【文档说明】浙江省北斗星盟2024-2025学年高三上学期12月阶段性联考试题 化学 PDF版含答案.pdf，共(10)页，2.098 MB，由envi的店铺上传

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高三化学学科试题第1页共8页绝密★考试结束前高三年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试

结束后，只需上交答题纸。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cr52Cl35.5选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质不属于．．．

强电解质的是()A．NaHCO3B．盐酸C．CH3COONaD．BaCO32.次氯酸盐常用作漂白和消毒，下列说法正确的是()A．“84”消毒液与SO2同时使用可以增强漂白效果B．ClO−水解生成HClO使漂白液呈酸性C．工业上常用Cl2通入澄清石灰水制备漂白粉D．NaClO溶液比HClO

溶液稳定3.下列表示不正确．．．的是()A．中子数为10的氧原子：188OB．SeO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D．HCl中σ键的电子云轮廓图：4.NA为阿伏加德罗常数的值，已知过氧化铬()CrO5

的结构式为，CrO5溶于稀硫酸的化学方程式为4CrO5＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋7O2↑＋6H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．Cr在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族B．CrO5既是氧化剂，又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶2D．若有

1molCrO5发生该反应，则反应中共转移3NA个电子5.常温下在指定溶液中能大量共存的离子组是()A．0.1mol/L氨水溶液：、、、{#{QQABKQIUoggAABIAARgCEwUSCAKQkgCC

AQgOQAAIoAABCQNABAA=}#}高三化学学科试题第2页共8页B．与铝产生氢气的溶液：、、、C．0.1mol/L高锰酸钾溶液、、Br−、D．透明溶液中：、、、6．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理

的是()选项已知方法结论A常温下，Kb()NH3·H2O＝1.8×10-5Ka()HF＝6.3×10-4推理常温下NH4F溶液显酸性B铁制品在潮湿空气里易腐蚀类比铝制品在潮湿空气里也易腐蚀CAl3＋与HCO3-在溶液中不能大量共存推理Al3＋与CO32-在溶液中也

不能大量共存DKH2PO2是正盐推理H3PO2是一元酸7．下列说法不正确的是()A．液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B．较高压力、温度和引发剂作用下，乙烯加聚成密度较大的聚乙烯C．锂盐焰色为紫红色，可用做烟花的成分D．磺胺

药之所以能杀菌是因为其结构上类似于细菌必须的营养物对氨基苯甲酸，细菌误将其当作对氨基苯甲酸而被杀死。8．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是()A．图①装置可用于验证铁的吸氧腐蚀B．图②装置b中溶液变蓝能说明浓HNO3受热分解生成NO2C．图③装置中加水可分离苯和四氯化碳两种物质D．图

④装置可用盐酸酸化的高锰酸钾制备乙二酸9．下列说法不正确的是()A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙酸、乙醛、乙醇B．可用核磁共振氢谱鉴别乙酸乙酯与丙酸甲酯C．质谱法测得某烃的相对分子质量为72，可推

断其分子式为C5H12D．烫发时使用氧化剂可使头发中二硫键断裂（-S-S-）产生游离的巯基（-SH）再用工具将头发卷曲成所需形状10．下列化学反应与相应离子方程式相符的是()A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：2MnO4-＋16H+＋5C2O42-＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H

2OB．硫代硫酸钠与足量稀硝酸：S2O32−＋2H＋＝H2O+S↓＋SO2↑C．Na2O2与水反应：O22-+2H2O＝4OH-+O2↑D．乙醛银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-＝CH3COO

-+2Ag+3NH3+H2O+NH4+11．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：{#{QQABKQIUoggAABIAARgCEwUSCAKQkgCCAQgOQAAIoAABCQNABAA=}#}高三化学学科试题第3页共8页下列说法不正确的是()A．苯乙烯所有原子可能共

平面B．试剂a为C．试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应12．YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子价层电子排布为nsnnp2n，

R和W位于同一主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物反应得离子化合物，Z的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是()A．W的氧化物对应的水化物一定是强酸B．第一电离能：Y>R>WC．简单氢化物的沸点：R>W>YD．YX3、X3

R＋的VSEPR模型均为三角锥形13．在NaCl浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成[AgCl2]-，再加入锌粉生成[ZnCl4]2-和纯度较高的单质银，下列说法正确的是()A．提高Cl－浓度有利于单质银的溶解B．发生腐蚀时正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－

