【文档说明】《湖北中考真题化学》2008年湖北省十堰市中考化学试卷（教师版）.pdf，共(19)页，424.782 KB，由envi的店铺上传

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2008年湖北省十堰市中考化学试卷（教师版）一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1．（2分）空气中含量较多且性质比较活泼的物质是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【微点】空气的成分及各成分的体积分数．

【思路】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息：“含量较多且性质活泼”．【解析】解：氮气在空气中含量最多但化学性质不活泼，氧气占空气体积约21%，且性质比较活泼的气体；故选：A。【点拨】本题难度不大，熟记空气中各成分及体

积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．2．（2分）下列常见物质中属于纯净物的是（）A．矿泉水B．白醋C．无水酒精D．豆浆【微点】纯净物和混合物的判别．【思路】矿泉水、白醋、豆浆等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；无水酒精是由一种物质组成的，属于纯净物．【解析】解：A、矿泉水中含有矿物质和水，

属于混合物。故选项错误；B、食醋中含有醋酸和水，属于混合物。故选项错误；C、无水酒精是由一种物质酒精组成的，属于纯净物。D、豆浆中含有多种营养物质，属于混合物。故选项错误；故选：C。【点拨】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果

有多种物质就属于混合物．3．（2分）糖类是人体所需能量的主要来源．一般情况下，糖类主要来自我们日常膳食中的（）A．植物油B．米面C．肉类D．鸡蛋【微点】生命活动与六大营养素．【思路】A、根据油脂的分类判断．B、根据米面中所含的主要营养素和种类判断．C、根据肉类中所含的主要营养素和种类判断．D、根据

鸡蛋中所含的主要营养素和种类判断．【解析】解：A、油脂分为动物脂肪和植物油，植物油提供的是油脂，所以错误。B、米面中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，所以正确。C、肉类中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误。D、鸡蛋中所含的主要营养素是蛋白质，所以错误。故选：B。【点拨】“民

以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．4．（2分

）日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（）A．元素B．原子C．离子D．单质【微点】元素的概念．【思路】食品或日常生活用品中说的含有什么等通常指的是元素．【解析】解：碘盐中的碘、含氟牙膏中的氟指的是碘元素、氟元素。故

选：A。【点拨】解答本题要结合生活实际情况进行正确的判断．5．（2分）配制一定质量分数的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A．托盘天平B．烧杯C．酒精灯D．玻璃棒【微点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．【思路】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固

体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒．【解析】解：A、天平，用于配制溶液时称取固体氯化钠；故A需要；B、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水

，完成溶解操作；故B需要；C、酒精灯，用于加热的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行加热；故C不需要；D、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度，故D需要。故选：C。【点拨】配制溶液时，若使用固体溶质进

行配制，其步骤为计算﹣称量﹣溶解；若使用液体溶质进行配制，其步骤为计算﹣量取﹣溶解．6．（2分）野炊时把柴禾架空一些，以便柴禾燃烧的更旺．其原理是（）A．加快柴禾散热的速度B．增加集聚的热量C．降低柴禾的着火点D．增大柴禾与空气的接触面积【微点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧．

【思路】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积；（2）增大氧气的浓度．【解析】解：把柴禾架空一些可以增大柴禾与空气的接触面积，从而促进柴禾燃烧，以便柴禾燃烧的更旺。故选：D。【点拨】可燃物的着火点在一般情况下不能改变，柴禾燃烧更旺

是因为柴禾与氧气的接触面积增大了．7．（2分）如何科学处置煤矿瓦斯（主要成分是甲烷）是一道世界难题，近日我国胜利油田研制出如图所示装置，成功解决了这一难题，对该技术及瓦斯的评论错误的是（）A．该技术不仅实现了瓦斯的零排放，而且变废为宝B．该技术把

化学能转化为热能或电能C．进入矿井后要先用明火检验是否有瓦斯D．对煤、瓦斯等必须综合开发利用【微点】物质发生化学变化时的能量变化；防范爆炸的措施；化石燃料及其综合利用．【思路】A、根据图示可知该技术实现了瓦斯零排放，变废为宝；B、根据甲烷的可燃性结合图示进行分析；C、可燃性气体与空气的混合物遇明火

