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2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12页）两部分。全卷共12页，满分150分，考试时间120分钟。第I卷（共66分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-

27S-32K-39Cu-64Ca-40Ba-137一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2.化学科学需要

借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A．

它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H85.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解

释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家踢出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性

，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH－CH=CH21，3—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷8．在

一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A．1H216OB．2H216ºC．1H218ºD．2H218O9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失

去电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯

和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白

色喷泉11.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH

试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小13.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO

→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO414.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子

。则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(

CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度

的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水16.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细

胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应17.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A．2

L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KjC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分

子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔

的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气C．用硫化亚

铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳19.研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气

通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解20．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO

3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O21．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢

气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-322.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.7

9，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是A．0.43B．0.46C．0.49D．0.52第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合

使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质室温下单质呈粉末单质常温、常压单质质软、银白原子最外层电子层组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）

状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状结构信息状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具

有很高的熔、沸点。⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。⑵写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。⑷A、B两

元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实23.（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分

离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。⑴上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。⑵D和C形成的化合物属于晶体。写出

C单质与水反应的化学方程式。⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是。a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应⑷A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。2

4.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++⑵反应中，被还原的元素是，还

原剂是。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。++……⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。25.在2L

密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007⑴写出该反应的平衡常

数表达式：K=。已知：300CK＞350CK，则改反应是热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆

(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按A题计分。

A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26.（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问

题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415m

olCl240mLNH3⑴实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。⑵实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。⑶

实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反应的化学方程式。⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变

化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是。⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯

化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有

250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是。⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。⑷滤液I的成分是水和。⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取

钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。②、、（依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。六．（本题共20分）28.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料

制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：⑴写出反应类型反应①反应②。⑵写出结构简式PVCC。⑶写出AD的化学反应方程式。⑷与D互为同分异构体

且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式。29．已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2△，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。请回

答下列问题：⑴写出反应类型反应①反应③。⑵写出化合物B的结构简式。⑶写出反应②的化学方程式。⑷写出反应④的化学方程式。⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为。⑹与化合物互为同分异

构体的物质不可能为(填写字母)。a．醇b．醛c．羧酸d．酚七．（本题共16分）30.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应

为：CH4+4CuO△CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。⑴原混合气体中甲烷的物质的量是。⑵原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）31.小苏打、胃舒平、达喜

都是常用的中和胃酸的药物。⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片xiaosuda片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol。⑵胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平片。⑶达喜的化学成分是铝

和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1

.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。化学参考答案第I卷（共66分）一、（本题共10分）1．A2．B3．C4．D5．C二．（本题共36分）6．A7．D8．B9．D10．A11．A12．D13．B14．A15．C16．D17．C三．（本题共

20分）18．B19．B、D20．A、B21．A、C22．A、B第Ⅱ卷（共88分）四．（本题共24分）23．（A）（本题共8分）⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑大于⑶大SiO2是原

子晶体或小CO2是分子晶体(合理即给分)⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)23．(B)（本题共8分）⑴Mg1s22s22p6⑵离子2F2+2H2O=4HF+O2⑶bd（B是氧气或

氮气）⑷Na钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强(合理即给分)24．（本题共8分）⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵Au+3Na2S2O3⑶⑷1：425．⑴K=[NO2]2[NO]2·[O2]放热⑵b1.5×

10-3mol·L－1·s－1⑶bc⑷c五．（本题共24分）26．（A）（本题共12分）⑴红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓⑵黄色固体向内NaOH⑶NO3NO2+H2O=2HNO

3+NO⑷黄绿色变为无色526．（B）（本题共12分）⑴2Cu+O2△2CuOCH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O加热⑵加热冷却⑶乙醛乙醇水氮气⑷乙酸c蒸馏27．(本题共12分)⑴78100

⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）⑶Al(OH)3Al2O3Fe2O3⑷K2SO4(NH4)2SO4⑸BaCl2过滤洗涤干燥⑹(m－132n)42六．（本题共20分）

28．（本题共8分）⑴加成反应加聚反应⑵H2C=CH—CN⑶HC≡CH+CH3COOH催化剂H2C=CH－OOCCH3⑷4CH2=CHCOOCH3（合理即给分）29．（本题共12分）⑴加成反应消去反应⑵HOCH2CH2CH2CHO⑶HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸△

+H2O⑷CH2=CHJ－CH=CH2+CH2=CH－COOH△⑸⑹d七．（本题共16分）30．（本题共5分）⑴0.075mol⑵5.56%31．（本题共11分）⑴0.012mol⑵3.8⑶n(OH－)：n(CO32－)=16：1⑷Al2Mg6(OH)16CO2·4H2O