===2H2OC．随着腐蚀的进行，溶液的pH减小D．加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度增大14．室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：OHOHNO2HONO2稀硝酸（20%）-H2O35%~40%13%~15%反应历程：下列说法不

正确的是()A．工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易先被水蒸气蒸出，容易与产品Ⅰ分离B．反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为E2－E1C．反应足够长的时间，升高温度会提高体系中产物Ⅰ的产率D．反应体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体NOO，可催化反应进行{#{QQABKQIUog

gAABIAARgCEwUSCAKQkgCCAQgOQAAIoAABCQNABAA=}#}高三化学学科试题第4页共8页15．常温下，“H2S-HS--S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法错误的是()已知：CuS的Ksp=6.3×10-36，

HgS的Ksp=1.6×10-52，FeS的Ksp=6.3×10-18A．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和H2S溶液（约0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分离B．0.05mol/L的Na2S溶液中含硫微粒大小关系：c

()−2S>c()−HS>c()SH2C．若的H2S初始浓度为0.1mol/L，则A点对应溶液中有：c()+H<c()−HS+2c()−2S+c()−OHD．pH=2的盐酸溶液中FeCl2的浓度为1mol/L，向其中通入H2S气体至H2S浓度为0.1mol/L时，有FeS沉淀出

现（忽略Fe2+与Cl-的配位情况）16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确．．．的是()实验目的方案设计现象结论A探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因①将

NO2通入下列溶液至饱和Cu(NO3)2和HNO3混合液②向反应后溶液中不断通入N2①蓝色变绿色②绿色变蓝色Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2B比较F−与OH−结合Al3+的能力向1ml0.1mol/LAlCl3和10ml0.1mol/LNaF混合溶液中通入过量氨气无白色沉

淀结合Al3+的能力：F−＞OH−C比较H2CO3与H2SO3的酸性分别测定饱和CO2和SO2溶液pH后者pH小酸性：H2SO3＞H2CO3D比较Ksp大小向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴硫酸铜溶液产生蓝色沉淀Ksp：Mg(OH)2＞Cu(OH)2非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题

，共52分）17.(10分)硫及其化合物用途广泛，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：（1）①Fe3＋的价层电子排布式为。②基态硫原子有种空间运动状态。A{#{QQABKQIUoggAABIAARgCEwUSCAKQkgCCAQgOQAAIoAABC

QNABAA=}#}高三化学学科试题第5页共8页（2）煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子SO3和三聚体(SO3)3两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链(SO3)n两种形式存在。下列说

法不正确的是。A．SO3的中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形B．环状(SO3)3中硫原子的杂化轨道类型为sp2C．单分子SO3和链状(SO3)n均是分子晶体D．链状(SO3)n中发生sp3杂化

的氧原子为2n个（3）S与A、B两种金属形成的晶胞如右图所示，B的配位数为，该化合物的化学式为。（4）H2S2O3结构式为，酸性H2S2O3H2SO4（填“＞”或“<”），从结构角度解释原因是。18.(10分)普通锌锰干电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl

2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得多种化工原料。（1）操作Ⅱ最简便的方法为,其原理是；普通锌锰干电池的正极反应为。（2）下列说法正确的是。A．碱性锌锰干电池和普通锌锰干电池均为一次电池，前者的比能量和可储存时间均有所提

高B．操作Ⅰ为直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥，即可得到纯净的ZnCl2C．盐F比盐E更易分解D．惰性电极电解ZnCl2溶液，可以得到金属Zn（3）无色气体D为化合物，与热水反应产生HF。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，请写出该反应的离子方程式;设计实验方案检验盐F

的组成。19.(10分)一定条件下，水气变换反应CO+H2O⇌CO2+H2的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.HCOOH(aq)⇌CO(aq)+H2O(l)（快）ΔH1=+26.4Ⅱ.HCOOH(aq)⇌CO2(aq)+H2(aq)

（慢）ΔH2=-14.8{#{QQABKQIUoggAABIAARgCEwUSCAKQkgCCAQgOQAAIoAABCQNABAA=}#}高三化学学科试题第6页共8页研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化作用；反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽

略水的电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1）在该条件下，水气变换反应的焓变ΔH=。（2）反应Ⅰ的正反应速率方程为：,为反应速率常数。T1温度下，电离平衡常数为,当平衡浓度为时，此时反应Ⅰ的速率。（用、、的代数式来表示）（3）①T2温度下，在密封石英

