【文档说明】2022年高三高考化学真题和模拟题分类汇编 专题05元素及其化合物详解版）.docx，共(14)页，883.269 KB，由envi的店铺上传

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专题05元素及其化合物1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精【答案】A【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出

K+和-4MnO，故KMnO4属于盐，A符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D

．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高

压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体

材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：Ca

CO3=高温CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓

硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【解析】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触

法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运

浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；综上所述，本题选D。4．（2022·浙江卷）关于化合物

()3FeOOCH的性质，下列推测不合理．．．的是A．与稀盐酸反应生成3FeCl、3CHOH、2HOB．隔绝空气加热分解生成FeO、2CO、2HOC．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl萃取，有机层呈紫红色D．在空气中，与2SiO高温反应能生成()233FeSiO【答案】B【解析】已知化合物()

3FeOOCH中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。A．由分析可知，化合物()3FeOOCH中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成3FeCl、3CHOH、2HO，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH

3OH，A不合题意；B．由分析可知，化合物()3FeOOCH中Fe的化合价为+3价，C为-1，若隔绝空气加热分解生成FeO、2CO、2HO则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、2CO、2HO

，B符合题意；C．由分析可知，化合物()3FeOOCH中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，

再加4CCl萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；D．化合物()3FeOOCH在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物()3FeOOCH与2SiO高温反应能生成()233FeSiO，D不合题

意；故答案为：B。5．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23NaCO可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱

性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与2HO高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应

会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。综上所述，答案为A。6．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的

探究实验，下列分析正确的是A．Cu与浓硫酸反应，只体现24HSO的酸性B．a处变红，说明2SO是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明2SO具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无2HO生成【答案】B【解

析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有

漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反

应生成的H2O吸收，故D错误；综上所述，正确的是B项。7．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO可制作光导纤维B利用海水制取溴和镁单质Br−可被氧化，2Mg+可被还原C石油裂解

气能使溴的4CCl溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃D3FeCl水解可生成()3FeOH胶体3FeCl可用作净水剂【答案】A【解析】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；B．海水中存在溴离

子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述I

I均正确，且具有因果关系，B不符合题意；C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I和陈述I

I均正确，且具有因果关系，D不符合题意；综上所述，答案为A。1．（2022·四川·泸县五中三模）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢B．陶瓷属于无机非金属

材料，陶瓷中不含金属元素C．煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料D．适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化【答案】B【解析】A．不锈钢属于合金钢，是一种Fe、Cr、Ni形成的铁合金，故A正确；B．陶瓷属于无机非金属材

料，其主要成分为硅酸盐，一般含有金属元素，故B错误；C．煤层气中含有甲烷，甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，故C正确；D．SO2具有漂白性、还原性，在红酒中加少量二氧化硫可用于防腐、保鲜，抗氧化，故D正确；故选B。2．（2022·宁夏·

固原一中一模）下列说法正确的是A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀B．红酒中添加适量SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒【答案】B【解析】A．锌比

铁活泼，破损后形成原电池，锌会作为负极保护铁，A错误；B．SO2具有抑制某些细菌生长的能力，还有较强的还原性，适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，B正确；C．牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，牙膏中添加氟化物时发生的反应为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)⇌Ca5(PO

4)3F+OH-(aq)，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，达到防止龋齿的目的，过程中没有发生氧化还原反应，与氟化物具有氧化性无关，C错误；D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，可以净水，但没有杀菌消毒作用，D错误；综上所述答案为B。3．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）下列

物质的性质与应用有对应关系的是A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂B．HNO3有强氧化性，可用于溶解银C．NaHCO3溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以

氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；C．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸

氢钠不稳定，受热分解生成大量的二氧化碳，故C不符合题意；D．ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不符合题意；故选：B。4．（2022·浙江·三模）下列说法不正确．．．的是A．工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B．CH3CH=CH2+Cl2

→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO2【答案】A【解析】A．工业盐酸显黄

色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色；浓硝酸显黄色，是因为硝酸见光分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中显黄色，A不正确；B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应Cl原子取代丙烯中甲

基上的氢原子，同时生成HCl，为取代反应，B正确；C．CaSO4、FeSO4、CuSO4等硫酸盐受热分解产生硫氧化物，古法可用该方法制硫酸，C正确；D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后生成NO，NO遇O

2生成NO2，D正确；故选A。5．（2022·湖北·应城市第一高级中学模拟预测）我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔

液，便铸成器物。下列说法不正确的是A．青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锡B．蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质难溶于水C．黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是由氧化物构成的混合物D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀【答案】C【解

析】A．青铜是我国最早使用的合金材料，是铜、锡的合金，故A正确；B．蜂蜡的主要成分为酯类有机物，酯类物质难溶于水，故B正确；C．黏土主要是由硅酸盐构成的混合物，故C错误；D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀，故D正确；选C。6．（2022·安徽·模

拟预测）制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是选项ABCD气体一氧化氮氯气硫化氢氨气反应物铜丝、稀硝酸浓盐酸、高锰酸钾溶液硫化钠固体、浓硫酸铵盐、熟石灰发生装置【答案】A【解析】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，抽动铜丝可使反应停止，图中装置可制备NO，A正确；B．高锰酸钾溶液

