【文档说明】2022年高考真题——化学（福建卷）.docx，共(10)页，2.024 MB，由envi的店铺上传

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福建省2022年高考化学试题1.福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用60C和改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是A.草酸属于无机物B.60C与石墨互为同分异构体C.Cu属于过渡元素D.催化剂通过降低焓变加快反应

速率2.络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是A.不能发生消去反应B.能与醋酸发生酯化反应C.所有原子都处于同一平面D.1mol络塞维最多能与23molH反应3.常温常压下，

电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N6HO4NH3O++催化剂通电，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.9g水中含有的孤电子对数为A2NB.每产生3234gNH,N失去的电子数为A6NC.11molL−氨水中，含有的32NHHO分子数少于AND.消耗

211.2LN(己折算为标况)时，产生的2O分子数为A0.75N4.某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正

确的是A.简单氢化物沸点：ZWB.3YW分子的空间构型为三角锥形C.原子半径：YXZWD.最高价氧化物对应水化物的碱性：XY5.探究醋酸浓度与电离度()α关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述AⅠ.用NaOH标准溶液标定醋

酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面BⅡ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶CⅢ.测定步骤Ⅰ中所得溶液的pH应在相同温度下测定DⅣ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为()()3cHα100%

cCHCOO+−=A.AB.BC.CD.D6.用铬铁合金(含少量NiCo、单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：下列说法错误．．的是A.“浸出”产生的气体含有2HB.“除杂”的目的是除去NiCo、元素C.流程中未产生六价铬化合物D.

“滤渣2”的主要成分是()2243FeCO7.锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有332FeAlFe+++、、和2Mg+杂质离子，可在0~14范围内调节pH对其净化(即相关离子浓度51c10molL−−)。25℃时，lgc与pH关系见下图(碱性过强时3Fe(

OH)和2Fe(OH)会部分溶解)。下列说法正确的是A.2Mg+可被净化的pH区间最大B.加入适量22HO，可进一步提升净化程度C.净化的先后顺序：2233MgFeFeAl++++、、、D.sp3sp23spKFe(OH)KFe(OH)KAl(OH)

8.实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误．．．的是A.用硫磺处理洒落在地上的水银：SHgHgS+=B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：22Ag2H2AgH+++=+C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：2

342SO2OHSOHO−−=++D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：22Cl2OHClClOHO−−−+=++9.一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为KOH和()32ZnCHCOO水溶液。将电池暴露于空

气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是A.化学自充电时，()cOH−增大B.化学自充电时，电能转化为化学能C.化学自充电时，锌电极反应式：2Zn2eZn+−+=D.放电时，外电路通过0.02mol电子，正极材料损耗0.

78g10.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①3222NH3ClON3Cl3HO−−+=++②332NH4ClOOHNO4Cl2HO−−−−++=++在一

定条件下模拟处理氨氮废水：将11L0.006molL−的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.1x的数值为0.009B.1xx时，()()3cCl4cNO−−=C.1xx时，x越大，生成2N的量越少D.1x=x时，()()()()()()4cNacHcNHcClcOHcClO+++−−−++=++11.粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含223SiOAl

O、和CaO等)提铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸出”时适当升温的主要目的是_______，23AlO发生反应的离子方程式为_______。（2）“浸渣”的主要成分除残余23AlO外，还有_______。实验测得，5.0g粉煤灰(23AlO的质量分数为

30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(23AlO的质量分数为8%)，23AlO的浸出率为_______。（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入24KSO沉铝的目的是_______，“沉铝”的最佳

方案为_______。（4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。12.某兴趣小组设计实验探究xCeMnO−，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：步骤Ⅰ制备CO在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反

应方程式：2HCOOHCOHO⎯⎯⎯→+浓硫酸（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。（2）从B、C、D中选择合造的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→___

____→_______→h(每空填一个接口标号)。______步骤Ⅱ检验CO将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。（3）该反应的化学方程式为_______。步骤Ⅲ探究xCeMnO−催化空气氧化C

O的效率将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：25IO是白色固体，易吸水潮解：25225COIOI5CO++=)（4）通入11

.2L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了20.1016gI。①能证明CO被空气氧化的现象是_______；②CO被催化氧化的百分率为_______；③若未通入氮气，

②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。（6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______

。13.异丙醇()38CHO可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯()36CH的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：Ⅰ.1383621CHO(g)CH(g)HO(g)ΔH52kJmol

−+=+Ⅱ.13661222CH(g)CH(g)ΔH97kJmol−=−回答下列问题：（1）已知1382222CHO(g)9O(g)6CO(g)8HO(g)ΔH3750kJmol−+=+=−，则36CH(g)燃烧生成2CO(g)和2H

O(g)的热化学方程式为_______。（2）在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：反应时间/μs04812t202HO浓度/ppm024403200360040004100①4~8μs内，()3

8vCHO=_______1ppmμs−；②t_______16(填“>”“<”或“=”)。（3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。a.2HO(g)的分压不变b.混合气体密度不变c.()()36612

nCH2nCH=d.()()238vHOvCHO=正逆（4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为_______。（5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时plgQ与温度的关系曲线。(

已知：对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)++，任意时刻cdpabp(C)p(D)Qp(A)p(B)=，式中()pX)表示物质×的分压)①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的____

___点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是_______。②350℃时，在密闭容器中加入一定量的38CHO，体系达到平衡后，测得612CH的分压为xMPa，则水蒸气的分压为_______MPa(用含x的代数式表示)。14.1962年首个稀有气体化合物

6XePtF问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氩(18Ar)化合物极少。262BrOFAsFxKrF是26BrOFAsF+−、与2KrF分

子形成的加合物，其晶胞如下图所示。回答下列问题：（1）基态As原子的价电子排布式为_______。（2）ArKrXe、、原子的活泼性依序增强，原因是_______。（3）晶体熔点：2KrF_______2XeF(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。（4）2BrOF+的中心原子B

r的杂化轨道类型为_______。（5）262BrOFAsFxKrF加合物中x=_______，晶体中的微粒间作用力有_____(填标号)。a.氢键b.离子键c.极性共价键d.非极性共价键15.3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中

提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成，其关键中间体(F)的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的含氧官能团有醛基和_______。（2）B的结构简式为_______。（3）Ⅳ的反应类型为

_______；由D转化为E不能使用HBr的原因是_______。（4）反应Ⅴ的化学方程式为_______。（5）化合物Y是A的同分异构体，同时满足下述条件：①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰而积之比为3:3:2:2。

②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为782CHO)遇3FeCl溶液显紫色。则Y的结构简式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com