【文档说明】安徽省合肥一六八中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷 Word版.docx，共(11)页，1.345 MB，由envi的店铺上传

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2024-2025学年度耀正优+高二年级(上)·期中学情检测化学考生注意：1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，

超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．，草稿纸上作答无效．．．．．．．．。3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1O-16

C1-35.5Co-59一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列操作规范且能达到实验目的的是A．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度B．探究反应物浓度对反应速率的影响C．测量中和反

应的反应热D．定量测定H2O2分解化学反应速率A.AB.BC.CD.D2.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B.依据勒夏特列原理，可推断工业合成氨反应(H0)在低温条件下平衡转化率更高C.依据温度对弱电解质电

离影响(不考虑溶质的挥发)，升高温度，3CHCOOH溶液的pH减小D.依据HClO的8aK310−=，2HS的7a1K1.0710−=；15a2K7.110−=，可推断2HS气体通入到过量的NaClO溶液中，主要发生反应的离子方程式为--2HS+ClO=HS+HClO3.下列说法正

确的有①酸碱中和滴定实验中，混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度②若酸碱中和反应的离子方程式可以写成+-2H+OH=HO时，中和热为57.3kJ/mol−③化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化④放热反应不需要加热就能发生⑤需要加热才能发生

的反应都是吸热反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑦同温同压下，()()()22Hg+Clg=2HClg在光照条件下和点燃条件下的H相同⑧()()()221Sg+Og=SOgΔ

H；()()()222Ss+Og=SOgΔH。21HHA.2项B.3项C.4项D.5项4.生产水煤气的反应为()()()()22Cs+HOgCOg+Hg，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.容器内充入()()21molCOg1molHg、后充分反应

，吸收的热量小于()bakJ−的热量量B.()()()()22Cs+HOlCOg+Hg()1ΔHbakJmol−=−C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D.加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变5.课题组

利用浸渍法将锰钴复合氧化物负载在2TiO表面，制备出一种高效脱硝催化剂，如下图所示。的下列叙述正确的是A.两种条件下反应历程不同，生成21molN转移的电子数也不相同B.加催化剂和升高温度均提高活化分子百分数，作用机理一致C.生成等物质的量的()2Ng和等物质

的量的()2HOg时放出热量不相同D.总反应的最佳投料()()()23nNO:nO:nNH6:3:8=6.已知反应X(g)Y(g)Z(g)+，一定温度下，向1L真空刚性容器加入1molX，反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L，下列说法正确的是A.再充入1molX，平衡时c(Z)=0

.8mol/LB.再充入1molX和1molY，此时v<v正逆C.再充入1mol氦气(不参与反应)，平衡向右移动D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应H07.将()2HOg和()4CHg按物质的量之比1：1充入反应容器中，发生反应()()()()24

2HOg+CHgCOg+3Hg，测得平衡时2H的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A.该反应的12H<0,p<pB.图中v逆(M点)大于v逆(N点)C.平衡常数K的值：M点>Q点=N点D.保持温度和压强不变，向Q点平衡体系中充入4CH和CO各1mol，平衡正向移动8.常温

下pH3=的盐酸，下列叙述正确的是A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH5=B.向该溶液中加入等体积pH为11的氨水恰好完全中和C.该溶液中水电离出的()+cH与盐酸电离出的()+cH之比为810:1−D.

该溶液中由水电离出的()()14cHcOH110+−−=水水9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.pH4.5=的酸梅汁中()+cH是pH6.5=的奶茶中()+cH的100倍B.10.01molL−的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C.中和pH与体积均相同的盐酸

和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多D.25℃，将pH4=的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH8=25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成下列小题。化学式电离常数(25℃)23HCO7a1K4

.510−=；11a2K4.710−=HF4aK6.310−=2HS7a1K1.110−=；13a2K1.310−=23HSO2a1K1.410−=；8a2K6.010−=3CHCOOH5aK1.810−=

10.溶液中不可能大量共存的离子组是A23HSSO−−、B.3HFCHCOO−、C.3HSHCO−−、D.33HSOHCO−−﹑11.下列说法正确的是A.若①3CHCOOH、②HCl、③23HSO、④3NaHSO四种溶液的物

质的量浓度相同，其()cH+的大小顺序为：②>③>④>①B.中和等物质的量的22323HSHCOHSO、、，消耗NaOH的量相同C.等浓度、体积的3NaHCO与3NaHSO混合：--2-33223HSO+HCO=CO+HO+SOD.少量2S

O通入23NaCO溶液中：2---22333SO+HO+CO=HSO+HCO12.用已知浓度的酸性4KMnO标准溶液滴定未知浓度的224HCO溶液时，下列说法中正确的是A.酸性4KMnO溶液与224HCO反应的离子方程式：-2-+2+424222MnO+5CO+16H=10CO+2Mn+8HOB

.计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)C.滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性4KMnO标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点D.滴定终点读数时仰视，结果偏低13.常温下向120mL0.10molLNaOH−溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸HCOOH溶液

，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，已知：HCOOH的4aK1.810−=，下列说法错误的是A.曲线Ⅱ表示HCOO−浓度变化B.滴定过程中N点水的电离程度最大.C.M点存在：()()()

-++2cOH=cNa+cHD.滴加()VHCOOH在0~20mL范围内存在溶液呈中性点14.25℃时，以NaOH调节12240.1molLHCO−溶液的pH，溶液中的22242424HCOHCOCO−−、﹑的物质