可能发生爆炸；D、观察图示进行分析．【解析】解：A、观察图示可以看出该技术将甲烷排出后进行综合利用，变废为宝，且实现了瓦斯零排放，正确；B、甲烷燃烧放出热量，将化学能转化为热能，同时又可将化学能转化为电能进行发电，正确；C、可燃性气体与空气的混合物遇明火可能发生爆炸，所以矿井内要

严禁烟火，错误；D、通过图示可知对煤、瓦斯等必须综合开发利用，才能发挥其最大效益，正确。故选：C。【点拨】解答时根据所给的问题情景和图示，结合甲烷的化学性质及所学的相关知识、生活经验，细致地分析，按照题目要求进行认真

解答即可．8．（2分）下面是小华在学习化学中总结的规律，其中科学的是（）A．催化剂都能加快化学反应速率B．碱溶液中一定含有氢氧根离子C．含碳的化合物一定是有机物D．原子核内的质子数一定等于中子数【微点】催化剂的特点

与催化作用；氧化物、酸、碱和盐的概念；有机物与无机物的区别；原子的定义与构成．【思路】A、催化剂可以改变反应速率，既可以加快反应速率，也可以降低反应速率．B、碱的概念是其阴离子全部是氢氧根的化合物．C、二氧化碳、一氧化碳

、碳酸等不是有机物．D、质子数等于原子序数，质子数和中子数之和等于相对原子质量，举例说明即可．【解析】解：A、催化剂可以改变反应速率，既可以加快反应速率，也可以降低反应速率，故A错误。B、碱的概念是其阴离子全部是氢氧根的化合物，所以碱溶液中必定含有氢氧根离子，故B正确

。C、二氧化碳、一氧化碳、碳酸等不是有机物，故C错误。D、质子数等于原子序数，质子数和中子数之和等于相对原子质量。例如：氢原子的质子数是1个，氢的相对原子质量是1，所以氢原子的中子数是0，故D错误。故

选：B。【点拨】掌握催化剂和碱以及有机物的定义，记住：质子数等于原子序数，质子数和中子数之和等于相对原子质量．9．（2分）同学们查阅资料得知，60个N原子可以结合成一个N60分子。下列叙述正确的是（）A．N60是

一种新型的化合物B．一个N60分子中含有30个N2分子C．N60和N2的性质完全相同D．N原子的结构简图【微点】单质和化合物的判别；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义．【思路】根据N60的意义判定有关叙述的对错；物质的结构决定物质的性质；氮元素

的原子原子核内有7个质子，核外有7个电子。【解析】解：A、由N60的意义可知，N60是由氮元素组成的单质，不是一种化合物，A错误；B、由N60的意义可知，一个N60分子中含有60个N原子，不含有N2分子，B、错误；C、N60和N2分子构成

不同性质不同，C错误；D、氮元素的原子原子核内有7个质子，核外有7个电子，原子的结构简图，D正确。故选：D。【点拨】本题考查的化学式的意义、原子结构示意图等知识都是化学的基础知识，应加强化学基础知识的学习。10．（2分）下列实验方案设计不合理的是

（）A．粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发B．除去NaOH溶液中混有的Na2C加适量稀HClC．除去KCl溶液中混有的K2C加适量稀HClD．除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥【微点】物质除杂或净化的探究

；氯化钠与粗盐提纯．【思路】A、根据粗盐提纯的步骤判断；B、根据除杂剂的选择方法判断，除杂剂要能与杂质反应，不能与原物质反应；C、根据除去杂质且不带入新的杂质的原则和物质的性质判断；D、根据物质的溶解性判断；【解析】解：A、粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发，方法正确；B、除去NaOH溶液

中混有的Na2C加适量稀HCl，稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都发生反应，会把原物质也除去，故方法错误；C、除去KCl溶液中混有的K2C加入适量稀HCl后，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，不会带入新的杂质，方法正确；D、除去CaCO3中混有的CaCl2：根据碳酸钙不溶于，氯化钙溶于水的性质，