与浓盐酸直接反应制备氯气，不需要加热，所以不需要酒精灯，B错误；C．硫化钠固体与浓硫酸发生氧化还原反应不生成硫化氢，应选稀硫酸，C错误；D．铵盐固体、熟石灰为固固加热制备氨气，不能用固液反应产生气体的装置，D错误；故选A。7．（202

2·湖北·襄阳四中模拟预测）下列有关Fe、Co、Ni及其化合物的说法错误的是A．Fe、Co、Ni均位于第四周期第VIII族B．Fe、Co、Ni基态原子未成对电子数分别为4、3、2C．Fe、Co、Ni以及它们的合金为黑色金属材料D．FeO在空气中受热会迅速变为Fe3O4【答案】C【解析】A

．Fe、Co、Ni位于元素周期表中第四周期第VIII族，A选项正确；B．Fe是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。Co、Ni的基态原子的价电子排布式分别为3d74s2、3d84s2，三种元素原子的核外未成对电子数分别为4、3、2，B选项正确；C．黑

色金属材料通常是指铁和以铁为基础元素的合金，C选项错误；D．Fe2+具有较强还原性，在空气中加热易被部分氧化为+3价生成稳定的Fe3O4，D选项正确；答案选C。8．（2022·内蒙古包头·二模）在含有大量漂粉精

的溶液中，下列有关叙述正确的是A．加入K+、+4NH、2-4SO、I-等离子，可以大量共存。B．可用pH试纸测定该溶液的pHC．向该溶液中滴加少量4FeSO溶液，反应的离子方程式为：2+-+3+-22Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+HOD．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生21molCl，转

移电子数约为236.0210个【答案】D【解析】A．漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是Ca(ClO)2，ClO-与I-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Ca(ClO)2溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能

用pH试纸测定该溶液的pH，故B错误；C．滴入少量FeSO4溶液，溶液仍显碱性，次氯酸根能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O=Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，故C错误；D．ClO-与Cl-发生反应的离子方程式为：Cl

O-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，反应中产生1molCl2转移电子1mol，即转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；故选：D。9．（2022·新疆喀什·一模）物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是A．O3是一种氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂B．常温

下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C．SiO2用于制作光导纤维是因为它能导电D．FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性【答案】A【解析】A．O3在常温下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，

具有极强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故A正确；B．铝与浓硝酸常温下发生钝化，在表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B错误；C．SiO2具有能够使光线进行全反射的性质，因此可用于制作光导纤维，故C错误；D．血液属于胶体，加入电

解质溶液(FeCl3溶液)可以使胶体聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D错误；答案选A。10．（2022·陕西·西安中学模拟预测）如图a、b、c表示相应仪器中加入加入试剂，可用图中装置制取、净化、收集气体的是编号气体abcANH3浓氨水固体氢氧化钠浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和N

aHCO3溶液CCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液DNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液【答案】B【解析】A．浓氨水受热易分解，NaOH固体与溶于浓氨水促进氨水的分解产生氨气，氨气为碱性气体不能用酸性干燥剂，A项错

误；B．碳酸钙和稀盐酸反应为实验室制备二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，制备出来的气体中混有少量的氯化氢气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，B项正确；C．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下为实验室制备Cl2，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，C项错误

；D．浓硝酸和铜可产生NO2气体，随着反应进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，则生成的气体为NO，且NaOH溶液可与NO2发生化学反应，D项错误；答案选B。11．（2022·重庆市育才中学模拟预测）下列实验现象描述正确的是A

．向2CaCl溶液中通入2CO，生成白色沉淀B．向4FeSO溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀C．向23HSO溶液中加入少量品红溶液，振荡后溶液变为红色D．向酸性4KMnO溶液中加入过量22HO溶液，溶液紫红色褪去【答案】D【解析】A．向2CaCl溶液中通入2CO，不会发生反应

，无明显现象，A错误；B．向4FeSO溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，B错误；C．向23HSO溶液中加入少量品红溶液，二氧化硫和水生成亚硫酸的反应为可逆反应，振荡后二氧化硫与品红溶液反

应使溶液变为无色，C错误；D．向酸性4KMnO溶液中加入过量22HO溶液，过氧化氢作为还原剂，高锰酸钾被还原成锰离子，溶液紫红色褪去，D正确；故选D。12．（2022·山东淄博·三模）在“价一类”二维图中融入“杠

杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C．d与c在一定条件下反应可生成b或aD．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且()()ne:nf=2:

1【答案】C【解析】A．根据图中信息，b为23HSO，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；B．酸雨形成涉及到23HSO被氧气氧化转化为24HSO，B正确；C．d为S，c为24HSO，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b23HSO，不能生

成氢硫酸，C错误；D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2∶1，D正确；故选：C。13．（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置

可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化【答案】A【解析】A．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A错误；B．从左边出来的干燥氯气

，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确；C．由于HCl易挥发，因此挥发的HCl使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确；D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明

