【文档说明】《历年高考化学真题试卷》2022年新高考山东化学高考真题文档版（原卷）.docx，共(13)页，1.717 MB，由envi的店铺上传

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山东省2022年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动

，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只

有一个选项符合题目要求。1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金（Au）：“虽被火亦未熟”B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳（3CaCO）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2．下列试剂实验室保

存方法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：16313a828bOHeOX+→+；16315m82

8nOHeOY+→+。下列说法正确的是（）A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在1382O、1582O分子是因其化学键不稳定4．下列高分子材料制备方法正确的是（）A．聚乳酸（

[||O|OCHC]−−n3CH）由乳酸经加聚反应制备B．聚四氟乙烯（[22CFCF]−n）由四氟乙烯经加聚反应制备C．尼龙66−（[()()2264||||OONHCHNHCCHC]−−−−−n）由己胺和己酸经缩聚反应制备D．聚乙烯醇（[2|CH]CH−

nOH）由聚乙酸乙烯酯（[2|CH]CH−n3OCOCH）经消去反应制备5．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在NAl−键、NGa−键。下列说法错误的是（）A．GaN的熔点高于AlNB．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取3sp杂化D．晶体中所

有原子的配位数均相同6．实验室用基准23NaCO配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定23NaCO标准溶液。下列说法错误的是（）A．可用量筒量取2325.00mLNaCO标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制23NaCO标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量23N

aCO固体D．达到滴定终点时溶液显橙色7．−崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于−崖柏素的说法错误的是（）A．可与溴水发生取代反应B．可与3NaHCO溶液反应C．分子中的碳原子不可能全部共平面D．与足量2H加成后，产物分子中含手性碳原子8．实验室制备4KMnO过程为：①高温

下在熔融强碱性介质中用3KClO氧化2MnO制备24KMnO；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，24KMnO歧化生成4KMnO和2MnO；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO。

下列说法正确的是（）A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用NaOH作强碱性介质C．②中24KMnO只体现氧化性D．2MnO转化为4KMnO的理论转化率约为66.7%9．已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（

）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D．①、②、③均为两相混合体系10．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．含N分子参与的反应一定有电

子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，38CH的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的

得0分。11．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）气体液体固体粉末A2CO饱和23NaCO溶液3CaCOB2Cl2FeCl溶液FeCHCl()32CuNO溶液CuD3NH2HOAgCl12．高压氢还原法可直接从溶液中提取金

属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是（）A．固体X主要成分是3Fe(OH)和S

；金属M为ZnB．浸取时，增大2O压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3.2~4.2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成13．设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO，将废旧锂离子电池的正极材料2

LiCoO(s)转化为2Co+，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（）A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C．乙室电极反应式为2

22LiCoO2HOeLiCo4OH−++−++=++D．若甲室2Co+减少200mg，乙室2Co+增加300mg，则此时已进行过溶液转移14．工业上以4SrSO(s)为原料生产3SrCO(s)，对其

工艺条件进行研究。现有含3SrCO(s)的10.1molL−、1231.0molLNaCO−溶液，含4SrSO(s)的10.1molL−、1241.0molLNaSO−溶液。在一定pH范围内，四种溶液

中()21lgcSr/molL+−随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应224334SrSO(s)COSrCO(s)SO−−++的平衡常数()()sp4sp3KSrSOKKSrCO=B．a6

.5=−C．曲线④代表含3SrCO(s)的1231.0molLNaCO−溶液的变化曲线D．对含4SrSO(s)且24NaSO和23NaCO初始浓度均为11.0molL−的混合溶液，pH7.7时才发生沉淀转化15．2xCuS

e−是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（）A．每个2xCuSe−晶胞中2Cu+个数为xB．每个2NaSe晶胞完全转化为2xCuSe−晶胞，转移电子数为8C

．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1x−D．当2xyNaCuSe−转化为NaCuSe时，每转移(1y)mol−电子，产生(1x)molCu−原子三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）研究笼形包合物结构和性

质具有重要意义。化学式为43266Ni(CN)Zn(NH)zCH的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为abc,90====。回答下列问题：（

1）基态Ni原子的价电子排布式为___________，在元素周期表中位置为___________。（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，2Ni+与2Zn+的配位数之比为___________；x:y:z=___________；晶胞中有d轨道参与杂化的