可采用加水→过滤→洗涤→干燥的方法，方法正确。故选：B。【点拨】除杂质的原则是：在除去物质中的杂质同时，所选用的试剂不能和原物质反应，反应后不能带入新的杂质．11．（2分）关于下列变化过程：H2→H2O，CO→CO2，C→CO2，CO2→CO；说法正确的是（）A．生成物中都有氧化物B．都可以

通过置换反应而实现C．反应条件都是点燃D．都是固体和气体间的反应【微点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；置换反应及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验．【思路】根据已有的知识进行分析，氢气能

与氧气反应生成水，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳．二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳．【解析】解：A、氢气能与氧气反应生成水，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。生成物都是氧化物，故A说法正确；B、氢

气能与氧气反应生成水，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。都是化合反应，故B说法错误；C、前三个反应条件是点燃，二氧化碳与碳的反应反应条

件是高温，故C说法错误；D、此三个反应中碳是固体，而氢气、一氧化碳是气体，故D说法错误；故选：A。【点拨】本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据物质的性质进行．12．（2分）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质

量关系能用如图所示的曲线表示的是（）序号烧杯中的物质x溶液①铜锌合金稀HCl②盐酸与稀硫酸BaCl2溶液③生锈的铁钉稀HCl④HCl和MgCl2溶液NaOH溶液A．①②B．②③C．①④D．③④【微点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【思路】此类是一种化学反应的现象和过程由图示给出的一种

信息题型，解题的关键或突破口在于读懂题中给予的信息，结合化学反应的现象，才能准确做出判断。【解析】这是一种组合选择题。题中可供选择的答案较多，而符合题干要求的又往往不止一个答案，一种方法是先从①②③④等备选答案中选出符合题意的答案，再从A、B、C、D等选项中找出由上述答案序号组合起来的

选项作为正确答案。另一种方法是“淘汰法”，常在对某些备选答案拿不定主意时使用。这种方法就是将含有肯定不符合题意答案序号的选项淘汰掉，剩下的就是正确答案。①铜锌合金和稀盐酸混合时，根据金属的活动性规律，其中锌和稀盐酸反应，生成物中一开始一定就有氢气生成，与第二个图中给予的气体，加

入一定量的稀盐酸后有气体产生不符。②盐酸和稀硫酸混合物，与氯化钡溶液混合时，一开始就有硫酸钡沉淀生成，同样与第二个图中的信息加一会氯化钡溶液才生成不符。③生铁的铁钉，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和铁锈反应，过一会多余的稀盐酸才和铁反应生成氢气，所以符合第二个图示的信息。④稀

盐酸和氯化镁溶液，再加入氢氧化钠溶液时，首先氢氧化钠和稀盐酸中和反应，过量的氢氧化钠才和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，符合第二图示。所以只有③④符合图中给予的信息。故选：D。【点拨】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，所以解答此类题型时，对化学实验不仅要认真观

察，还应掌握观察实验现象的方法，以及图中给予的信息。二、填空题（每空1分，共16分）13．（3分）根据所给信息，在横线处填上相应物质的化学式：（1）地球表面约71%被它覆盖，常用作化学实验的溶剂的物质是水（H2O）；

（2）孔雀石中所含的元素、湿法冶金的产物、电的良导体．它是铜Cu；（3）天安门华表、《石灰吟》、溶洞及建筑材料中都提到的物质是碳酸钙（CaCO3）．【微点】常见的溶剂；金属的物理性质及用途；常用盐的用途；化学式的书写及意义．【思路】欲正确解答本题，须知水的性质，孔

雀石的成分，湿法冶金的方法，电的良导体有哪些，以及碳酸钙在自然界中的存在方式等．【解析】解：（1）地球表面约71%被水覆盖，水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂．其化学式为：H2O．故答案为：H2O；（2）①孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式

为：Cu2（OH）2CO3．②湿法冶金就是金属矿物原料在酸性介质或碱性介质的水溶液进行化学处理或有机溶剂萃取、分离杂质、提取金属及其化合物的过程．湿法冶金在我国古代就有，就是在铜的硫酸盐溶液中加如铁，可以得到铜．③

