【文档说明】《精准解析》天津市第三中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）.docx，共(14)页，690.281 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-47a4381490c5903690b03fedb43b59c5.html

以下为本文档部分文字说明：

天津市第三中学2022~2023学年度第一学期高一年级期中试题化学第I卷选择题一、单选题(共20题，每题3分，共60分)1.下列物质的分类组合正确的是（）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电

解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸为混合物，不属于电解质，故A错误；B.物质的分类均正确；C.胆矾溶液为混合物，不属于电解质；D.铁为单质，不属于电解质；故答案选B。2.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.葡萄糖溶液B.油水C.

盐酸D.淀粉溶液【答案】D【解析】【详解】A．葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．油水为浊液，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．盐酸为HCl的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故选：D。3.人

们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液【答案】B【解析】【

分析】【详解】7nm介于1~100nm之间，胶体的分散质粒子直径恰好在此范围内，故答案选B。4.下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.Ca(ClO)2D.NaCl【答案】B【解析】【分析】【详解】

A.CuCl2可以由Cu和Cl2反应制得，A不符合题意；B.氯气具有强氧化性，和铁反应，铁被氧化到+3价，Fe和Cl2反应产物应为FeCl3，B符合题意；C.Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得，C不符合题意；D.NaCl可由Na和Cl2

反应制得，D不符合题意故选B。5.有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是A.属于非电解质的有①⑤⑥B.不能导电的有③④⑥C.属于电解质有①②③

④D.属于混合物的有①②③⑥【答案】B【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】A．因①NaCl溶液和⑤

金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．因③CuSO4固体和④NaOH固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动离子，则不能导电，选项B正确；C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是

非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电的的解质，C错误；D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净

物，D错误。故选B。6.下列说法正确的是A.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应B.得到电子数越多，该物质的还原性越强C.失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强D.氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．胶体的本质特征是粒子直径的大小在1~100nm，A错

误；B．物质的还原性是物质失电子的能力，与失去电子数多少无关，B错误；C．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子既不容易得电子也不容易失电子，C正确；D．氧化剂与还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如浓硫酸具有强氧化性却能干燥强还原性的二氧化硫气体，D错误；故选C。7.

氮元素被还原的过程是A.34NHNHCl→B.2NNO→C.224NONO→D.232NMgN→【答案】D【解析】【详解】被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则A.N元素化合价未发生变化，A项错误；B.N元素从0价升高

到+2价，被氧化，B项错误；C.N元素化合价未发生变化，C项错误；D.N元素化合价从0价降低到-3价，化合价降低，D项正确；答案选D。8.在某无色透明强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是A.Na+、OH

-、ClO-B.Mg2+、SO24−、Cl-的C.Ba2+、K+、HCO3−D.Cu2+、NO3−、NH4+【答案】B【解析】【详解】A．强酸性溶液中OH-、ClO-不能大量存在，故不选A；B．强酸性溶液中，Mg2+、SO24−、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选B

；C．强酸性溶液中，H+、HCO3−反应放出二氧化碳气体，故不选C；D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能含有大量Cu2+，故不选D；选B。9.下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是A.

B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．2Na+Cl2=2NaCl反应，Na元素失电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低，电子转移的表示为，故A错误；B．2CuO+C=2Cu+CO2反应，铜元素得电子化合价降低，碳元素失电子化合价升

高，电子转移的表示为，故B错误；C．2KClO3=2KCl+3O2反应，氯元素化合价由+5降低为-1，氧元素化合价由-2升高为0，电子转移的表示为，故C错误；D．CO2+C=高温2CO反应，CO2中C元素化合价由+4降低为+2，单质C中碳元素化合价由0升高为+2，电子转

移的表示为，故D正确；选D。10.下列离子方程式书写正确的是()A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB.氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋D.氯气

通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式是ClO－＋H2O＋CO2=HCO3-＋HClO，故A错误；B．氢氧

化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应方程式是2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；C．盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故C错误；D．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－

＋HClO，故D错误；选B。11.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.酸性B.碱

性C.较强氧化性D.较强还原性【答案】D【解析】【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选D。12.下列说法正确的是①还原剂失去电子数越多，还原性就强②元素处于最高价

