【文档说明】湖南省浏阳市校联盟2024-2025学年高三上学期12月联考 化学试题.pdf,共(8)页,1.610 MB,由envi的店铺上传
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第1页,共8页浏阳市高三12月份联盟校联考化学试卷考试时间:75分钟,满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单选题:本题共14小题,每小题3分,共42分
。1.下列物质在生活中的用途与其化学性质对应正确的是()A.飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅,因为������3���4是由共价键构成的分子晶体B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇,是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇C.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包,是由于������2������3是一
种食用碱能与酸反应D.离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发,是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力导致的2.下列化学用语表示正确的是()A.基态������原子的价层电子的轨道表示式:B.������6分子的空间结
构模型;C.������—������形成的���−������键模型:D.用电子式表示���2���的形成过程:3.下列事实可用勒夏特列原理解释的是()A.500℃比室温更有利于工业合成氨的反应B.光照
新制氯水,一段时间后溶液������减小C.由������2���和���2���4���组成的平衡体系,加压后颜色变深D.向盛有双氧水的试管中加入少量���������2,立即产生大量气泡4.利用下列装置能达到相应实验目的
的是()A.测定���2���2催化分解的速率B.实现在铁制品表面镀铜C.探究浓硫酸的脱水性和强氧化性D.用标准������������溶液测定醋酸的浓度{#{QQABLQSEogCIAAIAARhCAwmwCg
OQkgEAAagOBFAIsAIBSANABAA=}#}第2页,共8页5.消毒剂需科学使用,84消毒液不能和医用酒精混用的原因是:4���������������+������3������2������=������������3+�����������
�������+2������������+������������+���2���。下列说法不正确的是()A.上述反应中���������������是氧化剂B.1mol������3������2������分子中含有���键数目为8NAC.������������������溶液能导
电D.������������和������������含有的化学键类型相同6.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是()A.浓盐酸与���������2反应制取少量氯气:���������2+4����
�����������2++2���2���+������2↑+2������−B.������(������)2溶液中加入过量的������4���������4溶液:������4++���++������
42−+������2++2������−=������������4↓+���2���+������3⋅���2���C.1���0.1���������⋅���−1������[������(���
���)4]溶液中通入0.28������������������气体:5[������(������)4]−+14���+=2������(������)3↓+3������3++14���2���D.������2通入���������2溶液中至���
���2+恰好完全反应:������2+2������2+=2������−+2������3+7.���是医药工业和香料工业的重要中间体,合成路线如图所示。下列说法正确的是()A.���和������������溶液反应,1������������最多消耗2����������
�����������B.���苯环上的二氯代物有6种,���苯环上的三氯代物只有1种C.���→���属于加成反应,���→���属于氧化反应D.���中所有原子可能共平面,���与���2完全加成后的产物中含2个手性碳原子8.烯烃在四
氧化锇(���������4)作催化剂和���������作氧化剂的条件下,可转化为相应的顺式邻二醇。加水分解是该催化体系的决速步骤。已知四氧化锇分子的空间结构为正四面体形。下列说法正确的是(){#{QQABLQSEogCIAAIAAR
hCAwmwCgOQkgEAAagOBFAIsAIBSANABAA=}#}第3页,共8页A.四氧化锇在水中的溶解度大于在���������4中的溶解度B.步骤1的活化能大于步骤2的活化能C.步骤1为加成反应D.反应涉及�
��—������键、���—������键、���—������键、���—������键的断裂9.目前报道的电催化还原���2制������3主要有如图所示的类型,装置甲为固态质子导电电解,装置乙为固态氧阴离子导电电解
,装置丙为含有���3−的熔盐电解。下列说法错误的是()A.甲、丙的电解总反应相同B.乙的阴极反应为���2+3���2���+6���−=2������3+3���2−C.甲、丙的阳极反应相同D.每生成1���������������3甲、乙、丙转移的电子数均相同10.某电池常用的一种电解质由
短周期中的五种元素���、���、���、���、���组成,���、���、���、���、���的原子序数依次增大,且为同周期元素,���的最外层电子数等于���的核外电子总数。该电解质结构如图所示,下列说法错误的是()A.原子半径:���>���>���>���>���B.���
