【文档说明】2025届高三第四阶段模拟考试化学试卷 (定）.pdf，共(8)页，1.314 MB，由envi的店铺上传

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12025届高三第四阶段模拟考试化学试卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题（每题3分，共14题，每道题只有一个选项符合题意，共42分）1．国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。

下列有关说法不正确的是()A．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体B．我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料C．朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用D．“章山之铜，所谓丹

阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低2．下列化学用语表示正确的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．SO2的VSEPR模型：C．基态Fe2＋的价层电子轨道表示式为D．反-2-丁烯的结构简

式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Na2CO3溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料B．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂4．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是()

A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子5．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如

图所示，下列说法正确的是()A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}2C．还原过程中生成0.1molN2，转移电子数为0.5NAD．三效催化

剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化6．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是()A．存在顺反异构B．含有5种官能团C．可形成分子内氢键和分子间氢键D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应7

．下列用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，不能达到相应实验目的的是()A．装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用C．利

用装置③制取SO2，并验证其还原性D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO38．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是(

)A．1mol乙二胺分子中含有11NA个σ键B．乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3C．Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键D．三甲胺[分子式为N(CH3)3]也属于胺，也能与铜离子形成配合物9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增

大，Z是地壳中含量最多的元素，W的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂，化合物A与氢气反应可以生成化合物B，其过程如图所示。下列说法不正确的是（）{#{QQABZQgEggCgAhBAABh

CQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}3A.工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质B.第一电离能：Y>Z>XC.Y、Z与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体D.

用FeCl3溶液可鉴别A和B10.二氧化氯是（ClO2）是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图：已知：①

NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下保证安全。下列说法正确的是（）A.工业上氯碱工业用的是阴离子交换膜B.“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将Na

ClO3氧化成ClO2C.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2==NaClO2+H2O+NaClO3D.对NaClO2·3H2O晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体。11．某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，C

u可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是()A．该FexNy的化学式为Fe2NB．与N等距且最近的N为8个C．两个a位置Fe的最近距离为22apmD．其中较稳

定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是(){#{QQABZQgEggCg

AhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}4A．负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间

后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶113．铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl－4、Al2Cl－7，阳离子为EMIM＋()，EMIM＋以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是()A．EMIM＋

中存在大π键，表示为65ΠB.Al2Cl－7中各原子最外层均达到8电子结构C.1molEMIM＋中所含σ键数为17NAD.为使EMIM＋获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的—CH3、—C2H5替换为H原子14．(2022·济宁模拟)25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L－1氨水的pH，

系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t＝nHClnNH3·H2O]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是()A．P1所示溶液：c

(Cl－)＝0.05mol·L－1B．P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH－)＋c(Cl－)C．P3所示溶液：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)＋c(H＋)D．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10－9.25{#{QQABZQgEggCgAh

BAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}5二、非选题（共4题，共58分）15.（12分）某化学小组同学探究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验过程和记录如下：实验实验操作实验现象Ⅰⅰ．溶液变为浅黄色ⅱ．溶液变蓝Ⅱⅰ．溶液保持无色ⅱ．

溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I和3IO的形式存在。酸性条件下3IO不能氧化Cl、可以氧化I，ClO在pH4并加热的条件下极不稳定。（1）0.5mol·L-1NaClO溶液的pH11，用离子方

程式表示其原因：_______。（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是______________。（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。①提出假设a：2I在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假

设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是____。②进一步提出假设b：NaClO可将2I氧化为3IO，进行实验证实了假设b成立。（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的3IO：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均

未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在3IO。①有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在3IO，理由是_______。②欲证明实验Ⅱ所得溶液中

存在3IO，改进的实验方案是______________。③实验Ⅱ中反应的离子方程式是______________。16．（14分）以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流

程如下：{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}6已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。回答下列问题：(1)写出“酸浸”时，CuO反应的化学方程式：_______。(2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还

有SO42-、H+生成，该反应的离子方程式为_______。(3)为检验“去铜”后是否含有Fe3+，选用的试剂是_______。(4)“熔融”时MnO2转化为K2MnO4，该反应中每转移1mol电子，消耗_______gMnO2。(5)已知"“歧化”时反应为3K2MnO4+2C

O2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。常温下，相关物质的溶解度数据如下：物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4CH3COOK溶解度(g/100g水)11133.711.16.34256通入CO2

至溶液pH达10~11时，应停止通CO2，不能继续通入CO2的原因是_______。可以替代CO2的试剂是_______(填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀醋酸”)。(6)KMnO4的纯度测定：称取mgKMnO4粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用0.5mol·L-1的Na2C

2O4溶液滴定3次，平均消耗Na2C2O4溶液20.00mL。KMnO4样品的纯度为_______%(用含m的代数式表示，杂质不参与反应)。已知酸性条件下KMnO4与Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。1

7．（16分）用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下：已知：①E与FeCl3溶液作用显紫色；②W分子中只有一种化学环境的氢原子；③G分子中含两个甲基，核磁共振氢谱显示只有3组峰，且遇FeCl3溶液作用显紫色④芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催

化下可发生如下可逆反应：{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}7+R′Cl3AlCl+HCl（1）B→D反应类型为。（1分）（2）W的名称是，W的同分异构体中，含一种官能

团的结构有种（不考虑立体异构）。（3）下列说法正确的是(填标号)。a．酸性强弱：A>Bb．E分子中所有原子一定在同一平面上c．E能作为缩聚反应的单体d．1molCH3CH2CN最多能与2molH2发生加成反应（4）G的结构简式为。（5）乙二胺2222HNCHCHNH和三甲胺33N

CH均属于胺，且相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。（6）J→L发生了取代反应，请写出反应的化学方程式。（7）已知：，结合药物Q的合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。18．（16分）Ⅰ．利用2CO、2H为原料合成3CHOH的

主要反应如下。①②回答下列问题：(1)已知反应Ⅲ的平衡常数132KK=K，写出反应③的热化学方程式。（2分）(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入2CO和2H混合气体，2CO平衡转化率和3CHOH选择性

32nCHOH×100%nCO生成的消耗的随温度、投料比的变化曲线如图所示。{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAAASAFABAA=}#}81表示3CHOH选择性的曲线是(填“1L”或“2L”)（1

分），2CO平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。（2分）②生成3CHOH的最佳条件是(填标号)。（1分）a．220°C，22nCO:nH=1:3b．220°C，22nCO:nH=1:4c．320°C，22nCO:nH=1:4d．320°C，22n

CO:nH=1:3(3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入21molCOg和23molHg，充分反应后，测得2CO平衡转化率为a，3CHOH选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp（2分）Ⅱ．乙二胺四乙酸（EDTA）是一种是一种重要的络合剂，常温常压下为白色粉末。

它是一种能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要Mg2+，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。回答下列问题：(4)EDTA中碳原子的杂化方式为，（1分）EDTA分子中键角HCH

CNC(填“”“”或“”)（1分）。(5)EDTA中能与3Fe形成配位键的原子是(填元素符号)（1分），原因为。（1分）(6)某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中A、B原子分数坐标分别为0

,0,0和311,,444，晶胞参数为apm，AN为阿伏加德罗常数的值。C原子的分数坐标为（2分）；该合金的密度为3gcm(用含a、AN的代数式表示)（2分）。{#{QQABZQgEggCgAhBAABhCQwGQCgCQkhCACQgGAEAMIAA

ASAFABAA=}#}