一定具有强氧化性③金属阳离子被还原不一定得到金属单质④在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原⑤有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应⑥置换反应一定是氧化还原反应A.①③⑥B.③⑥C.①②④D.⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①还原性的强弱不是

取决于失电子数的多少，而是失电子的能力，失去电子越容易，还原性就强，如，钠的还原性比镁强，故错误；②元素处于最高价不一定具有强氧化性，如Na2SO4中S元素的化合价显+6价，但是没有氧化性，稀H2SO4中S元素的化合价显+6价，也没有氧化性，浓H2SO4中S元素的化合价显+6价，有强氧化性，元素

的氧化性除了与化合价有关外，还与其所处的环境或浓度有关，故错误；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原得到Fe2+，故正确；④在氧化还原反应中非金属单质不一定是被还原，如反应Cl2+H2O=HCl+H

ClO中氯气既被氧化，又被还原，故错误；⑤有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，2O3=3O2故错误；⑥置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，肯定有元素的化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故正

确；综上所述，③⑥正确，故B正确；故选B。13.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是①N

a2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子数相等③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑤Na2O2与水反应，Na2O

2既是氧化剂，又是还原剂A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤【答案】B【解析】【详解】①Na2O2由22NaO+−、构成，阴、阳离子的个数比是1：2，故A错误；②Na2O2分别与水及CO2反应产生氧气，氧元素化合价由-1升高为0，生成等量氧气转移电子数相等，故

②正确；③Na2O2投入到紫色石蕊试液中生成氢氧化钠和氧气，Na2O2具有强氧化性，所以溶液先变蓝，后褪色，故③正确；④Na2O2与酸反应放出氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故④错误；⑤Na2O2与水反应

，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故⑤正确；正确的是②③⑤，选B。14.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说

法正确的是（）A.HBr是氧化产物B.SO2在反应中被还原C.反应中转移电子数目为2e-D.该反应既是化合反应，又是氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A．反应中溴元素的化合价由0价变为-1价，得电子化合价降低，故HBr

为还原产物，A项错误；B．SO2在反应中失电子化合价升高，被氧化，B项错误；C．反应中溴元素由0价变为-1价，转移电子数为2e-，C项正确；D．该方应前后有化合价变化，属于氧化还原反应，化合反应为多种反应物生成一种产物，该反应不属于化合反应

，D项错误；故选C。15.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中过量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液与稀硝酸混合Fe(OH)2与稀硝酸混合DNa2CO3溶液与过

量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液与HCl溶液混合A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2-3HCO=BaCO3↓+2

-3CO+2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：OH-+-3HCO=2-3CO+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；B．少量CO2通入澄

清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+C

O2=-3HCO，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：

3Fe(OH)2+10H++-3NO=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++2-3CO=H2O+CO2↑；

少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++2-3CO=H2O+CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；故合理选项是D。16.向一定浓度一定体积的Ba(OH)2溶

液中逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测导得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.XY段溶液中的离子方程式为Ba2++OH−+H++SO24−=BaSO4↓+H2OB.a处Ba(OH)2溶液与

稀硫酸恰好完全反应C.YZ段导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电D.最终溶液的导电能力比初始时的强【答案】B【解析】【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生

的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++2-4SO═BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大；【详解】A．XY段Ba(OH)2与稀硫酸发

生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++2-4SO═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫

酸钡和水，故B正确；C．继续加入稀硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电性增强，所以YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电，故C错误；D．由于反应过程中有水生成，加入同浓度的稀硫酸，最终的溶液离子浓度比初始的小，导电能力比初始的弱，故D错误；故选：

B。17.下列实验装置能达到实验目的的是①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A.①②B.①③C.②③D.③④【答案】A【解析】【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证

为放热反应，故①能达到实验目的；过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，

故④不能达到实验目的；故选A。18.实验室有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是A.用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3B.取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO

3C.取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3D.取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3【答案】C【解析】【详解】A．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于

碳酸氢钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠溶液，所以用干燥的pH试纸检验，溶液pH大的是碳酸钠溶液，故A正确；B．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠溶液，所以取等量的溶液于两支

试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是碳酸钠溶液，故B正确；C．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠溶液受热不发生分解反应，不会有气泡产生，故C错误；D．碳酸钠溶液与滴入的盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出，而碳酸氢钠溶液与滴入的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水

，则取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是碳酸氢钠溶液，故D正确；故选C。19.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有2Cl存在B.溶液呈黄绿色，且

有刺激性气味，说明有2Cl分子存在C.加入盐酸酸化的3AgNO溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气黄绿色气体，且有刺激性气

味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C错误；D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存，故D错误；故选：B。20.

