【文档说明】模拟卷05-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）（解析版）.docx，共(17)页，5.293 MB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-4410152050e9ed39e3812aaa924e2fcf.html

以下为本文档部分文字说明：

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（五）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，

用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg

24P31S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ag108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·湖北·高二阶段练习）关于下列各种材料的说法错误的是ABCD比亚迪公司采用的磷

酸铁锂“刀片型”电池用于电动车驱动，它属于可充电电池塑料在当今人类生产生活中不可或缺，它属于天然有机高分子材料“天宫空间站”的太阳能电池板主要材料是高纯度硅氧化铝陶瓷可用于生产刚玉坩埚，它是两性金属氧化物A．AB．BC．CD．D【答案】B【详解】A．磷酸铁锂“刀片型”电池可多

次充放电，属于二次电池，故A正确；B．塑料属于合成高分子材料，故B错误；C．空间站使用的太阳能电池板主要材料是晶体硅，故C正确；D．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，氧化铝陶瓷熔点高、耐高温，可用于生产刚玉坩埚，且氧化铝既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，所以氧化铝属

于两性氧化物，故D正确；故选：B。2．（2022·辽宁·凤城市第一中学高一期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2NAB．标准状况下，7.8克Na2O2固体中含有的离子总数是0.3NAC．5.6

克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2NAD．1mol金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为NA【答案】C【详解】A．H2和N2都是双原子分子，标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体的物质的量为1mol，

则所含原子数是2NA，A正确；B．7.8克Na2O2固体的物质的量为0.1mol，1个Na2O2含有3个离子，则7.8克Na2O2固体含有的离子总数是0.3NA，B正确；C．5.6克Fe的物质的量为0.1mol，与氯气完

全反应时生成FeCl3，转移电子数是0.3NA，C不正确；D．1mol金属钠与足量氧气完全反应生成Na2O2，1molNa失去1mole-，依据得失电子守恒，参加反应氧气得到的电子数为NA，D正确；故选C。3．（2022·辽宁朝阳·高二阶段练习）下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的

的是A．实验室快速制氨气B．测定某未知浓度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2气体的收集A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】A．浓氨水滴入NaOH固体中，NaOH固体溶于水放出热量，导致NH3·H2O分解产生NH3，因而可用于实验室中快速

制氨气，A正确；B．用NaOH标准溶液滴定待测H2SO4溶液浓度时，要使用锥形瓶作反应容器，且滴定管不能伸入反应容器中，B错误；C．SO2、H2S都能够与酸性KMnO4溶液反应，因此不能使用酸性KMnO4溶液除杂

，应该使用饱和NaHS溶液除去杂质SO2气体，C错误；D．CO2气体的密度比空气大，应该使用向上排空气的方法收集CO2气体，即导气管应该是长进短出，D错误；故合理选项是A。4．（2022·辽宁·沈阳市第一二〇中学高三阶段练习）下表是常见

晶胞结构，下列说法正确的是金刚石ZnSFe干冰A．金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>晶体硅>碳化硅B．ZnS晶胞中，2+Zn位于2-S所构成的八面体空隙中C．Fe是金属晶体，与Fe距离最近的Fe有6个D．干冰是分子晶

体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低【答案】D【详解】A．碳化硅中的Si-C键长比晶体硅中Si-Si键长短，键能更大，熔点高，所以熔点：碳化硅>晶体硅，金刚石中C-C键比Si-C键长短，所以熔点：金刚石>碳化硅，综

上熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故A错误；B．如图，ZnS晶胞中，2-S位于ZnS晶胞面心，所以2-S位于2+Zn所构成的八面体空隙中，故B错误；C．如图，从Fe的晶胞中可以看出，每个Fe原子周围与Fe原子最近的Fe原子有8个，故C错误；D．干冰属于分子晶体，且只存在分子间作用力，

由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低，故D正确；故选D。5．（2022·江苏省阜宁中学高二期中）C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2O。下列有关叙述不正确的是A．18O原子中的中子数为10B．H2O的空间构型是折线型C．