的量分数()δX随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A.常温下，pH9=的224NaCO溶液中，水电离产生的OH−浓度()9cOH1.010mol/L−−=水B.224NaCO溶液中()()()()-+2224-4cOH-cH=cH

CO+cHCOC.1240.1molLNaHCO−溶液中()()2-22424cHCO>cCOD.pH4.2=时，()()()+2-4-2422cHCO+cCO>cNa二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.填空（1）已知()()()122Hg+Br1=2HBrgΔH=-72kJmol−

，蒸发()21molBrl需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质()2Hg()2Brg()HBrg1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a=______。（2）已知红磷比白磷稳定，则反应()()42251P,

s+5Og=2P)OH(sΔ白磷；()()22524P,s+5Og2()=POsHΔ红磷；1H和2H的关系是1H______2H(填“>”“<”或“=”)。（3）在微生物作用的条件下，4NH+经过两步反应被氧化成3NO−。两步反

应的能量变化示意图如下：()41molNHaq+全部氧化成()3NOaq−的热化学方程式是______。（4）在298K、101kPa时，已知：()()()22212HOg=Og+2HgΔH；()()()222Clg+Hg=2HClgΔH；()()()()22232Clg+2HOg=

4HClg+OgΔH。则3H与1H和2H之间的关系正确的是______A.312HH2H=+B.312HHH+=C.213HH2H=−D.123HHH=−（5）已知：()()()-1222COg+Og=2COgΔH=-566kJmo

l①()()()()-12222321NaOs+COg=NaCOs+OgΔH=-226kJmol2②则()COg与()22NaOs反应放出509kJ热量时，电子转移数目为______16.某工业废水中含有一定量的2

27CrO−和24CrO−，现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：已知：2724222CrO2H()()CrOHO−+−++黄色橙色；Cr(Ⅵ)是国际公认的致癌重金属之一，而Cr(Ⅲ)毒性小。(一)对工业废水取样，检测其中铬

的含量。步骤Ⅰ：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，2--+3+2722CrO+6I+14H=2Cr+3I+7HO然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的12230.1000molLNaSO−溶液装入碱式滴定管中，进行滴

定操作，滴定。结果如下：(2223246I+2NaSO=2NaI+NaSO)滴定次数223NaSO溶液起始读数/mL223NaSO溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.2018.20步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行pH调节、过滤

等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。（1）步骤Ⅱ中滴入的指示剂为______。（2）酸性环境的溶液中23NaSO也能还原Cr(Ⅵ)，写出该反应的离子方程式：______。（3）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是______。（4）步骤Ⅲ判断滴定达

到终点的现象是______。（5）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是______。A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.清洗后未用标准液润洗碱式滴定管（6）25.00mL废水经酸化后，

含有227CrO−的物质的量为______mol。(二)还原沉淀法除227CrO−和24CrO−该方法的工艺流程为：()2+HFeOH2234273CrOCrOCrCrOH+−−−+⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→+⎯⎯⎯→①转化②还原③沉淀（7）能说明第①步反应达到平衡

状态的是______(填字母代号)。a．227CrO−和24CrO−的浓度相同b．()()2-2-2742vCrO=vCrOc．溶液颜色不变（8）第②步中，还原2271molCrO−离子，需要______mol的42FeSO7HO。17.在“碳达峰、碳中和”的

目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：（1）利用42CHCO−干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：I．4

2CH(g)C(ads)2H(g)+的的Ⅱ．2C(ads)CO(g)2CO(g)+上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示。①反应Ⅱ是___________(填“慢反应”或“快反应”)，42CHCO−干重整反应的热化学方程式为________

___。(选取图中12345EEEEE、、、、表示反应热)②在恒压条件下，等物质量的4CH(g)和2CO(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整反应中还发生了副反应：222HgCO(g)HO(g)CO

(g)H0()++，则表示4CH平衡转化率的是曲线___________(填“A”或“B”)，判断的依据是___________。③在恒压p800K、条件下，在密闭容器中充入等物质的量的4CH(g)和2CO(g)，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物

质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中()2n(CO):nHO=___________，干重整反应的平衡常数pK=___________(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。的（2）二氧化碳电还原反应提

供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(CuC/CuNC/Cu)−、、的某个基元反应的能量变化如图所示(IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态，*表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(NC)−可以提高乙醇的选择性，其原因可能

是___________。18.()336CoNHCl(三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备()336CoNHCl的装置和步骤如下：①在三颈烧瓶中加入：2.38g22CoCl

6HO、4.00g4NHCl和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到()326CoNHCl(二氯化六氨合钴)溶液；②将得到的()326CoNHCl溶液冷却至10℃，加入7mL4%的22HO，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集

沉淀；③将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去；④在滤液中加入3.5mL试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速

抽滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。回答下列问题：（1）仪器a盛装的试剂是___________。（2）常温下，()15sp2KCoOH1.0910−=，从平衡角度解释，步骤①中先加4NHCl，后加浓氨水的原因是_

__________。（3）步骤②中温度控制在55℃左右的原因是___________。（4）步骤③中缺少的操作名称为___________。（5）步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是___________(填标号)；A．甲为浓盐酸，乙为水B．甲为乙醇，乙为水

C．甲为浓盐酸，乙为乙醇该反应的产率为___________(已知：()336CoNHCl的摩尔质量为267.5g/mol)。（6）由()326CoNHCl制备()336CoNHCl

的化学方程式为___________。