【文档说明】2025年1月八省联考高考综合改革适应性测试——高三化学（四川卷）Word版.docx，共(10)页，1.359 MB，由envi的店铺上传

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四川省2025年高考综合改革适应性演练测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16S32Ti48Cu64In115Pb207一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符

合题目要求的。1.化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是A.芯片制造所用的硅晶片B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅D.通信信号传输所用的光导纤维2.下列关于生物有机分子的说法错误的是

A.纤维素能被氢氧化铜氧化B.蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖C.蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子3.3O和HI发生反应：3222AO2HIIOHON+=++，是阿伏加

德罗常数的值。下列说法错误的是A.3O是非极性键形成的极性分子B.HI的电子式是C.3O和2O互为同素异形体D.11621molHO含有的中子数是A8N4.维生素A乙酸酯的结构简式为，下列说法正确的是A.不能发生水解反应B.不能使溴的4CCl溶液褪色C.6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰D.

分子中采用2sp杂化的碳原子数目是105.下列装置或操作不能达到相应实验目的的是A．制备干燥的3NHB．制备无水3FeClC．除去2CO中少量的HClD．萃取并分离溴水中的溴A.AB.BC.CD.D6.下列过程对应的离子方程式正确的是A.硫化氢溶液久置变浑浊：2222S

O4H2S2HO−+++=+B.锌粉与稀硝酸反应：2322Zn2NO4HZn2NO2HO−++++=++C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：()332AgNHBrAgBr2NH+−+=+D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧

化钡溶液混合：2332BaHCOOHBaCOHO+−−++=+7.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是A.电负性：YXZB.第一电离能：

YXMC.原子半径：ZYXD.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y8.一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。下列说法正确的是A.X的水解产物含有乙酸的同系物B.Y可以发生取代和加成反应C.聚合物Z属于可降解高分子材料D.此反应属于缩聚反应9.一种测定葡萄酒中SO2含量的实验

装置如图所示(忽略夹持装置)。下列说法错误的是A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液B.冷凝管作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败10.2TiO是重要

的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的2TiO废渣可以通过如下流程纯化。已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的232αAlO,TiO−转化为xTiO(1x1.5)；“浸取”时，xTiO溶于盐酸生成易被空气氧化的3Ti+。下列说法错误的是的A.2TiO具有弱氧化

性B.“浸取”需要惰性气体保护C.“滤液”中存在3Fe+和2Ca+D.2H来自于Fe和盐酸的反应11.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是选项实例解释APOCl3和+4PCl的空间结构都是四面体形POCl3和+4PCl中P原子轨道的杂化类型均为sp3B+--2

32NONONO、、的键角依次减小孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力C4444SiFSiClSiBrSiI、、、的沸点依次升高SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大D邻硝基苯酚的熔点低于对硝

基苯酚前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者A.AB.BC.CD.D12.我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。下列说法错误的是A.放电时，+K从负极向正极迁移B.放电时，24Zn(OH)−的生成说明2Zn(OH)具有两

性C.充电时，电池总反应为22242346Zn(OH)2SOZnSO4OH−−−−+=++D.充电时，若生成2461.0molSO−，则有4.0molK+穿过离子交换膜13.恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：22HCHOHCOHOCHCH

O++(羟基乙醛)，反应历程如图所示，13I~I中间体，13TS~TS为过渡态。下列描述正确的是A.“CO插入”步骤，H为117.6kcalmol−−B.Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤C.Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小D.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度

增大14.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示()Aα=β=γ=90?N，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该物质的化学式为3PbTiOB.1位和2位2O−的核间距为2.21apm2为C.晶体密度为3033A30310g

cmNa−D.2位2O−的分数坐标为11022，，15.常温下，2HS溶液中含硫粒子分布系数δ[比如：()()()()()22cHSδHScHScHScS−−−−=++]与pH的关系如图1所示；金属硫化物2M

S和NS在2HS饱和溶液10.1mol)L(−中达沉淀溶解平衡时，lgc−与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是A.溶液中2HS的5.93a1a2K10K−=B.直线④表示2HS饱和溶液中2N+的lgc−与pH的关系C.金属硫化物2MS的spp

