【文档说明】2022年高考真题——化学（海南卷） 含答案.doc，共(10)页，1.310 MB，由envi的店铺上传

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海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答

非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误．．的是（）A．使用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是23NaCOC．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用食品添加剂不

应降低食品本身营养价值2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是（）A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发3．下列实验操作规范的是（）A．

过滤B．排空气法收集2COC．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移4．化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误．．的是（）A．涤纶可作为制作运动服的材料B．纤维素可以为运动员提供能量C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D．“复方氯乙烷气雾剂

”可用于运动中急性损伤的镇痛5．纳和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）A．纳元素的第一电离能大于钾B．基态钾原子价层电子轨道表示式为C．钾能置换出NaCl溶液中的钠D．钠元素与钾元素的原子序数相差18

6．依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象A2MgCl溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B2FeCl溶液中滴加NaCl溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性4KMnO溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A．A

B．BC．CD．D7．在2.8gFe中加入1100mL3molLClH−，Fe完全溶解。AN代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl−数为A3NC．562.8gFe含有的中子

数为A?1.3ND．反应生成标准状况下气体3.36L8．某温度下，反应22232CHCH(g)HO(g)CHCHOH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．增大压强，vv正逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时23CHCHOH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的2HO(g

)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的2222CHCH(g),CHCH(g)==的平衡转化率增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．一种采用2HO(g)和2N(g)为原料制备3NH(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是（）A．在b电极上，2N被还原B．金属Ag可作为a电极的材料C．改变工作电源电压，反应

速率不变D．电解过程中，固体氧化物电解质中2O−不断减少10．已知232I2CHCOOHClClCHCOOHHCl⎯⎯→++，2ClCHCOOH的酸性比3CHCOOH强。下列有关说法正确的是（）A．HCl的电子式为H[Cl]::+−B．ClCl−

键的键长比II−键短C．3CHCOOH分子中只有σ键D．2ClCHCOOH的酸性比2ICHCOOH强11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原

子半径最小，下列判断正确的是（）A．3XW是非极性分子B．简单氢化物沸点：XYC．Y与Z形成的化合物是离子化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是

（）A．能使2Br的4CCl溶液褪色B．分子中含有4种官能团C．分子中含有4个手性碳原子D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应13．NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，8aK(HClO)4.010−=。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）A．10.0

1molL−溶液中，()1cClO0.01molL−−B．长期露置在空气中，释放2Cl，漂白能力减弱C．通入过量2SO，反应的离子方程式为223SOClOHOHSOHClO−−+++D．25℃，pH7.0=的NaClO

和HClO的混合溶液中，()()c(HClO)cClOcNa+−=14．某元素M的氢氧化物2M(OH)(s)在水中的溶解反应为：22M(OH)(s)M(aq)2OH(aq)+−+224M(OH)(s)2OH(aq)M(OH)(aq)−−+25

℃，lgc−与pH的关系如图所示，c为2M+或24M(OH)−浓度的值，下列说法错误．．的是（）A．曲线①代表()2lgcM+−与pH的关系B．2M(OH)的spK约为10110−C．向()21cM0.1molL+−=的溶液中加入NaOH溶液至pH9.0=，体系中元素

M主要以2M(OH)(s)存在pH9.0=，体系中元素M主要以2M(OH)(s)存在D．向214cM(OH)0.1molL−−=的溶液中加入等体积10.4molL−的HCl后，体系中元素M主要以2M+存在三、非选择题：共5题，共60分．

15．（10分）胆矾()42CuSO5HO是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、3CuCO、2Cu(OH)]制备胆矾。流程如下。回答问题：（1）步骤①的目的是____________。（2

）步骤②中，若仅用浓24HSO溶解固体B，将生成____________（填化学式）污染环境。（3）步骤②中，在22HO存在下Cu溶于稀24HSO，反应的化学方程式为____________。（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是____________。（5）实

验证明，滤液D能将I−氧化为2I。ⅰ．甲同学认为不可能是步骤②中过量22HO将I−氧化为2I，理由是______。ⅱ．乙同学通过实验证实，只能是2Cu+将I−氧化为2I，写出乙同学的实验方案及结果_______（不要求写具体操作过程）。16．（10分）某空间站的生命保障系统功能之一是实现