金属离子是___________。（3）吡啶（）替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的66大键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据___________（填标号）。A．2s轨道B．2p轨道

C．sp杂化轨道D．2sp杂化轨道在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①___________，②___________。、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。17．（13分）工业上以氟磷灰石[()

543CaFPO，含2SiO等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与2SiO反应生成二元强酸26HSiF，离子方程式为___________。（2）部分盐的溶度积常数见下表。精

制Ⅰ中，按物质的量之比()()2236nNaCO:nSiF1:1−=加入23NaCO脱氟，充分反应后，()cNa+=___________1molL−；再分批加入一定量的3BaCO，首先转化为沉淀的

离子是___________。6BaSiF26NaSiF4CaSO4BaSOKsp61.010−64.010−49.010−101.010−（3）24SO−浓度（以3SO%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、34HPO浓度（

以25PO%计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、25PO%为45的混合体系中，石膏存在形式为___________（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是___________，回收利用洗涤液

X的操作单元是___________；一定温度下，石膏存在形式与溶液中25PO%和3SO%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是___________（填标号）。A．65℃、25PO%15=、3SO%15=B．80℃、25PO%10=

、3SO%20=C．65℃、25PO%10=、3SO%30=D．80℃、25PO%10=、3SO%10=18．（12分）实验室利用22FeCl4HO和亚硫酰氯（2SOCl）制备无水2FeCl的装置如图所示（加热及夹持装置略）。

已知2SOCl沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验开始先通2N。一段时间后，先加热装置___________（填“a”或“b”）。装置b内发生反应的化学方程式为___________。装置c、d共同起到的作用是___________。（2）现有含少量杂质的

22FeClHOn，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c1molL−227KCrO标准溶液滴定2Fe+达终点时消耗VmL（滴定过程中227CrO−转化为3Cr+，Cl−不反应）。实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量2SOCl反应后，固体质量为m2

g。则n=___________；下列情况会导致n测量值偏小的是___________（填标号）。A．样品中含少量FeO杂质B．样品与2SOCl反应时失水不充分C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解D．滴定达终

点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成（3）用上述装置，根据反应2442TiOCClTiClCO++△制备4TiCl。已知4TiCl与4CCl分子结构相似，与4CCl互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对4TiCl、4CCl混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧_______

____（填序号），先馏出的物质为___________。19．（12分）支气管扩张药物特布他林（H）的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）AB→反应条件为___________；B中含氧官能团有___________种。（2）BC→反应类型为_____

______，该反应的目的是___________。（3）D结构简式为___________；EF→的化学方程式为___________。（4）H的同分异构体中，仅含有23OCHCH−、2NH−和苯环结构的有_________

__种。（5）根据上述信息，写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备的合成路线。20．（11分）利用−丁内酯（BL）制备1，4−丁二醇（BD），反应过程中伴有生成四氢呋喃（THF）和1−丁醇（BuOH）的副反应，涉及反应如下：已知：①反应Ⅰ为快速平

衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压2H氛围下进行，故2H压强近似等于总压。回答下列问题：（1）以35.010molBL−或BD为初始原料，在493K、33.010kPa的高压2H氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达

平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应Ⅰ焓变()3H493K,3.010kPa=___________1kJmol−。（2）初始条件同上。ix表示某物种i的物质的量与除2H外其它各物

种总物质的量之比，BLx和BDx随时间t变化关系如图甲所示。实验测得XY，则图中表示BLx变化的曲线是___________；反应Ⅰ平衡常数pK=___________2kPa−（保留两位有效数字）。以B

L为原料时，t1时刻2HOx=___________，BD产率=___________（保留两位有效数字）。（3）()BDBLmaxx/x为达平衡时BDx与BLx的比值。()3493K,2.510kPa

、()3493K,3.510kPa、()3513K,2.510kPa三种条件下，以35.010molBL−为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应，()BDBLBDBLmaxx/xx/x随时间t变化关系

如图乙所示。因反应在高压2H氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中，()BDBLmaxx/x最大的是___________（填代号）；与曲线b相比，曲线c达到()BDBLBDBLmaxx/x1.0x/x

=所需时间更长，原因是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com