管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。t1时刻、的浓度分别为、，反应Ⅱ达平衡，测得的浓度为，反应Ⅱ的平衡常数为。②在相同条件下，下列说法正确的是。A．若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示a、b

、c、d中，的峰值点可能是a或b。B．若适当升高温度，则图示a、b、c、d中，的峰值点可能是a或b。C．与不含盐酸相比，达到浓度峰值时，浓度减小。D．与不含盐酸相比，达到浓度峰值时，的值减少。（4）工业上

，水气变化的反应历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）、反应物及产物分子脱吸附等过程。随着温度升高，在催化剂活性温度范围内，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因。20.(10分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升

华，高温下易被氧气氧化。某兴趣小组用铬铁矿（主要成分为）制备，再合成无水，流程如下：{#{QQABKQIUoggAABIAARgCEwUSCAKQkgCCAQgOQAAIoAABCQNABAA=}#}高三化

学学科试题第7页共8页有关物质的熔、沸点如下表：化学式熔点/℃14351152-23沸点/℃4000130076请回答下列问题：（1）下列有关说法不正确的是。A．步骤Ⅰ，将铬铁矿置于熔盐形成的液体中可增大接触面，加快反应速率B．步骤Ⅱ，浸取过滤后所得的滤渣为C．步

骤Ⅴ，用蒸馏水反复洗涤样品至滴下液体为无色时，可视为洗涤完成D．步骤Ⅳ，柠檬酸和无水乙醇的作用是促进的析出（2）利用带入，为保证稳定的气流，适宜的操作方法为。（3）若步骤Ⅵ仅发生非氧化还原反应，且有2种生成物，请写出合适的化学方程式。（4）产品含量分

析：不含其它铬元素杂质，用间接碘量法测定。已知：①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。称取样品，加水溶解并定容于至容量瓶中，用移液管准确移取于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中→（）→充分加热煮沸，适当稀释→（）→再加入的，密塞，摇匀，于暗处静止→（）→溶液呈浅黄色→（

）→（）→平行测定三次，平均消耗溶液。a.加热至沸腾，加入b.加入过量至溶液呈强酸性c.加入淀粉溶液d.用溶液滴定{#{QQABKQIUoggAABIAARgCEwUSCAKQkgCCAQgOQAAIoAABCQNABAA=}#}高三化学学科试题第8页

共8页NFClOOClOOF3CNOOC7H4ClFO2CH3OH浓H2SO4，△BA浓H2SO4，△浓HNO3还原EC8H7ClFNO2GC10H9ClFNO4K2CO3碱M(NH4)2SO4KC6H7F3O3F

3COO一定条件JC4H8O2C2H5OH浓H2SO4，△IC2H4O2H2C2H5O2C2H5LDHNNF3COOFClCOOCH3e.滴定至溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色f.滴定至溶液变为蓝色，且半分钟内不变色②其中加热煮沸的作用是。

③样品中无水氯化铬的质量分数为。（保留三位有效数字）21.(12分)除草剂苯嘧磺胺的中间体M的合成路线如下。已知：①②请回答下列问题：（1）化合物D中含氧官能团的名称是。（2）化合物B的结构简式是。（3）下列说法不正确的是。A．物质L和氢气完全加成之后，分子中有两个手性碳原子B．I→J

的反应若温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯C．在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为①②③①F3COOC2H5②Cl3COOC2H5③H3COOC2H5D．M的分子式为（4）写出G和L合成M的化学方程式；（5）NHCHCH2COCH3HOC2H5

是一种可降解高聚物，可通过化合物X（CH3CHCH2COOC2H5NH2）缩聚得到。依据以上流程信息，结合所学知识，设计以乙醇为原料合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（6）写出4种同时符合下列条件的化合物K的同分异构体的结构

简式。①分子中有2种不同化学环境的氢原子；②有，，无-O-O-键，无三元环。{#{QQABKQIUoggAABIAARgCEwUSCAKQkgCCAQgOQAAIoAABCQNABAA=}#}{#{QQABKQIUoggAABIAARgCEwUSCAKQkgCCAQgOQA

AIoAABCQNABAA=}#}{#{QQABKQIUoggAABIAARgCEwUSCAKQkgCCAQgOQAAIoAABCQNABAA=}#}