【文档说明】第十一单元 课题1 生活中常见的盐-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）（解析版）.docx，共(18)页，89.405 KB，由envi的店铺上传

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第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一、氯化钠与粗盐提纯1、氯化钠：食盐的主要成分（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，并且溶解度随温度变化不大，有咸味；（2）用途：常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点）；农业上，常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；医疗

上，还用氯化钠来制生理盐水（0.9%氯化钠溶液）；工业上，还常用来制取氯气、烧碱等。（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿；2、粗盐提纯：粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。步骤：

（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（4）计算产率重点提示：在粗盐提纯的过程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用却不尽相同：溶解时的作用是搅拌，加速溶解；过滤时的作用是引流；蒸发时的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅；【经典例题】例题1．下列常见物质的主要成分，由离子构成的是A．食盐

的主要成分B．铅笔芯的主要成分C．空气中含量最高的物质D．蒸馏水【答案】A【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨由碳原子构成，不符合题意；C、空气中含量最高的物质是氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意；D、蒸馏水由水分子构成，不符合

题意。综上所述：选择A。例题2．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。(1)食盐的主要成分是______________。(2)蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。(3)下列是去除粗盐

中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。A．过滤B．溶解C．蒸发【答案】(1)氯化钠(2)物理(3)BAC【解析】（1）食盐的主要成分是氯化钠；（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；（3）去除粗盐中难溶性杂质的

操作是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BAC。二、常见的盐的性质和用途1、盐的概念：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的物质；2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称纯碱、苏打小苏打石灰石或大理石的主

要成分物理性质白色粉末，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂、牙膏中的摩擦剂3、碳酸根离子的检验：先加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清

的石灰水中，若观察到澄清的石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳，从而证明这种物质中含有碳酸根离子。重点提示：1、常用盐的名称、化学式和俗称一定要熟记，切不可弄混了；2、能与酸反应生成气体的物质除了有碳酸盐

以外，活泼金属也能与酸反应。故在进行碳酸根离子检验的时候一定要讲产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。例题3．下列各组物质属于同一物质的是（）A．苛性钠、火碱、金属钠B．生石灰、消石灰、石灰石C．烧碱、纯碱、碳酸钠D．消石灰、熟石灰、

氢氧化钙【答案】D【解析】A、苛性钠、火碱是氢氧化钠的俗称，和金属钠不属于同一种物质，A错误，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分是碳酸钙，不属于同一种物质，B错误，不符合题意；C、纯碱是碳酸钠的

俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，不属于同一种物质，C错误，不符合题意；D、消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于同一种物质，D正确，符合题意。综上所述：选择D。例题4．从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是（）A．就是食盐B．一定有咸味C．是一类化合

物D．一定含有金属离【答案】C【解析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，不单单指食盐，不符合题意；B、盐不一定有咸味，如碳酸钠不具有咸味，不符合题意；C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构

成的一类化合物，符合题意；D、盐中不一定含有金属离子，如氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不符合题意。综上所述：选择：C。三、复分解反应1、定义：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它是四大基本反应类型

之一。2、基本类型：AB+CD=AD+CB3、判断依据：（1）反应物：生成物种类只能是两种。（2）反应物：生成物都是化合物，没有单质。（3）反应中，反应物相互交换成分，组成新物质。4、实质：在溶液中进行的复分解反应，大都是酸、碱、盐电离后进行的离子间的互换反应。当溶液中存在某

些离子能相互结合而使其浓度迅速减小时，反应就向离子浓度减小的方向进行，从而发生复分解反应。5、能发生或进行到底的依据：复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不减小，则反应不能发生。例如，KNO3+NaCl≠NaNO3+KCl能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种

情形：(1)反应中有溶解度极小的物质生成(即产生沉淀，用“↓”表示)。例如：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3(2)反应中产生了气体物质（用“↑”表示）例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）反应中有水生产。例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O只要具备了上述条件之一

，复分解反应即可进行到底。6、反应规律与条件：（1）酸与碱的中和反应规律：酸+碱→盐+水。条件：反应物至少有一种可溶，一定有水生成。盐酸、硫酸、硝酸等强酸可以跟任何碱(无论可溶性或难溶性的)发生中和反应。例如，下列反应都能够发生NaOH+HCl=N

aCl+H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3↓+3H2O2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O（2）盐与碱的反应规律：盐+碱→新盐+新碱。条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应一定要在溶液中进行

