【文档说明】安徽省宿州市省、市示范高中2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学 Word版含解析.docx，共(11)页，1.100 MB，由envi的店铺上传

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宿州市省、市示范高中2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55I-

127一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B.“铁质菜刀生绣”与氧化还原反应有关C.制

作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物D.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性2.实验室欲用23NaCO固体配制240mL1mol/L的23NaCO溶液，下列说法正确的是（）A.配制的正确顺序为①④⑤③②⑥B.②中定容时，若仰视刻度线会

导致溶液浓度偏高C.可以用容量瓶贮存配制好的溶液D.要完成实验需称取26.5g23NaCO固体3.下列物质的分类正确的是（）酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A24HSO23NaCO223Cu(OH)CO3SO23Fe

OBHCl()22BaOHNaCl2CO22NaOC4NaHSONaOH2CaF2SOMgOD3HNOKOH3NaHCO27MnOCaOA.AB.BC.CD.D4.在无色透明的酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.K+、23CO−、Cl−、3NO−B.4MnO−、

K+、OH−、24SO−C.Cr、24SO−、Ag+、2Ba+D.2Mg+、Na+、3NO−、Cl−5.下列说法中正确的是（）A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaClB.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C.新制氯水和久

置氯水均具有酸性，且后者酸性强D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉6.利用3NH可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：38NH（气）2Cl+（气）46NHCl=（白烟）2N+（气）。用AN表示阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是（）。A.22.4L氨气含有的3NH的数目为ANB.21.42gCl含有的原子数为A0.04NC.140.1molLCNHl−溶液中含有Cl−为A0.1ND.22.8gN含有的质子数为A0.7N7.二氧化铅

常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：2PbO4HCl+（浓）222PbClCl2HO=++，根据该反应的有关叙述错误的是（）A.2PbO作氧化剂B.HCl仅作还原剂C.氧化性：22PbOClD.生成27.1gCl转移0.2mol电子8.ORS

是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是（）A.ORS溶液中所有溶质均为电解质B.ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：233NaH

CONaHCO++−=++C.向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：322HCOHHOCO−++=+D.取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色9.室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入2H和2O的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所

示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室2H、2O的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是（）A.点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为A4NB.点燃引爆前A室中2H、2O的物质的量之比为2.5:1C.点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度D.反应后容器内气体压强和反应前气体压

强之比为1:210.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化钙溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2H++++=+B.44NHHSO溶液与2Ba(OH)溶液按溶质物质的量之比1:1反应：224

42HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+C.碳酸钡与醋酸反应：233322BaCO2CHCOOHBa2CHCOOCOHO+−+=+++D.3NaHCO溶液与NaOH溶液混合：322HCOOHHOCO−−+=+11.“价—类”

二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为23NaCO或3NaHCO）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是（）图1图2A.a与水生成NaOH的反应中氧化产

物与还原产物的物质的量之比为1:1B.等物质的量的b和c，含有的离子总数不同C.Na转化为b或c，主要取决于反应温度和2O的量D.甲为3NaHCO，可用于治疗胃酸过多12.下列选项中的物质不能按图示路径转化的是（）选项甲乙丙ACCO2COB22NaO23NaCO

NaOHC2ClHClHOD2O2HO2HA.AB.BC.CD.D13.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（）选项实验目的试剂用品A检验氯水中有Cl−氯水、硝酸银溶液、稀硝酸试管、胶头滴管B验证22NaO与2HO反应有2O生成22NaO、水药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒C

除去NaOH固体中的23NaCONaOH和23NaCO固体、水、2Ba(OH)溶液试管、胶头滴管、过滤装置D鉴别NaCl溶液和3KNO溶液稀盐酸酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片A.AB.BC.CD.D14.在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图

所示，下列说法错误的是（）A.反应1中氧化反应的产物为3Mn+B.氧化性：4332CeMnFeI+++C.反应2的氧化剂为3Mn+，还原反应的产物为3Fe+D.从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：3222Mn2II2Mn+−++=+二、非选择题（共4道小题，

