【文档说明】化学-2022年秋季高三开学摸底考试卷（山东专用）01（考试版）.docx，共(10)页，1.822 MB，由envi的店铺上传

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绝密★考试结束前2022年秋季高三开学摸底考试卷（01）（山东专用）化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，

用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Ce140一、选择题：本题共1

0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于．．．氧化还原反应的是A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨B．用氮气实现工业合成氨C．实验室用NaOH溶液吸收2SO尾气D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验2Cl2．如图所示是分离混合物时常用的

仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列说法错误的是A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电

子的数目比为8∶3C．(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6D．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大4．N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O。有关说法正确的是A．22.4L(STP)H2O中

有质子10NAB．1molN2H4中共用电子对6NAC．反应生成3molN2，转移电子8NAD．2molNO与足量O2反应得到NO2分子2NA5．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下，下

列说法错误．．的是A．该分子是非极性分子B．分子式为C3H2O3C．该分子中碳原子均采取sp2杂化D．该分子中σ键与π键个数比为4∶16．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相

同的电子层结构。下列叙述正确的是A．第一电离能：Q＞Z＞WB．电负性：X＞Y＞ZC．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应D．W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应7．吗替麦考

酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A．有五种含氧官能团B．可发生消去反应C．可发生缩聚反应D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗3molNaOH8．从海带中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如图所

示。已知甘露醇是一种糖醇，易溶于水，且溶解度随温度的升高而增大，随乙醇的含量增大而骤减。下列说法错误的是A．为了提高甘露醇的提取效率，预处理时可以将海带灼烧成海带灰后再用水浸泡B．浓缩液中所加入的乙醇浓度越大越好，整个流程中乙醇可循环

利用C．操作①是降温冷却，粗品甘露醇经重结晶后可得精品D．浓缩和过滤操作都要用到玻璃棒，但作用不同9．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红验证一氯甲烷具有酸性B将纯净的SO2通入紫色石蕊试液中，观察颜色

变化验证SO2的漂白性C向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄验证氧化性：H2O2>Fe3+D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜蔗糖水解产物具有还原性

10．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙mol-1)如图所示，下列说法错误的是A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．生成NH3的总反应方程式为232Pd/S

VO2NO+5H2N+2HGHC．决定NO生成NH3速率的基元反应为22NHOHNHOH+→D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0

分。11．“安心神，坚骨髓，润肌肤”是大宋第一部官修药典《开宝本草》对铁粉的药用功效的描述。实验室用如图装置模拟制取药用铁粉并检验产物，下列说法不正确的是A．先点燃装置丙的酒精灯，再打开装置甲的分液漏斗活塞B

．装置乙、丁中分别装有浓硫酸、无水硫酸铜C．反应后取少量装置丙的药品滴加稀硫酸，检验是否有铁粉生成D．装置戊可检验是否有CO2生成，并可用点燃的酒精灯除去尾气12．锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑

矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列说法错误的是A．“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB．可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全C．“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出

”工序循环使用D．“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水13．冰、干冰、金刚石的晶体结构如图，下列说法错误的是A．金刚石中碳原子的杂化方式为3sp杂化B．冰融化的过程中破坏了氢键和共价键C．冰和干冰的晶体类型相同，均具有自范性D．干冰晶体中，1个2CO分子周围有12个紧邻的2CO分

子14．我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．放电时，正极电极反应式为FeS+2e−+2Li+=Fe+Li2SB．充电时，Mg电极连外接电源负极C．充电时，每生成1molMg，电解质溶液

质量减少24gD．电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率15．HX是一元弱酸，微溶盐MX2的饱和溶液中c(M2+)随c(H+)而变化，M2+不发生水解。25℃时，实验测得pM与δ(X−)的关系如图所示，其中A

点对应的pH=5.0。[已知lg2≈0.3.，pM=−lgc(M2+)，δ(X−)=--c(X)c(X)+c(HX)]。则下列说法正确的是A．A点对应溶液中存在2c(M2+)=3c(HX)B．B点对应溶液的pH约为5.6C．

25℃时，Ksp(MX2)的数量级为10−6D．25℃时，HX的电离常数Ka为2.5×10−6三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）氟硼酸盐是化工生产中比较常见的一类物质，如4KBF、44NHBF、4BF−等。(1)下列状态的氟中，失去最外

层一个电子所需要的能量最大的为___________(填字母)。A．B．C．D．(2)4KBF是合成深紫色固体氟硼铍酸钾的原料。3BF能结合F−形成4BF−，在此过程中F—B—F键的键角将___________(填“减小”或“增