，而且生成物中有难溶性的碱(或盐)产生或有气体生成。例如，下列碱跟盐的反应，就能够发生：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl（检验溶液中的Cu2+）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（石灰—纯碱法制烧碱）2KO

H+(NH4)2SO4+K2SO4+2H2O+2NH3↑(检验NH4+)（3）酸与盐的反应：规律：酸+盐→新酸+新盐条件（有三种情况）：①强酸与弱酸盐能发生复分解反应。例如：CaCO3+2HCl（强酸）=CaCl2+H2O+CO2↑③生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸，则此类复分

解反应可以发生。例如：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（4）盐与盐的反应：规律：盐+盐→两种新盐。条件：参加反应的两种盐都必须是可溶于水，反应一定要在溶液中进行，且生成的两种盐里至少有一种不溶于水。例如：CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．例题

5．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（）选项ABCD概念X中和反应碳酸盐碱性溶液氧化物Y复分解反应钠盐碱溶液化合物A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】图示中，X和Y是包含和被包含的关系；A、中和反应是复分解反应中的一种

，二者包含关系错误，故错误；B、碳酸盐可能是钠盐，二者只存在交叉关系，无包含关系，故错误；C、碱溶液显碱性，属于碱性溶液，二者包含关系正确，故正确；D、氧化物属于化合物，二者包含关系错误，故错误。综上所述：选择C。例题

6．下列各组反应能否进行？若能请直接写出化学方程式，若不能请说明原因：（1）稀盐酸与小苏打溶液：。（2）氯化铁与烧碱溶液：。（3）氢氧化铜与稀硫酸：。（4）硝酸钾与碳酸钠溶液：。【答案】（1）NaHC

O3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（2）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O；（4）不能，相互交换成分没有沉淀或气体或水生成。【解析

】（1）稀盐酸与小苏打溶液结合成分生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。（2）氯化铁与烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3N

aOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。（3）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O。（4）硝酸钾与碳酸钠溶液相互交换成分没有沉淀或气体

或水生成，不能发生反应。例题7．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（）A．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用B．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Fe（OH）3也能使无色酚酞试液

变红色C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物【答案】D【解析】A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污不是乳

化作用，利用的是溶解原理，故选项推理错误。B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Fe（OH）3难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误。C、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2＝C

aCO3↓+H2O，故选项推理错误。D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。综上所述：选择D。四、最新中考试题、最新模拟题训练一．选择题（共10小题）1．下列各组物质在溶液中都能够互相发生反应的是（）A．CuSO4NaNO3B．H2S

O4KNO3C．AlCl3Mg（OH）2D．HClCa（OH）2【答案】D【解析】A、CuSO4和NaNO3互相交换成分，得到硫酸钠和硝酸铜，没有沉淀或气体或水生成，所以反应不能发生，故选项错误。B、H2SO4和KNO3互相

交换成分，得到硫酸钾和硝酸，没有沉淀或气体或水生成，所以反应不能发生，故选项错误。C、因为Mg（OH）2是沉淀，不能和AlCl3溶液反应，故选项错误。D、HCl是酸，Ca（OH）2是碱，它们能发生中和反应生成氯化钙和水，故选项正确。综上所述：选择D。2．（2021秋•泰山

区期末）下列关于盐的使用不当的是（）A．用碳酸钡作钡餐B．用氯化钠配制生理盐水C．用碳酸钙作补钙剂D．用小苏打治疗胃酸过多【答案】A【解析】A、由于碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡能使人中毒，不能用碳酸钡作钡餐，故A使用不当；B、用氯化钠配制生理盐水，故B使用恰当

；C、由于碳酸钙能与稀盐酸反应生成了可溶性的氯化钙，可作补钙剂，故C使用恰当；D、小苏打是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用小苏打治疗胃酸过多，故D使用恰当。综上所述：选择A。3．（2022•镇江）下列各组溶液，不用其它

试剂就能鉴别出来的是（）A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaClB．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3【答案】A【解析】A、

FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显现象的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。B、BaCl2与N

a2CO3、K2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。C、AgNO3与CaCl2、KCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，

不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HCl、HNO3，产生白色沉

淀的为Ca（NO3）2；无法鉴别HCl、HNO3，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。综上所述：选择A。4．（2022•长春）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（）A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃

