【文档说明】湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题答案解析【武汉专题】.pdf，共(10)页，421.285 KB，由envi的店铺上传

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2022年湖北省新高考联考协作体高二春季期中考试高二化学参考答案及解析一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。题号12345678答案BDBDBAAB题号9101112131415答案DADACBA1．B【详解】A．钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，钛原子的

电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，A正确。B．Ti、Ni都属于过渡金属元素，位于元素周期表d区，B错误。C．芯片的主要材料是晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，两者不相同，C正确。D．碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D正确。故选B2．D【详解】A．基态Se

原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，故A错误。B．甲基正离子(3CH)的电子式：，故B错误。C．石英为共价晶体，不存在分子，其化学式为SiO2，不能称为分子式，故C错误。D．氮为7号元

素，原子核外电子排布的轨道表示式为，故D正确。故选D3．B【详解】A．σ键为轴对称，π键为镜面对称，则对称性不同，故A错误。B．HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣pσ键，故B正确。C．CH2＝CHCN分子中含有6个σ

键和3个π键，所以其数目之比为2：1，故C错误。D．稀有气体是单原子分子，分子中不存在共价键，所以稀有气体中没有σ键，所以多原子构成的气体单质中一定存在σ键，故D错误。故选B4．D【详解】A．根据价层电

子互斥理论，I3+离子的孤电子对数为×（7﹣1﹣2×1）＝2，σ＝2，价层电子对数＝2+2＝4；离子价层电子对互斥模型为四面体形，去掉2对孤电子对，则离子的几何构型为V形，故A正确。B．CO32﹣中价层电子对个数＝3+（4+2﹣3×2）＝3+0＝3，且不含孤电子对，所以VSEPR的模型与其离子

空间构型是一致的，故B正确。C．根据价层电子对相斥理论判断，CO2与BeCl2的空间结构均为直线形，故C正确。D．ClO3﹣中Cl原子的价层电子对数＝3+（7+1﹣3×2）＝4，含有1个孤电子对，所以为三角锥形，故D错误；故选D5．B【详解】A．HCl、HBr、HI都是分子晶体，所以熔

、沸点依次升高与分子间作用力有关，故A正确。B．O2为非极性分子，O3和H2O为极性分子，根据相似相溶原理知，O3在水中的溶解度比O2大，故B错误。C．如CH4分子，非极性分子，含有极性键，故C正确。D．

在分子内形成氢键，而易形成分子间氢键，沸点更高故D正确。故选B6．A【详解】A．分子的空间构型是正四面体形，所含中心原子应能形成4个δ键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，但键角不一定是109°28′，如

白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60°，故A错误。B．价层电子对＝σ键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp2杂化，

如BCl3中价层电子对个数＝，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp2杂化，故B正确。C．对于ABn型，若中心原子A的价电子全部成键，n＝2为直线形，n＝3为平面三角形，n＝4为正四面体形；n＝4，若中心原子A有孤电子对，空间构型为V形，

说明该微粒中含有2个孤电子对，如H2O中心原子O原子价层电子对为2+2＝4，VSEPR模型为四面体形，由于含有2对孤电子对，故为V形，故C正确。D．微粒中立体构型是三角锥形，说明中心原子A的价电子n＝4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如PH3分子中价层电子对数＝，且

含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故D正确。故选A7．A【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由分子结构可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Cl。【详

解】A．N的第一电离能比O第一电离能的大，A错误。B．Cl-的半径大于O2-，B正确。C．甲烷的沸点比氨气小，因为氨分子间存在氢键，C正确。D．CO2分子中的C和O原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，D正确。故选A8．

B【详解】A．H2O分子与H+结合成H3O+，价层电子对不变，所以中心原子O杂化方式未变，故A正确。B．根据价层电子对互斥理论，气态SO3中心原子的孤电子对为0；SO2中心原子的孤电子对数为1，故B错误。C．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故C正确。D．价层电子

对相斥理论中，价层电子对包括σ键电子对和孤对电子，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，故D正确。故选B9．D【详解】A．该化学方程式中涉及的短周期元素的电负性大小的顺序为O＞N＞C＞H，故A错误。B．K2CO3属于离子化合物，含有离子键

、共价键，故B错误。C．配合物K4[Fe(CN)6]的中心离子为Fe2+，中心离子的价电子排布式为3d6，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，故C错误。D．HCN分子结构式为H﹣C≡N，分子中含有2个σ键，则1molHCN分子中含有2molσ键；碳原子没有孤电子对，杂化轨道数目为2，碳原子

