【文档说明】湖北省武汉市第十一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题（原卷版）【武汉专题】.docx，共(9)页，340.071 KB，由envi的店铺上传

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湖北省武汉市第十一中学2022-2023学年高一10月月考化学试题试卷满分：100分第I卷(单选题，45分)1.化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应关系不符的是A.侯德榜发明侯氏制碱法，推动了我国纯碱

工业的发展B.屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献获得诺贝尔奖C.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D.拉瓦锡提出原子学说，使人们对物质结构认识发展到一个新阶段2.下列转化过程不能通过化合反应一步实现的是A.H2O2→O2B.CO2→COC.CaO→

Ca(OH)2D.Mg→MgO3.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是A.生理盐水B.葡萄糖C.MgSO4D.CO24.下列现象或应用与胶体性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制

成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象D.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀5.下列说法错误的是A.纳米级碳酸钙(10nm)分散到蒸馏水中，用激光笔照射该分散系时出现明亮的光路B.可用渗析的方法除

去胶体中存在的离子C.足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化为氧化还原反应D.95%的乙醇溶液在空气中燃烧不属于离子反应6.为从粗食盐水中除去2224CaMgSO++−、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：下列说法正确的是的A.A中

主要有2Mg(OH)和4BaSO，也可能有一些2Ca(OH)B.②中加入过量23NaCO溶液的主要目的是为了除去22MgCa、++C.D中只有23COClNa−−+、、这三种离子D.③中发生的反应只有23222HCOHOCO

+−+=+7.在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO24−、MnO4−B.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、CO23−、Cl-C.有SO24−存在的溶液中：Na+、Mg2+、B

a2+、Br-D.滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca2+、SO24−、Cl-8.下列离子方程式正确的是A.稀硝酸与氯化亚铁混合生成NO：3Fe2+＋NO3−＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2OB.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪

色：3SO2+2MnO4−+4H+=SO24−+2Mn2++2H2OC.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO3−+OH-=MgCO3↓+H2OD.向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+9.甲、乙、丙、丁是分别由

+H、+Na、3+Fe、2+Ba、-OH、-Cl、-3HCO、2-4SO八种离子中的两种(不重复)组成的四种可溶性化合物，且已知：①甲+乙→红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀：③甲+丁→白色沉淀，向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁加入的体积变化曲线如图所示：下列说法不正确的是A.

甲是()2BaOH，乙是3FeClB.丙是3NaHCO，丁是24HSOC.丙和丁混合有无色气体生成D.甲溶液中，CO2-3、-Br、-Cl、+K可与其大量共存10.下列相关说法正确的是化学反应方程式相关说法A双线桥：双线桥标注规范正确B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu

2+由此可知氧化性：Cu>Fe2+C4CuO=2Cu2O+O2↑该反应中每生成1个O2，转移2个电子D_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______2-4FeO+_______Cl-+_______H2O化学计量数依

次为：3，2，10，2，3，5A.AB.BC.CD.D11.常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H10Z2XO2X5Z8HO+−−+++=++②2322AB2A2B++−+=+③222BZB2Z−−+=+。由此

推断下列说法错误的是A.氧化性由强到弱的顺序是3422XOZBA−+、、、B.还原性由强到弱的顺序是22ABZX+−−+、、、C.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化D.反应3222A2ZZ2A+−++

=+可以进行12.四氧化三铁(34FeO)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备34FeO磁性纳米颗粒的反应是2+2--2323Fe+2SO+O+

xOH=234462FeOSO2HO−++。下列叙述不正确的是A.水热法制备34FeO磁性纳米颗粒反应中，还原剂是2223SOFe−+、的B.离子方程式中x4=C.每生成341molFeO，被氧化的2Fe+的物质的量为3molD.该条件下2

O氧化性强于264SO−13.下表中关于物质的分类正确的是酸碱碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHNa2O2CO2B盐酸纯碱CaOSO2CCH3COOHNH3·H2ONa2OSO3DNaHSO4Ba(OH)2CuOP2O5A.AB.BC.CD.D14.工业中制取高铁酸钾

(24KFeO)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备24NaFeO，的主要反应为：()24232FeOH3ClO4OH2FeO3Cl5HO−−−−++=++；干法制备24NaFeO，的主要反应为：422242422

2FeSO6NaO2NaFeO2NaSO2NaOO+=+++。下列有关说法不正确的是A.湿法和干法制备中，生成质量相同的24NaFeO转移电子数目相同B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中22NaO既是氧化剂又是还原剂D.24KFeO处理水时，既能杀菌消

毒，生成的()3FeOH胶体还能吸附水中的悬浮杂质15.某实验小组探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液的反应，实验内容及结果如下。实验内容实验结果①粒子数目相等的FeCl3溶液与NaHSO3溶液在烧杯中混合，得溶液a烧杯中无沉淀、无气体，液体呈红褐色②取少量液体a用激光

笔照射产生丁达尔效应③取少量液体a，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀④取少量液体a，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液产生特征蓝色沉淀⑤取少量液体a，静置一段时间溶液颜色越来越浅，30min后接近无色已知：AK3[Fe(CN)6]可与Fe2＋反应生成KFe[Fe(CN)6]沉

淀(带有特征蓝色)；B.NaHSO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。下列说法错误的是A.①、②中的实验现象说明：两种溶液混合生成了氢氧化铁胶体B.③中的实验现象说明：HSO3−已经被Fe3＋氧化生成了SO24−C.④中产生蓝色沉淀的离子方程式为：K＋+[Fe(CN)6]3-+Fe2＋=

KFe[Fe(CN)6]↓D.④、⑤中的实验现象说明：FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合还发生了氧化还原反应。根据氧化还原反应的方程式预测，反应后混合溶液酸性会增强第Ⅱ卷(填空题,55分)16.下列几种物质：①NaHCO3晶体；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④

CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧氨水；⑨饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：（1）上述各物质属于电解质的是_______(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___

____。（2）③中盐的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。（3）写出少量④通入⑤中反应离子方程式：_______；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______（4）将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)

3胶体，写出该反应的离子方程式：_______（5）向③中加入⑤至溶液中恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式：_______。17.某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、24SO−、OH-、2

3CO−和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是__

_________，一定不存在的离子是___________。（3）取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_________

__。.的（4）由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。18.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高

温反应得到的。（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为________。（3）在酸性条件下，Fe2O24−容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O24−、Fe2+、H+、H2

O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式：________，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。（4）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH

3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。②该反应氧化产物是________。19.I.SO2、NO是大气污染物。吸收废气中的SO2和NO

，获得Na2SO3和NH4NO3产品的流程如图：（1）操作I的名称是_______。（2）检验所获得的无水Na2SO3产品中是否混有Na2SO4所需要的试剂是_______。（3）补全NO与NaOH溶液、O2反应的离子方程式：_______。2NO+O2+OH―=2NO−+______

_+_______（4）由NaNO2、NaNO3制备NH4NO3时再次通入O2的目的是_______。II.以TiO2为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：的（5）沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。（6）制备海绵钛中A

r的作用是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com