CH3CH2OH分子中σ键和π键的数目之比为7：1D．C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键【答案】C【详解】A．16O原子中质子数为8，质量数为18，则中子数=18-8=10，故A正

确；B．H2O的空间结构是V形（折线形），故B正确；C．单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故CH3CH2OH分子中含有8个σ键，不含π键，故C错误；D．C2H5OH与H2O互溶主要是因为C2H5OH与H2O可形成

分子间氢键，增大了分子间作用力，故D正确；故选：C。6．（2022·浙江·宁波市北仑中学高二期中）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电

源相连。则下列说法不正确的是A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解质溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入1mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程

中转移的电子为2.0molC．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量D．若X、Y为铂电极，a溶液为500mLKCl和KNO3

混合液，经一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0mol·L-1【答案】B【分析】图甲为电解池，与电源正极相连的Y为阳极，还原剂在阳极发生氧化反应，与电源负极相连的X为阴极，氧化剂在阴极发生还原反应。【详解】A．电解精炼铜，阴

极X为纯铜，不断有铜析出，阳极Y为粗铜，粗铜发生溶解，电解质溶液a用可溶性铜盐溶液，A正确；B．惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，第一阶段铜离子在阴极还原为Cu，氢氧根离子在阳极氧化为O2，此阶段可加CuO恢复原溶液，铜离子放电完后的第二阶段，氢离子在阴

极还原为H2，氢氧根离子在阳极氧化为O2，此阶段可加H2O恢复原溶液，通电一段时间后，加入1mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH，则为第一阶段的CuO与第二阶段的H2O的物质的量为1:1，则电解过程中转移的电子为-n(e)=1mo

l2+1mol2=4mol，B错误；C．阴极反应为+-Ag+e=Ag，阳极反应为-+222HO-4e=O+4H，则图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量为4mol时，E可表示反应生成硝酸的物质的量为4mol，F表示电

解生成氧气的物质的量为1mol，与图像吻合，C正确；D．两极均得到标准状况下11.2L气体，则阳极还没有产生氧气，阳极211.2Ln(Cl)=0.5mol22.4L/mol=，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为-0.5mol2c(Cl)=2mol/L0.5L=，D正确

；答案选B。7．（2022·湖北黄冈·高三期中）298K时，向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中34HPO、24HPO−、2344HPOPO−−、的物质的量分数△(X)随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．0.1mol/LH3PO

4溶液中：2-lgKa7.2B．0.1mol/LNaH₂PO₄溶液中：()()()224344HPOHPOHPOccc−−C．()624HPO1.010hK−−=D．0.1mol/LNa2HPO4溶液中存在3个电离平衡【答案】A【详解】A．H3PO4分步电离+3424HPOH+HPO−

，+2244HPOH+HPO−−，42+34HPOH+PO−−，4+2-42-2HHPOHPOaccKc=（）（）（），根据图像可知当2-244c(HPO)(HPO)c−=时，+-722H=10aKc=．（），2-lgKa=7.2，A正

确；B．由图像可知，当42HPO−在溶液中物质的量分数接近1时，溶液呈酸性，说明42HPO−的电离程度大于其水解程度，0.1mol/LNaH₂PO₄溶液中()()()224434HPOHPOHPOccc−−

，B错误；C．42HPO−水解常数4Wh21HPO=KaKK−（），-24134H+HPOHPOaccKc=（）（）（），根据图像可知当2434c(HPO)(HPO)c−=时，+-211H=10aKc=．（），则4-11.9h2HPO=10K−（），C错误；D．

Na2HPO4溶液中存在2个电离平衡，HPO24−电离，还有水的电离，D错误；故答案选A。二、非选择题：共58分。8．（2022·河南·项城市第三高级中学高二期末）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三