氯气将I2氧化，故D正确。综上所述，答案为A。14．（2022·河南开封·三模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是A．常温下，a

和f的浓溶液反应可生成b和cB．附着有b的试管，常用酒精清洗C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h【答案】A【解析】a为H2S、

b为S、c为SO2、d为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐，据此分析解题。A．硫化氢和浓硫酸能发生氧化还原反应，方程式为H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，A正确；B．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有b的试管，常用二硫化碳洗涤，B错误；C．亚硫酸的酸性

弱于盐酸，故亚硫酸与氯化钡不反应，C错误；D．硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，故等浓度时的亚硫酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH，D错误；答案选A。1

5．（2022·河南河南·三模）下列实验的现象与结论均正确的是选项操作现象结论A将铜片加入盛有稀硝酸的试管中试管口有红棕色气体产生Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO2B灼热的铁丝插入氯气瓶中铁丝剧烈燃烧Fe与Cl2反应生成FeCl3C将洁净铁丝放入浓硫酸中无明显现象没有发生化学反

应D用HCl气体做喷泉实验可以形成喷泉只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验【答案】B【解析】A．将铜片加入盛有稀硝酸的试管中，Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO，NO在瓶口与O2反应生成红棕色的气体NO2，A不合题意；B．灼热的铁丝插入氯气瓶中，铁丝能剧烈燃烧，Fe与Cl2反应生成FeC

l3，方程式为：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，B符合题意；C．将洁净铁丝放入浓硫酸中，无明显现象是由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，C不合题意；D．HCl极易溶于水，用HCl气体做喷

泉实验，可以形成喷泉，但并不是只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验，如NaOH和CO2、NO2和H2O由于反应使得气体的压强快速下降也能形成喷泉，D不合题意；故答案为：B。16．（2022·河南郑州·一模）部分含铁物质的分类与相应化

合价关系如图所示。下列推断错误的是A．可以通过化合反应制备bB．将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体C．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化D．实验室检验Fe3+，可以用NaOH溶液，也可以用

KSCN溶液【答案】B【解析】根据图示，a是Fe、b可能是FeCl2、c是Fe(OH)2、d是Fe(OH)3、e可能是FeCl3。A．FeCl3和Fe发生化合反应生成FeCl2，故A正确；B．将NaOH溶液缓慢滴入

FeCl3溶液中生成红褐色Fe(OH)3沉淀，故B错误；C．Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐

酸反应生成FeCl3，FeCl3和铁反应生成FeCl2，FeCl2和锌反应生成铁，故C正确；D．Fe3+和NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，Fe3+和KSCN反应溶液变为血红色，故D正确；选B。17．（2022·江西上饶·模拟预测）H2

S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是A．标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4LB

．硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3C．SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂D．向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同【答案】D【解析】A．标准状况下SO3是

固体，1molSO3所占体积不是22.4L，故A错误；B．硫在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量，产物只有SO2，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，SO2可用作葡萄酒的食品添加剂，故C错误；D．向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生

的离子反应方程式都是-+322HSO+H=SO+HO，故D正确；选D。18．（2022·山西临汾·三模）下列生产活动与相应化学原理不相符的是选项生产活动化学原理A过氧化钠用于呼吸面具的制造过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能

发生反应生成O2B葡萄酒生产时用SO2做食品添加剂二氧化硫具有还原性，且有防腐作用C用氧化铁和铝粉组成的混合物焊接钢轨氧化铁和铝粉剧烈反应放出大量的热，使产物单质铁呈熔融状态D用乙二醇合成涤纶乙二醇与水分子间可形成氢

键，可互溶【答案】D【解析】A．Na2O2与人呼出的H2O、CO2都能反应生成O2，O2又可以供给人呼吸，A运用了相应化学原理，A不合题意；B．SO2具有还原性可做抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，做防腐剂，B运用了相应化学原理，B不合题意

；C．氧化铁和铝粉发生铝热反应生成单质铁，反应放出大量热使产物单质铁呈熔融状态，铁水流到钢轨槽中将两段钢轨焊接在一起，C运用了相应化学原理，C不合题意；D．乙二醇合成涤纶是利用乙二醇中两个羟基，可发生缩聚反应得到高分子化合物

，与乙二醇和水分子间存在氢键可互溶无关，D没有运用相应化学原理，D符合题意；故选D。19．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是A．Cu变成a可以加入稀盐酸B．()2-4CuOH转化成Cu(OH)2需要加碱C．在酸

性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuOD．如果将高铜酸根离子(-2CuO)填入坐标，应该填在b的位置【答案】D【解析】A．a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，Cu变为a需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂，盐酸不能与铜反应，选项A错误；B．由图可知，Cu(OH)2转化为(

)2-4CuOH需要碱性条件，而()2-4CuOH转化成Cu(OH)2需要酸性条件，选项B错误；C．Cu2O中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+2价铜和单质铜，选项C错误；D．(-2CuO)中铜元素为+3价，

离子带1个单位负电荷，故填入坐标，应该填在b的位置，选项D正确；答案选D。