的单质一定属于共价晶体C.简单氢化物的沸点:���>���>���D.���、���形成的化合物分子是非极性分子11.工业上生产高纯铜的主要过程如图所示。下列说法错误的是()A.铜的基态电子排布式为[������]4���1B.制备冰铜的反应方程式为2���������������2+
4���2������2���+2���������+3������2C.电解精炼铜阴极电极反应式为������2++2���−=������D.生产粗铜过程中产生的������2的价层电子对互斥模型为平面三角形12.一定温度下,在
N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应:2N2O5⇌4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:{#{QQABLQSEogCIAAIAARhCAwmwCgOQkgEAAagOBFAIsAIBSANABAA=}
#}第4页,共8页���/s06001200171022202820������N2O5/mol⋅L−11.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是()A.600∼1200���,生成NO2的平均速率为5.0×10−4mol⋅L−1⋅s−1B.反应2220s时,放
出的O2体积为11.8L(标准状况)C.推测上表中的���为3930D.反应达到平衡时,���正N2O5=2���逆NO213.氮化钡(������3���2)是一种重要的化学试剂。高温下,向氢化钡(���������2)中通入氮气反
应可制得氮化钡。已知:������3���2遇水反应;���������2在潮湿空气中能自燃,遇水反应。用下图所示装置制备氮化钡时,下列说法正确的是()A.装置乙中反应的化学方程式为������������2+������4������
_____△���2↑+������������+2���2���B.气流由左向右的字母连接顺序为���→���→���→���→���→���→���C.装置甲中的浓硫酸用于吸收水蒸气,装置丁中的碱石灰用于尾气处理D.实验时,先加热装置丙,反
应一段时间后,再加热装置乙14.一定条件下将1������������和���������������通入恒容密闭容器中发生反应:������+2������⇌������,图1为���的平衡转化率与温度和���之间的关系,图2为平衡时���的体积分数������与温度
或压强之间的关系,且���=2。下列说法正确的是()A.图1中���1、���2、���3的相对大小关系是���3>���2>���1B.图1中���、���、���三点对应的平衡常数������=������>������{#{Q
QABLQSEogCIAAIAARhCAwmwCgOQkgEAAagOBFAIsAIBSANABAA=}#}第5页,共8页C.图2中���表示压强,���1点的数值比���2点的大D.若���点���的体积分数为10%,则该点���的
平衡转化率为25%二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)以硫铁矿(主要成分是���������2,含少量������2���3、���������2和������3���4)为原料得到绿矾������������4⋅7���2���,然后制备铁黄并测定其纯度。Ⅰ
.制备铁黄流程如下:已知:“还原”时,������3+能将���������2中的硫元素氧化为+6价。回答下列问题:(1)������2+的价层电子的轨道表示式为_______________,������3+比������2+稳定,原因是___________________。(2)“焙烧”
过程中发生反应的化学方程式为_______________________________________。(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________________________________。(4)流程中“”
环节的目的是为了除去___________,“结晶”步骤的具体操作为___________________________________________________________。Ⅱ.测定铁黄纯度流程如下:已知:Fe3++3C2
O42-=[Fe(C2O4)3]3-(配合离子),[Fe(C2O4)3]3-不与稀碱液反应。(5)若实验时加入了������������的���2������4,消耗���������������������
���,设铁黄的摩尔质量为������⋅���������−1,则铁黄样品纯度为___________________(用含���、���、���、���的代数式表示)。(6)测定时,若滴入������2���2���4溶液不足量,使实验结果_
______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.(12分)化学是一门以实验为基础的学科。I.[������(������3)4]������4⋅���2���晶体的制备。向盛有4������0.1���������/�����������
����4溶液的试管里滴加几滴1���������/���氨水,首先形成蓝色沉淀,继续添加氨水并振荡试管,可以观察到沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。再向试管中加入适量乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁,{#{QQABLQSEogCIAAIAARhCAwm
wCgOQkgEAAagOBFAIsAIBSANABAA=}#}第6页,共8页可以观察到有深蓝色的[������(������3)4]������4⋅���2���晶体析出。回答下列问题:(1)写出蓝色沉淀溶解得到透明溶液的离子方程式:_______________________
