【文档说明】江苏省连云港市2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 含答案.docx，共(12)页，988.613 KB，由envi的店铺上传

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-1-2021~2022学年第一学期期末调研考试高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~14题，共14题)、非选择题(第15题~18题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟

。考试结束后，请将答题纸交回。2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32K39Mn55I127一、单项选择题：共14小题

，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1.国庆70周年焰火晚会采用的微烟发射药中含有24KFeO，从物质分类的角度看，24KFeO属于A.盐B.碱C.氧化物D.有机物【答案】A2.做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位需涂抹一种无色电解质溶液.该电解质溶液是A.医用酒精B.淀粉溶液C

.氯化钠溶液D.葡萄糖溶液【答案】C3.反应42222NHClNaNONaClN2HO+=++放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是A.2N的结构式：NN=B.2HO的电子式：2:O:HH−++C.Cl−结构示意图：D.2

NaNO电离方程式：22NaNONONa−+=+【答案】D-2-4.实验操作规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A.图A可用于干燥3NHB.图B可用于配制100mLNaCl溶液C.图C可用于测氯水的pHD.图D可用于检验钾元素【答案】B5.下

列有关钠及其化合物的性质与用途对应关系错误．．的是A.3NaHCO受热易分解，可用于治疗胃酸过多症B.22NaO可吸收2CO产生2O，可用作呼吸面具供氧剂C.23NaCO溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污D.钠钾合金常温

下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A6.化学实验时应强化安全意识，对下列事故或药品的处理正确的是A.实验室做钠的性质实验时，余下的钠屑倒入水槽中B.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗C.酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭D.水银温度

计打碎时，用硫磺粉撒在汞的表面，除去洒落的水银【答案】D7.在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是A.22OHO324/点燃SSOHSO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→B.稀HCl电解22Mg(OH)MgCl溶液Mg⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→C.饱和NaCl溶液2电解石灰

乳Cl⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→漂白粉-3-D.饱和NaCl溶液2CO加热323NaHCONaCO⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→【答案】C8.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，原子半径及主要化合价见下表：4元素XYZMN原子半径/pm6618

6160143104主要化合价2−1+2+3+246−++、、根据表中信息，判断以下说法正确的是A.离子半径：()()-22+rN>rZB.由X、Y两种元素组成的化合物只有一种C.相同条件下，简单气态氢化物

的热稳定性：NXD.元素Y、Z、M中，M原子失电子能力最强【答案】A9.2SO能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性4KMnO等物质反应，如2232SOO2SO+催化剂。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有2SO，容易

造成酸雨、土壤酸化等环境问题。下列说法正确的是A.工业上制硫酸时，用水吸收生成的3SOB.将工厂烟囱建高可减少硫酸型酸雨的产生C.溶有2SO的雨水不会对土壤、水源产生污染D.可用“石灰乳+氧气”吸收法除去尾气中的2SO【答案】D10.2SO能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性4KMnO等物质反应

，如2232SOO2SO+催化剂。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有2SO，容易造成酸雨、土壤酸化等环境问题。在探究新制2SO水溶液性质的实验中，下列描述不正确．．．的是A.2SO水溶液可使石蕊试液先变红后褪色B.少量2SO

可用于葡萄酒中作抗氧化剂-4-C.2SO水溶液中通入2HS体，产生淡黄色沉淀D.2SO水溶液中滴加2BaCl溶液，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀【答案】A11.2SO能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性4KMnO等物质反应，如2232SOO2SO

+催化剂。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有2SO，容易造成酸雨、土壤酸化等环境问题。用下图所示装置探究2SO和2Cl在NaOH溶液中的反应。2Cl和2SO等体积通入装置Ⅱ时，反应为22242ClSO4NaOHNaSO2NaCl2HO++=++

。下列叙述不正确．．．的是A.氧化性：22ClSOB.2Cl和2SO混合后，漂白性一定增强C.装置Ⅱ中多余气体不能直接排放到空气中D.通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中的气泡快慢，控制2Cl和2SO通入的量【答案】B12.室温下

进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将Fe片分别插入盛有4CuSO和3AgNO溶液的试管，Fe片表面均有固体析出金属性：Fe>Cu>AgB将2Cl通入盛有湿润的有色布条的集气瓶，有色布条褪

色氯气具有漂白性C向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加2BaCl溶液，有白色沉溶液中含有24SO−-5-淀生成D常温下，将光亮的Al片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化Al与浓硫酸没有反应A.AB.BC.CD.D【答案】C13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.电解2

MgCl溶液：-2222ClHO2OHHCl−+=++B.2Cl与NaOH溶液反应：22Cl2OHClClOHO−−−+=++C.稀硫酸与2Ba(OH)溶液混合：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+D.3CaCO与醋酸溶液反应：233223CO2CHCOO

HHOCO2CHCOO−−+=++【答案】B14.《天工开物》记载：凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅，……，而后火药成声。其中涉及的主要反应为：3222点燃S+2KNO+3CKS+3CO↑+N↑。下列说法正确的是A.该反应中2KS为氧化产物

B.该反应中被还原的物质只有3KNOC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3D.反应每生成21molN，分子则转移23126.0210个电子【答案】D二、非选择题：共4题，共58分。15.在研究前18号元素时发现，随原子序数递增可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状。图中每个点代表一种

