填空题21．（2022·四川·眉山模拟预测）金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量_______________（填“相同”

或“不同”）的铁合金。(2)下列物品中，利用金属铜优良导电性的是（填字母序号）。A．铜钥匙B．铜导线C．铜火锅D．铜牛兽首(3)我国古书上记载了很多有关金属的内容①西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青（硫酸铜）涂铁，铁则化为铜”，成为现代湿法治金的先驱。该方法说

明铁的金属活动性比铜_______________（填“强”或“弱”）。(4)将一定量的锌、铜粉末加入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成情况有_______________种。②若向滤渣

中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有_______________（填化学式）。【答案】(1)不同；(2)B；(3)强；(4)四##4；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2【解析】（1）生铁和钢都是铁的合

金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%；（2）A、铜用作钥匙，是因为硬度大，不符合题意；B、铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，符合题意；C、铜用作火锅，是因为铜具有良好的导热性，不符合题意；D、铜作牛兽首，不是利用的导电性，不符合题意。故选B；（3）

①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；（4）金属活动性：锌＞Fe＞Cu＞Ag，将一定量的锌、铜粉末加入到硝酸亚铁和硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌和硝酸亚铁

反应生成硝酸锌和铁，如果锌完全反应后，硝酸银剩余，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。①若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，则滤渣中一定含银。硝酸银可能与铜恰好完全反应，此时锌已经完全反应，锌、铜与硝酸银反应生成了银，故此时滤渣中只含银；锌

可能与硝酸银恰好完全反应，或锌完全反应，部分铜参与了反应，或锌恰好与硝酸铜完全反应，或锌置换了部分硝酸铜，此时滤渣中含铜、银；锌可能与硝酸亚铁恰好完全反应（或部分硝酸亚铁参加反应），则滤渣中含银、铁、铜；锌可能过量，此时硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，此时滤渣中含银、铁、铜、锌。故滤渣的组成情况

有四种；②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明锌已经完全反应，且无铁生成，即硝酸亚铁没有参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸亚铁，故填：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。22

．（2022·广西·富川瑶族自治县第三中学模拟预测）贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿（主要成分：FeS2）等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。（1）用于制作白炽灯灯丝的材料是_________。（2

）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为_________。（3）焊锡是锡与_________的合金。（4）可用于生产硫酸的矿石是_________。（5）天安门华表是由_________做成的。【答案】钨##W；51；铅##

Pb；硫铁矿；大理石【解析】（1）钨的熔点高可用作灯丝；（2）在原子中，质子数=原子序数，根据元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为51；（3）焊锡是锡与铅的合金；（4）硫铁矿中含有硫元素，可用于生产硫酸的矿石是硫铁矿；（5）天安门华表是由大理石做

成的。23．（2022·陕西汉中·一模）金属材料在生产生活中应用广泛。(1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的______性。(2)高铁在建造时使用了大量的材料，下列属于合金的是______（填字母）。A．生产高铁车窗的玻璃B

．制造高铁车身的硬铝C．电缆中的铜线D．制造车内设施使用的不锈钢(3)不宜用钢刷擦洗铝制品的原因是______。(4)黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真，鉴别黄金样品的真假：取某黄金样品于试管中，滴

加适量的稀盐酸后，观察到该黄金样品表面有无色气泡产生，反应的化学方程式为______。鉴定结果：该黄金样品为假黄金。【答案】(1)延展；(2)BD；(3)铝制品在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以防止铝进一步氧化，用钢刷擦洗铝制品会破坏这层氧化铝薄膜，使铝制品进

一步氧化；(4)22Zn+2HCl=ZnCl+H【解析】（1）“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的延展性；（2）A、生产高铁车窗的玻璃，玻璃属于无机非金属材料，故A不符合题意；B、制造高铁

车身的硬铝，硬铝属于金属材料中铝的合金，故B符合题意；C、电缆中的铜线，铜属于金属材料中的纯金属，故C不符合题意；D、制造车内设施使用的不锈钢，不锈钢属于金属材料中的铁的合金，故D符合题意；故选BD；（3）不宜用钢刷擦洗铝制品

的原因是：铝制品在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可以防止铝进一步氧化，用钢刷擦洗铝制品会破坏这层氧化铝薄膜，使铝制品进一步氧化；（4）黄铜是铜锌合金，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应方程

式为：22Zn+2HCl=ZnCl+H。24．（2022·山东枣庄·二模）《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。(1)采矿(图1)“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂(指锡矿石)时，所用容器的孔径需_____(选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2

