【文档说明】福建省仙游县6所乡镇高中校2023-2024学年下学期六校联盟期中质量检测试卷.docx，共(4)页，1.135 MB，由envi的店铺上传

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2023—2024学年下学期六校联盟期中质量检测试卷高二化学命题：园庄中学梁伟明审题：郊尾中学阮秋新(考试时长：75分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64第I卷一、选择题(本题共16

小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A.铁易生锈B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.用铁制品做炊具2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2HO的价层电子对互

斥模型：B.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：C.基态C原子的价层电子轨道表示式：D.22NaO的电子式：3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A．金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是吸引电子能力相近的原子之间通

过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间4．下列推论正确的是（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的

沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子5．如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表

示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是（）6．下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应7．下面有关晶体的

叙述中，错误的是（）A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）C．Na2O、Na2O2中阳离子和阴离子的个数比都是2:1D．含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键

肯定被破坏8．德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol-1（N2分子中的键能为942kJ·mol-1），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是（）A．高聚氮晶体属于共价晶体B．高

聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C．高聚氮可能成为炸药D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应9．下列说法不正确的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释B.乳酸分子()中含有一个手性碳原子C.23CO−的立体构型为三角锥型，中心原子的杂化方式为3spD.酸性：磷酸>次氯

酸10．下列有关比较正确的是（）A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．离子键强弱：NaBr＞NaCl＞MgOC．键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键D．热稳定性：HF＞H2O＞NH311．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为k

J·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4……R7401500770010500……①R的最高正价为＋3价②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素位于元素周期

表中第ⅡA族A.①②B.②③C.③④D.①④12.22SCl的分子结构与22HO相似，如图所示。下列有关说法错误的是（）A.22SCl是极性分子B.22SCl分子中，S为+1价，Cl为-1价C.22SCl分子中既含有极性键又含有非极性键D.22SCl分子中S原子为2sp杂化13．

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。XYZRWJ下列说法不正确的是（）A．R原子的外围电子排布式为3s23p4B．Y2-与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+C．X的第一电离能大于Y的第一电离能D．表中电负性最大的元素为W14

．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是（）A.基态原子第一电离能：CONB.基态Se原子的价层电子排布式为244s4pC.该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同D.该结构中2Ru+提供空轨道，N原子提供孤电子

对15．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：元素LiBeBCNFNaMgAl

SiClCa电负性1.01.52.02.53.04.00.9a1.51.83.01.0下列说法不正确的是（）A.根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5B.NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极

性强C.AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物D.可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC16.P原子在形成5PCl分子时，3s3p、轨道和1个3d轨道参与形成3dsp杂化，5PCl的空间构型为三角双锥形(如图所示)。下列关于5PCl分子的说法不正确的是（）A.5PCl分子中

价层电子对数为5B.5PCl分子中没有形成π键C.5PCl分子中所有ClPCl−−的键角都相等D.5PCl为非极性分子第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题共有3小题，共52分）17.（共16分）表格为门捷列夫元素周期表的一部分，

其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题：[温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题（1）基态F原子有___________种运动状态的电子。（2）元素③⑪电负性较大的是___________﹔Se的原子结构示意图为___________。（3）元素铬的基态原子的价电子排布式为：____

_______。（4）Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________。（5）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。（6）②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，元

素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为__________________________________。18．（共12分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部

分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，金刚石属于________晶体。(2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。(3)其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋

有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个

CO2分子与________个CO2分子紧邻。19．（共24分）白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回

答下列问题：（1）2Ni+的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对的电子数为___________。（2）硫酸镍溶于氨水形成()346NiNHSO蓝色溶液。①()346NiNHSO中阴离子的立体构型是_

__________。②在()236NiNH+中2Ni+与3NH之间形成的化学键，提供空轨道成键的微粒是___________，中心原子的配位数为___________。（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨

道电子排布有关。一般而言，为0d或10d排布时，无颜色；为19d~d排布时，有颜色，如()36NiNH显蓝色。据此判断，()226MnHO+___________颜色(填“无”或“有”)。（4）已知C

O与2N互为等电子体，且CO分子中各原子均满足8电子稳定结构，Ni能与CO形成正四面体形的配合物()()44NiCO,1molNiCO中含有___________mol配位键。（5）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：cuI1959kJ/mo

l=，NiI1753kJ/mol=，cuNiII的原因是_____________________________________。（6）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)

，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为。（7）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为。一个晶胞的质量为g（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。