氧循环，其中涉及反应：2224CO(g)4H(g)2HO(g)CH(g)++催化剂回答问题：（1）已知：电解液态水制备21molO(g)，电解反应的1H572kJmol−=+．由此计算2H(g)的燃烧热（焓）H=__

__________1kJmol−。（2）已知：2224CO(g)4H(g)2HO(g)CH(g)++催化剂的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图1所示。①若反应为基元反应，且反应的H与活化能（aE）的关系为aHE。补充完成该反

应过程的能量变化示意图（图2）____________。②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入20.1molCO和20.4molH，反应平衡后测得容器中()4nCH0.05mol=。则2CO的转化率为_____

____，反应温度t约为______℃。（3）在相同条件下，2CO(g)与2H(g)还会发生不利于氧循环的副反应：2223CO(g)3H(g)HO(g)CHOH(g)++催化剂在反应器中按()()22nCO:nH1:4=通入反应物，在不同温度、不同催化剂条

件下，反应进行到2min时，测得反应器中3CHOH、4CH浓度（1molL−）如下表所示。催化剂t350=℃t400=℃3c(CHOH)()4cCH()3cCHOH4c(CH)催化剂Ⅰ10.812722345.242780催化剂Ⅱ9.210775343

8932在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0~2min生成3CHOH的平均反应速率为____________11molLmin−−；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是____________。17．（12分）磷酸氢二铵()442NHHPO

常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备()442NHHPO，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。回答问题：（1）实验室用4NHCl(s)和2Ca(OH)(s)制备氨气的化学方程式为____________。（2）现有浓34HPO质量分数为85%，密度为11.7gmL−。若

实验需1100mL1.7molL−的34HPO溶液，则需浓34HPO____________mL（保留一位小数）。（3）装置中活塞2K的作用为____________。实验过程中，当出现_______

_____现象时，应及时关闭1K，打开2K。（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通3NH，即可制得()442NHHPO溶液。若继续通入3NH，当pH10.0时，溶液中OH−、____________和

____________（填离子符号）浓度明显增加。（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用____________作指示剂，当溶液颜色由____________变为时，停止通3NH。18．（14分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：回答问题：（1）AB→的反应类型为___________

_。（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为____________。（3）C的化学名称为____________，D的结构简式为____________。（4）E和F可用____________（写出试剂）鉴别。（5）X是F的分异构

体，符合下列条件。X可能的结构简式为____________（任马一种）。①含有酯基②含有苯环②核磁共振氢谱有两组峰（6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列FG→反应方程式中M和N的结构简式____________、____________。（7）设计以为原料合成的路线_____

_______（其他试剂任选）。已知：19．（14分）以2CuO、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：（1）基态O原子的电子排布式____________，其中未成对电子有______

______个。（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是____________。（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原

子的杂化轨道类型相同，均采取____________杂化。邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是____________。（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨

水反应的离子方程式为____________。（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，ZnN−键中离子键成分的百分数小于ZnO−键，原因是____________。（6）下图为某ZnO晶胞示意图，下图是

若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面____________、____________。海

南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案1-8BCBBADAC9．A10．BD11．C12．AB13．AD14．BD15．（10分）（1）除油污（2）2SO（3）222442CuHOHSOCuSO2HO+++（4）胆矾晶体易溶于水（5）ⅰ溶液C经步骤③

加热浓缩后双氧水已完全分解ⅱ取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入I−，不能被氧化16．（10分）（1）286−（2）①②50%或0.5660.2（或660.1或660.3，其他答案酌

情给分）（3）5.4相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高17．（12分）（1）422232NHClCa(OH)CaCl2HO2NH+++（2）11.5（3）平衡气

压防倒吸倒吸（4）4NH+34PO−（5）酚酞无浅红18．（14分）（1）取代反应或磺化反应（2）（3）苯酚（4）3FeCl（溶液）或其他合理答案（5）或（6）2HO（7）19．（14分）（1）2241s2s2p或24He2s2p2（2）自由电子在外加电场中作定向移动（

3）2sp两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子何作用力增大，熔点更高