《历年高考化学真题试卷》2005年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷(word版)

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以下为本文档部分文字说明:

2005年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意:1.本试卷满分l50分,考试时问120分钟·2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;

做在试卷上一律不得分。3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H—1C—

12N—14O—16Na—23Al—27S—32Ca—40Fe—56一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。1、下列化学名词正确的是()A、三溴笨酚B、烧碱C、乙酸乙脂D、石碳酸2、有关化学用语正确的是()A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构

简式C2H6OC、四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:ClD、臭氧的分子式O33、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是()A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2

所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g4、下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A、2NaCl(熔融)→通电2Na+Cl2↑B、MgO+H2→△Mg+H2OC、Fe3O4+4CO→高温3Fe+4CO2D、2HgO→△2Hg+O2↑5、以下命题,违背化学变化规律的是()A、石

墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。6、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是()A、常温常压下,11.2L甲烷

中含有的氢原子数为2NAB、标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC、常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NAD、常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA7、已知三角锥形分

子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是()A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系

如右图,分析a、b曲线变化的原因是()A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水9、下列实验基本操作错误的是()A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器

中冷却,再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上10、关于如图所示装置的叙述,正确的是()A、铜是阳极,铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原11、苏丹红是很多国家禁止

用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是()A、分子中含一个苯环和一个萘环B、属于芳香烃C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化D、能溶于苯12、下列说法错误的是()A、原子晶体中只存在非极性

共价键B、分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力E++GLM—N=N—OH|CH3|—CH3C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电13、下列离子方程式正确的是()A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+→CO2↑+H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2

-+2H+→H2S↑C、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-14、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是

()A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯)>c(

OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,

沉淀不消失,一定有SO42¯C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是()A、通入二氧

化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A、

0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。1

8、下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯19、以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是()20、水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H

2O)2的存在,可采用的方法是()A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后,测水的pHD、该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比21、碳跟浓硫酸共热产生的气

体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有红棕

色气体出现22、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是()A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS四、(本题共24分)考生注

意:23题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。23、(A)(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VIIA族,那么根据其

最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的族。(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。②甲元素与硫元素相比较,非金

属性较强的是(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式23、(B)(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为(a)A(b)B(c)C(d)D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知

识判断这一元素是。(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较,

金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24、某一反应体系有反应物和生成物共

五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。ABCD(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3mol电子,则产

生的气体在标准状况下体积为。25、在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)反应中各物质的浓度

随时间变化情况如图1:(1)该反应的化学平衡常数表达式为。(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为。(3)反应达到平衡后,第8分钟时:①若升高温度,化学平衡常数K(填写增大、减小或不变),HI浓度的变化正确的是(用图2中a-c的编号回答

)②若加入I2,H2浓度的变化正确的是,(用图2中d-f的编号回答)(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况五、(本题共24分)考生注意:26题为分叉题,分为A、B两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课

改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。26、(A)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发

生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是

否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3。(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有。(

a)增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度26、(B)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。(1)先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A中反应的化学方

程式(2)观察到A中的现象是。(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是,写出有关的化学方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管

D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是。27、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴,为控制水解时Fe3+的浓

度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有。(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶(2)步骤II取样分析溶液

中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:6FeSO4+NaClO3+3

H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化,则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4

Fe产品NaClO3H2SO4NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊,利是,弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下

列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。(4)测定时所需的试剂。(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)。(

6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧六、(本题共20分)28、某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如右图。加热聚丙烯废

塑料得到的产物如右表:试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物→①电石→②乙炔→③聚乙炔写出反应②~③的化学方程式、。(2)试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有种。(3)锥形瓶C中观察到的现象。经

溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。29、酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知:产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%

)1224121620106-OHCH3—C—O—OH+CH3—OC—O—C—CH3O+CH3COOH+(1)写出C的结构简式。(2)写出反应②的化学方程式。(3)写出G的结构简式。(4)写出反应⑧的化学方程式

。(5)写出反应类型:④⑦。(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。(a)三氯化铁溶液(b)碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液七、(本题共16分)30、过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常

还含有部分CaO。(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2CaO2·XH2O→△2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中

Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.70g。①试计算样品中CaO的质量。②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2

CO3→2NaNO2+CO2↑②(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加g。(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?|OH香料CDEF水杨酸A缩聚物G阿司匹林B|O

H—COONaC6H10Br2NaOH、CO2一定条件-H2O⑤NaOH/醇⑦Br2⑥H+足量H2/Ni④浓硫酸△③+D①CH3CCH3COOOH+②⑧(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。①计算吸

收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)2005年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷参考答案一、选

择题(本题共10分,每小题2分)1、B2、D3、A4、B5、C二、选择题(本题共36分,每小题3分)6、C7、D8、B9、A10、D11、B12、A13、C14、B15、C16、D17、C三、选择题(本题共20分,每小题4分)18、D19、BD20、AB21、CD22、A23、(A

)(本题共8分)(1)右表中(2)IVA(3)①右表中②氯H2S+Cl2→2HCl+S↓23、(B)(本题共8分)(1)b(2)H(3)①右表中②镁b、c24、(本题共8分)(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2H2CrO4+3H2O2↓|

6e→2Cr(OH)3+2O2↑+2H2O(4)3.36L25、(1)K=c2(HI)c(H2)·c(I2)(2)0.167mol/L·min(3)①减小c②f(4)见右图26(A)(1)联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)(2)NH3+CO2+H2O+NaCl

→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a、c26(B)(1)C6H6+Br2→FeC6H5Br+HBr↑(2)反应液微沸有红棕色气体充满A容器MgAlABC

DNaClNa(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液,溶液变红色(其他合理答案都

给分)27、(1)b(2)b、c(3)利:原料成本较低弊:产生气体对大气有污染(4)a、c(5)Fe2O3、BaSO4(6)b、e、d28、(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑nHC≡CH→—[HC=CH—n](2)4(3)棕黄色溶液变无色或褪色

4.8(4)合成氨原料,作燃料或有机化工原料(其他合理答案均给分)29、(本题共12分)(1)(2)(3)(4)(5)加成反应、消去反应(6)a30、(1)0.006mol(2)①n(CaO2)=0.006mo

ln(Ca2+)=0.007molm(CaO)=0.056g②n(H2O)=0.003molX=1/231、(1)48(2)m(Na2CO3·10H2O)=572g(3)①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48gNO+NO2

+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmola+b=148a+32b=44a=0.75molb=0.25moln(NaNO2):n

(NaNO3)=5:3②设生成的n(NaNO2)为5xmol,n(NaNO3)为3xmol据Na+守恒:5x+3x=4x=0.5m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g析出:m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g获得更多

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