【文档说明】单科化学-2022年秋季高三开学摸底考试卷01（全国通用）（考试版）.docx，共(12)页，3.022 MB，由envi的店铺上传

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绝密★考试结束前2022年秋季高三开学摸底考试卷01化学(满分100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56

Cu64Ba137选择题部分(共60分)一、选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1．2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年

，下列说法错误的是A．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体B．人工血管的制造材料尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于有机高分子化合物C．荧光材料BGO的主要成分锗酸铋(Bi2Ge2O7)属于无机非金属材料D．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材

料，稀土元素可能包含镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、硼(B)、钷(Pm)等元素2．下列叙述正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．Cl−的结构示意图：C．HClO的结构式为：H-O-ClD．3NH的电子式：3．广西新增了一批国家级非物质文化遗产代表性项目，如瑶族祝著节、柳

州螺蛳粉制作技艺、北海贝雕、桂林米粉制作技艺等，下列说法错误的是A．瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应B．螺蛳粉的螺蛳汤香气四溢，体现了分子是运动的C．贝雕所用贝壳的主要成分碳酸钙属于有机物D．桂林米粉中含有的淀粉是一种天然高分子化合物4．实验室利用实验器材烧杯、玻璃棒、胶

头滴管、分液漏斗(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的是A．氯化钠溶液的浓缩结晶B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID．用固体氯化钾配制0.5mol·L-1的KCl溶液5．化学与生活密切相

关，下列有关说法错误的是A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化6．下列各组物质的分类正确的是选项混合物电

解质酸性氧化物化合物A氯水乙醇N2O5CaCl2B氨水冰醋酸Mn2O7NaOHC水玻璃石膏SO2HDD水银氟化氢CO2HCl7．天然气中含有毒气体H2S，用如图所示流程可实现天燃气在氧化亚铁硫杆菌(T·F)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是A．过程①的pH降低，过程②的pH升高B．该脱硫过程

不可以在中性环境中进行C．该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：18．《本草图经》有“白矾多入药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾、钾

明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A．白矾可用于自来水杀菌消毒B．白矾溶液中n(K+)：n(Al3+)=1：1C．白矾溶液可清洗铜镜表面铜锈D．灼烧白矾时可直接观察焰色呈紫色9．化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法错误的是

A．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成B．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素CC．2022年北京冬季奥运会铜牌的主要成分为铜锌合金，该合金比纯铜具有更大的硬度D．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质

，蛋白质在一定条件下水解会生成氨基酸10．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：下列说法不正确的是A．上图中代表H2O2B．由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2C．步骤i、ii

的总反应方程式是CH4+H2O2CH3OH+H2OD．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O11．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W与X形成的某些化合物能形成酸雨，Y是金属且能与水剧烈反应，Z可与Y形成化

合物Y2Z。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>W>X>YB．简单氢化物稳定性：W>X>ZC．Y与Z形成的化合物中只含离子键D．简单氢化物沸点：W>Y>Z12．一种有机物结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是A．该有机物分子式为C11H10O7B．分子中最多有9个碳原子

共平面C．该有机物能发生酯化反应，消去反应，银镜反应D．1mol该有机物最多可以消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别为1mol、5mol13．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(

g)3O2(g)△H<0，下列说法正确的是A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有

气体，则该反应的反应速率保持不变14．在容积一定的密闭容器中，反应2X(？)⇌Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是A．正反应吸热B．平衡常数增大C．反应速率增大D．X是气态15

．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是选项实验目的实验设计A除去乙酸乙酯中的乙酸加入NaOH溶液，振荡后分液B验证非金属性：O＞S向2HS溶液中通入2O，观察溶液变浑浊C由3FeCl溶液制备无水3FeCl将3FeCl溶液加热蒸干D配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液

准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容16．某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH+4、Mg2+、Al3+、SO24−、NO3−、Cl—。某同学设计

并完成了如图实验：已知：3NO3−+8A1+5OH-+2H2OΔ+3NH3↑+8AlO2−根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH+4、Mg2+、SO24−和NO3−B．试样中一定不含Al3+C．试样中可

能存在Na+、Cl—D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO417．用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．150mL12molL−盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数为A0.3NB．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子

数为A2NC．0.1mol2H和0.1mol2I于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A0.2ND．反应322KIO6HIKI3I3HO+=++中生成3mol2I转移的电子数为A6N18．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电

能，实验原理如图所示。下列说法正确的是A．充电时，Zn电极周围pH降低B．放电时，每生成lmolHCOO-，转移NA个电子C．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成D．使用s-SnLi催化剂，中间

产物更稳定19．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液里-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积[V(Na2S)]的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3.0×10-25

，下列有关说法正确的是A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-18C．该温度下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33×10-11D．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(

S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Cl-)20．如图是催化硅氢化反应(Si-H与C=C的加成)的机理：下列说法错误的是A．硅氢化反应为CH2=CHCH2R’+HSiR3→R’(CH2)3Si

R3B．反应过程中Pt的成键数目发生变化C．该反应过程包含四个动态配位平衡D．6a、6b、6c是该反应的催化剂，5b是中间体21．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反

应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)nB．反应①、②、③的原子利用率均为100%C．CO2→CH3OH→HCHO的转化过程中碳元素均被还原D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率

22．利用2Cl氧化24KMnO制备24KMnO的装置如图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾()24KMnO浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：2---42423MnO+2HO=2MnO+MnO+4OH下列说法不正确的是A．装置D中的试剂

