【文档说明】《2023年高考化学第一次模拟考试卷》化学（湖南A卷）（考试版）A4版.docx，共(12)页，2.505 MB，由envi的店铺上传

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2023年高考化学第一次模拟考试卷（湖南A卷）高三化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16F19Na23S32Re186一、选择题：本题共10小题，每小题

3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料C．用“人工肾”进行血液透析

救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化2．铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之

，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是A．铅霜有甜味，属于强电解质B．铅打成线可加快铅霜的生成速率C．制备过程发生了氧化还原反应D．制备过程利用了醋酸的挥发性3．可降解塑料PCL的合成路线如下：下列说法不正确的是A．可用饱和溴水鉴别A和BB．CD→发生的是氧化反应C

．D到PCL是缩聚反应D．D和PCL均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物4．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确．．．的是A．石蕊溶液先变红后褪色B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生C．试管内先出现红棕色气体，后变无色D．Na2CO3

溶液上出现一层无色透明的油状液体5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4和C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NAB．35℃1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.

1NA和0.2NA之间D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA6．化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂

，其分子结构示意如图所示，W原子的L层电子数比Z原子的L层电子数多2个。下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞ZB．W和Y的氧化物对应的水化物均为强酸C．简单氢化物的沸点：X＜YD．可用Y的简单氢化物检验输送W单质

的管道是否泄露7．中药材铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可用如图所示方法检测。下列相关说法不正确的是A．制备铁华粉的主要反应为()3322Fe2CHCOOHFeCHCOOH+=+B．气体X中含有醋酸蒸气C．向滤液中滴加酸性高锰酸钾溶液，可证明2Fe

+具有还原性D．由上述实验可知，OH−结合3Fe+的能力大于CN−8．天然气中含有有毒气体2HS，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确．．．的是A．过程①的pH降低，过

程②的pH升高B．该脱硫过程可以在中性环境中进行C．该脱硫过程不需要补充4FeSO溶液D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:29．某温度下，分别向10.00mL0.1mol/LKCl和24KCrO溶液中滴加30.1mol/LAgNO溶液，滴加过程中-lgc(

M)(M为-Cl或2-4CrO)与3AgNO溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不．正确．．的是A．曲线1L表示()--lgcCl与()3VAgNO的变化关系B．M点溶液中：()()()()()-++-3+cNO>cK>cAg>cH>cOHC．该温度下，()

2sp-124KAgCrO=4.010D．相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和24KCrO溶液，则曲线2L中N点移到Q点10．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可

以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N极为钴酸锂(LiCoO2)，电解质为六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是A．放电时，M电极

反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6B．放电时，Li＋由N极向M极迁移C．充电时，M极接直流电源负极D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO2二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中,有一个或两个选项符合题目要求。全部

选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化

碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D.向0.1mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+12．碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应

机理如图所示。下列说法错误的是A．HO·提高了反应的活化能B．过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤C．过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成D．吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量13．某化学学习小组利用Na

ClO溶液氧化环己醇()制备环己酮()的装置如图所示。操作步骤如下：ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃条件下反应30分钟后冷却。ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和3NaHSO溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后

经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。下列叙述错误的是A．冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的还原性B．若NaClO溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体C．饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去3CHCOOHD．饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层

14．2CO甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是A．该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高2H的平衡转化率B．2H吸附在催化剂Pd表面而发生反应C．2MgOCO和MgOCOOH均为该反应过程的中间产物D．上述甲烷化过程总反应可表示为242

催化剂CO+4HCH+2HO三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（12分）铼(Re)是

具有重要军事战略意义的金属。44NHReO是制备高纯度Re的原料，实验室用27ReO制备44NHReO的装置如图所示。已知：Ⅰ.27ReO易溶于水，溶于水后生成4HReO；4HReO与2HS反应生成27ReS；有关物质的溶解度S见下表：温度/℃()442

N/SSHOg()44SNHReO/g2075.46.13078.032.3Ⅱ.4432272NHReO2NHHOReO++一定温度；333333NHHBONHHBO+=；333433NHHBOHClNHClHBO+=+回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______，a中发生反应的离子方程式为_______。（2）反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的27ReO和水。关闭23KK、，打开14KK、，三颈烧瓶内生成27ReS。关闭1K，打开2K通入2N一段时间，通入2N的目

的是_______；打开3K，滴入足量22HO的氨水溶液，生成44NHReO；反应结束后从溶液中分离44NHReO的操作方法是_______。（3）下列装置可用作装置单元X的是_______(填标号)。（4）取44mgNHReO样品

，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸()33HBO吸收。吸收液用浓度为1cmolL−的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。44NHReO的纯度为_______；下列情况会导致44NHReO纯度测量值偏小的是

_______(填标号)。a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数c.加热温度过高，44NHReO分解产生2Nd.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡16．（14分）大连化学物理研究所开发的DMTO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料，经过煤→

CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：（1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1=+131kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g

)△H2=akJ·mol-1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ·mol-1。则a=___。（2）已知某密闭容器中存在可逆反应：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H，测得其他条件相同时，CH3

OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。①该反应的△H____(填“>”或“<”，下同)0，N点v(CH3OH)正____M点v(CH3OH)逆。②T1K后升高温度，则B、C、D三点中能正

确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是____(填字母)。（3）在一定温度和适当催化剂存在下，将1molCO、2molH2通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ·mol-1。测得开始时容器内总压为3×105Pa

，反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了13，则v(CO)=____Pa∙min-1，该温度下的平衡常数Kp=___Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（4）某乙烯熔

融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为___；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的CO2与石墨Ⅰ电极上生成的CO2的物质的量之比是____。17．（13分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙

xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。已知：①“酸浸”后VO2▪xH2O转化为VO2+；②1g2=0.3；③Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；④有关

物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：温度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列问题：（1）写出“滤渣

”的一种用途___________，“氧化”生成VO2+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（2）若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(

结果保留1位小数)（3）“溶液1”中含CrO2−，加入H2O2后发生的化学反应方程式为___________。（4）“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

（6）研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”时，应选择的适宜温度分别是____________，在“

氧化”工艺中不采用H2O2氧化的原因是___________(写出两点)。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．【选修5：物质结构与性质】（15分）镍锰酸锂(LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰

富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：（1）基态Mn原子的价电子层电子排布式为_______。（2）Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：①该物质中含有的化学键类型有_______(填标号)。A．共价键B．离子键C．配位键D

．金属键②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。（3）[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料，N2H4中氮原子的杂化方式为_______；写出一种与N3−互为等电子体的分子______

_(填化学式)；实验数据表明键角NH3>PH3>AsH3，分析原因是_______。（4）氮与碳还能形成一种离子液体的正离子，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5，不能被H原子替换，原因是_______。（5

）研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF4−位于体心，则Li+位于_______(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的Li+与4BF−距离为apm，则晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

19．【选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为_______。（2）B生成C的化学方程式为_______。（3）D中官能团的名称为_______，F的

结构简式为_______，H的分子式为_______。（4）E的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为_______。①发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成

路线_______(其他试剂任选)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com