氧化二铁的工艺流程如图所示：(1)将黄铜矿粉碎的目的是____。(2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2高温SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子____mol。(3)操作a为____。(4)向滤液A中通入Cl2的目的是____。(5)向

溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为____。(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2

Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率(2)6(3)过滤(4)将亚铁离子氧化成铁离子(5)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+34NH+(6)温度为30℃，pH=2

.0反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，

通入氨气得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。【详解】（1）将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率（2）在CuFeS2+O2高温SO2+FeS+Cu中，硫元素的化合价从-2价升高到+4价，铜元素的化合价从+2价

降为0价，氧元素的化合价从0价降为-2价，因此1molO2参加反应时，转移6mol电子。（3）通过操作a将把混合液分开为铜单质和溶液，所以操作a为过滤。（4）根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液

，所以加入氯气的目的是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。（5）溶液A到溶液B，溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通入氨气的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+34NH+（6）由图象分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁

离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是由于硫杆菌失去活性，催化活性降低。9．（2022·浙江温州·模拟预测）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用已知：I./FeHCl→(易被氧化)II.III.R′OH+RCl→R′

OR请回答：(1)下列说法不正确．．．的是_______。A．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂B．化合物A中的含氧官能团是羧基C．化合物B具有两性D．反应④的反应类型为加成反应(2)化合物C的结构简式是_______；化合

物F的分子式是_______；(3)写出D+B→F的化学方程式_______。(4)设计以HCCH为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。(5)写出同时符合下列条件的化合物B的

同分异构体的结构简式_______。①1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N-O键。②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。【答案】(1)C(2)CH2ClCH2OHC11H12O2N2(3)CH2ClCHO+

→一定条件+H2O+HCl(4)(5)【分析】本题反应①②③未知，故选用“逆向合成分析法”。参考已知Ⅱ、Ⅲ，由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D，再推出化合物C；由生成化合物B的反应可推出化合物A，参考已知Ⅰ，可依次推出③②①反应类型及有关物质。【详解】（1）

生成化合物B的反应为羧基与氨基间的成肽反应，故化合物A含有官能团-COOH和-NH2，A的结构简式为，故选项B正确；参考已知Ⅰ，反应①在甲基邻位引入-NO2，为硝化反应，需要浓硝酸与浓硫酸作反应剂，故选项A正确；化合物B仅有官能团-NH2能表现出碱性

，故选项C错误；对比反应物C2H4与产物C分子组成，可以确定反应④为加成反应，故选项D正确。（2）反应④为加成反应，参考已知Ⅱ与化合物C生成化合物E的反应，确定化合物C含有官能团-OH和-Cl，其结构简式为：CH2ClCH2OH；化合物F的分子式为：C11H12O2

N2。（3）根据化合物C生成化合物D的条件确定该反应为醇氧化为醛，故化合物D的结构简式为：2CHClCHO。参考已知Ⅱ、Ⅲ，化合物B的-NH2、-NH-与化合物D的-CHO反应生成化合物F中间的环，化合物B的-OH与化合物D的-Cl反应生成化

合物F右侧的环，反应的化学方程式为：CH2ClCHO+→一定条件+H2O+HCl（4）参考已知反应Ⅱ，该产品可由2分子的CH3CH2CH2NH2与1分子的CH3CHO合成，HCCH与水反应可制备CH3CHO，碳链增加一个C原子需要使用HCN，故制备CH3CH2CH2

NH2的流程为：22322HCCHHC=CHCNCHCHCHNH→→，最终产品合成路线为：（5）化合物B除苯环外，还有一个C=O，其同分异构体要求除苯环外，还有一个六元环，因此第二个六元环各原子间全是单键；分子中有5种不同化学环境的氢

，要求分子结构具有较强的对称性，如果两个环形成稠环结构，无法产生强对称性，故两个环是分开的，当第二个六元环由2个N、2个O、2个C组成时，有四种结构，当第二个六元环由1个N，2个O，3个C组成时，有一种结构。故共有五种同分异构体：10．（2022·山东济宁·高

