【文档说明】四川省南充市高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学 Word版.docx，共(8)页，1.327 MB，由envi的店铺上传

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南充高中高2023级第三学期第二次月考化学试题(时间：75分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题(共14题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是A.明矾中的Al3＋可在水中形成胶

体，明矾可用于水体消毒B.用醋酸可除去水壶中的水垢，说明室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸C.洗头时使用护发素可以调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较

，冰的能量低2.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，20.1molSO溶于水，溶液中23HSO、3HSO−、23SO−的总数小于A0.1NB.常温下，500mLpH1=的稀硫酸中所含24SO−数目为A0.0

5NC.常温下，11L0.2molL−的4NHCl水溶液中所含的阳离子总数为A0.2ND.132L0.5molLFeCl−溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数目为A1.0N3.下列各组离子，在指定的环境中一定能

大量共存的是A.由水电离出的()131H110molLc+−−=的溶液中：K+、Cl−、23CO−、3NO−B.无色透明溶液中：3Al+、Cl−、3HCO−、3NO−C.滴加酚酞显红色的溶液中：K+、Cl−、2S−、3NO−D.常温下()()12OH110H−

+=cc的溶液中：4NH+、2Fe+、Cl−、3NO−4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用装置甲定量测定化学反应速率B用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸C.用装置丙准确测定中和反应的反应热D.用装置丁探究化学反应速率的影响因素5.25℃时，1LpHVm=的H

Cl溶液和2LpHVn=的NaOH溶液恰好完全中和，若13mn+=，则12:VV为A.1:1B.1:2C.1:10D.10:16.我国学者发现℃T时(各物质均为气态)，甲醇3CHOH与水在铜基催化剂上反应生成2CO和2H的

反应机理和能量变化如图：下列说法正确的是A.反应Ⅱ是总反应的决速步骤B.使用铜基催化剂，能改变总反应历程，但不能改变总反应的焓变C.其他条件不变，按比例增大()3CHOHg和()2HOg浓度，能增大活化分子

百分含量，加快反应速率D.()31molCHOHg和()21molHOg的总能量小于()21molCOg和()21molHg的总能量7.下列有关实验操作的说法错误的是A.用酸式滴定管量取410.00mLKMnO溶液B.中和滴定实验过程中，眼睛

注视滴定管中液面变化C.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响D.用NaOH溶液滴定HCl溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得消耗NaOH溶液的体积偏小8.下列有关电解质溶液说法正确的是A.浓

度相同的34NaPO溶液和34HPO溶液中的34PO−浓度相同B.3NaHCO水解的离子方程式：23233HCOHOCOHO−−+++C.2NaS溶液中：()()()()()2HNaOHHSSccccc++−−−+=++.D.室温下二元弱酸2HA：2a

11.410K−=、8a26.010K−=，NaHA溶液显酸性9.室温下，将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知：25℃时Ka(HA)=3.0×10-8，Ka(HB)=3.5×10-4，下列叙述正确的

是A.酸的电离程度：b＞dB.曲线Ⅱ为HB稀释时pH的变化曲线C.相同条件下a点HB溶液的导电性强于HAD.中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积大小：b＝d＜c10.不同温度下，水溶液中()Hc+与()OHc−的变化如图所示，下列说法中错误的是

A.图中四点，温度大小关系为：ADCB=B往A点溶液中通()HClg，A点将会朝D点移动C.A、B、C三点只有A点溶液显中性D.无法判断A、D两点水的电离程度大小11.在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：()()Cs2NOg+(

)()22COgNg+，平衡时()NOc与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是.A.增大压强，NO转化率增大B.若该反应在B、D点的平衡常数分别为BK、DK，则DBKKC.若状态B、C、D的速率分别为()B

v、()Cv、()Dv，则()()()CDBvvv=D.在2T时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)v(逆)12.某温度下，有如下四种溶液：①pH4=的乙酸溶液，②pH4=的氯化铵溶液，③pH10=的氨

水，④pH10=的烧碱溶液，⑤()--4-1cOH=10molL的烧碱溶液，下列说法正确的是A.④、⑤烧碱溶液的浓度相同B.水电离的()+cH：②>①=③=④C.将①溶液与⑤溶液等体积混合，混合后溶液呈中性D

.该温度下，将③、④溶液等体积混合，③中32NHHO的电离平衡不移动13.常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数[()()()()XXHClOClOccc−=+，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.曲线a表示()Cl

O−随pH的变化B.室温时，()6.5hClO10K−−=C.当溶液pH7=时，()()ClOHClOcc−=D.图中pH增大的原因可能是加水稀释HClO14.常温下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中

