【文档说明】6.3.2物质的溶解性（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年九年化学下册同步精品讲义（沪教版 ）.docx，共(21)页，1.399 MB，由envi的店铺上传

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第6章第3节2物质的溶解性知识点01固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。（3）影响因素①内因：溶质和溶剂

的性质。②外因：温度。a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl；c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。（4）溶解度的相对大小（20℃）溶解度/g<0.010

.01～11～10＞10一般称为难溶微溶可溶易溶【即学即练1】60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是A．溶质质量：溶剂质量=10：11B．溶剂质量：溶液质量=11：21知识导航C．溶质质量：溶剂质量=11：10D．溶液质量：溶质

质量=21：10【即学即练2】已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4gX物质，30℃时，20g水中最多溶解8gY物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是()A．X=YB．X＜YC．X＞YD．无

法比较知识点02气体溶解度（1）定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素①内因：气体和溶剂本身的性质。②外因：温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。【即学即练3】生活中的下列现

象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时,沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D．夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面知识点03固体溶解度曲线（1）意义图1图2内容意义曲线（如图1曲线甲）表示物质的溶解度受温度影响的变化趋势曲线上方的点

（如图1点C）表示溶液饱和且有未溶解的固体曲线下方的点（如图1点A）表示溶液为不饱和溶液曲线上的点（如图1点B）表示物质在对应温度时的溶解度曲线交点（如图2点d）表示几种物质在某温度时的溶解度相等（2）应用①判断某

物质在不同温度下的溶解度。②比较不同物质在同一温度时的溶解度。③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。④判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。⑤判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。⑥确定混合物的分离、提纯方法。【即学

即练4】（2022四川内江中考）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A.常温下，醋酸钠属于微溶物质B.图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的C.40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质

质量分数是65.6%D.将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大【即学即练5】（2022湖南湘西州中考）M、N、P三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）溶解度随温度的升高而减小的物质

是；（2）t2℃时三种物质的溶解度大小关系是；（3）t1℃时把40g物质M投入80g水中，充分搅拌后得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。知识点04结晶蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较

大的固体（1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”；（2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；（3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”；（4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。7.（a）t3℃时A的

溶解度为80g；（b）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同；（c）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变为饱和；（d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A；（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的

方法获取晶体；（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体；（g）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B；（h）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含

量少）的混合物，用结晶法。【即学即练6】会发生结晶现象的溶液是A．一定是浓溶液B．一定是稀溶液C．一定是饱和溶液D．无法确定【即学即练7】t℃时，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量________（填“变大”“减

小”或“不变”，下同），溶剂的质量________，溶液的溶质质量分数________。考法01考查溶解度概念理解1.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃203040能力拓展溶解度/gt/℃溶解度/g31.645.863.9A.2

0℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO32.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列

说法正确的是温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA．KNO3比KCl的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃间C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3％的

KCl溶液D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余考法02考查溶解度曲线（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）三种物质中，物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）t

3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。考法03考查气体溶解度影响因素（2021上海静安一模）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（）A

．瓶内压强增大B．气体溶解度增大C．溶液为饱和溶液D．溶液中气体浓度变大考法04考查固体物质分离方法1.如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1℃时，A物质的溶解度为_

_____g，A的饱和溶液中溶质的质量分数为______。（2）a点的含义是________。（3）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用_________的方法。2.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。(1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶

解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为。(2)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是。(3)t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶

解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是题组A基础过关练1.下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解错误的是（）A.50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵B.氯化铵的溶解度何时都是50gC.50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2D.50℃，氯化铵的溶液

中溶质的质量分数最大是33.3%2.20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（）分层提分A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等C

.溶液的质量为100克D.溶质与溶剂质量比为9:253.（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度4.一定温度下，向一定量的水中，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像符合溶液中溶质质

量变化规律的是A．B．C．D．5．下列关于a、b数值的比较，其中a一定小于b的是A．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bgB．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bgC．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，同一温度下，向其中加入少量该物

质后，溶质的质量分数为b%D．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%6．甲物质的溶解度曲线图如图所示，下列说法中正确的是A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．甲物质的溶解度是102gC．20℃时，50g水中加入15g甲物质充分溶

解可得到65g溶液D．70℃时，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出7.室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对此下列说法不正确的是()A．溶液的质量减少B．溶质的质量减少C．溶质的质量分数减小D．溶液变成饱和溶液8.一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入

一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A.所得溶液是饱和溶液B.溶质的质量分数变大C.溶质的质量增加D.溶质的溶解度变大9．物质X在40℃、80℃时的溶解度分别为60g/100g水、90g/100g水。甲、乙、丙、丁四个烧杯中均盛有100g水，

对应温度下加入X的质量如图，充分溶解后，对所得溶液说法正确的是A．甲、乙中的溶液含有相同质量的溶质B．甲、丙中的溶液溶质的质量分数相等C．乙中溶液升温至80℃，溶质质量分数增大D．丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为60g10.KNO3的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是A．0~60℃，KN

O3的溶解度随温度升高而增大B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液11.硝酸钾的溶解

度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水

变小变小不变不变12.下列因素中不会影响气体物质溶解度的是（）A.溶剂的量B.温度C.溶质的种类D.压强13.如图所示，给饱和澄清石灰水加热。下列叙述错误的是()。A.溶液由澄清变浑浊B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C.溶液仍为饱和溶液D.溶液中溶质的质量分数减小题组B能力提升

练1.（2021陕西中考）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是A．乙中溶液一定变浑浊B．甲中溶液一定变成饱和溶液C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小D．甲、乙中溶液质