金属一般都是良导体．导电性能最强的是银，其次是铜、铝、铁．综合这三项可知，共同的物质是铜（Cu）．故答案为：铜Cu．（3）碳酸钙是一种无机化合物，是石灰岩石（简称石灰石）和方解石的主要成分．俗名：石灰石、方解石、大理石、白垩、

文石、钟乳石、汉白玉等．故答案为：碳酸钙（CaCO3）．【点拨】本题主要考查学生对一些常见物质的性质和作用的了解．本题设计的知识点较多，学生须非常熟悉这些内容，才能正确解答．14．（3分）SiO2是沙的主要成份，SiO2中硅元素的化合价为+4；工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO

2+2CSi+2R，R的化学式为CO；SiO2与碱反应和CO2与碱反应的反应产物相近，已知CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，请写出SiO2与NaOH反应的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H20．【微点】有关元素化合价的计

算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合SiO2的化学式进行解答；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式；根据题意，SiO2与碱反应和CO2与碱反应的反应产

物相近，故可仿照CO2与碱反应的反应书写SiO2与NaOH反应的化学方程式．【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设硅元素的化合价是x，可知SiO2中硅元素的化合价：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4．根据反应的化学方程式SiO2+2CSi+2R，反应物中Si、O、C原子

个数分别为1、2、2，反应后的生成物中Si、O、C原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO．根据题意，SiO2与碱反应和CO2与碱反应的反应产物相近，则二氧化硅

能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．故答案为：+4；CO；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．【点拨】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的计算、利用化学反应前后原子守恒

来确定物质的化学式的方法等是正确解题的关键．15．（4分）小魔术“空瓶生烟”方法如图：A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟．由此回答：（1）若用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子

，上述反应过程如图所示：则该反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl；该反应的基本反应类型是化合反应．（2）生成物氯化铵是一种常见的化肥，他属于化肥中的氮（填氮或磷或钾）肥，氯化铵与熟石灰反应的实验现象为放出具有刺激性气味的气体．【微

点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】（1）根据题目的叙述及图示，可以确定反应物和生成物的化学式及化学计量数，从而完成化学方程式的书写．（2）利用化肥的分类分析

判断，利用铵盐的化学性质解决氯化铵与熟石灰反应的反应现象．【解析】解：（1）根据题目的叙述及图示的反应，可以确定反应物氯化氢和氨气，生成物是氯化铵，各物质的化学式前化学计量数分别是1，1，1，故化学方程式为：NH3+HCl

═NH4Cl；该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以属于化合反应；（3）氯化铵含有氮磷钾中的氮元素，为氮肥；同时它又属于铵盐，和碱性物质反应生成氨气，所以不能与碱性物质混用．故答案为：（1）NH3+HCl═NH4Cl化合反应（2

）氮（填“氮肥”也可）放出具有刺激性气味的气体．【点拨】根据图示书写化学方程式，要找准对应关系，根据图示的分子结构特征确定物质的化学式；化合反应成以简单记为“多生一”，另外要重视铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质．16．

（2分）在自制的简易净水器中，常加入活性炭，其作用是吸附色素及异味；发生地震、洪涝灾害地区的灾民用以下几个步骤可将已通过自然沉降滤去泥沙的河水转化为饮用水，其处理过程为：①加入明矾、②加入漂白粉、③静置沉淀、④加热煮沸．其

合理的顺序是（填序号）①③②④．【微点】水的净化；碳单质的物理性质及用途．【思路】活性炭常用来吸附色素、异味等，而水的净化过程一般是先除去水中的不溶物，再除去水中的异味等，最后杀菌消毒，可以据此作答．【解析】解：活性炭具

有疏松多孔的结构，有较强的吸附性；水的净化过程一般是用明矾然后过滤来除去先除去水中的不溶物，再用活性炭除去水中的异味等，最后杀菌消毒，然后煮沸即可饮用．故答案为：吸附色素异味；①③②④【点拨】熟练掌握自来水厂净化水的一般步骤，并能够利用这些知识来解决生活中常见的净水问

题．17．（2分）t℃时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的NaCl、KNO3两种固体物质，使其充分溶解可观察到如图所示的现象，则t℃时A（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．50℃时，某