____。(2)加入适量乙醇有深蓝色的[������(������3)4]������4⋅���2���晶体析出的原因:_________________________________。(3)设计检验晶体中是否含有������42−的实验方案:________________
__________________________。������.探究卤代烃的消去反应的产物。如图所示,向圆底烧瓶中加入2���������������和15������无水乙醇,搅拌。再向其中加入5������溴乙烷和几片碎瓷片,微热。将产生的气体通入盛水的试管后,再用酸
性高锰酸钾溶液进行检验。(4)气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了____________________________________。(5)若无���试管,���试管中应盛放_______
____________________试剂来检验消去反应产物。(6)将气体缓慢通入酸性高锰酸钾溶液时发现小试管中溶液颜色褪色不明显。请结合以下资料:资料1:溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃~110℃,在该范围,温度越高,产生乙烯的速率越快。资料2:溴乙烷的沸点:38.4℃。
分析可能的原因_________________________________________________________。17.(16分)������2的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视,
将������2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。Ⅰ.以������2、���2为原料合成������3������(1)������2和���2在某催化剂表面上合成������3������的反应历程如图所示,
其中吸附在催化剂表面上的物种用∗标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为___________________________。{#{QQABLQSEogCIAAIAARhCAwmwCgOQkgEAAagOBFAIsAIBSANABAA=}#}第7页,共8页(2)已知相关化学键的键能数
据如下:化学键���−������−������−������−������=������/������⋅���������−1436414464326803结合表中数据及反应历程图,写出由������2和���2合成������3���
���的热化学方程式___________________________。(3)在一容积可变的密闭容器中,充入1���������������2与3������������2,发生上述反应,实验测得������2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示:①���1、���2、���3从
高到低排序为_____________________。②请计算在���1温度下,该反应的压强平衡常数������=____________���������−2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留三位有效数字
)。Ⅱ.利用下列工艺脱除并利用水煤气中的温室气体������2(4)上述脱除������2工艺中可循环利用的物质是___________________________;某温度下,当吸收塔中溶液������=9时,溶液中���(������32
−):���(���������3−)=____________(已知:该温度下���2������3的������1=4.6×10−7,������2=5.0×10−11)。(5)用上述装置电解利用������2气体,制取������3������燃料,铂电极上的电极反应式为__
______________________。当玻碳电极上生成标准状况下22.4������2时,通过质子交换膜的离子的物质的量为_____________________。Ⅲ.以���������2表面覆盖������2������2���4为催化剂,可以将
������2和������4直接转化成乙酸(6)在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃时,生成乙酸的速率先减小后增大,理由是__________________________________________________________
______________。{#{QQABLQSEogCIAAIAARhCAwmwCgOQkgEAAagOBFAIsAIBSANABAA=}#}第8页,共8页18.(16分)唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂,其中一种合成路线为:回答下列问题:(1)���
中含有官能团的名称为__________________。(2)���与���反应得到���和______________(填结构简式),该反应的目的是_______________________。(3)���→���的化学方程式为______________________________。(
4)已知���������2������2中���—���键极性越大,则碱性越弱。则下列物质的碱性由弱到强的顺序为_________(填标号)。(5)������������是一种叠氮化试剂,其结构为:其中杂化轨道类型为����
��2的原子有______个。(6)���的同分异构体中符合下列条件的有____________种(不考虑立体异构)。①分子骨架为,且���结构中含有一个“—���������”和一个“—������3”②分子中有一个手性碳原子(7)参照上述合成路线,设计以苯胺为原料合成的路线(无机试
剂任选)__________________________________________________________________________________________。{#{QQABLQSEogCIAAIAARhCAwmwCgOQkgEAAagOBFAI
sAIBSANABAA=}#}