共58分。）15.（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①2Ba(OH)固体②熔融的4KHSO③Cu④3NaHCO固体⑤3Fe(OH)胶体⑥乙醇⑦2CO

⑧稀硫酸（1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是_______。（2）3Fe(OH)胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。（3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是___

____。A.B.C.（4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_______。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______（填字母）。（

6）写出4NaHSO和3NaHCO在水中发生反应的离子方程式：______________。（7）22NaO可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出22NaO与2CO反应的化学方程式______________。16.（15分）三氯化铋

（3BiCl）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道粘膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铬（Bi）与氯气直接反应得到：232Bi3Cl2BiCl+△，其合成的实验装置如下图所示：回答下列有关问题：（1）仪器a的名称是__

_____（2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式______________。（3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是______________。（4）中性干燥剂的作用是______________。（5）写出尾气处理的离子方

程式______________。（6）三氯化铋（3BiCl）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？______________（填“是”或“否”），理由是______________

，三氯化铋的保存方法是_______。17.（15分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。Ⅰ.（1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体

A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。A.B.C.D.Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重

要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备3NaHCO，进一步处理得到产品23NaCO和4NHCl，实验流程如图：回答下列问题：（1）从A~E中选择合适的仪器制备3NaHCO，正确的连接顺序是_______。（按气流方向，用小

写字母表示）（2）B中使用雾化装置的优点是_______。（3）生成3NaHCO的总反应的化学方程式为______________。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体3NaHCO和滤液：①对固体3NaHCO充分加热，

产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量22NaO，22NaO增重0.14g，则固体3NaHCO的质量为_______g。②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解

产生少量23NaCO使口感发涩，写出一种除去3NaHCO中23NaCO改善口感的方法______________（用离子方程式表示）。③3NaHCO固体保存不当，会发生变质部分转化为23NaCO，下列不能测定变质后的混合物中23NaCO的质量分数的是_

______。a.取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液b.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体c.取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加ngd.取mg混合物与足量2Ba(OH)溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得ng固

体18.（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。Ⅰ.（1）亚氯酸钠（2NaClO）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______（填标号）。A.NaC

l、2ClB.NaCl、NaClOC.3NaClO、4NaClOD.NaCl、3NaClO（2）工业上可利用2ClO制备亚氯酸钠（2NaClO），反应体系中涉及下列物质：2NaClO、2ClO、22HO、NaOH、2HO、2O。写出反应的化学方程式

：______________。Ⅱ.高铁酸钾（24KFeO）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。（3）高铁酸钾中铁元素的化合价为6+价，推测其具有的化学性质是______

_。（4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成2O、3Fe(OH)（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目_______。（5）取少量24KFeO溶液，滴加盐酸，有2Cl产

生，该反应表明氧化性：24KFeO_______（填“”或“”）2Cl。Ⅲ.（6）32HPO及22NaHPO均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用32HPO进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为4:1，则氧化产物为______________（填化学式）。（7）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性4KMnO溶液（在反应中生成2Mn+）恰好反应，生成等物质的量的2I和3KIO，则消耗4KMnO的物质的量

的是_______mol。宿州市省、市示范高中2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测高一化学参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314选项CDDDCBBCDC

ADCC1.C月光穿过薄雾形成缕缕光束，是胶体发生丁达尔效应，A正确；“铁质菜刀生锈”是铁变为氧化铁的过程，化合价发生了变化，因此与氧化还原反应有关，B正确；二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能直接形成

酸，C错误；维生素C具有还原性，能够将铁离子还原为亚铁离子，所以喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，D正确。2.D配制的正确顺序为：①④③⑤②⑥，A错误；定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度，体积变大，浓度降低，B错误；容量瓶不能用于贮存溶液，应转移到