溶液所溶解的NaCl和KNO3都已饱和，把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现所析出的晶体主要是KNO3，其原因是KNO3的溶解度受温度变化的影响比NaCl大．【微点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．【思路】根据图可

知，一定温度一定溶剂中A中有固体不溶解，而B中没有，再根据固体的溶解度随温度的变化来解答降温时饱和溶液中晶体的析出．【解析】解：因t℃时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的NaCl、KNO3两种固体物质，由图可知

，A中有固体不溶解，而B中没有，根据饱和溶液的概念可知，A中达到了溶解的最大极限，则A一定是饱和溶液，而B若是恰好完全溶解，则是饱和，即B可能是饱和溶液，又50℃时，某溶液所溶解的NaCl和KNO3都已饱和，把该溶液冷却到室温，有晶体析出，根据氯化钠

的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化，且变化程度大，则饱和溶液降温，受温度影响大的固体会从溶液中析出，即析出硝酸钾，故答案为：A；KNO3的溶解度受温度变化的影响比NaCl大．【点拨】本

题考查学生饱和溶液的判断及溶解度随温度变化的关系，学生应理解饱和溶液的概念，熟记常见物质的溶解度随温度变化而发生的变化来解答．18．（2分）某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2三种溶质，课外活动小组的同学将溶液分为A、B两

份，分别进行如下实验：（1）溶液A滤渣A有气泡生成，则滤渣A中一定含有的物质是Fe、Cu、Ag；（2）溶液→滤液B→有红色固体析出，则滤液B中一定含有的溶质是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。【微点】金属活动性顺序及其应用．【思路】（1）根据金属活动

性顺序及其应用来解答该题；（2）滤液中有红色固体析出，说明在滤液B中含有硝酸铜，根据金属活动性顺序的应用可以判断在滤液B中含有的溶质。【解析】解：（1）在根据金属活动性顺序可以知道：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，所以将锌放入AgNO3、Cu

（NO3）2、Fe（NO3）2三种溶液中，锌可以将铁、铜和银给置换出来，根据题干中所给的信息可以知道，最后将滤渣放入稀盐酸中产生了气体，说明在滤渣中一定含有铁，可能含有锌，从而可以判断在滤渣A中一定含有的物质为铁、铜和银；（2）根据题意可知道，滤液B中有红色固体析出，结合题干信息可以知道

该红色物质为铜，从而可以判断在滤液B中含有硝酸铜，结合金属活动性顺序及其应用可以知道在滤液B中含有硝酸铜，而在金属和多种金属化合物的溶液反应时总是把最不活泼的金属最先置换出来，所以可以知道在滤液B中含有的溶质为：硝酸亚铁和硝酸铜，由于银的活动性最弱，所以既然有铜析出，所以溶液中

就一定不含有硝酸银。故答案为：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。【点拨】熟练掌握金属活动性顺序及其应用，能够根据金属活动性顺序及其应用来判断金属的活动性，并能够解答相关的习题；同时知道在金属和多种金属化合物

的溶液反应时总是把最不活泼的金属最先置换出来。三、分析简答题（每小题2分，共4分）19．（2分）塑料的应用方便了人们的生活，同时也造成了新的环境问题﹣﹣“白色污染”．因此国家规定从2008年6月1日起，禁止

所有商场提供免费塑料袋．请你也提出两条解决“白色污染”的建议：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋；（2）使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等．【微点】白色污染与防治．【思路】白色污染是人

们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污

染地下水，危害海洋生物的生存等．【解析】解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于

降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．对于如何减少白色污染，是当前环保非常重视的问题．比较好的办法目前有以下几个方面：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；（2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒

等；（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；（4）回收各种废弃塑料等．故答案为：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋；（2）使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等．【点拨】此题是一种具有开放性的一类题型

，解答此题时应从白色污染的危害以及如何减少白色污染提出合理化的建议两个方面进行考虑，只要答案合理即可．20．（2分）取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将他们一起放在托盘天平上称量，然后在石棉网上方将镁

