【文档说明】安徽省卓越县中联盟、皖豫名校联盟2024-2025学年高二上学期期中考试 化学 Word版.docx，共(8)页，556.604 KB，由envi的店铺上传

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绝密★启用前安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟2024-2025学年上学期高二年级期中联考化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.成

语是我国传统文化的瑰宝。下列成语涉及放热反应的是A.笃学好古B.悬梁刺股C.秉烛达旦D.逆水行舟2.下列物质俗名与盐类水解反应有关的是A.铁红B.烧碱C.干冰D.纯碱3.如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。下列有关实验的描述正确的是A.M的材质不影响

实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以B.实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中C.实验过程中需记录体系的最高温度D.实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变4.AlN是一种新

型无机非金属材料，制备原理是()()()()()232AlOsNg3Cs2AlNs3COg+++ΔH0。1700℃下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列情况不能判断反应达到平衡状态的是A.气体密度不随时间变化B.气体平均摩尔质量不随时间变化C.气体总压强不随时间变化D.2N体积分数不随时间变化5

.在空气中适当加热下列晶体可以制备对应无水盐的是A.22FeCl4HOB.32AlCl6HOC.232NaSO7HOD.232NaCO10HO6.碳化硼()4BC是一种新型无机非金属材料，合成原理是()()()()23422BOs4CsBCs3COg++。在恒温条件下，向恒容密闭容器中充

入230.2molBO和0.4molC发生该反应，达到平衡时测得1kPapa=，然后将容器体积压缩至原来的一半并保持体积不变，再次达到平衡时测得2kPapb=。下列判断正确的是A.2ab=B.2ab=C.ab

=D.2aba7.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，其制备反应为()()2gIg+()()g2HIg+ΔH0。若使化学反应速率v正和环戊烯（）的平衡转化率均增大，可采取的措施有A.降低温度B.移走HIC.缩小容器容积，增大压强D.增加碘单质的浓度8.化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。下

列生产操作与平衡移动原理无关的是A.工业上催化氧化2SO制备3SO，空气适当过量B.工业合成氨采用400500℃C.海水提溴在通入氯气之前用稀硫酸酸化海水D.工业上以CO和2H为原料合成3CHOH，及时分离产物9.工业上利用2CO制备3

CHOH的原理是：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++1ΔH48.97kJmol−=−11ΔS177.16JmolK−−=−，该正反应在下列温度下不能自发进行的是A.300KB.270KC.250KD.200K10.在1T、2T温度下，

某溶液的pH与pOH的关系如图所示。已知：()pOHlgOHc−=−。下列叙述正确的是A.温度：12TTB.1T温度下，水的离子积()()wwKaKbC.2T温度下，pH6.5=的溶液呈中性D.若该溶液是NaCl溶液，则加热时b点向e点迁移11.下列实验操作不

能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A常温下，浓硝酸、稀硝酸分别与铜片反应证明浓度越大，反应速率越快B在30%双氧水中加入21gMnO粉末证明2MnO能加快双氧水分解C用pH计测定NaClO溶液的pH证明HClO是弱酸D将含酚酞的23NaCO溶液分

成甲、乙两份，对甲加热，对乙不加热证明水解反应是吸热反应12.在绝热或恒温条件下，向体积相等的恒容密闭容器I、II中均充入()2molNOg和()21molClg，发生反应：()()()22NOgClg2NOClg+ΔH，测得密闭容器中气体压强与时间的关系如下表所示。时间

/min02468101214容器I压强/kPa10095928075707070容器II压强/kPa100105958680808080下列叙述错误的是A.ΔH0B.反应过程中温度：容器II容器IC.容器II中NO的平衡转化率小

于60%D.14min时正反应速率：容器II容器I13.4CH选择性氧化制备3CHOH是一种原子利用率高的方法，其原理是()()()()4332CHgOgCHOH1Og++ΔH。测得相同时间内4CH转化率与温度、投料比()()34OCHnn=

的关系如图所示。已知：几种物质的相对能量如下表所示：物质()4CHg()3Og()3CHOH1()2Og相对能量/（-1kJmol）-74.8142.7-238.70下列叙述正确的是A.投料比：12B.温度

高于0T℃时升温，平衡正向移动C.若使用催化剂，则可以降低该反应的活化能和焓变D.1ΔH306.6kJmol−=−14.25℃时，两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中I为HA水溶液，II为HB水溶液。下列有关说法正确

的是A.相同温度下，电离平衡常数：HAHBB.相同温度下，相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在：()()()()AOHBOHcccc−−−−++C.图中a、c点的氢氧根离子浓度与酸根浓度比值关系：a>cD.相同温度下，pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：()()AB

cc−−二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（13分）某温度下，甲醛（HCHO）催化氧化历程如图所示（各物质均为气态，部分物种未标出）。回答下列问题：（1）反应历程中，最大活化能为______________1kJmol−。（2）由图可知，HCH