杂化方式为sp，故D正确。故选D10．A【详解】A．CH4、NH3、CO2分别为正四面体形（109°28′）、三角锥形（107°）、直线形（180°），故A错误。B．原子半径越大，形成的共价键的键长越大，Cl、Br、I的原子半径依

次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确。C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，故C正确。D．非金属性O＞P＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞PH3＞SiH4，故D正确。故选A

11．D【分析】硫酸铜蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的[Cu(H2O)4]2+与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，加入无水乙醇，降低了硫酸

四氨合铜的溶解度，使溶液中的硫酸四氨合铜析出得到深蓝色晶体，据此分析解答即可。【详解】根据分析可知，A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为[Cu(NH3)4]2+，故A正确。B．蓝色的[Cu(H2O)4]2+转化为[Cu(NH3)4]2+，说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的

配位键强，故B正确。C．铜离子是中心离子，提供空轨道，氨分子做配位体，氮原子提供孤电子对，故C正确。D．1个水中含有2个σ键，4个水中含有8个σ键，另含有4个配位键，且配位键属于σ键，故1个[Cu(H2O)4]2+中12个σ键

，1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为12NA，故D错误。故选D12．A①分子晶体中，分子间作用力越大，对应物质的熔、沸点越高；而分子的稳定性与化学键有关，①错误。②离子晶体在熔融状态下可以导电，②正确。③

金刚砂为SiC。金刚石和金刚砂均为共价晶体，原子半径越小，键长越短，化学键越强，熔点越高；键长C－C＜Si－C，化学键的强弱C－C＞Si－C，金刚石的熔点高于金刚砂，③正确。④石英是SiO2，其空间结构示意图为，其最小环中有12个原子，④错误。⑤Al2O3晶体中离子键

成分百分数较小，可以当作共价晶体处理，⑤正确。⑥石墨晶体中除含有的C－C键为σ键，还含有π键，⑥错误。故选A13．C【解析】由题意可知，X为O，Y为Si，Z为C。结合对应单质、化合物的性质解答该题。【详解】A．二氧化硅晶体中每个硅原子周围有4个氧原子，则硅原子的杂化方式为sp3杂化，二氧化碳分子中

碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，碳原子的杂化方式为sp杂化，则两者中心原子采取的杂化方式不同，A正确；B．Y为硅元素，晶体硅是共价晶体，B正确；C．Y与Z形成的化合物为SiC，属于共价晶体，C错误；D．SiO2与

SiC均属于共价晶体，熔化时所克服的粒子间作用力相同，D正确；故选C14．B【详解】A．晶胞中，K原子个数＝8+12×+1＝12、C60个数＝8×+6×＝4，则C60与K原子个数之比＝4：12＝1：3，其化学式为K3C60，故A正确。B．棱上K原子处在顶点和面心的C60构成的八

面体空隙中，故B错误。C．取顶点面心的C60周围可知，等距的分子数目为12，故C正确。D．由晶胞结构可知，C60与C60的最短距离是面对角线的12，则C60与C60的最短距离是22apm，故D正确。故选B15．A【详解】A

．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时SO2的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且Y1＞Y2；该反应是放热反应，平衡时SO2的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则X

代表温度，故A正确。B．醋酸是弱酸，与氢氧化钠溶液完全反应时生成醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，由图可知，Q点溶液呈中性，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则图乙中Q点不能表示酸碱中和滴定终点，故B错误。C．溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程

度越大，所以电离程度c>b>a，故C错误。D．由图象可知，1molX2(g)、1molY2(g)的总能量低于2molXY(g)的能量，反应为吸热反应，则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故D错误。故选A二、非选择

题：包括第16题～第19题4个题，共55分。16（14分，每空2分）(1)8：3(2)共价(3)极性(4)sp3(5)平面三角形正四面体形(6)<【详解】(1)铬(Cr)的原子序数为24，基态时原子的核外电

子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；基态Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，最高能层中3s和3p轨道中电子为成对电子，3d轨道中电子为未成对电子，

故基态Cr3+最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3，故答案为：8：3；(2)砷化镓的熔点高且熔融状态不导电，说明砷化镓为共价化合物，故答案为：共价；(3)H2O2是极性分子(4)(CH3)3Ga中碳原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子

杂化类型为sp3；(5)对于SO2，根据VSEPR理论，S原子的价层电子对数为22262，VSEPR模型为平面三角形；SO42-中孤对电子数为024226，中心原子S周围共有4个电子对，因此S的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形；(6)根据价层电子对互斥理论，2NO离子σ键数