K49.21=D.浓度均为10.01molL−的M+和2N+的混合溶液不能通过滴加2HS饱和溶液实现分离二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.4MnSO具有广泛用途，一种从电解锌阳极泥回收电池级4MnSO的流程如下

。该阳极泥主要含有2MnO，以及222NaKCaMgZn+++++、、、、和微量2Pb+等杂质离子。已知：222810spspspK(ZnS)1.010,K(PbS)8.010,K(MnS)1.010−−−===。金属离子生成

氢氧化物沉的淀，其()1lgc(M)/molL−和溶液pH的关系如下图所示：回答下列问题：（1）基态锰原子电子排布式为_______。（2）“溶解”步骤在酸性条件下进行，通入2SO的作用是_______。（3）“除钾钠”步骤中，控制溶液

pH2.0,K+=和Na+与()243FeSO反应分别生成3342KFe(OH)SO和3342NaFe(OH)SO沉淀，其中K+生成沉淀的离子方程式为_______。（4）“除杂Ⅰ”步骤中，加3MnCO调溶液pH4.0=，该步除杂的总反应方程式为_______。（5）“

除杂Ⅱ”步骤中，析出的“沉淀3”是_______、_______。（6）“除杂Ⅲ”步骤中，随着“沉淀4”的生成，溶液pH将_______(填“升高”或“下降”或“不变”)。（7）“浓缩结晶”步骤中，析出4Mn

SO后的滤液应返回到_______步骤，其目的是_______。17.58CuInS是一种能将2CO转化为4CH的光催化剂。Ⅰ．一种制备58CuInS的步骤如下(部分条件略)：已知：58CuInS为粉状晶体，难溶于水；32CHCSNH易溶于水和乙

二醇。Ⅱ．58CuInS纯度测定将a克58CuInS()1M895gmol−=样品分解处理后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下：222Cu4I2CuII+−+=+的222234

6I2SO2ISO−−−+=+回答下列问题：（1）称量32InCl4HO时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。（2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。a．蒸馏b．减压过滤c．蒸发（3）步骤④中，

先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中Cl−已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。（4）产物58CuInS的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。（5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。（6）平行滴定三次，消

耗1bmolL−硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为VmL，则产品的纯度为_______。（7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后

气泡消失c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数18.甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：①()()()()14226214CHgOg2CHg2HOgΔ354kJmolH−++=−②()(

)()()14224222CHgOgCHg2HOgΔ282kJmolH−++=−③()()()()142223CHg2OgCOg2HOgΔ803kJmolH−++=−已知：以乙烯为例，其选择性定义为2CO2n100%2n+2n+

n乙烯乙烯乙烷。回答下列问题：（1）26CH氧化生成24CH的热化学方程式④为_______，反应的ΔS_______0(填“>”或“<”或“=”)，反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。（2）4CH氧化偶联生成24CH分步进行，26CH和24CH

的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为_______。（3）恒压进料，原料气的()()42nCH:nO对4CH转化率与26242CHCHCO、、选择性的影响如图所示，根据本研究课题的目的，()()42nCH:nO在_______(填“2~3”或“

3~4”)更优，其原因是_______。（4）一定条件下，24CH的生成速率v与2O分压p间的关系为：1lgvlgp1.12=+。若2O的初始分压为0p，随着反应进行，当24CH的生成速率v降低到其初始生成速率0v的34时，则2O分压p=_______(用0

p表示)。（5）若()()42nCH:nO3.5:1=、初始压强为450kPa，在恒容反应器中达平衡，4CH转化率为30%，24CH和26CH的选择性均为40%，则反应④的平衡常数pK=_______kPa(保留整数)。19.喷他

佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。的已知：回答下列问题：（1）试剂X的化学名称是_______。（2）C的结构简式为_______。（3）D中官能团的名称是_______、_______。（4）G中手性碳原子的数目是___

____。（5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是_______；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是_______。（6）化合物M的合成路线如下：