O氧化反应的热化学方程式为____________________。（3）已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，几种共价键的键能数据如下表：共价键HC−()COHCHO=00=()2COCO=HO−键能/（-1kJmol）413745498a467根据上述信息，a

值为______________。（4）该温度下，在1L恒容密闭容器中充入()1molHCHOg和()21molOg发生上述反应，测得()HCHOg、()2COg浓度变化如图所示。①在a、b、Q点中，逆反应速率最大的点是________（填字母）。催化剂______

____（填“能”或“不能”）改变反应物的平衡转化率。②达到平衡时体系__________（填“放出”或“吸收”）_________kJ热量（保留四位有效数字）。16.（15分）溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下：I

.氧的固定：101kPa、25℃时，取100.00mL某水样加入足量Mn（OH），碱性悬浊液混合，反应生成()2MnOOH。II.酸化：将固氧后的()2MnOOH水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置5min（还原产物为2

Mn+）。Ⅲ.滴定：向步骤II反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用1223molLNaSOc−标准溶液滴定2I，恰好消耗223mLNaSOV溶液（已知：2222346I2SO2ISO−−−+=+）。回答下列问题：（1）写出步骤I“氧的固定”过程中发生反应的化

学方程式：______________；写出步骤II加入足量KI溶液发生反应的离子方程式：______________。（2）“滴定”过程不需要使用的仪器是______________（填字母）。（3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡②加入标准溶液③润洗仪器④调节

起始读数，其正确的顺序为③______________（用序号表示）。（4）达到滴定终点的标志是________________________________________。（5）该水样中溶解氧的含

量为______________1mgL−（用含c、V的代数式表示）。（6）步骤II中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是___________________________。若滴定管用蒸馏水洗涤后没有用2

23NaSO标准溶液润洗，则导致测得结果______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17.（16分）苯甲酸（PhCOOH）常作食品工业防腐剂。它是一种一元弱酸。回答下列问题：I.常温下，用NaOH调节苯甲酸溶液的pH

，溶液中含碳粒子分布系数()()()()PhCOOHPhCOOHPhCOOHPhCOOccc−=+与pH的关系如图1所示。（1）写出苯甲酸的电离方程式：____________________________________

__。（2）常温下，等物质的量浓度的PhCOOH溶液和NaOH溶液以体积比2:1混合，混合液中离子浓度从大到小的顺序为______________________________________。（3）常温下，aKPhCOOH（）=

______________。（4）常温下，向苯甲酸溶液中滴加NaOH溶液得到含11.0molL−苯甲酸和10.1molLPhCOONa−的混合液，该混合液pH=______________。II.常温下，

加水稀释苯甲酸、盐酸，溶液pH与浓度的关系如图2所示。（5）2L代表______________（填“盐酸”或“苯甲酸”）浓度与pH的关系，加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是___________（填字母）。A.水的电离程度B.()PhCOOHcC.()(

)PhCOOPhCOOHcc−D.()()()HPhCOOPhCOOHccc+−（6）图中a值为______________（保留一位小数）。常温下，浓度均为10.1molL−的苯甲酸溶液、盐酸中()OHc−之比为______________。18.（14分）

氟的氧化物在化工生产中有广泛应用。常见氟的氧化物有2OF、22OF等。请回答下列问题：（1）2OF中O的化合价为______________。（2）22OF具有强氧化性，能氧化2HS生成6SF，另外两种产物为一种酸和一种单质。写出该反应的化学

方程式：______________________________________________________。（3）()20.1molOFg与足量水蒸气反应生成()2Og和()HFg时放出热量31.27kJ。写出该反应的热化学方程式：_________________

___________________________。（4）在KT下，向恒容密闭容器中充入适量()2OFg气体发生分解反应：()()()2222OFgOg2Fg+，测得部分气体的浓度如图所示。①上述反应的正反应是______________（填“熵增”或“熵减

”）反应。其他条件不变，若在温度高于KT的恒容密闭容器中进行上述反应，c点可能向______________（填“m”“d”“f”或“e”）点移动。②0~4min内平均反应速率()112O_____molLminv−−=。该温度下，2OF平衡转化率为______

________。（5）某温度下，保持压强为kPaa，向密闭反应器中充入()221molOFg，发生反应：①()()()22222OFg2OFgOg+；②()()()2222OFgOg2Fg+，平衡时22OF的转化率为80%，2F选择性为25%，则反应②的平衡常数pK=_____________

_kPa[用分数表示即可，已知：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()pK，分压=总压物质的量分数；2F的选择性()()222F/OFnn=转化]。