【文档说明】2022年秋季高三开学摸底考化学试卷01（江苏专用）（考试版）.docx，共(9)页，950.114 KB，由envi的店铺上传

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绝密★考试结束前2022年秋季高三开学摸底考试卷01（江苏专用）化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．动态清零是我

国新冠疫情防控的基本政策。佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是A．古人使用蚕丝巾遮盖口鼻，蚕丝巾的主要成分是蛋白质B．医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料C．一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气D．氯气泄漏时，可戴上

用NaCl溶液润湿过的口罩2．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的2SO发生反应：()3224322=2NHHO+SONHSO+HO。下列说法正确的是A．3NH的电子式B．2SO是非极性分子C．4NH+的结构式为D．2HO的空间构型为直线形3．

氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体。下列说法不正确．．．的是A．基态氧原子的价电子排布式为242s2pB．AlON和水晶的化学键类型相同C．制备AlON的原料之一3NH为非极性分子D．Al原子的结构示意图为4．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓

盐酸与2MnO共热[或用4KMnO(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能．．达到相应实验目的的是ABCD制取氯气验证氧化性验证漂白性吸收尾气5．阅读下列资料，完成下面小题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸

药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol−1，蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色变为迅速棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松

面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是A．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖B．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其它气体6．

阅读下列资料，完成下面小题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用

催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol−1，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是A．催化

氧化法制取SO3能够自发进行的原因是ΔS＞0B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol−1C．工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率D．将1molH

2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2mol7．下列说法正确的是A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120B．4SiH、4SiCl都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为224s4pD．ⅣA族元素单质的晶体类型相同

8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．锂质量轻、比能量大，可用作电池正极材料B．钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛等金属C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品D．常温下铁不能和浓硝酸反应，可用铁制容器盛装浓硝酸9．化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。

下列有关X、Y、Z的说法不正确．．．的是A．X→Y、Y→Z都是取代反应B．X分子中所有碳原子可能在同一平面上C．Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D．Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH10．氮元素广泛应用于生产生

活中，3NH、24NH、NO、2NO、43NHNO等是氮的重要化合物，24NH具有较强的还原性；2NO与24NO能相互转化，热化学方程式为()()242NOg2NOgΔH=+57kJ/mol。在恒温恒压条件下，对于反应()()242NOg2

NOg，下列有关说法正确的是A．该反应的ΔH<0，S0B．当气体密度不变时能说明该反应达到化学平衡状态C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量24NO达新的平衡，与原平衡相比()()224cNO/cNO的值减小D．使用高效催化剂能增大反应的平衡常数11．下列方案设

计、现象和结论有不正确．．．的是目的方案设计现象和结论A检验海带中是否含有碘元素将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素B鉴定淀粉是否完全水

解取少量淀粉于锥形瓶中，以固液比1∶10加入稀硫酸，牛皮纸封口，在120℃下水解30min，取适量水解液于试管中，加入少量碘-碘化钾溶液溶液未变蓝，则证明淀粉已完全水解C检验CO还原23FeO的生成物中是否含有34FeO将适量反应后的固体溶于稀盐酸

中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液溶液变血红色，则证明还原产物中含有34FeOD检验食盐中是否混有少量亚硝酸钠取适量食盐样品于试管中，加水溶解后加入硝酸银溶液，过滤后取滤渣，滴加稀硝酸若沉淀部分溶解，则证明食盐中混有亚硝酸钠12．25℃时，()6.4a

l23HCO10−=K、()10.3a223HCO10−=K。取两份10mL10.05molL−的3NaHCO溶液，一份滴加10.05molL−的盐酸，另一份滴加10.05molL−NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图

。下列说法正确的是A．由a点可知：3NaHCO溶液中-3HCO的水解程度小于电离程度B．a→b→c过程中：()()()-2--33cHCO+2cCO+cOH逐渐减小C．a→d→e过程中：()()2-3-3cCOcHCO的值逐渐增大D．b

、d两点对应的溶液中：()()--b3d3cHCO=cHCO13．工业上利用硫(S8)与4CH为原料制备2CS。450℃以上，发生反应Ⅰ：()()82Sg4Sg=；通常在600℃以上发生反应Ⅱ：()()()()24222SgCHgCSg2HSg

++。一定条件下，8S分解产生2S的体积分数、4CH与2S反应中4CH的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，4CH的转化率越大C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度4CH平衡转化率已很高；低于此

温度，2S浓度小，反应速率慢D．某温度下若8S完全分解成2S，在密闭容器中，()()24nS:nCH=2:1开始反应，当2CS体积分数为10％时，4CH转化率为43％二、非选择题：共4题，共61分。14．（15分）氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷

等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH＜2。(1)在三颈烧瓶中(装置见如图)加入一定量Ni

粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有_________________________________________。②若镍

粉过量，判断反应完成的现象是_________________________________________。(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。①沉淀反应的离子方程式为__________________________

_______________。②检验NiCO3·Ni(OH)2沉淀已经洗涤完全的方法是_______________________________。(3)所得NiCO3·Ni(OH)2固体中混有少量Fe

(OH)3。请补充完整由NiCO3·Ni(OH)2固体制备NiCl2·6H2O的实验方案：向NiCO3·Ni(OH)2固体中加入盐酸，搅拌，_______________________________。[NiCl2溶解度曲线如图所示。实验中须．选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO3]1

5．（15分）化合物G是制备乌帕替尼的关键中间体，一种合成化合物G的路线如图：(1)下列关于物质A的说法正确的是________________________。A．分子式为C7H14O4B．名称为丙二酸二乙

酯C．熔点高于乙酸乙酯D．一氯代物有两种(2)E→F的反应类型为_______________________。(3)B→C转化过程中还生成C的一种同分异构体M，M的结构简式为_______________________。

(4)请写出同时符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_______________________。①能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。②分子中含有碳碳π键，有3种化学环境不同的氢原子。(5)设计以CH3CH2OH、CH3COOH、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶

剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________________________________。16．（15分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)工业上将含有硫化物的废水(以H2S、HS-、S2

-的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为___________________

________________________。②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因________________________________________________________。(2)常温

下，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15，Ksp(MnS)=1.4×10-15。向含有0.0020mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S，当溶液的pH=a、c(HS-)=1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=___________

___________________。(3)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是____________________________。②

若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是____________________________________________。(4)甲硫醇是一种恶臭、有毒物质。生物法去除甲硫醇反应为2CH3SH+7O2=2CO2+2H

2O+2H2SO4。研究表明，在H2S存在条件下，可改变甲硫醇(用表示)生物降解途径，反应历程如图2所示，请用简洁的语言描述图中甲硫醇的降解过程________________________________________________________。17．（16分）合成氨是人类科学

技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：-1-1-1223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92.4kJmolΔS=-200JKmol回答下列问题：(1)合成氨反应在常温下___________(填

“能”或“不能”)自发。(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400-500℃。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案

。(3)方案二：M-LiH复合催化剂。下列说法正确的是___________。a．300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c．温度越高，复合催化剂活性一定越高(4)某合成氨速率方程为：()()()αβγ223v=kc

NcHcNH，根据表中数据，γ=___________；实验()2-1cNmolL()2-1cHmolL()3-1cNHmolL-1-1vmolLs1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨

的原因为___________。a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率(5)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为3NH配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为-1188gmol，则M元素为___

________(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为___________。