为氢氧化钠等碱性溶液B．若去掉装置B，可能会导致24KMnO产率降低C．B和D装置名称不一样，即使在没装试剂之前，二者位置也不能互换D．装置A中发生反应的离子方程式为：--+22ClO+Cl+2HCl+HO=23．一种由短

周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是A．离子半径：X＜R＜QB．使用ZQ2跨临界可直接制冰，利用

了ZQ2晶体易升华的性质C．元素的非金属性：Z＜Q＜RD．化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构24．下列实验操作、现象与所得结论正确的是选项实验操作现象结论A取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，水浴加热5min后，再加入少量新制的2Cu

(OH)悬浊液加热至沸腾没有出现砖红色沉淀淀粉未水解B向2支分别盛有-15mL0.1mo1L、-135mL1.0molLNaHSO溶液的试管中同时加入2mL5%的22HO溶液均有气泡产生且3-110oNa.mlLHSO溶液产生气泡较快浓度大的3NaHSO溶液的反应速率较快C将

溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性4KMnO溶液中酸性4KMnO溶液褪色不能证明溴乙烷发生了消去反应D分别在20℃、30℃下，取-11molLIK溶液，向其中分别先加入-10.1molL的

硫酸溶液，再加入淀粉溶液30℃时出现蓝色的时间短温度越高反应速率越快25．某固体X可能含有+4NH、Fe3+、Na+、Cl-、2-3CO、2-4SO中的几种离子，将固体X均分为两份，进行如下实验：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足

量BaCl2溶液，得白色沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g白色沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是A．该固体中一定含有+4NH、2-3CO、2-4SO、Na

+B．固体X中Na+物质的量为0.03molC．该固体中一定没有Fe3+和Cl-D．该固体中只含有+4NH、2-3CO、2-4SO非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26．（6分）一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Si

O2)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应

的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。(3)向滤液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物质可循环利用。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢(4)“

保温除铁”过程中，加入CuO的目的是______________；向浓缩池中加入适量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。27．（8分）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物

略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A为NaAlO2溶液，写出A与过量B反应的离子方程式____。(2)若A为Fe，B为稀HNO3，则反应①(还原产物为NO)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，稀硝酸在反应过程中除了起氧化

剂的作用外，还有____的作用。(3)若A为Cl2，B为NH3，当NH3过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：_____。(4)若A为1L0.1mol·L-1NaOH溶液，B为SO2，当向A中通入0.07molS

O2气体时，溶液中的溶质为_____(填化学式，下同)、____，物质的量分别为____、___。28．（8分）炼油厂烷基化反应产生的废液中含硫酸91%、难挥发有机物7%。实验室以软锰矿(主要含MnO2，还含少量Fe、Al等元素)处理废液并制取MnSO4·H2O晶体，其实验流

程如图：（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；____________。②废液因

含有机物而呈现黑红色。有机物降解速率慢，难以观察气泡产生速率。降解一段时间，判断有机物浓度基本不变的依据是：三颈烧瓶内__________。烧杯中盛放的试剂可以是____________。（2）降解一段时间后，加入硫铁矿(主要成分FeS2)将剩余MnO2还原，所

得溶液中的主要离子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其离子方程式为______________。（3）滤液若用足量高纯度MnO2再次氧化降解，改变条件，有机物去除率可达66%。反应后过滤，所得滤渣经洗涤后，在本实验流程中可用于_________

_______。（4）MnSO4·H2O的溶解度曲线如图2所示。设计以过滤所得滤液为原料，进一步除去有机物等杂质并制取MnSO4·H2O晶体的实验方案：__________，趁热过滤，用热的硫酸锰溶液洗涤，150℃烘干。[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉

淀完全；MnSO4·H2O分解温度为200℃。实验中必须使用的试剂：石灰石粉末、活性炭]29．（8分）葡萄糖醛酸分子()发生分子内脱水可得葡萄糖醛酸内酯。葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。如下是以马铃薯淀粉为原料，制备葡萄糖醛酸内酯的绿色环保

工艺。回答下列问题：(1)葡萄糖醛酸分子中C、H、O第一电离能大小顺序为_______(用元素符号表示)。(2)氧化、液化、糖化过程均需控制在98℃，最合理的加热方式是_______(填“水浴”或“油浴”)。(3)活性炭吸附除杂为_______过程(填“物理”或“化

学”)。(4)除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图所示(加热、夹持装置已略去)。减压蒸馏需控制温度在50℃。①该装置接真空系统的目的是_______。②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是_______。(5)葡萄糖醛酸内酯含量测定的

方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取0.5000g试样，加入50mL蒸馏水充分溶解，再加入50mL0.1000mol/L标准NaOH溶液(过量)，充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用0.1000mol/L盐酸进行滴定，重复进行4次，

得到如下实验数据：组号1234VHCl/mL25.4726.2925.4925.54已知葡萄糖醛酸内酯(C6H8O6，相对分子质量为176)与NaOH按物质的量之比1：1进行反应。①滴定达到终点的标志是_______。②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为_

______。30．（10分）化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：已知：回答下列问题：(1)B的结构简式为_______；C中含有官能团的名称为_______。(2)写出反应C→D的化学方程式：_______；其反应类型为_______。

(3)H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有_______种，其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2：1，写出该水解产物的结构简式：_______。①分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应和水解反应，与FeC

l3溶液发生显色反应。(4)已知：RX+Mg2EtO⎯⎯⎯→RMgX。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选)。_______