【文档说明】江苏省南京市、盐城市2022届高三上学期期末考试（一模）化学含答案.docx，共(10)页，940.158 KB，由envi的店铺上传

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12021～2022学年高三年级期末试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)2022．1可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项

最符合题意。1.2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》。宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。下列做法不适宜推广的是()A.减少塑料袋的使用B.开发使用清洁能源C.垃圾分类回收利用D.禁止使用农药化肥2.科学家发现金星大气中存

在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O=====△3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是()A.PH3为非极性分子B.中子数为10的氧原子可表示为108OC.H2O分子空间构型为V

形D.1个P4分子中含有4个σ键3.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B.Na2O2有强氧化性，可用于漂白C.NaOH显碱性，可用作干燥剂D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多4.部

分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1下列有关说法正确的是()A.元素X的第一电离能比Y的大B.元素Z的电负性比W的大C.元素W的

气态氢化物沸点比T的低D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强阅读下列资料，完成5～7题。SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)；ΔH＝

－196.6kJ·mol－12实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。5.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是()A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D.2mo

lSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小6.实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是()7.将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是()A.

硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2===2H＋＋SO2－4B.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2CO2－3＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HCO－3C.用过量氨水吸收废气

中的SO2：NH3·H2O＋SO2===HSO－3＋NH＋4D.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓8.如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先

后收集45体积的Cl2和15体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是()A.可用水代替饱和食盐水收集Cl2B.生成的氯代烃都不存在同分异构体C.反应结束后集气瓶中充满液体D.图2所示NaCl晶胞中含14个Na＋9.

由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下：下列说法正确的是（）A.为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C.在“高温焙烧”焦

炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1D.因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取10.CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是（）3A.X

分子中有2种含氧官能团B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等C.X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面11.室温下，通过下列实验探究NH4Fe（SO4）2溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）：实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L－1N

H4Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH约为52向0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀3向0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀4向0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2

溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀下列说法正确的是（）A.0.1mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中存在c（NH＋4）＋3c（Fe3＋）＝2c（SO2－4）B.实验2中沉淀仅为Fe（OH）3C.实验3得到的溶液中有c（NH＋4）

＋c（NH3·H2O）＋c（SO2－4）>0.3mol·L－1D.实验4中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2HS－===2Fe2＋＋2S↓＋H2↑12.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高

纯H2的装置如右图所示。下列说法正确的是（）A.该装置工作时，只发生两种形式能量的转化B.电解过程中OH－由b极区向a极区迁移C.电解时b极区溶液中n（KOH）减少D.电解过程中1molNH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子13.二维锑片（Sb）是一种新型的CO2电化学还原催

化剂。酸性条件下人工固碳装置中4CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如右图所示（*表示吸附态中间体）。下列说法不正确的是（）A.生成HCOOH吸收的能量最多B.使用Sb改变了反应的路径C.Sb电极表面生

成CO的反应为*CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－D.Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH>H2>CO14.一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3其过程中

主要发生如下反应：Ⅰ.2CO2（g）＋6H2（g）===CH3OCH3（g）＋3H2O（g）；ΔH1＝－122.5kJ·mol－1Ⅱ.CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）；ΔH2＝＋41.2

kJ·mol－1向恒压密闭容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性＝2n（CH3OCH3）n（反应的CO2）×100%]随温度的变化如下图所示。下列说法错误的是（）A.2CO（g）＋4H2（g

）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）；ΔH＝－204.9kJ·mol－1B.由图可知，210℃时以反应Ⅰ为主，300℃时以反应Ⅱ为主C.增大反应体系压强，CH3OCH3的选择性增大D.反应状态达A点时，容器中n（CH3OCH3）为

116mol二、非选择题：共4题，共58分。15.（14分）电解法制取高纯镍的原料液中含Cu（Ⅱ）（主要以Cu2＋、CuCl＋、CuCl2等形式存在）杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu（Ⅱ）除去，方法如下。（1）SSO2除铜：向原料液中加

入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu（Ⅱ）转化为CuS沉淀除去。Cu2＋沉淀时发生反应的离子方程式为。（2）NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu（Ⅱ）转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣（含NiS、CuS等）。①室温下，CuCl＋和活性

NiS粉末反应的离子方程式为；该反应的平衡常数表达式为K＝。②如图1所示，将活性NiS粉末露置超过7h后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是。5③除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如图2所示，实验测得溶液pH＝3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原

因可能是。16.（15分）化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下：（1）A→B的反应类型为。（2）D分子中碳原子杂化轨道类型有种。（3）G的结构简式为。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

。①分子中含有苯环；②碱性条件下完全水解生成两种产物，酸化后分子中均含有4种不同化学环境的氢。（5）设计以苯乙醇（）为原料制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。17.（15分）Cr（OH）3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制

备Cr（OH）3的主要步骤如下：图1（1）制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到如图1所示的三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并逸出CO2气体。①上述反应的化学方程式为。②在盐酸