大”)。(3)4BF−是一种液体电解质，在有机合成中能提高氢化反应的选择性。①该物质的组成元素中属于p区元素的有___________种。②该物质中C原子的杂化类型为___________。③与4KBF(熔点：530℃)相比，该物质熔点

较低的可能原因为______。(4)44NHBF是合成新型材料氮化硼的原料之一、①44NHBF中对键合电子吸引能力最强的元素是____(填元素符号)，其中配位键与σ键的数目之比为____。②氮化硼的主要结

构有六方氮化硼和立方氮化硼，其中立方氮化硼晶胞的截面图如图所示：据此判断，每个晶胞中含有B的数目为____，B、N原子之间的最短距离为______nm。17．（12分）铈可用作优良的环保材料，现以氟碳铈矿(CeFCO3，含Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备铈，其工艺流

程如图所示：已知：①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3；Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38]；②Ksp[Ce(OH)3]=1×10-22]；③lg2=0.3。回答下列问题：(1)粉碎“焙烧”时，氧化数据如表所示：空气氧化法氧化温度/℃氧化率/%氧化时间/h暴露空气中450～50

08gl4对流空气氧化炉中450～500986在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是_______________________________________。(2)用盐酸和H2BO3提取Ce元素时，体现盐酸的性质有________

_____________________________，“滤渣Ⅰ”用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣Ⅱ”主要成分为_____________(化学式)。(3)“滤液Ⅰ”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，用氨水调pH的范围是

__________，“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3反应的离子方程式为____________________________，若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t，则获得CeO2的质量为____

_________t。(4)用过量铝粉还原CeO2即可得Ce，反应的化学方程式为________________________________，铝粉必须过量的原因是________________________________________。18．（12分）实

验室以活性炭为催化剂，用2CoCl制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){()336CoNHCl}，装置如图所示。已知：①()236CoNH+具有较强还原性；溶液呈棕色。②15sp2KCo(OH)=610−。回答下列问题：(1)仪器a的名称是__

_____________；仪器b中的试剂是_______________。(2)产品制备.检查装置气密性并将24CoClNHCl、和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，4NHCl的作用是_______________________________________；充分反

应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min，该过程发生反应的离子方程式为_______________________________________。(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到()336CoNHCl晶体。

该过程中加入浓盐酸的目的是_______________________________________。(4)测定产品中3NH的含量。实验如下：①蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液

并加热，蒸出的3NH通入含有11124VmLcmolLHSO−标准溶液的锥形瓶中。②滴定：用12cmolLNaOH−溶液滴定剩余的24HSO，消耗2VmLNaOH溶液。滴定时选用的指示剂为_____

__________，3NH的质量分数为_______________；若NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得3NH的含量_______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19．（12分）地诺帕

明()是治疗心力衰竭的药物。该化合物的一种合成路线如下图所示：已知：Bn为苄基()回答下列问题：(1)地诺帕明分子中的含氧官能团为___________(填官能团名称)，B合成C的反应类型为___________，Bn-Cl的作用是____________________

_____________________。(2)上述流程中，化合物A的同分异构体中含苯环的酯有___________种。其中，1H-NMR有四组峰，且在加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的同分异构体的结构简式为_____

________________。(3)上述流程中，C和D反应合成E的方程式为___________________________________________________。(4)化合物F可能具有的性质为___________(填标号)。a．水溶液显酸性b．遇FeCl3溶液显紫色

c．一定条件下，1mol化合物F最多能与6molH2反应(5)已知(a)12HOACBr⎯⎯⎯⎯→，(b),,2RNH+RXRNHRHX(x=ClBrI)⎯⎯→、、,根据已知条件，写出以化合物A为原料经3步合成地诺帕明的合成路线(其它

试剂任选)__________________________________________________________________________________。20．（12分）甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：(1)

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=−885kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=−2600kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=−572kJ/mol则2CH4(g)=C2

H2(g)+3H2(g)ΔH=_______kJ/mol。(2)①若用分别表示CH4、CH2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_______(填标号)。②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催、化剂表面CH4的

转化率[α(CH4)]与温度(t℃)的关系如图所示，t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是_______。(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。①T℃时，化学反应2CH4(g)=C2H2

(g)+3H2(g)的压强平衡常数K=_______Pa2。②在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(H2)=p(CH4)。CH4的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字

)。(4)甲烷除裂解反应外还能发生水蒸汽重整反应，涉及以下反应方程式：I.CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol−1；II.CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)ΔH2=−41kJ·mol−1；在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的CH4

和H2O(g)发生水蒸汽重整反应。①压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是_____

__。②500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G)_______(填“>”“＜”或“=”)c(E)。