试剂瓶后贴标签储存，C错误；配制240mLlmol/L的23NaCO溶液，需要溶23250mL1mol/LNaCO溶液，需称取23NaCO固体的质量为0.250L1mol/L106g/mol5g26.=的23Na

CO溶液，需要溶23250mL1mol/LNaCO溶液，需称取23NaCO固体的质量为0.250L1mol/L106g/mol26.5g=，D正确。3.D23NaCO是盐，不是碱，A错误；22NaO与酸反应生成

盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，B错误；4NaHSO是酸式盐，不是酸，C错误；3HNO电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，3NaHCO是由钠离子和碳酸氢根离

子组成的盐，27MnO是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸反应生成盐和水的碱性氧化物，D正确。4.D氢离子和23CO−反应，A错误；4MnO−显紫色，氢离子和OH−反应，B错误；24SO−、Cl−和A

g+反应，24SO−和2Ba+也反应，C错误；各离子间都不反应，D正确。5.C漂白粉的主要成分是2Ca(ClO)和2CaCl，有效成分是2Ca(ClO)，A错误；液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，B错误；新制氯水放置久了，次氯酸

会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，C正确；石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，D错误。6.B没有说明在标准状况下，无法计算22.4L氨气含有的3NH的数目，A错误；21.42gCl的物质的量为I1.42g71gmo

l0.02mol−=，故含有的原子数为A0.04N，B正确；由物质的量浓度公式()nCl−=()()cClVCl−−，溶液的体积未知，无法计算氯离子的数目，C错误；22.8gN的物质的量为12.8g28gmol−0.1mol=，故含有的质子数为AA0.1m

ol27N1.4N=，D错误。7.B2PbO中铅的化合价从4+降到2+价，得电子，2PbO作氧化剂，A正确；HCl中一部分Cl从1−价升到0价，这部分HCl作还原剂，还有一部分HCl中的Cl的化合价不变，生成2PbCl，起酸的作用，故HCl仅作还原

剂不正确，B错误；2Cl为氧化产物，故氧化性：22PbOCl，C正确；27.1gCl的物质的量为17.1g0.1mol71gmol−=，Cl从1−价升到0价，故生成20.1molCl转移0.2mol电子，D正确。

8.CORS溶液中溶质有葡萄糖，葡萄糖为非电解质，A错误；3HCO−在水中不能拆成23HCO+−+，电离方程式应为：33NaHCONaHCO+−=+，B错误；盐酸在水中拆成H+和Cl−，3NaHCO拆成3NaHCO+−+，故离子反

应为：322HCOHHOCO−++=+，C正确；K的焰色试验火焰的颜色不能直接观察到，有钠的黄色干扰，必须透过蓝色的钴玻璃才看到火焰呈紫色，D错误。9.DA、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，2H、2O

的混合气体和2mol空气体积之比为2:1，2H、2O的混合气体物质的量为4mol，因2H、2O均为双原子分子，则所含原子总数为A8N，A错误；A室混合气体的质量为38g，则设2H物质的量为xmol，2O物质的量为ymol，则xy4mol+=，2x32y38g+=，求得x3mol=，y1

mol=，所以点燃引爆前A室中2H、2O的物质的量之比为3:1，B错误；将A室2H、2O的混合气体点燃引爆，2H与2O以2:1完全反应，剩余2H1mol，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于1:2，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误；反应前A

、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为3mol:6mol1:2=，D正确。10.C向氯化钙溶液中通入2CO二者不反应，A错误；44NHHSO溶液与2Ba(OH)溶液按溶质物质的量之

比1:1反应，生成4BaSO沉淀、32NHHO、2HO，离子方程式为2244NHHSOBa2OH++−+−++++=4232BaSOHONHHO++，B错误；碳酸钡与醋酸反应生成醋酸钡和水、二氧化碳，离子方程式：2333

22BaCO2CHCOOHBa2CHCOOCOHO+−+=+++，C正确；3NaHCO溶液与NaOH溶液混合，离子方程式应为：2323HCOOHHOCO−−−+=+，D错误。11.Aa为NaH，与2HO的反应为22NaHHONaOHH+=+，该反应的氧化产物与还原产物均