条点燃，镁条燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白烟，再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，发现质量减轻了．有同学据此认为“质量守恒定律不是普遍规律”，这种说法对吗，为什么？【微点】质量守恒定律的实验探究．【思路】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，

这个规律就叫做质量守恒定律．在验证质量守恒定律定律时，一定要注意是否是参加反应的或生成的全部物质的质量．【解析】解：镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，燃烧的镁的质量加上参加反应的氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，但在实验过程中产生了大量的白烟，说明有些生成物散逸到空气中去了，称量的不

是全部生成物的质量，故发现质量减轻了，但依旧遵循质量守恒定律．故答案为：这种说法不对，因为有一部分生成物以白烟的形式散逸到空气中去了，称量的不是全部生成物的质量，故质量减少．【点拨】有气体、烟、雾等参加或生成的反应，其质量往往容易忽略，致使表面上看和质量守恒定律不相符．但如

果把它们的质量考虑进来，就能发现反应前后质量守恒的．四、实验探究题（每空1分，共9分）21．（5分）如图是实验室制取CO2和验证CO2性质的装置：（1）写出图中标号为a的仪器名称：长颈漏斗；（2）A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═Ca

Cl2+H2O+CO2↑；（3）将A与B相连还可制取的气体有（填标号）①．①用H2O2溶液和MnO2混合制O2②用Zn粒和稀H2SO4制H2③用KMnO4制O2（4）若a中的酸换为浓盐酸，某同学为验证浓盐酸的挥发性和碳酸的不稳定性，设计了两个实验方案：①将A与C相

连观察到紫色石蕊试液变红色，就可证明浓盐酸的挥发性；②将上述变红色的石蕊试液加热煮沸就可证明碳酸的不稳定性．试评价上述实验方案是否合理：方案①不正确，CO2溶于水生成的碳酸也能使石蕊变红；方案②不正确，煮沸不能将HCl除尽，溶液

仍呈酸性能使石蕊变红．【微点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路】（1）根据实验室常见仪器名称及用途进行解答；（2）实验室制取CO2的反应原理，及化学方程式书写

的步骤，正确书写化学方程式即可；（3）由A与B装置相连还可制取的气体须符合“固液常温”且生成的气体密度比空气大，进行分析解答；（4）根据酸的通性：酸能使石蕊试液变红，进行分析解答．【解析】解：（1）根据实验室常见仪器名称及用途，可知图中标号为a的仪器名称为：长颈漏斗；（2）实验

室常用稀盐酸与大理石制取CO2的反应原理，及化学方程式书写的步骤，A装置中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）由A与B装置相连还可制取的气体须符合“固液常温”且生成的气体密度比空气大，进行分析①用H2O2溶液和MnO2混合

制O2符合题意；②用Zn粒和稀H2SO4制H2，氢气密度小于空气，应用向下排空气法；不符合题意；③用KMnO4制O2；应用固体加热反应装置，不符合题意；故选①；（4）根据酸能使石蕊试液变红的通性，分析①将A与C相连观察到紫色石蕊试液变红色，反应生成CO2溶于水生成的碳酸也能使

石蕊变红；故不正确；②将上述变红色的石蕊试液加热煮沸，不能将HCl除尽，溶液仍呈酸性能使石蕊变红，故不正确；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）①；（4）①不正确，CO2溶于水生成的碳酸也能使石蕊变红；②不正确，煮沸不能将HCl除尽，溶液仍呈

酸性能使石蕊变红．【点拨】本题综合考查了实验室制取二氧化碳的装置的选取与连接顺序，及化学方程式的书写、酸的通性．22．（4分）某班同学在实验结束进行废弃物处理时，将生石灰[CaO]、碳酸钠溶液倒入指定的洁净容器静置后，发现容器底部

有白色不溶物存在，上层为无色清液．为了研究以上物质间的反应情况，他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究．[查阅资料]：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；（2）Fe（0H）3是不溶于水的红褐色沉淀．[提出猜想]：（1）溶质为NaOH和Ca（OH）2；（2）溶质为N

aOH和Na2CO3；（3）溶质为NaOH．[验证猜想]：老师只为同学们准备了下列试剂：①K2CO3溶液②Ba（NO3）2溶液③酚酞试液④FeCl3溶液请你认真分析后填写完成实验报告，以证明猜想是正确