与BaCrO4物料配比6∶1、80℃条件下搅拌，反应30min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如图2所示{铬溶解率＝溶液中n（Cr总量）n（BaCrO4）×100%，铬还原6率＝溶液中n[Cr（Ⅲ）]n（BaCrO4）×100%}。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增加、

铬溶解率几乎不变，其原因可能是。（2）制备Cr（OH）3。Cr（Ⅲ）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图3所示。请补充完整由步骤（1）得到的CrCl3溶液制得Cr（OH）3晶体的实验方案：取步骤（1）得到的CrCl3溶液，，低温烘干，得到Cr（O

H）3晶体。实验中须使用的试剂：2mol·L－1Ba（OH）2溶液、0.1mol·L－1AgNO3溶液、0.1mol·L－1HNO3溶液、蒸馏水。（3）测定Cr（OH）3样品纯度。准确称取0.9000g样品，

溶于过量硫酸并配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3＋氧化为Cr2O2－7，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.

1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知反应：Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O；I2＋2S2O2－3===S4

O2－6＋2I－。计算Cr（OH）3样品纯度（写出计算过程）。18.（14分）水溶性硝态氮（以NO－3、NO－2等形式存在）是水体污染物之一，须处理达到国家规定的标准后才能排放。（1）在反硝化细菌作用下，用葡萄糖处理酸性废水中的NO－3，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子

方程式为。（2）纳米铁铜双金属有巨大的比表面积和很高的反应活性，可用于水体脱硝。①纳米铁铜双金属与普通铁铜双金属脱硝效果（以处理某硝酸盐为例）如图1所示。在0～20min内，纳米铁铜双金属脱硝效果显著，其原因可能是。②研究表明水

体中溶解氧的存在降低了纳米铁铜双金属脱硝的效果，其验证的实验方案是。7（3）Jetten等人提出了利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中NH3和NO－2的生化反应模型，其反应机理如图2所示。在NR酶和HH酶作用下的反应过程可分别描述为、。82021

～2022学年高三年级期末试卷（南京、盐城）化学参考答案及评分标准1.D2.C3.B4.A5.D6.D7.B8.B9.A10.A11.C12.B13.C14.D15.（14分）（1）Cu2＋＋SO2＋S＋2H2O===CuS

＋4H＋＋SO2－4（3分）（2）①CuCl＋＋NiS===CuS＋Ni2＋＋Cl－（3分）c（Cl－）·c（Ni2＋）c（CuCl＋）（2分）②NiS被空气中的O2氧化变质，失去活性[或NiS在空气中被自然氧化为Ni（OH）S，失去活性]（2分）③pH<3.5时，随着

pH的减小，溶液中的H＋结合S2－生成更多的HS－或H2S，降低了S2－的有效浓度，导致生成CuS沉淀的量减少，除铜渣中铜镍质量比降低（2分）。pH>3.5时，随着pH的增大，溶液中Ni2＋生成更多的Ni（OH）2沉淀，使除铜渣中Ni含量增大，从

而降低了铜镍质量比（2分）16.（15分）（1）还原反应（2分）（2）3（2分）17.（15分）（1）①C2H5OH＋4BaCrO4＋20HCl=====水浴加热2CO2↑＋4CrCl3＋13H2O＋4BaCl2（3分）②过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸（或重铬酸），铬溶

解率与乙醇的量无关（2分）随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增多，铬还原率呈现增大趋势（2分）（2）边搅拌边加入2mol·L－1Ba（OH）2溶液（1分），调节溶液的pH在6

～12范围9之间（1分），静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（1分），直至向最后一次洗涤液中滴加0.1mol·L－1HNO3和0.1mol·L－1AgNO3溶液不再出现浑浊（1分）（说明：HNO3和AgNO3滴加顺序不作要求）（3）n（S2O2－3）＝24.00×10－3L×0.1000mol·

L－1＝2.4×10－3mol（1分）根据2Cr3＋～3I2～6S2O2－3，n[Cr（OH）3]＝n（Cr3＋）＝8.0×10－4mol即0.9000g样品中含n[Cr（OH）3]＝8.0×10－4mol×250.025.00＝8.0×10－3mol（1分）Cr（O

H）3样品纯度为8.0×10－3mol×103g·mol－10.9000g×100%＝91.56%（2分）18.（14分）（1）5C6H12O6＋24NO－3＋24H＋=====反硝化细菌12N2↑＋30CO2↑＋42H2O（3分）（2）①纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附

废水中更多的硝态氮（1分）；纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）（1分）；纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池，短时间内反应速率更快（1分）②向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水，同时通入相同时间的足量的空气和氮气（1分）；停止通气

后，向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属（1分），相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1分），比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1分）（3）在NR酶的作用下，NO－2在酸性介质中（结合H＋）得电子生成NH2OH（和H2O）（或NO－2＋

5H＋＋4e－===NH2OH＋H2O）（2分）在HH酶的作用下，NH2OH和NH3转化为N2H4（和H2O）（或NH2OH＋NH3===N2H4＋H2O）（2分）10获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com