逐滴滴入的0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。忽略混合前后溶液体积和温度的变化，下列说法正确的是A.a=1B.该滴定过程可选择甲基橙作指示剂C.b点对应的溶液中，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)D.c

点对应的溶液中，c(Na＋)=c(A－)+c(HA)二、非选择题(共58分)15.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式3CHCOOH33HPO23HCO电离常数aK51.7510−3a18.3

10K−=；6a25.610K−=7a14.010K−=；11a24.010K−=回答下列问题：（1）23NaHPO属于_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。（2）①3CHCOO−②23HPO−③23HPO−④3HCO−四种离子结合质子的能力从强到弱的顺序为

_______(填序号)。（3）25℃时，用NaOH溶液作2CO捕捉剂，捕捉后所得溶液的pH11=，则溶液中()()233cCOcHCO−−=_______。（4）等体积且()Hc+相同的盐酸和醋酸溶液

分别与等质量的锌单质反应，若完全反应后仅有一份溶液中有锌剩余，则生成气体较多的是_______溶液(填“盐酸”或“醋酸”)。（5）23NaCO溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_______(用离子方程式表示)，若将少量33HPO溶液缓慢

滴入23NaCO溶液中，反应的离子方程式为_______。16.钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为3FeTiO(可表示为2FeOTiO)，还含有少量MgO、2SiO等杂质]来制备金属钛(

海绵钛)和锂离子电池的电极材料4LiFePO，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”后滤渣主要成分为_______(填化学式)。（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl−形式存在，写出水解反应生成22TiOHOx的离子方程式：_______，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是_

______。（3）“氯化”中发生反应()()()()()224TiOs2Cs2ClsTiClg2COg+++2Δ0H，该反应在200℃达到平衡时，2TiO几乎完全转化为4TiCl，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。（4）“滤液②”中第ⅰ步加双氧水反应的离子方程式为__

_____。（5）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是_______(填标号)。A理论上，每制得1molTi需要2molMgB.反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气C.在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似D.该反应同时生成2MgCl，电解熔融

2MgCl的产物均能在流程中利用（6）该流程中获得的副产品无水()2MgCls，也可以从海水中获得，其中由22MgCl6HO获得()2MgCls的操作为_______。17.溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水

样中溶解氧的含量，实验步骤如下：Ⅰ.氧的固定：101kPa、25℃时，取500mL某水样加入足量()2MnOH碱性悬浊液混合，反应生成的.()2MnOOH。Ⅱ.酸化：将固氧后的()2MnOOH水样用适量稀硫酸

酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置5min(还原产物为2Mn+)。Ⅲ.滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用1223molLNaSOc−标准溶液滴定2I，恰好消耗223mLNaSOV溶液(已知：2222346I2SO2ISO−−−+=+)。回答下列问题：（1）

步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生的反应化学方程式为_______。（2）步骤Ⅱ加入足量KⅠ溶液，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（3）“滴定”过程需要使用的仪器是_______(填字母)。A.B.C.D.（4）“滴定”过程

的部分步骤如下：①排气泡②加入标准溶液③润洗仪器④清洗仪器⑤调节起始读数，其正确的顺序为_______(用序号表示)。（5）达到滴定终点的现象是_______。（6）该水样中溶解氧的含量为_______1mgL−(

用含c、V的代数式表示)。（7）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是_______。若用223NaSO标准溶液滴定，滴定前滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定完成气泡消失，则导致测得结果_______(填“偏高”“偏低

”或“无影响”)。18.2CO的有效利用可减缓能源问题，由2H、2CO可直接制备甲醇(3CHOH)，主要过程包括以下三个反应：Ⅰ.()()()()222COgHgCOgHOg++1Δ0H1KⅡ()()()23COg2HgCHOHg+2Δ0H2KⅢ.()()

()()2232COg3HgCHOHgHOg++3ΔH3K（1）反应Ⅰ在一定条件可以自发进行，该反应的熵变S_______0(填“>”、“＜”或“=”)。（2）反应Ⅲ的平衡常数3K=_______(用含1K、2K的式子表示)，若该反应生成()38gCHOH

g，放出热.量12.25kJ，则3ΔH=_______。（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入22molCO、25molH发生以上三个反应，反应20min达到平衡，测得容器中CO、3CHOH分别为0.4mol，0.8mol。则平衡时2CO的平衡浓度为__

_____，反应Ⅱ的平衡常数2K=_______(保留2位小数)。（4）不同压强下，按照()()22CO:H1:3nn=投料，实验测得2CO的平衡转化率和3CHOH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。①纵坐标表示2C

O平衡产率的是图_______(填“甲”或“乙”)。②压强1p、2p、3p由大到小的顺序为_______。③图乙1T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。