棒引流C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少【答案】C【解析】A、溶解时为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细，故选项说法正确。B、过滤食盐水时，需用玻璃棒引流，故选项说法正确。C、蒸发时，待蒸发皿中出

现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。D、粗盐未完全溶解就过滤，食盐不能充分溶解，则得到的精盐偏少，故选项说法正确。综上所述：选择C。5．（2022•牡丹江）下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳

酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠【答案】B【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选项错误。B、碳酸氢钠俗称小苏打，故选项正确。C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项错误。D、硫酸钠没有俗称，故选项错误。综上所述：选择B。6．（2022•河池）下列

溶液混合后，一定有沉淀生成的是（）A．HClKOHNa2CO3CaCl2B．AgNO3HClHNO3NaClC．CuSO4HNO3NaOHKClD．FeCl3NaOHNH4ClHCl【答案】B【解析】A、Na2CO3CaCl2反应生成碳酸

钙沉淀和氯化钠，但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。B、硝酸银与HCl、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，最终一定有沉淀生成，故选项正确。C、CuSO4、NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸，若硝酸过量

，最终没有沉淀生成，故选项错误。D、FeCl3NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。综上所述：选择B。7．（2022•方城县模拟）下列各组物质混合，

能相互反应且反应后溶液质量变大的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液B．石灰石和稀盐酸C．镁和硫酸锌溶液D．碳酸钠溶液和硝酸钾溶液【答案】B【解析】A、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后有沉淀生成，反应后溶液质量变小，故选项错误。B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化

钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成二氧化碳气体的质量，则反应前后溶液总质量变大，故选项正确。C、镁和硫酸锌溶液反应生成硫酸镁溶液和锌，反应的化学方程式为Mg+ZnSO4═MgSO4+Zn；每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，置换出锌的质量大于参加反应的镁的质量，反

应后溶液质量变小，故选项错误。D、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。综上所述：选择B。8．（2022•河南模拟）鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验一实验二A鉴别黄金和黄

铜（假黄金）分别滴加稀盐酸，观察现象分别灼烧，观察现象B鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液分别滴加无色酚酞溶液，观察现象分别滴加稀盐酸，观察现象C鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液分别滴加MgCl2溶液，观察现象分别滴加石蕊溶液，观察现象D鉴别固体硝

酸铵和氯化钠分别和熟石灰混合研磨闻气味分别溶解于水测温度A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A、黄金与盐酸不反应，黄铜中的锌与盐酸反应产生气体，故滴加盐酸的方法可以鉴别真假黄金；黄金化学性质很稳定，灼烧没有变化，黄铜中的铜灼烧会与氧气反应产生黑色

的氧化铜，故灼烧的方法可以鉴别真假黄金，A正确；B、鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，分别滴加无色酚酞溶液，溶液均变红，无法鉴别，B错误；C、盐酸中滴加氯化镁溶液没有现象，氢氧化钙溶液中滴加氯化镁溶液会产生白色沉淀，滴加氯化镁溶液的方法可以鉴别盐酸和氢氧化钙溶液；石蕊试液滴入盐酸中会

变红，滴入氢氧化钙溶液中会变蓝，故滴加石蕊试液的方法可以鉴别盐酸和氢氧化钙溶液，C正确；D、硝酸铵和氢氧化钙研磨有刺激性气味的气体产生，氯化钠和氢氧化钙研磨没有现象，故加氢氧化钙研磨的方法可以鉴别硝酸铵和氯化钠；硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度基本不变，故分别溶于水测温的方

法可以鉴别硝酸铵和氯化钠，D正确；综上所述：选择B。9．（2022•随州模拟）如图图象与对应的叙述相符合的是（）A．图A是高温煅烧一定质量的大理石B．图B是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分

数相同的足量稀硫酸反应D．图D是向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液【答案】D【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，故选项图象错误。B、接近饱

和的硝酸钾溶液的质量不可能是0，故选项图象错误。C、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象错误。D、向一定质量的盐酸和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入Na

OH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。综上所述：选择D10．（2022•孝昌县模拟）下列物质都是初中化

学中常见的物质：①氧气、②氧化铜、③铁、④硫酸、⑤碳酸钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦二氧化碳、⑧碳、⑨氯化钡溶液、⑩硝酸钾溶液，十种物质中两两间能发生的复分解反应的个数是（）A．4个B．8个C．7个D．5个【答案】D【解析】氧化铜能与硫酸相互交换成分生成硫酸铜和水；硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水