三期中）223NaSO应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生歧化反应而变质。(1)223NaSO的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)：①23NaCO的作用是与S2O反应提供23N

aSO，使S与23NaSO的物质的量之比达到1：1，则原混合液中2NaS与23NaOC物质的量之比为_______。②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的223NaSO一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入2SO。结合离子方

程式解释此时必须立刻停止通入2SO的原因：____。③检验丙中NaOH溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：_______。(2)实际工业生产中制得的223NaSO溶液中常混有少量23NaSO，结合溶解度曲线(下图)，获

得223NaSO·25H0的方法是_______。(3)223NaSO的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知：I.Cu(NH3)2+4⇌Cu2++4NH3；II.2Cu+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。①将金矿石浸泡在223N

aSO、()34CuNH2+的混合溶液中，并通入2O。总反应的离子方程式为：()3223222324Au8SOO2HO4AuSO4OH+−−+++=+，浸金过程Cu(NH3)2+4起到催化剂的作用，浸金反应的原理为：i.Cu(NH3)2+4+Au+22-23SO⇌Cu(NH3)+2+Au(S2O3

)3-2+2NH3ii._______②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图，解释pH10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。(写出一条即可)【答案】(1)2:1继续通入2SO，使溶液显酸性，2-+2322SO+2H=S+SO+H0或者2-

-232323SO+2HSO=S+SO+2HSO，使223NaSO产量降低将乙装置中产生的气体，先通过酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则气体中含有二氧化碳(2)将溶液蒸发浓缩（趁热过滤），再将滤液冷却结晶、过滤(3)2-32322344Cu(NH

)+8NH+O+2HO=4Cu(NH)+4OH++pH>10.5，部分234(CNH)u+转化为CuO，使234(CNH)u+浓度降低，金的浸出率降低；（或者碱性条件下，2-23SO更容易被氧化）【详解】（1）①根据反应：232232NaCO+SO=NaSO+CO，22232NaS+3SO=

2NaSO+3S，23223NaSO+S=NaSO，联立方程可得：22322322NaS+NaCO+4SO=3NaSO+3S+CO，要使S和23NaSO物质的量之比为1:1，原溶液中的2NaS与23NaCO物质的量之

比为2:1；②根据反应：22232NaS+3SO=2NaSO+3S，乙中溶液变浑浊，生成的S继续发生反应：23223NaSO+S=NaSO，溶液变澄清，若继续通入2SO，溶液酸性增强，发生反应：2-+2322SO+2H=S+SO+HO或者2--232323SO+

2HSO=S+SO+2HSO，使223NaSO产量降低；③乙装置中产生的气体可能含有：2CO、2SO和2HS要检验其中的2CO，先要除去2SO和2HS，故先将气体通过酸性高锰酸钾溶液，再用澄清石灰水检验2CO，若石灰

水变浑浊，则含有2CO。（2）根据溶解度曲线，2232NaSO5HO溶解度随温度的升高而增大，23NaSO的溶解度随温度的升高而降低，高温时2232NaSO5HO溶解，23NaSO晶体洗出，趁热过虑，

出去23NaSO，再将溶液冷却，2232NaSO5HO晶体析出，再过滤即可得2232NaSO5HO晶体。（3）①根据题意，浸金过程234(CNH)u+为到催化剂，催化剂在反应中，第一步反应被消耗，第二步反应又生成，再根据反应物和生成物分析可得第二步反应：

2-32322344Cu(NH)+8NH+O+2HO=4Cu(NH)+4OH++②根据题意，已知2Cu+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀，若pH>10.5，溶液碱性较强，部分234(CNH)u+转化为CuO，使234(CNH)u+浓度降低，

金的浸出率降低；（或者碱性条件下，2-23SO更容易被氧化）。11．（2022·广东广雅中学高二期中）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。(1)工业上用丙烯加成法制各1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：Ⅰ.()()()2322