，_____(选填“易”或“难)溶于水。(2)治炼(图2)“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即

加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。(3)使用①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是_______(选填“增大”或“减小”)硬度。②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是___________。

【答案】(1)小于；难；(2)完全燃烧；形成合金熔点降低；(3)增大；锡器会与酸性物质反应【解析】（1）因为需要得到锡砂颗粒，相当于过滤后得到滤渣，所以所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。因为可以从河水中得到锡砂颗粒

，所以可推测锡砂主要成分SnO2难溶于水。（2）①碳完全燃烧生成二氧化碳，氧气充足有助于完全燃烧，所以鼓入足量空气能使木炭完全燃烧。②加铅可使铅、锡形成合金，合金熔点比纯金属低，所以加铅能使锡较易熔化流出。故填：形成合金熔点降低。（3）①合金的硬度一般比纯金属大，所以锡往往与其它金属制成合

金使用，目的是增大硬度。②因为锡的活动性比氢强，锡器会与酸性物质反应，所以很少装酸性物质。25．（2022·山东·滨州模拟预测）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具

有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。高温反应器中反应的化学方程式为_________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_________。(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活

中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_____________________。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是________________

_，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________(填化学式)。(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的

是_____(填字母序号)。【答案】FeCl2＋H2高温Fe＋2HCl；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；①中未反应的铁粉继续与②中硫酸铜反应；FeSO4和Al2(SO4)3；D【解析】（1）据题意反应的化学方程式为FeCl2+

H2高温2HCl+Fe，反应前需向反应器中通入氮气，目的是防止发生爆炸。（2）金属活动性顺序中，排前置后，故铁不与硫酸铝溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将

A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应。一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有生成的FeSO4、没参与反应的Al2(SO4)3；（3）—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，由于铁

与银之间金属活动性差距较大，故铁先与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuA、开始加入的铁与硝酸银溶液反

应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应，故铜的质量在加入铁一段时间后才产生，正确；B、反应开始硝酸铜的质量不变，但是溶液质量减少故硝酸铜的溶质质量分数增大，当铁与硝酸铜溶液反应时，硝酸铜的溶质质量分数逐渐减小到零，正确；C、第一个反应中，反应掉340份质量的硝酸银，生成18

0份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第二个反应中，反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第一个反应中溶液减少的多，正确；D、反应前有两种溶质，反应中有3中，如果铁足量，反应后只有一种，错误。故选D。三、流程题26

．（2022·四川省乐模拟预测）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和___________；（2）滤渣的成份有______，步骤③中发

生反应的化学方程式是_____________；（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：_____________。【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；Fe、Cu；2HCI+Fe==FeCl2+H2↑；FeCl3、Cu或FeCl2、Cu【解析】由流程图可知废液的处理过程为：利用过量的饱

和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应，然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜，同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液，最后，进行过滤分离出金属铜而回收铜，并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用．四、实

验题27．（2022·江苏·苏州外国语学校模拟预测）小魏用下图装置进行甲，乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响。(1)甲图中a=_______。(2)从安全和环保角度考虑，甲乙两图中均缺少_______装置。(3)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别进行以下实验：步

骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量m1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸固体全部溶解且有气泡无气泡产生4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生成无明显现象①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是：_______。②

资料显示：Fe3O4与稀盐酸混合无气体生成且不与CuSO4溶液反应。故小嘉同学猜想乙组的生成物为Fe3O4，她又发现m2恰好为_______g，这可以成为支持上述猜想的新证据，则乙中硬质玻璃管内发生的反应方程式为_______。(4)两组实验说明

：CO具有还原性且温度对CO和Fe2O3的反应有影响(温度越_______，CO越有可能将Fe2O3还原为单质铁)。【答案】(1)4.8；(2)处理尾气；(3)22Fe+2HClFeCl+H＝；4.64；233423FeO

+CO2FeO+CO；(4)高【解析】（1）为了进行对比，甲图中a=4.80。（2）从安全和环保角度考虑，甲、乙两图中均缺少尾气处理装置。（3）①甲组的黑色粉末是铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氧气，反应的化学方程式为22Fe+2HClFeCl+H＝。②资料显示：Fe3O4与