目为2，孤电子对数为15221=02--，所以价层电子对数为2，孤电子对数为0，离子空间构型为直线形，键角180°；2NO离子σ键数目为2，孤电子对数为15221=12-，所以价层电子对数为3，孤电子对数为1，离子空间构型为V形，键角小于180°；所以

应填“<”。17（13分，除标明外，每空2分）(1)①甲烷（1分）②C2H4N2H4H2O2（任填2种）（其他答案合理可给分）(2)NO3-、NO2-、CO32-（任写一种）SO32-(3)V形σ键(4)1∶1【详解】由题意可知，A是H，B是C，C是N，D是O，E是S

。(1)H与其他元素形成的共价化合物中，一种化合物分子呈正四面体形，该分子为CH4；H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是C2H4或C2H6、N2H4、H2O

2等；(2)价层电子对数等于σ键电子对数+π键电子对数，故这些元素形成的含氧酸根离子中，中心原子的价层电子对数为3的有NO3-NO2-CO32-；根据VSEPR理论，SO32-呈三角锥形。(3)H2S分子的空间结构为V形；该分子中共价键的类型为σ键。(4)CO2分子中σ

键和π键的数目之比为1∶1。18（14分，每空2分）(1)分子晶体(2)4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O(3)Fe(OH)3(4)溶液变为无色(5)没有(6)CuCl(14，34，34)

【详解】(1)根据题中2种物质的性质可知，CuCl是分子晶体(2)根据分析，浸取的离子方程式为4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O(3)根据分析，滤渣①中含有Fe(OH)3和过量的CuO；(4)根据CuCl+

2Cl-[CuCl3]2-(无色)可知，加入浓盐酸和NaCl固体可使平衡正向移动，促进CuCl的溶解，有利于与不溶物分离；还原时发生反应Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，还原进行完全时，蓝色的Cu2+转化为无色的[CuCl3]2-，因此现象为溶液

变为无色；(5)铁离子恰好完全沉淀时溶液中氢氧根离子浓度=381135810=2.0101.010，则Qc[Cu(OH)2]=3822258100.5()2.0101.010<2.2×10-

20，故没有Cu(OH)2沉淀生成。(6)①从晶胞的结构来看，氯离子位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，其晶胞中含有的氯离子数目为818+612=4，其含有的另一种离子在晶胞内也是4个，则两种离子数目比为1：1，故图表示的是CuCl晶胞；②已知图中b位置原子的坐标

参数为(14，14，14)，则d位置原子的坐标参数为(14，34，34)。19．（14分，每空2分）(1)+40.0(2)BC(3)<>3.24(4)CO2+2e-=CO+O2-4：3【详解】(1)反应②的反应

热2ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=2×803+436-1076-2×463=+40.01kJmol；(2)A．增大CO2的浓度，反应物的浓度增大，则反应①②的正反应速率均增加，A正确。B．恒容密闭容器中体积不变，混合气体的总质量不变，则气体密度一直保持不变，

不能说明反应达到平衡状态，B错误。C．加入催化剂，化学平衡不移动，CH4的平衡转化率不变，C错误。故选BC(3)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)是体积增大的反应，T3时，从下到上，二氧化碳转化率升高，平衡正向移动，即减小压

强向体积增大方向移动，因此压强p1<p2；当温度为T3、压强为p1时，时，从a点到平衡点，二氧化碳转化率要增大，说明平衡要正向移动，因此a点时的υ(正)>υ(逆)；起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T5、初

始压强为p1时反应，二氧化碳转化率为60%，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)开始1mol1mol00转化0.6mol0.6mol1.2mol1.2mol平衡0.4mol0.4mol1.2mol1.2mol24.3)()

(24.024.0222.1222.1K(4)由原理图可知，A电极上CO2→CO，C元素化合价降低、发生还原反应，则A电极为阴极，B电极为阳极，阴极反应式为CO2+2e-=CO+O2-。②在电极B上CH4失去电子被氧化产生C2H6、C2H4，C

H4生成C2H4的反应式为：2CH4-4e-+2O2-→C2H4+2H2O；生成C2H6的反应式为：2CH4-2e-+O2-→C2H6+H2O，当生成乙烯和乙烷的物质的量比为1：1时，阳极的总反应式为：4CH4-6e-

+3O2-=C2H4+C2H6+3H2O，反应消耗4molCH4，产生1molCH2=CH2、1molCH3-CH3，共转移6mol电子。阴极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，根据电子守恒可知当转移6mol电子时，反应消

耗3molCO2，所以反应消耗的CH4和CO2的物质的量的比是4：3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com