3CHCHCHgClgCHClCHClCHg=+11ΔH=-134kJmol−Ⅱ.()()()()23222CHCHCHgClgCHCHCHClgHClg=+=+12ΔH=-102kJmol−则()()()2223CHCH

CHClgHClgCHClCHClCHg=+3ΔH=_______1kJmol−。(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的23CHCHCH=和2Cl，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测

得23CHClCHClCH的产率与温度的关系如下图所示。①下列说法错误的是_______(填代号)A．使用催化剂A的最佳温度约为250℃B．相同条件下，改变压强不影响23CHClCHClCH的产率C．两种催化剂均能降低反应的活化

能，但△H不变D．P点可能为对应温度下23CHClCHClCH的平衡产率②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，23CHClCHClCH的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______。(3)()()()38362CHgCHgHg+在不同温度下达到平衡，在总压强分别

为1p和2p时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。①a、d代表_______(填“丙烷”或“丙烯”)，1p_______2p(填“大于”“小于”或“等于”)。②起始时充入一定量丙烷，在恒压1p0.2MPa=条件下发生反应，Q点对应温度下丙

烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数pK=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：()()()()382362CHg1/2OgCHgHOg++ΔH=-1

18kJ1mol−，过程中还生成CO、2CO等副产物。38CH的转化率和36CH的产率随温度变化关系如图所示。38CH的转化率如图变化的原因是_______。【答案】(1)-32kJ/mol(2)B温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小(3)丙烷大于33.3％0.025

MPa(4)温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）【详解】（1）①()()()1232231CHCHCHgClgCHClCHClCHgΔH=-134kJmol−=+，②()()()()1232222CHCHCHgClgCH=

CHCHClgHClgΔH=-102kJmol−=++根据盖斯定律定律①-②得：()()()2223CHCHCHClgHClgCHClCHClCHg=+，312ΔH=ΔH-ΔH=-134kJ/mol

-(-102)kJ/mol32kJ/mol=−，答案为：-32kJ/mol；（2）A．由图示可知使用催化剂A时产率最高时，温度约为250℃，所以使用催化剂A的最佳温度约为250℃，故A正确；B．反应Ⅰ

是一个气体分子数减少的反应，改变压强可以使该反应的化学平衡发生移动，故23CHClCHClCH的产率会随着压强的改变而改变，B错误；C．催化剂能降低反应的活化能，但不影响ΔH，故C正确；D．250℃以后，23CHClCHClCH的产率随温度升高

而降低，该反应为放热反应，升高温度平衡向右移动，23CHClCHClCH的产率降低，P点可能为对应温度23CHClCHClCH的平衡产率，D正确；故选B。在催化剂A作用下，温度低于200℃时，23CHClCHClCH的产率随温度升高变化不大，主要原因是温度较低、催化剂的活性较低，对化学

反应速率影响小，故答案为：温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小；（3）此反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，丙烷的物质的量分数增加，丙烯的物质的量分数减小，由图知，a、d曲线平衡时物质的量分数随温度升高而降低，所以a、d曲线代表丙烷；温度一定，压

强增大，平衡逆向移动，平衡时反应物丙烷物质的量分数增大，故P1大于P2。，图像中可知丙烷在Q点物质的量分数为50%，设丙烷物质的量为1mol，消耗物质的量为x列出三段式可得，38362CHgCHg+Hgmol)mol)1mol00)1xxxxxx−（）（）（）起始量(变化量(平衡量(，解得x=1

3，Q点对应温度下丙烷的转化率为%=1100333.3%。Q点C3H8的物质的量分数为50%，C3H6和H2的物质的量分数为25%，25%25%0.2Mpa0.2Mpap==0.025Mpa0.2M50%paK，

故答案为：丙烷；大于；33.3％；0.025MPa；（4）该反应为放热反应，升高温度平衡左移，C3H8的转化率降低，但是图中C3H8的转化率随温度升高而上升，其原因温度升高反应速率增大或温度升高，催化剂的活性增大，故答案为

：温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com