量一定相等2.（2022湖南荆州中考）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（

1）代表KNO3溶解度曲线的是_____（填“甲”或“乙”）。（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用_____的方法提纯KNO3。（3）t1的范围为_________（填标号）。A.10～20B.20～30C.30～40D.50～60（4）t2

℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3）_____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。3．（2022山东枣庄中考）（5分）溶液与人类的生产生活息息相关。（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（填字母标

号）。A.面粉B.白糖C.豆油（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确的顺序为（填序号）。（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。①图中P点所表示的KNO3溶液（填“饱

和”或“不饱和”）。②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有（写一种即可）。③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为g。4．（2022山东日照中考）（7分）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。温度/0102030405060溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：（1）下列说法错误的是（填标号）。A.二者的溶解度均随温度升高而增大B.曲线M为

KNO3的溶解度曲线C.a点对应的温度在30℃与40℃之间D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液（填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取（

填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，

能析出NH4Cl晶体的质量为g。5．（2022湖南株州中考）（4分）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数（填“相等”或“不

相等”）。（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液（填“是”或“不是”）饱和溶液。（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为。A.d点→c点B.d点→b点C.c点→b点D.c点→d点6．

（2022湖南娄底中考）（8分）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）P点的含义是。（2）结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是。（3）将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这

两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3）m（NaCl）。（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填理实验操作名称）。7．（2021福建省卷）如图为我国古代“布灰种盐”生产

海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为。（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。

①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是。③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、

MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有gNaCl析出（溶解度见表）。此时，（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是。温度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0

8.（2022湖南郴州）下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：温度/℃10203040506070NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8NH4Cl的溶解度/g33.337.241.445

.850.455.260.2（1）NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）；（2）参照上表数据，交点M的取值范围正确的是_

__________（填字母）；A.10℃~20℃B.40℃~50℃C.33.3g~35.8gD.35.8g~36.0g（3）50℃时，NaCl的溶解度是___________g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是___________（结果精确到

0.1%）。9.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：温度/℃10305070溶解度/gNH4Cl33.341.450.455.2KNO320.

945.885.5110根据上述数据，回答下列问题：（1）从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为g．（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是(填化学式)．（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液

，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和．（4）烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程(在整个过程中，不考虑水分的蒸发)，则C烧杯中溶液的质量为g．（5）某同学欲验证NH4Cl固

体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到____现象得以验证．A.a端液面高于b端液面B.a端液面低于b端液面．10.为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按图流程进行实验：（实验环境温度为20°C）（1）

实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：①溶解时搅拌；②过滤时引流；③________；④将精盐从蒸发皿转移出来。（2）图是氯化钠的溶解度曲线，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为________mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但不利的是

。（3）本实验从滤液得到精盐采用的方法利用了氯化钠的________性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯后的盐是否为纯净物？。11.某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问

题：（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。进行操作③时，当观察到时，停止加热。（2）操作④中玻璃棒的作用是。（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。（4）实验二：乙同学用提纯

得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，

其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。（6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。（7）（反思拓展）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是（列举一条即

可）。（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是。题组C培优拔尖练1．常温下，对100mL硫酸铜饱和溶液进行如下图示实验。有关分析正确的是A．实验1后甲、乙烧杯中的溶液均为饱和溶液B．实验

2后甲、乙烧杯中的溶剂质量：m甲>m乙C．实验2后甲、乙烧杯中的溶液质量：m甲=m乙D．实验2后甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数：m甲<m乙2.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（）A.t1℃时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低C.t2℃时，丙和丁的溶解度

相同D.加压或升温能增加戊的溶解度3．（2022年云南省中考）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）温度/℃102030405060KNO

3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液B．②③中溶液的质量：③>②C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D．④中析出晶体的质量是0.9g4．（2022年

甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。温

度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。(3)从食盐水中得到食盐固

体，一般采用的方法是______。(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。5．

（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___

________。(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量

分数为___________。6．（2022年四川省遂宁市中考）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“<”或“=”)。(2)下列说法不正确的是(填

字母)。A．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95gB．NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaClC．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损

失)(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶存放④称量I.上述步骤的正确顺序为_______(填序号)。Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为_______。7．（2022年四川省凉山州中

考）根据下表信息填空。温度/C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246(1)40℃时，向盛有30gNaCl的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的

是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)80℃时，分别用100g水配成NaCl和KNO3，的饱和溶液，同时降温到20℃时，析出固体较多的是_______。8．（2022年四川省自贡市中考）甲、乙、丙

三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：(1)在_____℃时，甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是_____（回答一种即可）。(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃

，所得溶液的溶质质量分数最大的是_____。(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为_____。9．（2022年重庆市中考）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表

，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g难溶(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为_____溶。(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3B．Na

ClC．Ca(OH)2(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。A．20℃时可配制质量分数为25%

的a溶液B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液10.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。（1）P点的含义是。（2）若硝酸钾中混有少量的

氯化钾，可采用的方法提纯硝酸钾。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定能形成饱和溶液的物质是，其溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）。（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若要

保持溶液的质量不变操作Ⅰ为。（5）下列有关说法错误的是______。A.①与②的溶质质量可能相等B.②与③的溶质质量分数一定相等C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾D.等温度、等质量的硝酸

钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾（6）如图所示，将图2中的烧杯③放入盛水的水槽中，向水槽的水中加入某物质后，烧杯内剩余固体能完全溶解。则加入的物质可以是（填写数字序号）

。①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com