和二氧化碳；硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水；硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；十种物质中两两间能发生的复分解反应的个数是5个。综上所述：选择D。二．填空题（共2小题）11．（2022•邓

州市模拟）为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量的稀盐酸；③加过量氢氧化钠溶液；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。（1）加过量碳酸钠溶液的目的是什么？（2）加适量的稀盐酸的作用是什么

？（3）合理的操作顺序是（填选项）A．⑤③④①②B．⑤④③①②C．③④⑤①②【答案】（1）除去Ca2+和加入的过量氯化钡溶液中的Ba2+；（2）除去过量氢氧化钠和过量碳酸钠；（3）AB。【解析】（1）食盐溶液中含钙离子、镁离子和硫酸根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可加入过量的氢氧化

钠溶液除去镁离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，可加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，故可加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，且加入碳酸钠应在加入氯化

钡之后，才能将过量的钡离子除去，故答案为：除去Ca2+和加入的过量氯化钡溶液中的Ba2+；（2）氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入适量稀盐酸的作用是：除去过量氢氧化钠和过量碳酸钠；故答案为：除去过量氢氧化钠和过量碳酸钠；（3）由（1）的

分析可知，加入过量的氢氧化钠除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，才能将过量的氯化钡除去，然后过滤，除去碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙和氢氧化镁，然后加入稀盐酸，除去过量

的氢氧化钠和碳酸钠，故合理的操作顺序是⑤③④①②或⑤④③①②。故选：AB。12．（2021•鄂州）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如

图：（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）（1）C中溶质的化学式是。（2）A与B反应的化学方程式是。（3）B与C反应的基本类型是。（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A

，若，则可判断A与C发生了反应。【答案】（1）故填：Ca（OH）2；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）复分解反应；（4）溶液由红色变成无色。【解析】盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反

应生成碳酸钙沉淀．B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠溶液，A是盐酸，C是氢氧化钙溶液。（1）由分析可知，C是澄清的石灰水，其中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两

种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：复分解反应；（4）C是澄清的石灰水，溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红色，再滴加足量的盐酸，若观察到溶液由红色变成无色，则可判断A与C发生了反应；故填

：溶液由红色变成无色。三．实验题（共1小题）13．（2022•恩施州）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。部分物质在水中的溶解性表（室温）阴离子阳离子OH﹣SO42﹣CO32﹣

Ba2+溶不溶不溶Ca2+微溶微溶不溶Mg2+不溶溶微溶（1）步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为（填序号）。（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式。（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是（填序号）。①滤纸破损②液面高于滤

纸边缘③仪器不干净（4）步骤三操作X的名称是。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为g。【答案】（1）②①③或②③①或③②①；（2）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）①②③；（4）蒸发结晶；94。【解析】（1）步

骤二中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以氯化钡要在碳酸钠之前加入

。故依次加入试剂的顺序为②①③或②③①或③②①；（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘

、仪器不干净，故选：①②③；（4）步骤三得到氯化钠固体，故操作是蒸发结晶；设所需水的质量为x，6%＝，x＝94g。四．科学探究题（共1小题）14．（2022•湘潭县模拟）兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种

或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究．【实验验证】实验步骤实验现象结论、分析及化学方程式（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A//（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置说明该固体中混有硫酸钠．写出证明有硫酸钠

存在的化学方程式（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液有白色沉淀生成说明该固体中，实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装

置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行．（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是（填序号，可重复）a．称量装置丙b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c．打开分液漏斗的活塞，注入足量

的稀硫酸，关闭活塞（2）装置乙的作用是．【答案】【实验验证】，（2）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓；（3）还混有氯化钠；Na+、H+、Ba2+；【实验反思】除去碳酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰；【实验

拓展】（1）bacba；（2）吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体；【解析】【实验验证】，（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置；现象是：先有气泡产生，后有白色沉淀生成；说明该固体中混有硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生

成硝酸钠和硫酸钡白色沉淀；（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液；现象是有白色沉淀生成；说明该固体中还混有氯化钠，实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是钠离子、氢离子、钡离子；故答案为：（2）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；Ba

（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓；（3）还混有氯化钠；Na+、H+、Ba2+；【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是：除去碳酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰；故答案为：除去碳

酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰；【实验拓展】（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是：打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；称量装置丙；打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；

打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；称量装置丙；（2）装置乙的作用是：吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体；故答案为：（1）bacba；（2）吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体；