稀盐酸混合无气体生成且不与CuSO4溶液反应。故小嘉同学猜想乙组的生成物为四氧化三铁，她又发现m2恰好为1121684.80g=4.64g160232，这可以成为支持上述猜想的新证据，则乙中硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳反应生成四氧化三铁和二氧化碳，发生反应的化学

方程式为233423FeO+CO2FeO+CO。（4）两组实验证明：CO具有还原性且温度对CO和Fe2O3的反应有影响(温度越高，CO越有可能将Fe2O3还原为单质铁)。五、科学探究题28．（2022·安徽·模拟预测）不锈钢是铁的合金，生活中常见的

不锈钢多以添加了某种其他金属达到防锈的目的，但是它的主要成分毕竟还是金属铁，在适宜的条件下还是会生锈的。某兴趣小组的同学对铁生锈的影响因素进行了探究。实验1：探究铁生锈的条件【进行实验】如图1所示，取三根洁净无锈的铁

钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。实验ABC现象在液面附近，铁钉生锈严重铁钉无明显变化铁钉无明显变化【解释与结论】(1)对比实验________（填序号），可以得出铁生锈与水有关。(2)由上述实验可知，铁生锈的条件是_____

_____，铁锈属于_______（填“混合物”、“纯净物”），为什么铁锈要即时除去的原因______________。实验2：生活中不锈钢刀具经常用来切含盐的食物，于是小组同学想继续探究食盐（NaCl）溶液的浓度对铁生锈速率的影响。【进行实验】

室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图2装置完成实验并记录如表。实验编号烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量放置不同时间，导管内液面上升高度（cm）1小时2小时3小时①2.0mL蒸馏水0.10.73.2②1.5mL蒸

馏水+0.5mL10%NaCl溶液0.31.55.0③1.0mL蒸馏水+amL10%NaCl溶液0.83.37.9④0.5mL蒸馏水+1.5mL10%NaCl溶液1.14.79.1⑤2mL10%NaC

l溶液000【解释与结论】(3)导管内液面上升的原因是_________。(4)a=__________。(5)依据实验①～④，可以得出的结论是__________。【反思与评价】(6)小组同学重复实验⑤，得到以下数据：烧瓶内液体（用于浸润铁丝）用量放置不同时间，导

管内液面上升高度（cm）1小时2小时3小时2mL10%NaCl溶液1.45.710.0则原实验⑤失败的可能原因是_______。(7)综合上述实验结果，铁制品的防护需尽量避免与水、氧气、________接触。【答案】(1

)AC##CA；(2)同时与氧气和水接触；混合物；铁锈疏松多孔，易吸收空气中的水和氧气，如果不及时除去加快生锈速率；(3)铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中；(4)1.0；(5)在其他条件相同时，随着NaCl溶液

浓度的增加，铁生锈速率加快；(6)装置漏气；(7)NaCl##氯化钠【解析】（1）A中铁钉与水接触，生锈，C中铁钉与水隔绝，不生锈，对比A、C可知，铁生锈与水有关；（2）对比A、C可知，铁生锈需要水，对比A、B可知，A中铁钉与氧气接触，生锈，B中铁钉与氧气隔绝，不生锈，说明铁生锈需要氧

气，因此铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物；铁锈要即时除去的原因是铁锈疏松多孔，易吸收空气中的水和氧气，如果不及时除去加快生锈速率；（3）铁生锈消耗氧气，导致瓶内气压降低，小于外界气压，水在外气压作用下被压入导管中，导管内

液面上升；（4）有各组实验可知，液体的总体积均为2mL，为了进行对比，则1.0mL+amL=2mL，则a=1.0；（5）实验①～④中所得氯化钠溶液的浓度依次增大，在相同时间内导管内液面上升高度也依次变大，由实验①

～④，可以得出的结论是在其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度的增加，铁生锈速率加快；（6）小组同学重复实验⑤，根据数据，其中的铁会生锈，实验中导管中液面没有上升，可能原因是装置漏气；（7）根据实验①～④的实验结论可知，铁制品的防护需尽量

避免与水、氧气、NaCl接触。六、计算题29．（2022·山西·三模）某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不

与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0试计算：（1）反应产生的氢气的质量_____。（2）该铁合金中铁的质量分数。_____（精确到0.1%）

【答案】（1）0.4g；（2）98.2%【解析】（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；（2）设该铁合金中铁的质量为x22Fe+2HCl=FeCl+H562x0.4g

56x=20.4gx=11.2g该铁合金中铁的质量分数为：11.2g×100%98.2%11.4g答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%。