的．实验步骤实验现象实验结论取上层清液于试管中，滴加K2CO3溶液产生白色沉淀猜想（1）成立取上层清液于试管中，滴加硝酸钡有白色沉淀产生猜想（2）成立取上层清液于两支试管中，分别滴加K2CO3溶液和Ba（NO3）2溶液均无白色沉淀产生猜想（3）成立【微点】实验探究物质的组成成分以及含量；

碱的化学性质；盐的化学性质．【思路】根据题干提供的信息，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者恰好完全反应则上层清液只有氢氧化钠，物质间反应时存在物质过量的情况，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，要证明含氢氧化钙可以使用碳酸钾溶液，要证明含

碳酸钠可以使用硝酸钡溶液，要证明只含氢氧化钠需排除氢氧化钙和碳酸钠的存在．【解析】解：根据给出的物质以及反应的现象可知，发生的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液中一

定含氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者恰好完全反应则上层清液只有氢氧化钠，物质间反应时存在物质过量的情况，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，因此需要证明含氢氧化钙可以使用碳酸钾溶液，因为两者反应时会生成碳酸钙的白色沉淀，要证明含碳酸钠可以使用硝酸钡溶

液，也会生成碳酸钡的白色沉淀，要证明只含氢氧化钠需排除氢氧化钙和碳酸钠的存在，也就是证明溶液中既无氢氧化钙又无碳酸钠，取两只试管分别滴加碳酸钾与硝酸钡检验即可．所以本题答案为：实验步骤实验现象实验结论产生白色沉淀硝酸钡取上层清液于两支试管中，分别滴加K2CO3溶液和Ba（NO3）

2溶液均无白色沉淀产生【点拨】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行．五、计算题（23小题2分，24小题5分，共7分）23．（2分）次氯酸钠（NaClO）是一种广泛使用的

消毒剂．（1）在次氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为16；（2）配制100千克2%的次氯酸钠溶液，需要次氯酸钠的质量是2千克．【微点】一定溶质质量分数的溶液的配制；元素质量比的计算．【思路】（1）根据次氯酸钠的化学式为NaClO，利用相对原子质量来计算元素

的质量比；（2）根据溶液的质量及溶质的质量分数来计算溶质的质量．【解析】解：（1）偶次氯酸钠的化学式为NaClO，则钠与氧元素的质量比为（23×1）：（16×1）＝16，故答案为：16；（2）由溶液的质量为100千克，溶质的质量分数为2%，则次氯酸钠的质量为100kg×2%＝2kg，故答案为：2千

克．【点拨】本题较简单，考查学生利用化学式及溶质质量分数的简单计算，明确常见原子的相对原子质量及溶液的组成、溶质质量分数的计算即可解答．24．（5分）钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位．（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2

O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是560t；（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30%的稀硫酸恰好完全反应（假定杂质不与稀硫酸反应），试求该样品中Fe2O3的质量分数．凌云厂

认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？【微点】化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算．【思路】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，要记住“遇到杂质先求纯”，可以根据赤铁矿的质量求氧化铁，根据氧化铁的

质量求纯铁．在化学方程式的计算中，可以根据硫酸的质量求氧化铁的质量，再求Fe2O3的质量分数，然后计算结果判断该矿山是否有开采价值．【解析】解：（1）可以根据赤铁矿的质量求氧化铁，根据氧化铁的质量乘以氧化铁中铁的质量分数求纯铁．1000t×80%××100%＝56

0t，故答案为：560t（2）设8克Fe2O3样品中含Fe2O3的质量为x．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O1603×98x24.5g×30%x＝4g该样品中Fe2O3的质量分数为：×100%

＝50%50%＞40%，该矿山有开采价值．答：该样品中Fe2O3的质量分数50%；该矿山有开采价值．故答案为：50%；该矿山有开采价值．【点拨】本考点考查了含杂质的计算和根据化学方程式的计算，属于溶质的质量分数和化学方程式的综合应用，有关含杂

质的计算是一个重点也是一个难点，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，本考点主要出现在计算题中．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com