为2H，且物质的量之比为1:1，A正确；b和c分别为2NaO、22NaO，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则1molb和1molc均含有3mol离子，B错误；Na无论是转化为2NaO还是22NaO，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C错误；甲为23NaCO，乙为3

NaHCO，由于碳酸钠碱性较强，应选择3NaHCO用于治疗胃酸过多，D错误。12.DC可以不完全燃烧或还原金属氧化物生成CO，即甲能转化成乙；CO还原金属氧化物转化成2CO，2CO也可和C反应生成CO，即乙丙

可相互转化；C完全燃烧生成2CO，即甲能转化成丙；22NaO和2CO反应转化成23NaCO，即甲能转化成乙；23NaCO和2Ca(OH)反应生成NaOH，NaOH和2CO反应生成23NaCO，即乙丙可相互转化；22NaO和2HO反应生成NaOH，即甲能转化成丙；2Cl和2H反应生成HCl，即甲能转

化成乙；HCl和2Ca(ClO)反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，即乙丙可相互转化；2Cl和水反应生成HClO，即甲能转化成丙；2O和2H反应生成水，即甲能转化成乙；水电解生成2H，2H燃烧生成2HO，即乙丙可相互转化；但2

O不能转化成2H，故甲不能转化成丙，D不能转化；故选D。13.C用试管取少许氯水，用胶头滴管向试管中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，有Cl−，A正确；用药匙取少许22NaO于试管中，用胶头滴管向试管中滴加水，用

火柴点燃小木棒，用带火星的小木棒伸入试管中，复燃，说明产生2O，B正确；NaOH和23NaCO固体溶于水，向其中滴加稍过量的2Ba(OH)溶液，过滤除去3BaCO沉淀，得NaOH和2Ba(OH)混合溶液，没有办

法除去2Ba(OH)，也没有得NaOH固体的蒸发结晶装置，C错误；用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上灼烧至无色，用铂丝薙取溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色的为NaCl溶液，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈紫色的为3KNO溶液，D正确。14.C反应1中，2Mn+转化为3Mn+，锰

元素化合价升高，2Mn+是还原剂，3Mn+是氧化反应的产物，A正确；反应1中4Ce+是氧化剂，3Mn+是氧化反应的产物，反应2中3Mn+是氧化剂，3Fe+是氧化反应的产物，反应3中3Fe+是氧化剂，2I是氧化反应的产物，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化

性：4332CeMnFeI+++，B正确；反应2还原反应的产物为2Mn+，C错误；氧化性：4332CeMnFeI+++，推测可发生反应：3222Mn2II2Mn+−++=+，D正确。二、非选择题（共

4道小题，共58分。）15.（14分，每空2分）（1）②（2）分散质粒子直径大小不同（3）B（4）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（5）C（6）322HHCOCOHO+−+=+（7）2222322NaO2CO2NaCOO+=+16.（15分，除标注外每空

2分）（1）圆底烧瓶（2）2MnO4HCl+（浓）222MnClCl2HO++△（3）排除空气，防止空气中的水蒸气对实验造成影响（4）防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成3BiCl的反应装置中对实验造成影响（5

）22Cl2OHClOClHO−−−+=++（6）否（1分）因为BiClO中Cl为1−价，次氯酸根中Cl为1+价密封干燥保存17.（15分，除标注外每空2分）Ⅰ.（1）B（2）A（1分）Ⅱ.（1）aefbcgh（2）使氨盐水雾化，可增大

与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（3）32243NHHONaClCONHClNaHCO++=+（4）0.8422233COHOCO2HCO−−++=ac18.（14分，每空2分）Ⅰ.（1）D（2）2222222NaOH2

ClOHOO2HO2NaClO++=++（不写气体符号不扣分）Ⅱ.（3）强氧化性（4）（5）（6）34HPO（7）0.032