如图所示A处通入潮湿的Cl2，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是①饱和氯化钠溶液②澄清石灰水③NaOH溶液④浓硫酸A.①B.①②③C.②③D.②③④【答案】D【解析】【分析】关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，可知D中液体

干燥氯气或吸收氯气，以此来解答。【详解】由信息关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，可知D中液体能够干燥氯气或吸收氯气。①饱和NaCl溶液抑制氯气的溶解，关闭B阀时，D处的红布褪色，①不符合题意；②澄清石灰水可吸收氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，②符合题意；③NaOH溶液可吸收

氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，③符合题意；④浓硫酸干燥氯气，关闭B阀时，D处的红布看不到明显现象，④符合题意；则C中的试剂(足量)可能物质序号是②③④，故合理选项是D。第II卷非选择题21.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体

放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。是在(1)写出A～E的化学式：A_________、B__________、C_________、D__________、E__

_______。(2)E加热生成D的化学方程式是：___________________________。(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：____________________________。【答案】①.(1)Na②.Na2

O2③.NaOH④.Na2CO3⑤.NaHCO3⑥.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O⑦.CO2＋2OH－=CO32－＋H2O【解析】【详解】首先焰色反应都为黄色则都含有钠元素，A、B与水反应有气体，可以推断出是过氧化钠和金属钠，生成的气体是氢气和氧气，氢气有还原性，故A

是钠，B是过氧化钠了，生成的溶液C则是氢氧化钠溶液；与氢氧化钠反应的气体一般是二氧化碳，由此可以推断D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。22.如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）装置A中反应的化学方程式为

_______；盐酸表现的性质为_______、_______。（2）装置B中的现象是_______。反应的化学方程式为_______。（3）装置D中所装试剂是_______，作用是_______。（4）装置F中发生反应的离子方程式为_______【答案】（1）①.MnO2＋4HCl

(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O②.还原性③.酸性（2）①.溶液变蓝②.Cl2＋2KI=2KCl＋I2（3）①.浓硫酸②.干燥Cl2（4）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O【解析】【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，装置B用于检验氯气的氧化性，装置C用于检验氯水的

漂白性，装置D中所装试剂应是浓硫酸，干燥Cl2，E装置用于收集纯净干燥的氯气，装置F为吸收多余的氯气，防止污染环境。【小问1详解】装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋

4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O；生成氯气和氯化锰，分别表现盐酸得还原性和酸性。【小问2详解】装置B中氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质，则B中的现象是溶液变蓝，反应的化学方程式为Cl

2＋2KI=2KCl＋I2。【小问3详解】E装置为收集纯净干燥的氯气，装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥Cl2。【小问4详解】装置F为吸收多余的氯气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋Cl

O-＋H2O。23.黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S;试填下列空白：（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_______，被氧化

的物质为_______。（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时_______(得到或失去)_______个电子。（3）如何证明黑火药中含有钾元素：_____【答案】（1）①.KNO3、S②.C（2）①.得到②.2（3）取少量黑火药于一烧杯中，搅拌，溶解，过滤，取滤

液进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则含有钾元素【解析】【小问1详解】在KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S反应中，KNO3中N元素由+5降为0价、S由0价降为-2价，则KNO3和S为氧化剂；C元素的化合价从0价升高为+4价，则被氧化的物质是C。【小问

2详解】在KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S反应中，S由0价降为-2价，则一个硫原子参与反应时得到2个电子。【小问3详解】取少量黑火药于一烧杯中，搅拌，溶解，过滤，取滤液进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，则含有钾元素。获得更多资源请扫码

加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com