元素，其中①代表氢元素。-6-（1）元素①、②形成的化合物中所含的化学键为_______键(填“离子”或“共价”，下同)；元素③、⑤形成的化合物属于_______化合物。（2）Rb元素与元素③同主族，Rb单质与水反应的化学方程式为_______。（3）元素④在元素周

期表中位于第三周期_______族。（4）约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子轰击2713Al，得到核素3015P。2713Al的原子结构示图为_______，3015P与3115P互称为_______。（5）把相同大小的一块铝片和镁片分别投入相同浓度

的NaOH溶液中，铝溶解有气泡放出；而镁没有任何变化，能否证明铝的金属性比镁强_______(填“能”或“不能”)。【答案】（1）①.共价②.离子（2）222Rb2HO2RbOHH+=+（3）VIA（4）①.②.同位素

（5）不能16.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐后的母液中2MgBr+−、的浓度较高。（1）为从粗盐中除去2224CaMgSO++−、、等离子，以制得精盐水.某同学设计如下实验方案：①加入稍过量2Ba(OH)溶液目的是_______。②

加入过量23NaCO溶液时产生白色难溶物质，其成分为_______。-7-③在实验中，欲利用获得的2Mg(OH)制取纯净的22MgCl6HO晶体，请补充实验方案：取一定量2Mg(OH)固体置于烧杯中，_______，得到22MgCl6HO晶体

.(可选用试剂：1241molLHSO−溶液、12molLHCl−溶液、冰水)。（2）从母液中提取2Br的流程如下。回答下列问题：可能用到的数据如下：物质2Br4CCl乙苯密度/()3gcm−3.121.600.87沸点/℃58.876.8136.2①根据信息，操作1所选择的试剂最好为___

____。②从母液中获得2Br的离子方程式为_______。③操作2的名称为_______。【答案】（1）①.除去24SO−和2Mg+②.33BaCOCaCO、③.边搅拌边加入12molLHCl−溶液至固体完全溶解

，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥（2）①.乙苯②.22Cl2BrBr2Cl−−+=+③.蒸馏17.铝是活泼的金属，某学习小组通过实验探究铝及其化合物的性质。（1）用坩埚钳夹住一片未打磨过的薄铝片在酒精灯上加热，铝片内有熔化的物质被包裹着，但没有熔融下滴.原因是______

_。（2）向3AlCl溶液中逐滴滴加氨水至氨水过量，实验现象为_______。（3）3Al(OH)既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，3Al(OH)溶于NaOH溶液的离子方程式为_______。（4）3AlCl可作污水处理剂或石油工业的催化剂，通过下图所示装置制取少量3AlCl。-

8-已知：无水氯化铝是白色晶体，易升华，遇水或水蒸气发生剧烈反应，产生3Al(OH)，同时看到有白雾现象。①装置A中反应的化学方程式为_______。②该实验中有两处加热装置，实验时先点燃的是_______，(填“A”或“

D”)装置的酒精灯。理由是_______。③装置E和装置F之间连接有球形干燥管，作用是_______。④无水3AlCl遇水蒸气反应的化学方程式_______。【答案】（1）铝片表面产生高熔点的氧化铝，包裹在液滴

的表面（2）有白色沉淀生成且不溶解（3）322Al(OH)OHAlO2HO−−+=+（4）①.2222MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO②.A③.用A中产生的氯气排尽装置中的空气，防止铝与氧气等物质反应④.防

止水蒸汽进入E中，与3AlCl反应⑤.323AlCl3HOAl(OH)3HCl+=+18.研究2SO的性质，对2SO的污染防治与利用意义重大。（1）将含有2SO的工业尾气净化后通入到1231L0.1molLNaCO−溶液中制备少许23NaSO。已知：

向23NaCO溶液中通入较少2SO时：2223233SOHO2NaCONaSO2NaHCO++=+；较多2SO时会有2CO放出：当2SO过量时：22233SOHONaSO2NaHSO++=。溶液中各种组分的质量分数(ω)随通入2S

O的量变化关系如图1所示。-9-①图1中曲线2表示的组分质量分数先增大后降低的原因是_______。②图1中曲线3表示的组分为_______(填化学式)。（2）碘循环工艺不仅能吸收2SO降低环境污染，同时又能制得氢气，反应流程如图

2：①该工艺流程中，反应①温度不能过高的原因可能是_______。②该工艺中，若有21molSO被氧化，产生标准状况下氢气的体积为_______。（3）实验室可利用2SO制取硫代硫酸钠晶体()2232NaSO5HO，为测定某样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数

，进行如下实验：步骤1：称取1.00g样品，溶于水，配成100mL的溶液，备用。步骤2：量取115mL0.0100molL−的4KMnO酸性溶液并加入过量KI溶液，充分反应。步骤3：向步骤2所得溶液中

滴加样品溶液至20.00mL时，恰好完全反应。已知：I−可以被空气中氧气，样品中的杂质与2I不发生反应。涉及的反应有：24222MnO10I16H2Mn5I8HO−−++++=++；2222346I2SOSO2I−−−+=+。①通过计算确定该样品中2232NaSO5H

O的质量分数(写出计算过程)_______。②若所用的KI溶液在空气中放置时间过长，可能会导致实验结果_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。-10-【答案】（1）①.先增大是因为23NaCO与2SO反应生成3NaHC

O；后来减小是因为生成的3NaHCO与2SO继续反应，被消耗②.23NaSO（2）①.温度过高时，碘易升华或HI分解②.22.4L（3）①.93.0%②.偏小-11-12获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.co

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